物质结构元素周期表会考

化学 第一节元素周期表第一节元素周期表质子质子(Z)Z)中子中子(N)N)核外电子核外电子(Z)Z)原原 子子AZX在原子中所占体积极在原子中所占体积极小，所占质量极大。小，所占质量极大。核电荷数核电荷数=质子数质子数=原子核外电子数原子核外电子数质量数质量数(A)=(A)=质子数质子数(Z)+(Z)+中子数中子数(N)N)原子核原子核一、原子核外电子排布一、原子核外电子排布1、电子层：不同的能量区域。、电子层：不同的能量区域。电子层模型电子层模型示意图示意图观察表观察表1-2，结合初中有知识，结合初中有知识，结合前面学过的碱金属元素，结合前面学过的碱金属元素，卤族元素的原子结构示意图，卤族元素的原子结构示意图，找出其排布的规律。找出其排布的规律。2、原子核外电子的排布规律：、原子核外电子的排布规律：电子总是尽先排布在能量最低的电子层里。电子总是尽先排布在能量最低的电子层里。每个电子层最多只能排布每个电子层最多只能排布 2n2n2 2 个电子。个电子。K K层为最外层时，最多只能容纳层为最外层时，最多只能容纳 2 2 个电子。个电子。其它各层为最外层时，最多只能容纳其它各层为最外层时，最多只能容纳 8 8 个电子。个电子。次外层最多不超过次外层最多不超过1818个电子。个电子。思考与交流(观察元素周期表）l我们按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数。可见原子序数与原子结构间存在什么关系？（结合118号元素原子结构）l元素周期表的编排原则？原子序数原子序数=核电荷数核电荷数=质子数质子数=核外电子数核外电子数把相同电子层数的元素排列在一个横行里，把把相同电子层数的元素排列在一个横行里，把最外层电子数相同的元素按照原子序数递增的最外层电子数相同的元素按照原子序数递增的顺序排在同一纵行顺序排在同一纵行Na11钠H1氢He2氦Li3锂Be4铍B5硼C6碳N7氮O8氧F9氟Ne10氖Mg12镁Al13铝Si14硅P15磷S16硫Cl17氯Ar18氩K19钾Ca20钙IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA01234族族：具有相同的最外层电子数的列：具有相同的最外层电子数的列周期周期：具有相同的电子层数的行：具有相同的电子层数的行元素周期表元素周期表A：主族主族Sc21 钪钪Ti22钛钛V23钒钒Cr24铬铬Mn25锰锰Fe26铁铁Co27钴钴Ni28镍镍Cu29铜铜Zn30锌锌IIBIBVIIIVIIBVIBVBIVBIIIBB：副族副族归纳与整理归纳与整理（二）编排原则：（二）编排原则：按原子序数的递增顺序从左到右排列按原子序数的递增顺序从左到右排列 将电子层数相同的元素排列成一个横行将电子层数相同的元素排列成一个横行 把最外层电子数相同的元素按电子层数把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行。递增的顺序从上到下排成纵行。（一）（一）关系：关系：原子序数原子序数=核电荷数核电荷数=质子数质子数=核外电子数核外电子数思考与交流l元素周期表中有多少横行、纵行？l什么是周期？什么是族？11211111010910810710610510489-10380797877767574737257-714847464544434241403930292827262524232221868584838281545352515049363534333231181716151413109876528887565538372019121143176541882MLk382LK22K11031021011009998979695949392919089717069686766656463626160595857元素周期表元素周期表IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0IIIBIVBVBVIBVIIBVIIIIBII B锕锕系系镧镧系系主主族族周周期期副副族族过渡元素过渡元素（三）元素周期表的结构周期周期短周期短周期长周期长周期第第1周期：周期：2 种元素种元素第第2周期：周期：8 种元素种元素第第3周期：周期：8 种元素种元素第第4周期：周期：18 种元素种元素第第5周期：周期：18 种元素种元素第第6周期：周期：32 种元素种元素不完全周期不完全周期第第7周期：周期：26种元素种元素镧系元素共镧系元素共15 种元素种元素锕系元素共锕系元素共15 种元素种元素周期序数周期序数 =电子层数电子层数 （横行）（横行）归纳与整理归纳与整理 课堂练习l请大家根据元素周期表，完成下表内容。