广西壮族自治区高一上学期第三次月考化学试卷（I）卷

广西壮族自治区高一上学期第三次月考化学试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共25题；共51分)1. （2分） (2016高三上定州开学考) 2015年11月29日至30日，国家主席习近平出席了气候变化巴黎大会，各国就如何应对气候变化、提升经济绿色水平，实现人类可持续发展进行商讨为达成“同呼吸，共奋斗”全国各地为治理雾霾广泛开展了一系列活动下列活动不符合这一主题的是（ ） A . 机动车实行限行措施是减少雾霾的途径之一B . 积极推广风能、太阳能、氢能等新型能源的使用C . 将秸秆焚烧可得富含钾肥的草木灰，焚烧是一种较为理想的秸秆处理办法D . 通过吸收空气中CO2并利用廉价能源合成汽油可推广“绿色自由”计划2. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 电解质本身不一定能导电B . 溶液中离子数越多，导电性就越强C . 溶于水后能电离出H+的化合物都是酸D . 电解质在水溶液里或熔融状态下能够导电，说明电解质本身必须含有阴阳离子3. （2分） (2016高一上江津期中) 下列事实不能用胶体的知识来解释的是（ ） A . 用某些含铝的化合物作净水剂B . 医学上利用用透析的手段净化尿毒症患者的血液C . 用一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面看可看到光亮的通路D . 向FeCl3溶液中滴入NaOH溶液，出现红褐色沉淀4. （2分） (2015东城模拟) 向MnCl2溶液中加入过量难溶电解质MnS，可使溶液中含有的Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子转化为硫化物沉淀，从而得到纯净的MnCl2 下列分析正确的是（ ） A . MnS具有吸附性B . MnS有还原性，将Cu2+、Pb2+、Cd2+还原后除去C . MnS溶液度大于CuS、PbS、CdSD . MnS与Cu2+反应的离子方程式是Cu2+S2=CuS5. （2分） 纯碱（Na2CO3）属于（ ） A . 酸B . 碱C . 盐D . 氧化物6. （2分） (2016高一下成都月考) 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表： 元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价+2+3+5、+3、32下列叙述正确的是（ ） A . X，Y元素的金属性XYB . 一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2C . Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D . 一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来7. （2分） (2019高三上蚌埠期中) 下列叙述中正确的是（ ） A . 液溴应保存于带磨口玻璃塞的广口试剂瓶中，并加水“水封”以减少其易挥发B . 向Ca(ClO)2溶液中通入CO2 ， 溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去C . 滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，原溶液中无NH4+D . 氨气是一种碱性气体，可用无水CaCl2干燥8. （2分） (2015高二上武汉开学考) 如图所示为与水相关的部分转化关系（水作反应物或生成物，部分产物和反应条件未列出）下列说法错误的是（ ） A . 如图所示的反应均为氧化还原反应B . 比较镁、铁与水的反应条件，可知铁的金属性比镁弱C . 工业上常用NO2与水的反应原理制取硝酸D . 实验室中可用铜与稀硝酸反应制取NO29. （2分） 有关钠的化合物的说法正确的是（ ） A . Na2O和Na2O2都能与水反应生NaOH，它们都是碱性氧化物B . 向饱和NaCO3溶液中通人足量CO2 ， 反应的离子方程式为CO2+H2O+CO32=2HCO3C . 固体NaOH的潮解和Na2CO310H2O的风化均为物理变化D . NaCl可作为工业冶炼钠的原料，冶炼应在无水条件下进行10. （3分） (2018高一上无锡期末) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . 0.1molL-1的Na2SO4溶液中含有Na+和SO42- 的总数为0.3NAB . 常温常压下，22.4L O2 所含的原子数小于2NAC . 标准状况下,11.2LCH3CH2OH 中含有0.5NA个分子D . 1.8g的NH4+ 离子中含有的电子数NA11. （2分） 质量分数为n的NaOH溶液，其物质的量浓度为amol/L,加热蒸发水分使其质量分数变为2n，此时，该溶液中NaOH的物质的量浓度为b mol/L,则a与b的关系正确的是（ ）A . b=2aB . a=2C . b2aD . bCSi稀硫酸Na2CO3Na2SiO3溶液B制备纯净的氯气浓盐酸MnO2饱和食盐水C检验溶液X中含有CO32-盐酸溶液X澄清石灰水D除去Na2CO3中的Na2SO4氯水混合物NaOH溶液A . AB . BC . CD . D17. （2分） 在下列条件下，一定能大量共存的离子组是（ ）A . 