南昌市高二上学期化学期末考试试卷C卷

南昌市高二上学期化学期末考试试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2019蚌埠模拟) 化学与社会生活息息相关，下列有关说法错误的是（ ） A . 树林晨曦中缕缕阳光是丁达尔效应的结果B . 为提高人体对钙的有效吸收，医学上常以葡萄糖为原料合成补钙药物C . 2018年12月8日嫦娥四号发射成功，其所用的太阳能电池帆板的材料是二氧化硅D . 城郊的农田上随处可见的农用塑料大棚，其塑料薄膜不属于新型无机非金属材料2. （2分） (2016高二上兴国月考) 下列关于电解质溶液的叙述正确的是（ ） A . 常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序：c（Cl）c（NH ）c（H+）=c（OH）B . 将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低C . 中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同D . 常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大3. （2分） 常温下，0.2 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后(忽略混合前后溶液体积的变化)，溶液的pH7，则下列有关此溶液的叙述正确的是（ ）A . 溶液中由水电离产生的H浓度为1107 mol/LB . c(CH3COO)c(CH3COOH)c(Na)0.05 mol/LC . 溶液中CH3COOH的电离程度小于CH3COONa的水解程度D . 溶液中离子浓度的大小关系为：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)4. （2分） (2016高二上广平期中) 工业上，利用CO和H2合成二甲醚：3CO（g）+3H2（g）CH3OCH3（g）+CO2（g）在合适的温度下，研究者进行了多次实验，每次实验保持原料气组成（3molCO，3molH2）、体积（10L）、反应时间等因素不变，实验结果如图所示下列说法正确的是（ ） A . X，Y两点对应的CO正反应速率相等B . 合成二甲醚的正反应H0C . 反应温度应控制在260280之间D . 选择合适催化剂，可以提高CO转化率5. （2分） 一定条件下，合成氨反应为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）图1表示在此反应过程中的能量的变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时 间的变化曲线图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响下列说法正确的是（ ） A . 升高温度，该反应的平衡常数增大B . 由图2信息，10 min内该反应的平均速率v（H2）=0.09 molL1min1C . 由图2信息，从11 min起其它条件不变，压缩容器的体积，则n（N2）的变化曲线为dD . 图3中温度T1T2 ， a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是b点6. （2分） 在0.1molL1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO+H+ ， 对于该平衡，下列叙述不正确的是（ ）A . 加水稀释，电离平衡正向移动，溶液中n（H+）减小B . 加热，电离平衡正向移动，溶液中c（CH3COO）增大C . 通入少量HCl气体，电离平衡逆向移动，溶液中c（H+）增大D . 加入少量CH3COONa固体，电离平衡逆向移动，溶液中c（H+）减小7. （2分） (2016高二上忻州期末) 25时，等体积等浓度的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断错误的是（ ） A . 均存在电离平衡B . 阴离子数目前者大于后者C . c（OH）前者小于后者D . 存在的粒子种类相同8. （2分） (2017高二上黑龙江期中) 下列说法不正确的是（ ）A . 增加反应物浓度可以增加单位体积活化分子数目，但活化分子百分数保持不变B . 升高温度可以提高活化分子的百分数，从而提高反应速率C . 对于任何反应，压缩容器容积来增大压强，反应速率都加快D . 催化剂可以降低反应所需要的活化能，提高活化分子的百分数，从而提高反应速率9. （2分） (2016高二上孟津期末) MgH2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器该电池以海水为电解质溶液（加入一定量酸），示意图如图该电池工作时，下列说法正确的是（ ） A . 电池工作时，石墨周围海水的pH减少B . 电池工作时，溶液中的H+向负极移动C . 电池总反应为Mg+H2O2+2H+Mg2+2H2OD . Mg电极是该电池的正极10. （2分） (2016高三上枣庄期末) 用0.01molL1 NaOH溶液完全中和pH=3的下列溶液各100mL需NaOH溶液体积最大的是（ ） A . 盐酸B . 硫酸C . 高氯酸D . 