广州市高一上学期化学期末考试试卷（II）卷（考试）

广州市高一上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2015高二下红河期中) 化学与科技、社会、生产、生活等关系密切，下列有关说法不正确的是（ ） A . 乙烯的产量是衡量一个国家石油发展水平的标志B . 减少燃煤的使用可以减少有毒有害气体对环境的污染C . 提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染D . 35%-60%甲醛溶液俗称为福尔马林，具有很好的防腐杀菌效果，可用来浸泡海产品来起到保鲜效果2. （2分） (2017高二上姜堰期末) 下列物质中，属于电解质的是（ ） A . 氢氧化钠溶液B . 氯化钠C . 金属铜D . 蔗糖3. （2分） 下列有关物质的说法正确的是（ ）A . 玻璃、陶瓷、水泥、光导纤维的化学组成都是硅酸盐B . 液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂C . 二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸D . 生石灰能与水反应，可用来干燥氯气4. （2分） (2016高一上延安期中) 下列变化中，需要加入氧化剂的是（ ） A . 2ClCl2B . Fe3+Fe2+C . Cu2+CuD . MnO4MnO25. （2分） (2018高二下阜蒙期末) 下列试剂的保存方法及解释中错误的是（ ） A . 金属钾在空气中易被氧化，钾的密度比煤油大，钾不与煤油反应，因此少量钾保存在煤油中B . NaOH与玻璃中的SiO2反应，因此NaOH溶液保存在配有橡胶塞的细口瓶中C . 常温时铝遇浓硫酸钝化，所以可以用铝制容盛装浓硫酸D . 为防止FeSO4水解而变质，常在溶液中加入少量铁粉6. （2分） (2016分宜模拟) 某溶液中存在5种离子：NO 、SO 、Fe3+、H+和R离子，其物质的量之比为2：3：1：3：1，则R可能为（ ） A . Fe2+B . Mg2+C . ClD . Ba2+7. （2分） (2017高二下商丘期末) 已知常温下可用Co2O3制备Cl2 ， 反应前后存在六种微粒：Co2O3H2OCl2、H+ 、Cl和Co2+。下列叙述错误的是（ ） A . 氧化产物为Cl2B . 氧化剂与还原剂的物质的量之比为12C . 若有3mol H2O生成，则反应中有2mol电子转移D . 生成2.24L Cl2时，则反应中有0.1mol电子转移8. （2分） (2018青岛模拟) 下列有关实验的图示及分析均正确的是（ ）选项实验目的实验图示实验分析A实验室用酸性高锰酸钾溶液滴定草酸溶液摇瓶时，使溶液向一个方向做圆周运动，勿使瓶口接触滴定管，溶液也不得溅出。B石油分馏时接收馏出物为收集到不同沸点范围的馏出物，需要不断更换锥形瓶。C测定锌与稀硫酸反应生成氢气的速率实验中，需测定的物理量是反应时间和生成氢气的体积。D用四氯化碳萃取碘水中的碘充分振荡后静置，待溶液分层后，先把上层液体从上口倒出，再让下层液体从下口流出。A . AB . BC . CD . D9. （2分） 在实验室中，通常将金属钠保存在（ ）。A . 水中B . 煤油中C . 四氯化碳中D . 汽油中10. （2分） (2016高一上腾冲期中) 能正确表示下列化学反应的离子方程式是（ ） A . 氧化铜与稀硫酸反应：O2+2H+=H2OB . 稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2C . 铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+=Cu2+AgD . 硫酸溶液与氢氧化钡溶液的反应2H+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+2H2O11. （2分） (2016高一上涞水期中) 下列操作中正确的是（ ） A . 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B . 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的底部C . 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大D . 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出12. （2分） 为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42 ， 可将粗盐溶于水，然后进行过滤加适量的NaOH溶液加适量盐酸加过量Na2CO3溶液加过量BaCl2溶液等五项操作正确的操作顺序是（ ） A . B . C . D . 13. （2分） (2017高一上六安期末) NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌酸性KMnO4溶液与NaNO2的反应方程式是：MnO4+NO2+KMn2+NO3+H2O下列叙述中正确的是（ ） A . 