广州市高二上学期化学期末考试试卷D卷(考试)

广州市高二上学期化学期末考试试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高二上中山月考) 绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源，下列能源中不属于绿色能源的是（ ） A . 太阳能B . 化石能源C . 风能D . 潮汐能2. （2分） (2016高二上忻州期末) NA为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是（ ） A . 1L 0.1molL1的NaHCO3溶液中HCO 和CO 离子数之和为0.1NAB . 50ml 12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NAC . 过氧化钠与CO2反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NAD . 密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA3. （2分） 常温下向四份0.1molL1的醋酸钠溶液中分别加入少量冰醋酸、硫酸氢钠固体、醋酸钠固体、氢氧化钠固体（忽略溶液体积及温度变化），则溶液中 变化正确的是（ ） A . 增大、增大、不变、减小B . 增大、减小、增大、减小C . 减小、增大、增大、减小D . 增大、减小、不变、减小4. （2分） (2016高二上淅川开学考) 下列各组离子能在指定环境中大量共存的是（ ） A . 在c（HCO3）=0.1molL1的溶液中：NH4+、AlO2、Cl、NO3B . 在由水电离出的c（H+）=11012molL1的溶液中：Fe2+、ClO、Na+、SO42C . 在加入铝粉产生H2的溶液中：SO42、NO3、Na+、NH4+D . 在使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO32、CO32、Na+、K+5. （2分） (2018高二上陆川期末) 有两只密闭容器A和B，A容器有一个可以移动的活塞能使容器内保持恒压，B容器能保持恒容。起始时向这两个容器中分别充入等物质的量SO3气体，并使A和B容积相等(如图所示)。保持400条件下发生反应:2SO2O2 2SO3。则下列描述正确的是（ ） A . 达到平衡所需要的时间:A容器更短B . 达到平衡时:B容器中SO3的转化率更大C . 达到平衡时:A容器中SO2的物质的量更多D . 达到平衡后，向两容器中分别通入等量的氦气，A容器中SO3的体积分数增大6. （2分） (2016高一下鞍山期中) 反应4A（s）+3B（g）2C（g）+D（g），经2min反应达到了平衡，此时B的浓度减少了0.6mol/L对此反应的叙述正确的是（ ） A . 用A表示的反应速率是0.4mol/（Lmin）B . 分别用B，C，D表示反应的速率，其比值是3：2：1C . 若在恒容时充入与反应无关的气体Ar，由于增大了容器内的压强，而加快了反应速率D . 当B的消耗速率与C的消耗速率相等时，反应达到了平衡7. （2分） (2016高三上成都期中) W，X，Y，Z均为原子序数依次增大的短周期主族元素，W，X，Y处于同一周期，W元素形成的化合物种类最多，W和Y族序数之和为X族序数的2倍，Z的最高价氧化物对应的水化物既能溶于酸又能溶于碱，下列说法中正确的是（ ） A . 简单气态氢化物沸点YXWB . 原子半径ZYXWC . Y元素可能位于第二周期第A族D . Y元素与其它三种元素均可形成多种化合物8. （2分） (2016高二上商州期中) 在一密闭容器中，反应m A（g）+n B（g）3C（g）达到平衡时，测得c（A）=0.5mol/L在温度不变的情况下，将容积增大一倍，当达到新的平衡时，测得c（A）=0.3mol/L下列判断中正确的是（ ） A . A的质量分数增加B . 平衡不移动C . 化学计量数：m+n=3D . 物质C的体积分数增大9. （2分） (2018高一上江苏期中) 下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是（ ） A . 称量NaOH固体B . 配制100mL0.1mol/L的H2SO4溶液C . 家里的食用胡麻油不小心混入了大量的水采取的分离方法D . 提纯Fe(OH)3胶体10. （2分） 已知；（NH4）2CO3（s）NH4HCO3（s）+NH3（g）H=+74.9kJmol1 ， 下列说法中正确的是（ ）A . 该反应中熵变、焓变皆大于0B . 该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行C . 碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行D . 能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应11. （2分） (2017高二下蕲春期中) 铁棒与石墨棒用导线连接后浸入0.01molL1的食盐溶液中，可能出现的现象是（ ） A . 