醋酸11. （2分） (2016长沙模拟) 织物漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2、Cl等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是有毒气体25时，各组分含量随pH变化情况如图所示（Cl没有画出），下列说法错误的是 （ ）（ ） A . 25时，HClO2的电离平衡常数的数值Ka=106B . 使用该漂白剂的最佳pH为3.0C . 25时，等浓度的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合后，混合溶液中：c（HClO2）+2c（H+）=c（ClO2）+2c（OH）D . 该温度下NaClO2溶液中：c（Na+）c（ClO2）c（OH）c（H+）12. （2分） (2017高二上孝感期末) 用CO合成甲醇（CH3OH）的化学反应方程式为： CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H0按照相同的物质的量投料，测的CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示下列说法正确的是（ ）A . 平衡常数：K（a）K（c），K（b）=K（d）B . 正反应速率：v（a）v（c），v（b）v（d）C . 平均摩尔质量：M（a）M（c），M（b）M（d）D . 平衡时a点一定有n（CO）：n（H2）=1：213. （2分） 25时，溶液均为0.1mol/L的溶液，其pH如表所示，下列有关说法正确的是（ ）序号溶液NaClCH4COONH4NaFNaHCO3pH7.07.08.18.4A . 酸性强弱：H2CO3HFB . 和中溶质均未水解C . 离子的总浓度：D . 中：c（HCO3）+2c（CO32）+c（H2CO3）=0.1mol/L14. （2分） (2019高二下杭州月考) 下列说法不正确的是（ ） A . 电解精炼铜时溶液中的铜离子浓度会减少B . 电镀时，应把镀件置于电解池的阴极C . 为防止水闸铁门被腐蚀，可让其与直流电源的负极相连D . 电化学防护中牺牲阳极的阴极保护法是利用了电解池原理15. （2分） (2017高一下信阳期中) 下列装置能形成原电池且灵敏电流计发生偏转的是（ ） A . 氯化铁溶液B . 稀硫酸C . 硫酸铜溶液D . 乙醇16. （2分） (2017高二上揭西期中) 根据以下3个热化学方程式：2H2S（g）+3O2（g）2SO2（g）+2H2O（l）+Q1kJ；2H2S（g）+O2（g）2S（s）+2H2O（l）+Q2kJ；2H2S（g）+O2（g）2S（s）+2H2O（g）+Q3kJ判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是（ ） A . Q1Q2Q3B . Q1Q3Q2C . Q3Q2Q1D . Q2Q1Q317. （2分） (2019浙江选考) 室温下，取20 mL 0.1 molL1某二元酸H2A，滴加0.2molL1 NaOH溶液。已知：H2A H+HA ， HAH+A2。下列说法错误的是（ ）A . 0.1 molL1 H2A溶液中有c(H+)c(OH)c(A2)0.1 molL1B . 当滴加至中性时，溶液中c(Na+)c(HA)2c(A2)，用去NaOH溶液的体积小于10 mLC . 当用去NaOH溶液体积10 mL时，溶液的pH7，此时溶液中有c(A2)c(H+)c(OH)D . 当用去NaOH溶液体积20 mL时，此时溶液中有c(Na+)2c(HA)2c(A2)18. （2分） 下列由实验现象得出的结论正确的是（ ）操作及现象结论A向AgCl悬浊液中加入NaI溶液时出现黄色沉淀Ksp(AgCl)Ksp(AgI)B向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈红色溶液中一定含有Fe2C向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色Br还原性强于ClD加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结NH4Cl固体可以升华A . AB . BC . CD . D19. （2分） (2016高一下淮安期中) 氢氧燃料电池已用于航天飞机以30%KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下：2H2+4OH4e4H2O，2H2O+O2+4e4OH 据此判断，下列说法错误的是（ ） A . H2在负极发生氧化反应B . 供电时总反应为：2H2+O22H2OC . 燃料电池的能量转化率为100%D . 产物为无污染的水，属环境友好电池20. （2分） (2016高一下北仑期中) 一个化学电池的总反应方程式为：Zn+Cu2+Zn2+Cu，该化学电池的组成可能为（ ） ABCD正极CuCuZnAl负极ZnZnCuZn电解质溶液H2SO4CuSO4ZnCl2Cu Cl2A . AB . BC . CD . D二、 非选择题 (共6题；共35分)21. （7分） (2017高二上柳州期末) 开发、使用清洁能源发展“低碳经济”，正成为科学家研究的主要课题氢气、甲醇是优质的清洁燃料，可制作燃料电池 （1） 已知：2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）H1=1275.6kJmol12CO（g）+O2（g）=2CO2（g）H2=566.0kJmol1H2O（g）=H2O（l）H3=44.0kJmol1写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：_（2） 