该反应中NO2被还原B . 反应过程中溶液的pH减小C . 生成1 mol NaNO3需消耗0.4 mol KMnO4D . K中的粒子是OH14. （2分） (2016高二下济南期中) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . 1 mol N2所含有的原子数为NAB . 标准状况下，22.4 L SO3中含有的分子数为NAC . 标准状况下，22.4 L氨气所含的原子数为NAD . 16 g O2和O3的混合气体所含的氧原子数为NA15. （2分） 下列与实验相关的叙述正确的是（ ） A . 分散质粒子半径介于1nm100nm之间的分散系称为胶体B . 胶体粒子很小，可以稳定存在的原因是胶粒的布朗运动C . 容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水，将导致配制结果不变D . 检验某溶液是否含有SO42时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸16. （2分） 下列推断合理的是（ ） A . 明矾KAl（SO4）212H2O在水中能形成Al（OH）3胶体，可用作净水剂B . 金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应C . 常温下Fe、Al遇浓HNO3发生钝化，故Fe、Al不能与浓HNO3发生反应D . 将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色17. （2分） 过量的NaHCO3和Na2O2混合，在密闭容器中充分混合加热后，最后排出气体，残留的固体是（ ） A . Na2OB . Na2CO3 C . Na2O2和Na2CO3D . Na2O2和Na2O18. （2分） (2019高一上牡丹江期末) 现有100mL3mol/L的NaOH溶液和100mL1mol/L的AlCl3溶液。 将NaOH溶液分多次加到AlCl3溶液中；将AlCl3溶液分多次加到NaOH溶液中，比较两种操作的结果是（ ）A . 现象相同，沉淀质量不相等B . 现象相同，沉淀质量相等C . 现象不同，沉淀质量相等D . 现象不同，沉淀质量不相等19. （2分） 已知NH4CuSO3与足量的2mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：有红色金属生成 产生 刺激性气味的气体 溶液呈现蓝色据此判断下列说法正确的是（ ） A . 反应中硫酸作氧化剂B . NH4CuSO3中硫元素被氧化C . 1mol NH4CuSO3完全反应转移0.05mol电子D . 刺激性气味的气体是SO2气体20. （2分） (2015天津模拟) 化学与社会生活密切相关，下列说法正确的是（ ）A . 体积分数为95%的酒精通常作为医用酒精B . 石油的分馏、煤的气化、海水的提镁都包含化学变化C . 绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理D . 利用高纯度硅制造的太阳能电池板可将光能直接转化为电能二、 填空题 (共3题；共30分)21. （9分） 信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到红色金属M和金属E并进行如下框图所示转化，获得高效净水剂K2EO4 （答题时，化学式及化学方程式中的M、E均用所对应的元素符号表示）：（1）写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的离子方程式：_（2）检验X中阳离子的方法和现象是_（3）某同学取X的溶液在空气中放置后，酸化并加入KI和淀粉溶液，溶液变为蓝色写出与上述变化过程相关的离子方程式：_、_（4）由MSO4的蓝色溶液经一系列操作可以获得蓝色晶体，这些操作中用到的实验仪器除了酒精灯、蒸发皿、铁架台外，还需要用到的玻璃仪器有_（填写仪器名称）（5）某同学利用H2还原MO来测定M的相对原子质量，如图是测定装置示意图，A中试剂是盐酸仪器B中应装入_，装置D的作用_；连接好装置并检验装置的气密性后，应首先“加热反应管E”还是“从A瓶中逐滴加入液体”？_在这两步之间还应进行的操作是_22. （15分） (2018高一上天津期末) 某城市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5(直径小于等于25m的悬浮颗粒物)，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题: （1） PM2.5分散在空气中形成的分散系_(填“属于”,“不属于”)胶体。 （2） 将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表:离子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-浓度(mol/L)410-6610-6210-5410-5310-5210-5根据表中数据判断待测试样为_(填酸”、“碱”)性,表示该试样酸碱性的c(H+)或c(OH-)=_mol/L。