铁棒附近产生OHB . 铁棒逐渐被腐蚀C . 石墨棒上放出Cl2D . 石墨棒上放出O212. （2分） (2018晋城模拟) 某化学活动小组利用如图装置对电化学进行探究，开始两电极质量相等，下列说法正确的是（ ）A . 若X为铜片，左池发生吸氧腐蚀作原电池，X在右池的电极反应式为Cu-2e-=Cu2+B . 若X装载的是足量饱和KCl溶液浸泡的琼脂，当外电路通过0.02mol电子时，两电极的质量差为0.64gC . 若X装载的是足量饱和KC1洛液浸泡的琼脂，则X中的K+移向左池D . 若X为锌片，左池为电池的负极区13. （2分） (2015高二下乐山期中) 下列有关AgCl的沉淀溶解平衡的说法正确的是（ ） A . AgCl沉淀生成和溶解同时在不断进行，且速率相等B . AgCl难溶于水，则溶液中没有Ag+和ClC . 只要向含有AgCl的饱和溶液中加入盐酸，一定会有沉淀生成D . 向含有AgCl的悬浊液中加入NaBr固体，AgCl沉淀不变化14. （2分） (2018高一下钦州期末) 有温度和容积均相同的两容器、，向中加入1 mol NO2 ， 中加入2mol NO2 ， 都将发生反应2 NO2 （g） N2O4（g），反应达到平衡时，测得中NO2 的转化率为a%，中NO2 的转化率为b%，则a、b的关系为（ ） A . abB . abC . a=bD . 无法确定15. （2分） 关于硅及其化合物的用途，不正确的是（ ） A . 硅胶可用作干燥剂B . 二氧化硅可用作计算机的芯片C . 硅酸钠是制备木材防火剂的原料D . 用纯碱、石灰石、石英为原料可制普通玻璃16. （2分） (2016乌鲁木齐模拟) 向20mL 0.5mol/L的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液，测定混合溶液的温度变化如图所示下列关于混合溶液的相关说法错误的是（ ）A . 醋酸的电离平衡常数：b点a点B . 由水电离出的c（OH-）：b点c点C . 从a点到b点，混合溶液中可能存在：c（CH3COO）=c（Na+）D . b点到c点，混合溶液中一直存在：c（Na+）c（CH3COO）c（OH）c（H+）二、 综合题 (共4题；共17分)18. （4分） (2016高二下枣阳期中) 电化学是研究电能与化学能相互转化的科学请回答： （1） 原电池是将_能转化为_能的装置，一般较活泼的金属做 _极，发生_反应电子流向_极（填“正”或“负”）（2） 分析图，写出有关的电极反应式： 锌棒上的电极反应式为_碳棒上的电极反应式为_19. （2分） 苯乙烯（ ）是生产各种塑料的重要单体，可通过乙苯催化脱氢制得： CH2CH3（g） =CH2（g）+H2（g）=+QkJmol1（1） 已知 、 、H2（g）的燃烧热（H）分别为Q1 kJmol1、Q2kJmol1、Q3 kJmol1，写出Q与Q1、Q2、Q3的关系式_ （2） 500时，在恒容密闭容器中，充入a mol乙苯，反应达到平衡后容器内气体的压强为P；若再充入bmol的乙苯，重新达到平衡后容器内气体的压强为2P，则a_b（填“”、“”或“=”），乙苯的转化率将_（填“增大”、“减小”或“不变”） （3） 在实际生产中，常保持总压0.1Mpa不变，并向反应体系加入稀释剂，如CO2、N2等反应混合气物质的量之比及反应温度与乙苯（EB）脱氢转化率关系（N2不参与反应）如图所示 由图判断Q_0（填“”或“”）A,B两点对应的正反应速率较大的是_A点乙苯的转化率比B点高，原因是_用平衡分压代替平衡浓度计算，其中，分压=总压物质的量分数则600时的平衡常数Kp=_（保留两位小数）20. （5分） (2018高一下平遥期末) 活性炭可处理大气污染物NO。T时，在1L密闭容器中加入NO气体和炭粉，发生反应生成两种气体A和B，测得各物质的物质的量如下： 活性炭/molNO/molA/molB/mol起始状态2.0300.100002 min时2.0000.0400.0300.030（1） 2 min内，用NO表示该反应的平均速率v(NO)_molL-1min-1； （2） 该反应的化学方程式是_； （3） 一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是_。 v(NO)v(A)v(B)=211混合气体的密度不再改变总压强不再改变混合气体的平均相对分子质量不再改变（4） 碳元素可形成数量众多，分布极广的有机化合物，其中甲醇是常见的燃料，甲醇燃料电池的结构示意图如下，一极通入甲醇，另外一极通入氧气；电解质溶液是稀硫酸，电池工作时总反应式：2CH3OH3O22CO24H2O。 a处通入的物质是_，电极反应式为：_；b处电极反应式为_；电池工作时H由_极移向_极（填正、负极）。第 10 页 共 10 页参考答案一、 单选题 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、 综合题 (共4题；共17分)18-1、18-2、19-1、19-2、19-3、20-1、20-2、20-3、20-4、