生产甲醇的原料CO和H2来源于：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g） 一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图a则，P1_P2；A、B、C三点处对应平衡常数（KA、KB、KC）的大小顺序为_（填“”、“”“=”）100时，将1mol CH4和2mol H2O通入容积为1L 的反应室，反应达平衡的标志是：_A容器内气体密度恒定B单位时间内消耗0.1mol CH4同时生成0.3mol H2C容器的压强恒定D3v正（CH4）=v逆（H2）如果达到平衡时CH4的转化率为0.5，则100时该反应的平衡常数K=_（3） 某实验小组利用CO（g）、O2（g）、KOH（aq）设计成如图b所示的电池装置，负极的电极反应式为_用该原电池做电源，常温下，用惰性电极电解200mL饱和食盐水（足量），消耗标准状况下的CO 224mL，则溶液的pH=_;（不考虑溶液体积的变化） 22. （7分） (2018孝义模拟) 甲醇和水蒸气制取H2的反应如下：反应(主)：CH3OH(g)+H2O(g) CO2(g)+3H2(g)H1=+49kJ/mol反应(副)：H2(g)+CO2(g) CO(g)+H2O(g)H2反应：CH3OH(g) CO(g)+2H2(g)H3=+90kJ/mol（1） H2=_(填选项序号)。 （2） 下列有关反应的说法错误的是_。a.恒温、恒压条件下，在反应体系中充入He，平衡不移动b.恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化反应达到平衡c.反应达平衡时，H2的消耗速率是CO2的消耗速率的3倍d.温度不变，减小压强，逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动（3） 在一体积不变的密闭容器中，充入2.0molCH3OH(g)和1.0molH2O(g)，达平衡后，再加入1.0molCH3OH(g)和0.5molH2O(g)，在相同温度下，再达平衡时，甲醇的转化率_(填“增大”“ 减小”或“不变”)。 （4） 催化剂不仅可以改变化学反应速率，还有一种特性叫“催化剂的选择性”。下图为某催化剂作用下，CH3OH转化率、CO生成率与温度的变化关系。随着温度的升高，CO的实际反应生成率与平衡状态生成率相差较大的原因是催化剂对_(填“反应”或“反应”)的选择性低。随着温度的升高，CH3OH实际反应转化率不断接近平衡状态转化率的原因是_。写出一条能提高CH3OH转化率而降低CO生成率的措施_。（5） 250，一定压强和催化剂条件下，在1L的容器中1.00molCH3OH和1.32molH2O充分反应(忽略反应)，平衡时测得H2为2.70mol，CO为0.030mol，H2O为0.44mol，列式计算反应的平衡常数K=_(结果保留两位有效数字)。 23. （4分） (2016高一下湘潭期末) 现有如下两个反应： ANaOH+HClNaCl+H2OBFe+H2SO4FeSO4+H2（1） 上述能设计成原电池的反应是_（填序号，下同），写出其负极的电极反应式：_ （2） 上述不能设计成原电池的反应是_，其原因是_ 24. （6分） (2017高二上徐州期末) 碱式碳酸铅2PbCO3Pb（OH）2是生产铅酸蓄电池正极的原料 （1） 某研究小组制备碱式碳酸铅的主要实验流程如图： “反应”的生成物是（CH3COO）2PbPb（OH）2，该反应是在90、搅拌并保温3h的条件下完成的，则该反应的化学方程式为_过滤时所志要的玻璃仪器有漏斗_沉淀经水洗涤后又用洒精洗涤的目的是_（2） 为确定2PbCO3Pb（OH）2的热分解过程，进行了如下实验： 称取一定量（1）中制得的产品放在热重分析仪中，在氩气流中加热分解，测得残留固体的质量随温度的变化如图所示AB过程中，逸出的分解产物的化学式为_；E点残留固体的化学式为_根据图中数据，计算并确定D点残留固体的化学式_（写出计算过程）25. （5分） (2018高二下湖南开学考) 现有浓度均为01 mol/L的下列溶液：硫酸醋酸氢氧化钠氯化铵，请回答下列问题： （1） 四种溶液中促进水的电离的物质是_(填序号)。 （2） 四种溶液中pH由大到小的顺序是_(填序号)。 （3） 将和等体积混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是_。 （4） 25时，将pH=13的NaOH溶液aL与pH=2的H2SO4溶液bL混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH=12，则a：b=_。 （5） 将a mol/L的氨水溶液与等体积混合后，溶液呈中性，则氨水的电离平衡常数Kb=_。 26. （6分） (2015高二上邵阳期末) 按如图装置进行实验，C1与C2均为石墨棒，回答下列问题 （1） 判断装置的名称：A池为_B池为_; （2） 铜极为_极，电极反应式为_; （3） 石墨棒C1为_极，电极反应式为_ 第 15 页 共 15 页参考答案一、 选择题 (共20题；共40分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、 非选择题 (共6题；共35分)21-1、21-2、21-3、22-1、22-2、22-3、22-4、22-5、23-1、23-2、24-1、24-2、25-1、25-2、25-3、25-4、25-5、26-1、26-2、26-3、