类别类别周期序数周期序数起止元素起止元素包括元素种数包括元素种数核外电子层数核外电子层数短周期短周期1 1H HHeHe2 2LiLiNeNe3 3NaNaArAr长周期长周期4 4K KKrKr5 5RbRbXeXe6 6CsCsRnRn不完全不完全周期周期7 7FrFr112112号号181832261234567（三）元素周期表的结构 族族主族：主族：副族：副族：A,A,A,A,A,A,A 第第VIII 族：族：稀有气体元素稀有气体元素主族序数主族序数=最外层电子数最外层电子数（纵行）（纵行）零族：零族：共七个主族共七个主族B,B ,B,B,B,B,B 共七个副族共七个副族三个纵行三个纵行(8、9、10）归纳与整理归纳与整理 族的别称lA称为 元素 A称为 元素 A称为 元素lA称为 元素 A称为 元素 A称为 元素l零族称为 元素碱金属碱金属碱土金属碱土金属碳族碳族氮族氮族氧族氧族卤族卤族稀有气体稀有气体思考：思考：ClCl的位置的描述：的位置的描述：第七主族第七主族VIIVII族族VIIAVIIA族族第第IIIIII周期周期第三周期第三周期第第3 3周期周期第三周期第三周期VIIAVIIA族族小结元素周期表的结构：元素周期表的结构：七主七副七主七副七周期七周期，熟记：熟记：三个短周期元素三个短周期元素(118号元素号元素)的的元素符号和名称。元素符号和名称。族零族族零族镧锕系镧锕系。A，A族元素的族元素的元素符号和名称元素符号和名称。三、元素周期表和元素周期律的应用三、元素周期表和元素周期律的应用（一）、元素的位置、结构、性质三者的关系（一）、元素的位置、结构、性质三者的关系（1）、）、同一周期，从左到右，同一周期，从左到右，（2）、）、同一主族，从上到下，同一主族，从上到下，金属性逐渐减弱，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强金属性逐渐增强，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱非金属性逐渐减弱1、元素的金属性和非金属性与元素在周、元素的金属性和非金属性与元素在周期表中位置关系。期表中位置关系。1B Al SiGe As Sb Te 2 3 4 5 6 7A AAA AAA 0 Po At非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强 金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强 非金属性逐渐增强半导体半导体学与问学与问 P16什么元素的金属性最强什么元素的金属性最强?什么元素的非金属性最强什么元素的非金属性最强?它们分别位于元素周期表中的什它们分别位于元素周期表中的什么位置么位置?铯（铯（Cs）氟（氟（F）非金属性非金属性强弱判断依据：强弱判断依据：1、非金属元素单质与、非金属元素单质与H2化合的难易程化合的难易程度，化合越容易，非金属性也越强。度，化合越容易，非金属性也越强。2、形成、形成气态氢化物气态氢化物的稳定性，气态氢的稳定性，气态氢化物越稳定，元素的非金属性也越强。化物越稳定，元素的非金属性也越强。3、最高氧化物对应水化物的、最高氧化物对应水化物的酸性酸性强弱，强弱，酸性越强，元素的非金属性也越强。酸性越强，元素的非金属性也越强。同同一一主主族族电电子子层层数数增增多多原原子子半半径径越越来来越越大大得得电电子子的的能能力力越越来来越越弱弱失失电电子子的的能能力力越越来来越越强强氧氧化化性性越越来来越越弱，弱，还还原原性性越越来来越越强强非非金金属属性性越越来来越越弱弱金金属属性性越越来来越越强强2、元素化合价与元素在周期表中位置关系。、元素化合价与元素在周期表中位置关系。深入探讨深入探讨元素的化合价与最外层电子数有何关系？元素的化合价与最外层电子数有何关系？最高正价等于最外层电子数最高正价等于最外层电子数（、和稀有气体除外）（、和稀有气体除外）负化合价数负化合价数=8 最外层电子数最外层电子数 （金属元素与稀有气体除外）（金属元素与稀有气体除外）第三节第三节 化学键化学键第二课时第二课时复习提问：复习提问：2、下列物质中存在离子键的是、下列物质中存在离子键的是()A、NaCl B、H2 C、HCl D、MgBr2 1、什么叫离子键？、什么叫离子键？