南宁市高考理综-化学三模考试试卷A卷

南宁市高考理综-化学三模考试试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018漳州模拟) 化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是（ ） A . 高铁车用大部分材料是铝合金，铝合金材料具有强度大、质量轻、抗腐蚀能力强等优点B . 油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子物质后才能被吸收C . 丝绸的主要成分是天然纤维素，属于高分子化合物D . 本草纲目中“石碱”条目下写道：“采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，浣衣发面，亦去垢发面。”这里的“石碱”是指KOH2. （2分） (2016高三上晋江期中) NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法中正确的是（ ） A . 在密闭容器中加入1.5mol H2和0.5molN2 ， 充分反应后得到NH3分子数为NAB . 一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.9g产物时失去的电子数为0.1NAC . 1.0L的0.1 molL1Na2S溶液中含有的S2离子数为0.1NAD . 标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA3. （2分） (2016高二下安乡期中) 分子式为C5H10 ， 属于烯烃的同分异构体（包括顺反异构）有（ ）种 A . 5B . 6C . 7D . 84. （2分） (2019高一下蛟河月考) X、Y、Z、W、R是原子序数依次递增的短周期元素。X原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y、R同主族，且两者核外电子数之和是X核外电子数的4倍，Z为短周期中金属性最强的元素，W是地売中含量最高的金属元素。下列叙述正确的是（ ） A . Y、Z、W原子半径依次增大B . 元素W、Z形成的简单氧化物，W的氧化物熔点更高C . X、Z、W的最高价氧化物对应水化物两两间均可发生反应D . W、Z的最高价氧化物对应水化物碱性，WZ5. （2分） 一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂电池总反应为：C2H5OH+3O22CO2+3H2O，电池示意如图，下列说法正确的是（ ）A . a极为电池的正极B . 电池工作时电流由a极沿导线经灯泡再到b极C . 电池负极的电极反应为：4H+O2+4e=2H2OD . 电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有12mol电子转移6. （2分） (2018高三上包头期中) 常温下，向浓度均为 0.1 molL-1、体积均为 100 mL 的两种一元酸 HX、HY的溶液中，分别加入 NaOH固体，lgc(H+ )/c(OH)随加入 NaOH的物质的量的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）A . 常温下电离常数：HX HYB . a 点由水电离出的 c(H+)=10-12 molL-1C . c 点溶液中：c(Y)c(HY )D . b 点时酸碱恰好完全中和7. （2分） (2016高一下包头期中) 在分析某些溶液中的离子成分时，为了排除其他离子可能的干扰，通常先在溶液中加入一些试剂对干扰离子进行掩蔽以得到准确的结果下列掩蔽方法和分析结果正确的是（ ） A . 某溶液中滴加氯水后再滴加KSCN溶液出现血红色，该溶液中含有Fe3+B . 某溶液中滴加NaOH溶液后再滴加CaCl2溶液出现白色沉淀，该溶液中含有CO C . 某溶液中滴加氨水后再滴加NaOH溶液出现白色沉淀，该溶液中含有Al3+D . 某溶液中滴加足量稀盐酸后，再滴加BaCl2溶液才出现白色沉淀，该溶液中含有SO 二、 实验题 (共2题；共14分)8. （8分） (2018新乡模拟) 某浅绿色晶体Xx(NH4)2SO4yFeSO4zH2O在分析化学中常用作还原剂。为确定其组成，某小组同学进行如下实验：.NH4+含量的测定采用蒸馏法，蒸馏的装置如图所示。相关的实验步骤如下：准确称取58.80g晶体X，加水溶解后，将溶液注入三颈烧瓶中；准确量取50.00mL3.030molL-1H2SO4溶液于锥形瓶中；向三颈烧瓶中加入足量NaOH溶液，通入氮气，加热，蒸氨结束后取下锥形瓶；用0.120molL-1的NaOH标准溶液滴定锥形瓶中过量的硫酸，滴定终点时消耗25.00mLNaOH标准溶液。（1） 仪器M的名称为_。 （2） 步骤中，发生的氧化还原反应的化学方程式为_。蒸氨结束后，为了减少实验误差，还需要对直形冷凝管进行“处理”， “处理”的操作方法是_。（3） 步骤中，若振荡时锥形瓶中有液体溅出，则所测得的n(NH4+)的值将_(填“偏大”“ 偏小”或“不变”)。 （4） .SO42-含量的测定采用重量分析法，实验步骤如下：另准确称取58.80g晶体X于烧杯中，加水溶解，边搅拌边加入过量的BaCl2溶液；将得到的溶液用无灰滤纸(灰分质量很小，可忽略)过滤，洗涤沉淀34次；用滤纸包裹好沉淀取出，灼烧滤纸包至滤纸完全灰化；继续灼烧沉淀至恒重，称量，得沉淀质量为69.90g步骤中，判断BaCl2溶液已过量的实验操作和现象是_。（5） 步骤2中，采用冷水洗涤沉淀，其主要目的是_。 （6） 结合实验、通过计算得出晶体X的化学式为_，实验的步骤中，溶液中离子溶度由大到小的顺序为_。 9. （6分） (2016高三上武清期中) 完成下列问题： （1） 某学习小组用0.80mol/L标准浓度的氢氧化钠溶液测定未知浓度的盐酸 滴定管如图所示，用_（填“甲”或“乙”）滴定管盛待测定的未知浓度的盐酸溶液用滴定的方法来测定盐酸的浓度，实验数据如表所示：实验编号待测盐酸溶液的体积/mL滴入NaOH溶液的体积/mL120.0023.00220.0023.10320.0022.90该未知盐酸的浓度为_（保留两位有效数字）（2） 若用酚酞作指示剂，达到滴定终点的标志是_ （3） 造成测定结果偏高的操作可能是 A . 盛装待测液的锥形瓶用水洗后未干燥B . 滴定前，碱式滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失C . 碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准氢氧化钠溶液润洗D . 读碱式滴定管的读数时，滴定前仰视凹液面最低处，滴定后俯视读数三、 综合题 (共3题；共23分)10. （11分） (2017高一下海淀期中) 某学习小组用如图所示装置A,B分别探究金属锌与稀硫酸的反应，实验过程中A烧杯内的溶液温度升高，B烧杯的电流计指针发生偏转，请回答以下问题 （1） A烧杯中反应的离子方程式为_ （2） B中Zn板是_极，发生的电极反应是_，Cu板上的现象是_，发生的电极反应是_ （3） 从能量转化的角度来看，A,B中反应物的总能量_（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物总能量，A中是将化学能转变为_，B中主要是将化学能转变为_ （4） 该小组同学反思原电池的原理，其中观点正确的是（填字母序号） A . 原电池反应的过程中一定有电子转移B . 原电池装置需要2个电极C . 电极一定不能参加反应D . 氧化反应和还原反应可以拆开在两极发生11. （9分） (2018高二上四川月考) 已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次递增。其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B2E为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的晶体类型在同周期的单质中没有相同的；F原子最外层电子数与B的相同，其余各层均充满电子。请根据以上信息，回答下列问题（答题时，A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示）： （1） A、B、C、D四种元素第一电离能最大的是_。 （2） B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点_(填“高”或“低”)，理由是_。 （3） A的简单氢化物分子中的中心原子采取_杂化，E的低价氧化物分子的立体构型是_。用KMnO4酸性溶液吸收该氧化物时，MnO4-被还原为Mn2+，该反应的离子方程式为_。 （4） F的核外电子排布式是_，F的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子的化学式为_。 （5） A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示（其中A显-3价），若晶胞边长为a，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体的密度计算式为=_ 12. （3分） (2015海南模拟) 卤代烃在生产生活中具有广泛的应用，回答下列问题： （1） 多氯代甲烷常为有机溶剂，其分子结构为正四面体的是_，工业上分离这些多氯代物的方法是_（2） 甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，会生成一系列的氯代甲烷，那么丙烷与氯气在光照条件下也可以发生取代反应，生成的产物有C3H7Cl，C3H6Cl2，C3H5Cl3，C3H4Cl4等等，写出C3H6Cl2同分异构体的结构式_（只要求写出两个） 第 9 页 共 9 页参考答案一、 单选题 (共7题；共14分)1-1、2-1、答案：略3-1、答案：略4-1、5-1、答案：略6-1、7-1、答案：略二、 实验题 (共2题；共14分)8-1、答案：略8-2、答案：略8-3、答案：略8-4、答案：略8-5、答案：略8-6、答案：略9-1、答案：略9-2、答案：略9-3、答案：略三、 综合题 (共3题；共23分)10-1、答案：略10-2、答案：略10-3、答案：略10-4、答案：略11-1、答案：略11-2、答案：略11-3、答案：略11-4、答案：略11-5、答案：略12-1、12-2、