高中化学必修第二章第三节《化学反应的速率和限度》测试卷

高中化学必修（2）第二章第三节化学反应的速率和限度测试卷可能用到的相对原子质量：H 1；O 16；Na 23；Cu 64； 第I卷（选择题 共48分）一、 选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1、 下列四种情况的变化中，反应速率最快的是A、 溶洞形成 B、火药爆炸 C、牛奶变质 D、铁桥生锈2、 下列对“化学反应速率”的理解正确的是A、 化学反应速率表示的是化学反应进行的限度B、 化学反应速率可以用单位时间内反应物浓度的减少量来表示C、 对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显D、 化学反应速率可以是正值，也可以是负值3、 下列关于化学反应限度的叙述中错误的是A、 不同的化学反应，限度可能不同B、 可以通过改变温度来控制化学反应的限度C、 可以通过延长反应时间来改变化学反应的限度D、 催化剂不能改变化学反应的限度4、 决定化学反应速率的主要因素是A、 反应物的浓度 B、反应温度C、催化剂 D、反应物的性质5、 将氯酸钾加热分解，在0。5min内放出氧气5ml；然后加入二氧化锰，在同样温度下0。2min内放出氧气50ml。则加入二氧化锰后的反应速率是未加二氧化锰时反应速率的A、10倍 B、25倍 C、50倍 D、250倍6、 下列措施对加快反应速率有明显效果的是A、 Na与水反应时，增加水的用量B、AL与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸C、Na2SO4与BaCL2两种溶液反应时，增大压强D、大理石和盐酸反应制取CO2时，将块状大理石改为粉末状7、 化学反应限度的调控在工来生和上和环保技术等方面得到了广泛的应用。若设法提高化学反应的限度，则下列说法中错误的是A、 一定能够提高化学反应速率 B、能够提高原料的利用率C、能够提高经济效益 D、能够节约原料和能量8、 下列反应体系中，不属于可逆反应的是A、 N2和H2合成氢 B、SO2与O2化合成SO3C、水电解生成H2和O2与H2在O2中燃烧生成水 =D、密封容器内NO2和N2O4可以相互转化9、 在一体积固定的密闭容器中充入一定量的SO2和O2，发生反应：2SO2+O2 2SO3，已知V（SO2）=0。05moll-1min-1，则2min后SO3的浓度为A、1moll-1 B、0。1moll-1 C、0。9moll-1 D、0。2moll-110、 假如你是某化工厂的总工程师，为了加快化学反应速率进而提高经济效益，你应优先考虑的措施是A、 选用适宜的催化剂 B、采用高压C、采用高温 D、增大反应物的浓度11、 当一个可逆反应进行到正反应速率与逆反应速率相等的时候，就达到了“化学平衡”。下列关于化学平衡的说法中正确的是可逆反应达到化学平衡时，反应物与生成物的浓度（含量）保持不变；可逆反应达到化学平衡时，整个反应处于停滞状态；化学平衡状态是在给不定期条件下化学反应所能达到或完成的最限度A、 只有 B、只有 C、只有 D、12、 在AL与稀H2SO4的反应中，已知10S末H2SO4的浓度减少了0。6moll-1，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10S内生成AL2（SO4）3的平均反应速率为A、0。02moll-1S-1 B、0。04moll-1S-1 C、0。06moll-1S-1 D、0。18moll-1S-1 13、 下列各组反应（表中物质均为反应物）中，产生H2速度最快的是编号金属（粉末状）/mol酸的浓度及体积反应温度/AMg，0。13moll-1硫酸10ml60BMg，0。13moll-1盐酸10ml60CFe，0。13moll-1盐酸10ml60D=Mg，0。13moll-1硫酸10ml5014、 一定条件下，可逆反应：2A+B 3C+4D在下列四种状态下不处于平衡状态的是正反应速率逆反应速率Av（A）=4moll-1min-1v（B）=1moll-1min-1Bv（B）=1moll-1min-1v（C）=3moll-1min-1Cv（C）=3moll-1min-1v（D）=2moll-1min-1Dv（D）=2moll-1min-1v（C）=3moll-1min-115、100 ml 6moll-1H2SO4与过量的铁粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成H2的总量，可向反应物中加入适量的A、 Na2CO3溶液 B、Na2SO4溶液 C、盐酸 D、K2SO4固体16、 向等质量的a、b两份锌粉中，分别加入过量的稀H2SO4，同时向a中加入少量的CuSO4溶液。下图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系，其中正确的是 第II卷（非选择题 共52分）二、 （本题共6小题，共52分）17、 （8分）用如图所示的装置进行制取NO实验（已知Cu与HNO3的反应是放热反应）。