辽宁省高二下学期化学期末考试试卷（II）卷（模拟）

辽宁省高二下学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共15题；共30分)1. （2分） (2018高三上浙江月考) 常温下，用0.10 molL1 KOH溶液滴定10.00 mL 0.10 molL-1 H2C2O4(二元弱酸)溶液所得滴定曲线如图(混合溶液的体积可看成两者溶液的体积之和)，下列说法正确的是（ ）A . 点所示溶液中：c(K)c(H)c(HC2O)c(C2O)c(OH)B . 点所示溶液中：c(K)c(HC2O)c（H2C2O4）c(C2O)C . 点所示溶液中：c(K)c(H2C2O4)c(HC2O)c(C2O)0.10 molL-1D . 点所示溶液中：c(OH)= c(H)+ c(HC2O)+ c(C2O)2. （2分） 现有常温下的四种溶液（如下表），下列有关叙述中正确的是（ ）溶液氨水氢氧化钠醋酸盐酸pH111133A . 在中分别加入适量的醋酸铵晶体后，的pH减小，的pH不变B . 温度上升10，四种溶液的pH均不变（不考虑发挥与分解）C . 分别加水稀释10倍，四种溶液的pH为D . 将两种溶液等体积混合，所得溶液中c（Cl）c（NH4+）c（H+）c（OH）3. （2分） (2018益阳模拟) 人类的生活、生产离不开化学。下列说法正确的是（ ） A . 市售苏打水的pH约为7B . 维生素C能使Fe2+转化为Fe3+C . 光导纤维的导电性能优于铜D . 硫酸钡常用于X射线造影剂4. （2分） (2018高二上玉田期中) 下列有关电化学装置完全正确的是（ ） ABCD铜的精炼铁上镀银防止Fe被腐蚀构成铜锌原电池A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2016高一下杭州期末) 对于化学反应中的能量变化，表述正确的是（ ） A . 中和反应是吸热反应B . 燃烧属于放热反应C . 断开化学键的过程会放出能量D . 加热才能发生的反应一定是吸热反应6. （2分） (2018南阳模拟) 在25时，将1.0Lw molL-1CH3COOH溶液与0.1molNaOH固体混合，充分反应。然后向混合液中加入CH3COOH或CH3COONa固体（忽略体积和温度变化），引起溶液pH的变化如图所示。下列叙述正确的是（ ）A . a、b、c对应的混合液中，水的电离程度由大到小的顺序是cabB . b点混合液中c(Na+)c(CH3COO-)C . 加入CH3COOH过程中， 增大D . 25时，CH3COOH的电离平衡常数Ka= 7. （2分） 下列电离方程式中书写正确的是（ ） A . 加热NaHSO4至熔化NaHSO4Na+H+SO42B . 把CaO放入水中CaOCa2+O2C . HClOH+ClOD . H2SH+HS；HSH+S28. （2分） (2016高二下黔南期末) 已知：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H0其它条件不变的情况下，下列有关该反应的说法中正确的是（ ） A . 升高温度可以提高CO的转化率B . 加入催化剂能提高CO的转化率C . 缩小反应器容积可以使平衡正向移动D . 再充入适量H2，该反应平衡常数的数值会增大9. （2分） 在一定条件下，反应：2NO+O2NO2在定容容器中发生，对该反应达到平衡的标志的描述中，错误的是（ ） A . 混合气体的总分子数不再变化B . 混合气体的颜色不再变化C . 容器的总压强不再变化D . 混合气体的总质量不再变化10. （2分） (2020高一上西安期末) 关于氮的变化关系如图：则下列说法不正确的是（ ） A . 路线是工业生产硝酸的主要途径B . 路线、是雷电固氮生成硝酸的主要途径C . 上述所有反应都是氧化还原反应D . 上述反应中只有属于氮的固定11. （2分） 下列反应中，符合能量变化如图所示的反应是（ ） A . Ba（OH）28H2O与NH4Cl反应B . 铝与稀盐酸C . NaOH与HCl的反应D . 甲烷与O2的燃烧反应12. （2分） (2016高一下铜陵期中) 下列有关物质结构的说法正确的是（ ）A . 78g Na2O2晶体中所含阴、阳离子个数均为4NAB . 3.4g氨气中含有0.6NA个NH键C . HBr的电子式为D . PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构13. （2分） 25，有c（CH3COOH）+c（CH3COO）=01 mol/L的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO）与pH值的关系如图所示有关离子浓度关系分析正确的是（ ） A . pH=5.5溶液中：c（CH3COOc（CH3COOH）c（H+）c（OH-）B . W点表示溶液中：c（Na+）=c（CH3COO）C . pH=3.5溶液中：c（Na+）c（OH）+c（CH3COOH）=01 moL/LD . 向W点所表示溶液中通入0.05molHCl气体（溶液体积变化可忽略）：c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH）14. （2分） (2016高二上保定期末) 下列各项反应中，升高温度，平衡常数减小的是（ ） A . 2SO32SO2+O2B . H2PO +H2OHPO +H3O+C . Fe3+3H2OFe（OH）3+3H+D . CH3COOH+OHCH3COO+H2O15. （2分） 氯化溴（BrCl）和Br2、Cl2具有相似的性质，下列有关氯化溴性质的判断中错误的是（ ）A . 在CCl4中的溶解性BrClBr2B . BrCl氧化性比Br2强，比Cl2弱C . 沸点BrClBr2D . 