元素周期律与元素周期表.ppt

原子序数=数=数=数；,1.几个关系:,核电荷,质子,原子核外电子,周期数=；主族序数=。,电子层数,最外层电子数,2.元素周期表的结构(1)周期（个周期）,最多可容纳种元素,7,2,8,8,18,18,32,54,36,18,10,2,32,(2)族（个纵行，个族）,8、9、10,18,121314151617,345671112,18,16,例：若甲、乙分别是同一周期的A族和A族元素，原子序数分别是为m和n，则下列关于m和n的关系不正确的是（）A.n=m+1B.n=m+18C.n=m+25D.n=m+11,B,第五周期,0族元素原子序数：,21018365486,B族,比54少7,该元素质子数：122-75=47,无答案,3、同主族相邻两周期元素原子序数的差值算法是：若A、A两主族，则差值等于；若AA（包括0族）各主族，则差值等于,上周期所含元素种数,下周期所含元素种数。,例1：(2000全国)甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是（）A.x+2B.x+4C.x+8D.x+18,B,例2：(2005全国)同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是()A16B26C36D46,D,例3:原子序数为z的元素R,在周期表中位于A、B、C、D四种元素的中间，A、B、C、D四种元素的原子序数之和为下列数据，其中不可能的是()A.4zB.4z+10C.4z+5D.4z+14,C,解析由周期表的结构可知C与R或R与D的原子序数之差可能为8、18、32。即C、D原子序数之和存在三种情况：2z、2z+10或2z+14。而A、B原子序数之和为2z,金属和非金属分界线,过渡元素,右上角,1.定义：元素的性质随着的递增，而呈变化的规律。,2.实质：元素性质的周期性变化是周期性变化的必然结果。,原子序数,周期性,原子核外电子排布,3.元素性质递变规律,(1)原子最外层电子,(2)原子半径,(3)主要化合价:,(4)金属性与非金属性,主族元素最高正价=,最高正价由+1到+7;,最低负价-4到-1,=.,8-最高正价,最外层电子数,三、元素金属性与非金属性判断方法,1、根据在周期表中的位置:(1)同周期元素,从左到右,随核电荷数增大，核对核外电子引力，原子半径，故原子失电子能力，得电子能力，金属性;非金属性。(2)同主族元素,从上到下,随电子层数递增,原子半径,核对核外电子引力,故原子失电子能力,得电子能力,金属性,非金属性.,减弱,增强,增强,减小,减弱,增强,增强,增大,减弱,增强,减弱,减弱,2、实验依据:(1)金属性与水或酸置换出氢气的难易:越易则金属性最高价氧化物对应的水化物碱性强弱:碱性越强则金属性根据置换反应:金属活动性顺序中:根据金属离子的性:性越弱,金属性越.原电池正负极中:,越强,越强,一般活泼金属能置换不活泼金属(钾钙钠等极活泼金属除外),排在前面的金属较活泼,一般负极金属较活泼,氧化,氧化,越强,2、实验依据:(2)非金属性与氢气化合的难易及生成氢化物的稳定性:越易越稳定者,非金属性最高价氧化物对应的水化物酸性强弱:酸性越强者非金属性根据置换反应:,越强,越强,活泼非金属可置换出不活泼非金属(F2除外),气态氢化物或离子的性强弱:性越弱者非金属性,还原,还原,越强,1（2010全国卷1）下列判断错误的是()A沸点：B熔点：C酸性：D碱性：,A,2.（2010上海）几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：,下列叙述正确的是()AX、Y元素的金属性XNaMgSCl,S2-Cl-K+Na+Mg2+,1.（09年广东化学11）元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X与Z2具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是()A同周期元素中X的金属性最强B原子半径XY，离子半径XZ2C同族元素中Z的氢化物稳定性最高D同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强,B,2.(09江苏)X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是(),A元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大,B元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2,C元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmYXmR,D元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸,C,A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B.原子半径的大小顺序为：rXrYrZrWrQC.离子Y2和Z3的核外电子数和电子层数都不相同D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强,3.(2011江苏)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。下列说法正确的是(),A,1.（2006四川）已知118号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是()A、质子数cbB、离子的还原性Y2-Z-C、氢化物的稳定性H2YHZD、原子半径XW,随堂检测,B,2.(09年北京理综)W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为717；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是(),A.金属性：YZB.氢化物的沸点：XW,C.离子的还原性：XWD.原子及离子半径：ZYX,B,3.(2007江苏)有X、Y两种元素，原子序数20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是()A.若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱B.若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性C.若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2D.若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m,A,1.（09浙江）14分各物质之间的转化关系如下图，部分生成物省略。C、D是由X、Y、Z中两种元素组成的化合物，X、Y、Z的原子序数依次增大，在周期表中X的原子半径最小，Y、Z原子最外层电子数之和为10。D为无色非可燃性气体，G为黄绿色单质气体，J、M为金属，I有漂白作用，反应常用于制作印刷电路板。,(1)写出A的化学式，C的电子式。(2)比较Y与Z的原子半径大小：（填写元素符号）。,CuCO3或Cu2(OH)2CO3或Cu(OH)2CuCO3；,CO,（3）写出反应的化学方程式（有机物用结构简式表示），举出该反应的一个应用实例。（4）已知F溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，放出无色气体。请写出该反应的化学方程式,（5）研究表明：气体D在一定条件下可被还原为晶莹透明的晶体N，其结构中原子的排列为正四面体，请写出N及其2种同素异形体的名称、。,检验糖尿病,金刚石石墨富勒烯,(或无定型炭、炭纳米管等）,