（1） 在检查装置的气密性后，向试管a中加入10ml 6 moll-1稀HNO3和1gCu片，然后立即用带导管的橡皮塞塞紧试管口。请写出Cu与稀HNO3反应的化学方程式：_。（2） 实验过程中通常在开始反应时反应速率缓慢，随后逐渐加快，这是由于_; 进行一段时间后速率又逐渐减慢，原因是_。（3） 欲较快地制得NO，可采取的措施是_。A、 加热 B、使用铜粉 C、稀释HNO3 D、改用浓HNO318、 （10分）某实验小组对H2O2的分解做了如下探究：（1） 下表是该实验小组研究影响H2O2分解速率的因素时记录的一组数据：用10ml H2O2制取150ml（标准状况下）O2所需的时间（s）反应条件时间（s）反应条件时间（s）浓度30%H2O215%H2O210%H2O25%H2O2无催化剂、不加热几乎不反应几乎不反应几乎不反应几乎不反应无催化剂、加热360480t720MnO2催化剂、加热102560120该实验小组在设计方案时，考虑了浓度、 、 等因素对H2O2分解速率的影响。推测t的范围为 。（2） 将质量相同但聚集状态不同的MnO2分别加入15 ml 5%的H2O2溶液中，并用带火星的木条测试，结果如下：催化剂（MnO2）操作情况 观察结果反应完成所需的时间粉末状混合不振荡剧烈反应，带火星的木条复燃3.5min块状反应较慢，火星红亮但木条未复燃30min写出上述实验中发生反应的化学方程式： 。实验结果表明，催化剂的催化效果与 有关。19、 （8分）把一定量（足量）的Zn粉加入50 ml 一定浓度的盐酸中，在标准状况下放出气体的体积和反应时间的关系如图所示。回答下列问题：（1） 实验时放出气体的总体积为 。（2） 放出一半气体所需的时间为 。（3） 设OC段的平均反应速率为v1，CB段的平均反应速率为v2，则v1 v2（填“”、“”或“”）。（4） 所用盐酸的物质的理浓度为 。20、 （8分）在容积为10L的密闭容器中通入一定量的SO2和O2，450时发生反应：2SO2+O22SO3（正反应放热），SO2和O2的物质的量浓度随反应时间的变化如图所示。请回答下列问题：（1）04 min的平均反应速率v（SO2）= moll-1min-1。（2） 在图中画出SO3的物质的量浓度随时间的变化曲线。（3） 在其他条件不变，7min时分别改变下列条件，将改变条件的瞬间正、逆反应速率的变化情况（“增大”、“减小”或“不变”）填入下表空格内：改变的条件V正V逆增大O2的浓度增大减小SO3的浓度减小缩小容器的体积增大加入V2O5作催化剂=增大21.(8分)下表表示合成氨反应（N2+3H2 2NH3）在不同条件下达到平衡时混合物中氨的含量起始时v（N2）：v（H2）=1：3。 压强（MPa） 氨的含量温度（）0.11030601002000.1530.8150.8990.9540.9883000.0220.5200.7100.8420.9264000.0040.2510.4700.6520.798分析上表数据,回答下列问题：（1）200、100MPa时，平衡混合物中氨的含量已达0.988，如果继续增大压强，（填“能”或“不能”）使平衡混合物中氨的含量等于1，理由是 。（2） 欲使平衡混合物中氨的含量增大，则可采取的措施有 。（3） 欲使平衡混合物中氨的含量为0.710，则可选择的反应条件为 。22、 （10分）在容积为5L的密闭容器中，通入5 mol N2和8 mol H2，在一定条件下反应生成NH3，当反应进行到2 min时，测得容器内有4 mol NH3。则：（1）2 min时，容器内n（N2）= ，c（H2）= 。（2）2 min内，以N2表示的平均反应速率v（N2）= 。（3）2 min时，容器内气体的总物质的量与反应前容器内气体的总物质的量之比为 。高中化学必修（2）第二章第三节化学反应的速率和限度测试卷 参考答案15B、B、C、D、B 610D、A、C、B、A、1116C、A、A、D、B、D17、 （1）3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O（2）反应放热，使温度升高，反应速率加快；反应一段时间后，硝酸的浓度减小了，反应速率又逐渐减慢。（3）AB（每空2分）MnO218、（1）温度；催化剂 480720 （2）2H2O2=2H2O+O2 催化剂的聚集状态（或表面积）（每空2分）19、 （1）67。2 ml （2）1 min （3）（4）0。12 molL-1（每空2分）20、 （1）0。03（2分）（2）（2分）（3） 不变；不变；增大；增大（各1分）21（1）不能；该反应为可逆反应，在一定条件下进行时，将达到化学平衡状态，反应物不可能完全转化为生成物。（2） 增大压强，降低温度（3） 温度为300，压强为30MPa（每空2分）22、 （1）3 mol；0。4moll-1（各2分） （2）0。2molL-1min-1（3分） （3）9：13（3分）