常温下BrCl可与NaOH溶液反应生成NaCl和NaBrO二、 多选题 (共1题；共3分)16. （3分） (2019高一下海南期末) 下列说法错误的是（ ） A . 物质发生化学反应的反应热仅指反应放出的热量B . 热化学方程式中各物质的化学计量数不只表示物质的量，还表示分子的个数C . 所有的燃烧反应都是放热的D . 热化学方程式中，化学式前面的化学计量数可以是分数三、 填空题 (共1题；共2分)17. （2分） 下表是不同温度下水的离子积常数： 温度/25t1t2水的离子积常数11014KW11012试回答以下问题：（1） 若25t1t2，则KW_11014（填“”、“”或“=”），判断的理由是_ （2） 若25时，pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈_性（填“酸”、“中”或“碱”），溶液中c（Na+）_c（Cl）（填“”、“=”或“”） 四、 综合题 (共3题；共8分)18. （2分） 根据题目要求回答下列各小题： （1） 泡沫灭火器中装有硫酸铝和碳酸氢钠溶液，二者混合时发生剧烈反应，请写出灭火时发生反应的离子方程式：_; （2） 请写出明矾K Al（SO4）212H2O做净水剂净水时的离子方程式_; （3） 利用纯碱溶液的碱性可以去除油污，呈碱性的原因是（填离子方程式）：_; （4） 物质的量浓度相同的 氯化铵；碳酸氢铵；硫酸氢铵； 硫酸铵4种溶液中，c（NH4+）由大到小的顺序是_（填写序号） 19. （4分） (2016高三上成都期中) 有转化关系（其他产物及反应所需条件均已略去） A B C D E F，以下推断错误的是（ ）A . 当X是盐酸时，则F是稀硝酸B . 当X是氢氧化钠时，则F是稀硝酸C . 当X是氢氧化钠时，B跟Cl2反应可能有白烟现象D . 当X是氢氧化钠时，B能使酸性高锰酸钾溶液褪色20. （2分） (2017高一上济南期中) 实验室配制500mL 0.2mol/L的FeSO4溶液，实验操作步骤有：在天平上称出27.8g绿矾（FeSO47H2O），把它放在烧杯里，用适量的蒸馏水使它完全溶解把制得的溶液小心地注入500mL容量瓶中继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度12cm处改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀将容量瓶塞塞紧，充分摇匀请填写下列空白：（1） 操作步骤的正确顺序为（填序号）_ （2） 本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平（带砝码、镊子）、玻璃棒，还缺少的仪器是_、_ （3） 某同学观察液面的情况如图所示，对所配溶液浓度有何影响？会_（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）（4） 若出现如下情况，所配溶液浓度将偏高还是偏低：没有进行操作步骤，会_；加蒸馏水时不慎超过了刻度，会_向容量瓶中转移溶液时（实验步骤）不慎有液滴掉在容量瓶外面，会_ （5） 若实验过程中出现如下情况应如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度，应_五、 计算题 (共1题；共3分)21. （3分） (2018孝义模拟) 甲醇和水蒸气制取H2的反应如下：反应(主)：CH3OH(g)+H2O(g) CO2(g)+3H2(g)H1=+49kJ/mol反应(副)：H2(g)+CO2(g) CO(g)+H2O(g)H2反应：CH3OH(g) CO(g)+2H2(g)H3=+90kJ/mol（1） H2=_(填选项序号)。 （2） 下列有关反应的说法错误的是_。a.恒温、恒压条件下，在反应体系中充入He，平衡不移动b.恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化反应达到平衡c.反应达平衡时，H2的消耗速率是CO2的消耗速率的3倍d.温度不变，减小压强，逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动（3） 在一体积不变的密闭容器中，充入2.0molCH3OH(g)和1.0molH2O(g)，达平衡后，再加入1.0molCH3OH(g)和0.5molH2O(g)，在相同温度下，再达平衡时，甲醇的转化率_(填“增大”“ 减小”或“不变”)。 （4） 催化剂不仅可以改变化学反应速率，还有一种特性叫“催化剂的选择性”。下图为某催化剂作用下，CH3OH转化率、CO生成率与温度的变化关系。随着温度的升高，CO的实际反应生成率与平衡状态生成率相差较大的原因是催化剂对_(填“反应”或“反应”)的选择性低。随着温度的升高，CH3OH实际反应转化率不断接近平衡状态转化率的原因是_。写出一条能提高CH3OH转化率而降低CO生成率的措施_。（5） 250，一定压强和催化剂条件下，在1L的容器中1.00molCH3OH和1.32molH2O充分反应(忽略反应)，平衡时测得H2为2.70mol，CO为0.030mol，H2O为0.44mol，列式计算反应的平衡常数K=_(结果保留两位有效数字)。 第 12 页 共 12 页参考答案一、 单选题 (共15题；共30分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、二、 多选题 (共1题；共3分)16-1、三、 填空题 (共1题；共2分)17-1、17-2、四、 综合题 (共3题；共8分)18-1、18-2、18-3、18-4、19-1、20-1、20-2、20-3、20-4、20-5、五、 计算题 (共1题；共3分)21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、