在透明的溶液中：Fe2+、H+、I-B . 在pH=1的溶液中：Cl-、NH4+、ClO-C . 在滴加KSCN试剂呈红色的溶液中：K+、SO32-、HCO3-D . 在由水电离的c(H+)c(OH-)=110-24的溶液中：CH3COO-、H+、Na+18. （2分） (2016高三上黑龙江开学考) 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ） A . 无色溶液中：K+、Na+、MnO4、SO42B . 由水电离出的c（OH ）=1.01013mol L1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl、BrC . 有较多Fe3+的溶液中：Na+、NH4+、HCO3、SO42D . 强酸性溶液中：K+、NH4+、I、NO319. （2分） (2017高一上徐州期末) 下列变化在指定条件下通过一步反应就能完成的是（ ） A . S SO3B . Fe FeCl3C . SiO2 H2SiO3D . NO2 HNO320. （2分） 下列物质反应后一定有+3价铁生成的是（ ） 过量的Fe与Cl2加热时发生反应Fe与过量稀H2SO4反应后，再向其中加KNO3Fe与过量的S加热时发生反应Fe（NO3）2溶液中加少量盐酸Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中A . B . C . D . 21. （2分） (2017高一上台州期末) 某铁矿石（若只含铁的氧化物和SiO2）取36g溶于过量的稀盐酸中，过滤、洗涤、干燥后得5.6g不溶物，向得到的滤液中加入足量的NaOH溶于，过滤、洗涤后将沉淀灼烧，得32g红棕色固体根据题意下列结论不正确的是（ ） A . 由铁矿石转化为红棕色固体的过程中发生了氧化还原反应B . 溶于盐酸后得到的滤液中n（Fe2+）：n（Fe3+）=1：1C . 铁矿石中的铁的氧化物的化学式一定是Fe3O4D . 若稀盐酸为3.0molL1 400mL，反应前后体积变化忽略不计，则滤液中剩余H+的物质的量浓度是0.5molL122. （2分） (2016高一上远安期中) 下列各组中两种溶液间的反应，均可用同一离子方程式表示的是（ ） A . HCl+Na2CO3、HCl+NaHCO3B . BaCl2+Na2SO4、Ba（OH）2+NaHSO4C . KOH+HCl、Ba（OH）2+H2SO4D . 石灰石与硝酸、石灰石与盐酸23. （2分） (2016高一下腾冲期中) 下列说法正确的是（ ） A . 常温下可用铁制容器来盛装浓硫酸、说明常温下铁与浓硫酸不反应B . 同一元素的各种同位素的物理性质不同、化学性质相同C . 金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性D . 取碘水于试管中，加入汽油振荡后静置，其现象为下层呈紫红色24. （2分） 某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42、HCO3等离子当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液的体积变化如图所示，下列说法正确的是（ ）A . d点溶液中含有的溶质只有Na2SO4B . 原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：1C . ab段发生的离子反应为：Al3+3OH=Al（OH）3，Mg2+2OH=Mg（OH）2D . 原溶液中含有的阳离子必定有H+、NH4+、Al3+ ， 且Mg2+和Fe3+至少存在一种25. （2分） (2016樟树模拟) 将51.2g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO，N2O4 ， NO2）的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500mL 2mol/L NaOH溶液完全吸收，生成的盐溶液中NaNO3的物质的量为（已知：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O）（ ） A . 0.2 molB . 0.4 molC . 0.6 molD . 0.8 mol二、 综合题 (共3题；共25分)26. （10分） (2015高一上宿迁期末) 我国政府为了消除碘缺乏病，规定在食盐中必须加入适量的碘酸钾检验食盐中是否加碘，可利用如下反应： KIO3+ KI+ H2SO4 K2SO4+ I2+ H2O（1） 将此氧化还原反应的化学方程式配平 _KIO3+_KI+_H2SO4_K2SO4+_I2+_H2O（2） 该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_ （3） 如果反应中转移0.5mol电子，则生成I2的物质的量为_ （4） 若要提取生成的碘，所用的萃取剂可以是_（填序号） 水酒精淀粉溶液苯（5） 加碘食盐不能长时间炖炒，且应避热保存，主要原因是_ 27. （6分） (2018高三上绥化月考) 某强酸性溶液X可能含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32、SO32、SO42、Cl、NO3一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：根据以上信息，回答下列问题： （1） 仅根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有的阳、阴离子分别是_。