（3） 煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，形成酸雨，污染大气，采用NaClO2溶液在碱性条件下可对烟气进行脱硫，脱硝，效果非常好。完成下列对烟气脱硝过程的离子方程式。 _ClO2-+_NO+_=_Cl-+_NO3-+_，_（4） 为减少SO2的排放，常采取的措施有:将煤转化为清洁气体燃料。写出焦炭与水蒸气反应的化学方程式_。洗涤含SO2的烟气。以下物质可作洗涤剂的是_。a.Ca(OH)2b.Na2CO3c.CaCl2d.NaHSO3（5） 汽车尾气中NOx和CO的生成及转化。 汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，写出汽缸中生成NO化学方程式_。汽车燃油不完全燃烧时产生CO，目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染，其化学反应方程式为_。23. （6分） (2018高一下静海开学考) A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件及其他物质已经略去）：请回答下列问题：（1） 若常温下A为淡黄色固体单质，D为强酸，则A、D分别为（填写化学式）A：_，D：_写出DB的化学方程式：_（2） 若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使蓝色的湿润石蕊试纸变红则A为_，写出AB转化的化学方程式：_ （3） D的浓溶液可与铜反应并生成C气体，则该反应的化学方程式为：_。 三、 实验题 (共3题；共18分)24. （5分） 某兴趣小组用下图装置探究氨的催化氧化（1） 氨催化氧化的化学方程式为_（2） 加热玻璃管C一段时间后，打入空气，观察到C中物质呈红热状态；停止加热后仍能保持红热，该反应是_反应（填“吸热”或“放热”）（3） 为保证在装置E中观察到红棕色气体，装置D应装入浓H2SO4；若取消D，在E中仅观察到大量白烟，原因是_（4） 已知常温下Al（OH）3的Ksp=1036，在pH=8的氨水中，可以存在的Al3+的浓度为_mol/L；在pH=3的溶液中，Al3+_（填“能”或“不能”）完全沉淀25. （8分） Cl2是一种重要的化工原料，下图是一些含氯产品 （1） 中钢瓶上应贴的标签为 A . 腐蚀品B . 爆炸品C . 有毒品D . 易燃品（2） 下列有关漂白粉和漂白液的说法正确的是 A . 漂白粉是纯净物，漂白液是混合物B . 漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2C . 工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉D . 漂白液的有效成分是Na2O2（3） 工业上利用Cl2制盐酸，其化学方程式为_Cl2溶于水可制得氯水，检验一瓶氯水是否已经完全变质，可选用的试剂是_ A硝酸银溶液B酚酞溶液C碳酸钠溶液D紫色石蕊溶液（4） 将8.7g MnO2与足量浓盐酸混合加热，反应生成氯气的体积（标准状况）是_L；被氧化的HCl的质量是_g 26. （5分） (2018高二上安庆期中) 铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝,广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域。回答下列问题: （1） 用晶体的X射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数。对金属铜的测定得到以下结果:晶胞为面心立方最密堆积,边长为361 pm。又知铜的密度为9.00 gcm-3,阿伏加德罗常数为_;(列式计算,已知Ar(Cu)=63.6); （2） 氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物,这两种化合物都可用于催化乙炔聚合,其阴离子均为无限长链结构(如下图),a位置上Cl原子的杂化轨道类型为_。已知其中一种化合物的化学式为KCuCl3,另一种的化学式为_;（3） 金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应,但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应,其原因是_,反应的化学方程式为_。 第 14 页 共 14 页参考答案一、 单选题 (共20题；共40分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、 填空题 (共3题；共30分)21-1、22-1、22-2、22-3、22-4、22-5、23-1、23-2、23-3、三、 实验题 (共3题；共18分)24-1、24-2、24-3、24-4、25-1、25-2、25-3、25-4、26-1、26-2、26-3、