使阴、阳离子结合成化合物的静电使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。作用，叫做离子键。A、D 活泼的金属元素和活泼非金属元素化活泼的金属元素和活泼非金属元素化合时形成离子键。请思考，合时形成离子键。请思考，非金属元非金属元素素之间化合时，能形成离子键吗？为之间化合时，能形成离子键吗？为什么？什么？H H2 2、HClHCl是怎样形成的？是怎样形成的？不能不能(铵盐除外铵盐除外)，因非金属元素的原子，因非金属元素的原子均有获得电子的倾向。均有获得电子的倾向。非金属元素的原子间可通过共用电子对非金属元素的原子间可通过共用电子对的方法使双方最外电子层均达到的方法使双方最外电子层均达到稳定结构稳定结构。、共价键：、共价键：原子间通过共用电子对原子间通过共用电子对所形成的所形成的相互作用相互作用（）成键条件：（）成键条件：最外层电子层排布最外层电子层排布未达到稳定状态未达到稳定状态的同种或不同种的同种或不同种非金属非金属元素的原子元素的原子（）成键微粒：（）成键微粒：原子原子(3)(3)、共价键是一种什么性质的相互作用？、共价键是一种什么性质的相互作用？共用电子对共用电子对哪些原子之间将以共价键结合？哪些原子之间将以共价键结合？思考：思考：同种或不同种非金属元素的原子同种或不同种非金属元素的原子之间（稀有气体元素除外），一般之间（稀有气体元素除外），一般以共价键结合。以共价键结合。共价化合物共价化合物 以共用电子对形以共用电子对形成分子的化合物。成分子的化合物。H H2 2NN2 2H H2 2OOCOCO2 2CHCH4 4共价化合物的电子式共价化合物的电子式共价键的另一种表示方法：共价键的另一种表示方法：结构式结构式 用短线用短线“”表示共价分子中表示共价分子中共用电子对共用电子对的式子。的式子。例如：例如：H:HHHHCl:Cl:H共价键共价键非极性键非极性键极性键极性键共用电子对不偏移，成键原共用电子对不偏移，成键原子不显电性子不显电性共用电子对偏向氯原子，氯原子共用电子对偏向氯原子，氯原子带部份负电荷，氢原子带部份正带部份负电荷，氢原子带部份正电荷。电荷。非极性共价键：非极性共价键：极性共价键：极性共价键：判断方法：判断方法：不同种不同种元素原子之间的共价键元素原子之间的共价键一般为一般为极性键极性键。同种同种元素原子之间的共价键一般元素原子之间的共价键一般为为非极性键非极性键。如如:H2，O2，Cl2，N2如如:HCl，HBr例如：例如：1、氢氧化钠晶体中，钠离子与氢氧根氢氧化钠晶体中，钠离子与氢氧根离子以离子键结合；在氢氧根离子中，氢与氧离子以离子键结合；在氢氧根离子中，氢与氧以共价键结合。请用电子式表示以共价键结合。请用电子式表示氢氧化钠氢氧化钠。+HNa O 2、过氧化钠晶体中，过氧根离子、过氧化钠晶体中，过氧根离子(O2)2-与钠离与钠离子以离子键结合；在过氧根离子中，两个氧原子子以离子键结合；在过氧根离子中，两个氧原子以共价键结合。请用电子式表示以共价键结合。请用电子式表示过氧化钠过氧化钠。O：O：Na Na +2-含有共价键的化合物含有共价键的化合物不一定不一定是共价化合物是共价化合物共价键与离子键的比较项目项目 类型 共价键 离子键 成键元素成键元素 成键粒子成键粒子 成键本质成键本质化合物电子式化合物电子式两种相同或不同的非金属化合活泼金属与活泼非金属化合 原 子阴、阳离子形成共用电子对静电作用Na Cl +-X化学键：化学键：使离子相结合或原子相结合的作使离子相结合或原子相结合的作用力通称为化学键用力通称为化学键化学反应的实质：化学反应的实质：反应物分子内化学键的反应物分子内化学键的断裂断裂和产物和产物分子中化学键的分子中化学键的形成形成。H2和和Cl2作用生成作用生成HCl的反应过程：的反应过程：氢原子氢原子氯原子氯原子 第一步第一步:旧键断裂旧键断裂 第二步：新键形成新键形成 化学反应的本质：化学反应的本质：2旧化学键的断裂和新化学键旧化学键的断裂和新化学键形成的过程。形成的过程。含有共价键的化合物一定是共价化合物含有共价键的化合物一定是共价化合物 全部由非金属元素组成的化合物一定是全部由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物共价化合物 在气态单质分子里一定有共价键在气态单质分子里一定有共价键错，如错，如 NH4Cl 等铵盐等铵盐 错，如：错，如：NaOH Na2SO4 错，错，He、Ne等稀有气体等稀有气体1 1、判断：判断：