化学会考复习策略团结合作

团结合作 分层复习化学会考复习策略瑞安市四中 高二化学组一、研读会考标准，明确复习目标 1、会考标准中规定的考试内容及范围 （1）必修模块中的化学1、化学2约各占40，选修模块（有机化学基础、化学与生活）选一个，约占20）；整份试卷中化学基本计算约占10，化学基本实验约占22。 （2）其中删除部分为： 化学1专题3 第一单元从铝土矿到铝合金，第三单元 含硅矿物与信息材料，专题4 第二单元生产生活中的含氮化合物；化学2专题1 第三单元 从微观结构看物质的多样性，专题2 第一单元 化学反应速率与反应限度，第三单元 化学能与电能的转化，专题3 第三单元 人工合成有机化合物 ；化学与生活 专题3 丰富多彩的生活材料 （3）虽然2012年与2011年会考标准会考内容没有变化，但是要关注2012年与2009年会考标准会考内容的改变。化学1从矿物到基础材料”的“6.铁、铜的获取及应用”删除条目“钢铁腐蚀的原理（a）”；化学2有机化合物的获得与应用”的“6.食品中的有机化合物”删除条目“肥皂去污原理（a）”；化学基本实验中的“三 探究实验”“7.探究铁受腐蚀的原因（b）”改为“探究Fe2+和Fe3+的转化条件（b）”增加条目“9.葡萄糖与银氨溶液、新制Cu(OH)2悬浊液的反应（b）”。增加条目“10.探究淀粉的水解反应（b）”。（4）对会考标准中例卷的研究 2012会考标准例卷，除第49题是2010年试题其他都是来源2011会考年试题，第49题还出现在2011年的例卷里。在例卷里总能找到会考试题的影子，以2011会考标准与2011年会考试题为例。 例1：例卷14、用NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是LO2所含分子数为0.5 NA B. 44g CO2所含原子数目为NA C1L1.00mol.L-1Na2CO3溶液中Na +离子数目为2 NA D1 molFe与足量盐酸完全反应，Fe失去的电子数目为3 NA 试卷19、用NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A. 标准状况下，11.2LH2O所含的水分子数为0.5 NA B. 16g O2和O3的混合气体中所含的氧原子数目为NA C1L1.00mol.L-1Na2CO3溶液中Na +离子数目为2 NA D0.1 molZn与0.1mol盐酸充分反应，转移的电子数目为0.2NA 例2： 例卷10.下列离子方程式书写正确的是AFe与FeCl3溶液反应： Fe+Fe3+=2Fe2+BCu与浓硫酸反应：Cu+2H+=Cu2+H2CMg(OH)2与盐酸反应：Mg(OH)2+2H+= Mg 2+2H2ODCl2与H2O反应：Cl2+H2O=2H+ Cl-+ ClO-试卷14. 下列方程式中，正确的是A.碳酸氢钠在水中的电离方程式：NaHCO3= Na + +H+ +CO32-B.铁屑与稀硫酸反应的离子方程式：Fe +2H+= Fe3+ +H2C乙醇氧化生成乙醛的化学方程式：CH3CH2OH+ O2=CH3CHO+2H2O D碳在氧气中燃烧的热化学方程式：C +O2= CO2 H 393.6 kJ/mol2010年会考试题例3：2、明确会考“怎么考”试题类型及内容分布题型题序 内容分值备注选择题11-24在化学1、化学2的内容范围内命题48单选选择题22534 化学与生活 20单选，两个模块任选一个，选择两个按照第一组计分3544有机化学基础20填空题145两个化学方程式书写，一个是有机反应，一个是无机反应4填空题246元素推断，元素周期律周期表知识 6填空题347有机物的性质 4实验题148化学仪器名称、基本实验操作、物质分离方法 6实验题24908（乙酸乙酯的制备）09（氯气的实验室制备）10铵根离子的检验 11淀粉水解6计算题50计算题（08、09、10、11都考到物质的量浓度计算） 6两小题，为填空型计算题 二、合理安排教学和复习进度第一阶段文科9月-10月中旬完成选修化学与生活模块理科9月-11月中旬完成选修有机化学基础第二阶段文科10月中旬-12月中旬复习必修1、必修2、开始进行综合练习理科11月中旬-12月底第三阶段文科12月中旬-1月模拟考试、最后冲刺和答疑理科12月底-1月三、针对不同类型的学生，采用不同的复习方法1、文科复习策略：文科学生思想上不重视，学习主动性不足；基础较差;客观上课时少，复习时间紧。 （1）对学生进行会考重要性教育浙江省新课改高考方案指出要实行全科会考，把会考作为分类测试的基础，采集学生会考等第进入综合素质评价表，由招生院校自主确定是否对学生相应学科的会考成绩提出等第要求而且毕业要求会考成绩不合格不得超过一科；要想考上心目中理想的大学，不要让会考成为绊脚石；出国留学证明中也要提供会考成绩。 （2）利用好会考标准会考导引和教材会考标准明确规定了会考的范围和要求；会考导引有知识梳理、模块训练、综合练等，提供了许多很好的素材；教材是所有知识的源泉 （3）复习模式复习学案，以会考标准列举的知识条目作为学习的目标，在教材中找出对应的知识以填空的形式让学生主动学习，利用利用会考导引中的题目作为检验和巩固。例 第04讲 物质的量【学习目标】1 认识物质的量的概念；b2 了解物质的量、阿佛加德罗常数、物质的微粒数、质量之间的简单计算，摩尔质量、物质的量、质量之间的简单计算；b3 阿佛加德罗定律及其推论 （发展要求）【学习过程】【自主学习】一、有关概念（n、NA、M、Vm、c ）及其内涵 1、物质的量（1）概念：用 中所含的原子数目作为标准来衡量其他微粒集体所含微粒数目多少的 ，符号为 。（2）单位： ，简称 ，符号 。注意事项（1）“物质的量”是专用名词，是七个 之一，在表达中四个字不可增减、拆分，不能理解成物质的质量或体积，也不能用“摩尔数”代替。（2）物质的量及其单位摩尔计量的对象不是宏观物体，它只适于表示 如： 等微粒及这些微粒的特定组合。（3）使用摩尔时必须用化学式指明微粒的种类，严禁指代不明。例如： 1mol H2表示的意义是 还应明确微粒的内在联系，如：1mol Al2(SO4)3中含_Al3+,_SO42-，2略【问题探究】思考1下列说法正确的是 （ ） A. 摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一B. 物质的量是把物质的质量和微观粒子数联系起来的一个基本物理量C. 1mol任何物质的质量就是该物质的相对分子质量D. 阿伏伽德罗常数个H2所含分子的物质的量为1mol思考2 略 【练习达标】一、选择题下列说法正确的是 （ ） A摩尔是七个基本物理量之一 B物质的量就是物质的质量 C12 g12C中含有阿伏加德罗常数(NA)个碳原子 D阿伏加德罗常数就是6021023mol1【冲A行动】13某气态氧化物化学式为RO2，在标准状况下，128 g该氧化物的体积为448 ml，则该化物的摩尔质量为 ，R的相对原子质量为 。 （4）、加强训练，及时发现问题利用手头的资源会考导引，然后有针对性的基础知识训练（化学用语）和综合练习（09年会考题、10年会考卷、11年会考卷、自编一份综合卷），利用好期中考试，安排化学与生活测试，会考前安排一次会考全模拟。要做到有“练”就有“批”，及时发现问题。2、理科复习策略 （1）、对学生进行会考重要性教育（2）、对复习范围做了调整，专题3有机化合物的获得与应用，有机化学基础不再复习，通过会考导引以及配套试卷加以巩固，重点复习化学1中元素化合物知识，化学2专题2化学反应与能量转化（3）、对复习难度做了调整，略高于会考要求（4）、复习模式与文科基本相同，但是主要以练习为主。四、几点想法和建议 1、要对会考复习高度重视 2、要研读会考标准中的知识条目，注重复习效率 3、文科课时较紧，所以化学与生活上课进度要快些 4、充分发挥备课组集体的力量、信息共享、资源共享、方法共享5、关于提高练习效率的看法 要钻研近三年的会考卷，找到命题规律，组织专项训练，进行重难点突破，文科练习要少而精，对于选取的超纲内容一定要删掉，做完后一定要批改，做到心中有数。文科要哄着学，理科要逼着做，练习发放要注意分散发放。五、备考体会勤钻研、讲合作、勤批改、讲方法。