为证明该阴离子是否存在，需要加入试剂_（写化学式）。 （2） 用离子方程表达下列反应： 中生成气体A：_。中生成溶液H：_。（3） 若中所用氢氧化钠浓度为2mol/L，当加入l0ml时开始产生沉淀，55ml时沉淀的量达到最大值0.03mol，继续滴加沉淀的量保持不变，随后再滴加沉淀部分溶解，到60ml时沉淀的量降为0.025mol且保持不变，则原溶液中c(Fe2+)为_mol/L、c(Cl)为_mol/L。(若离子不存在，请填0mol/L) 28. （9分） (2016高一下锡山期中) 现有部分短周期元素的性质或原子结构如表： 元素编号元素性质或原子结构A有三个电子层，K，M层电子数之和等于L层电子数B短周期中金属性最强C常温下单质为双原子分子，氢化物的水溶液呈碱性D元素最高正价是+7价（1） 用化学用语回答下列问题： A元素在周期表中的位置_；C单质分子的电子式_；D的原子结构示意图_；电子式表示A和B元素组成的化合物的形成过程：_（2） 元素D与元素A相比，非金属性较强的是_（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是_（填选项序号） a常温下D的单质和A的单质状态不同bD的氢化物比A的氢化物稳定c一定条件下D和A的单质都能与钠反应dA最高价含氧酸的酸性弱于D最高价含氧酸eD单质能与A的氢化物反应生成A单质（3） X是由A，B，C，D四种元素中的某种元素组成的单质，能经图所示的过程转化为（其他条件略去） 若Y是有刺激性气味的无色气体，把Y通入BaCl2溶液中，无现象，然后滴加适量H2O2溶液，有白色沉淀生成，则该白色沉淀为_，试写出Y与H2O2溶液反应的化学方程式：_；若Z是红棕色气体，则ZW的反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为_三、 探究题 (共4题；共21分)29. （3分） 实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的；溶解时：_过滤时：_蒸发时_：30. （2分） (2016高一上河北期中) 实验室里需要480mL 0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（ ）胆矾（CuSO45H2O） A . 称取7.68 g硫酸铜，加入500 mL水B . 称取12.0 g胆矾配成500 mL溶液C . 称取8.0 g硫酸铜，加入500 mL水D . 称取12.5 g胆矾配成500 mL溶液31. （3分） 实验室配制250ml 0.200mol/L NaCl溶液，下列操作导致所配溶液浓度偏低的是（ ）A . 容量瓶洗净后未干燥B . 移液后烧杯未洗涤C . 定容时俯视读数D . 摇匀后液面低于刻度线再滴加水至刻度线32. （13分） 化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与创新能力，提升科学素养某化学兴趣小组对氯及其化合物进行探究（1） 漂白精广泛用于饮用水消毒、医院环境消毒、游泳池消毒资料查阅：随漂白精溶液酸性的增强，溶液会变为黄绿色出现该现象的原因为_（用离子方程式表示）（2） 实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁三氯化铁呈棕红色、易潮解，100左右时升华某化学兴趣小组利用下列装置（有些装置可重复使用）设计实验制备并收集无水三氯化铁仪器X的名称为_制备三氯化铁的反应开始前，需排除装置中的空气，采取的方法是_实验装置的连接顺序是a_（3） 设计实验证明FeCl3的氧化性比I2强：_四、 计算题 (共1题；共6分)33. （6分） (2015高一上辽宁月考) 把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后有1.16g白色沉淀，在所得的悬浊液中逐滴加入1mol/LHCl溶液，加入HCl溶液的体积V与生成沉淀的质量m的关系如下图所示试回答： （1） A点的沉淀物的化学式为_，B点的沉淀物的化学式为_ （2） 原混合物中MgCl2的质量是_g，AlCl3的质量是_g，NaOH的质量是_g （3） Q点HCl溶液加入量是_mL 第 16 页 共 16 页参考答案一、 选择题 (共25题；共51分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、25-1、二、 综合题 (共3题；共25分)26-1、26-2、26-3、26-4、26-5、27-1、27-2、27-3、28-1、28-2、28-3、三、 探究题 (共4题；共21分)29-1、30-1、31-1、32-1、32-2、32-3、四、 计算题 (共1题；共6分)33-1、33-2、33-3、