化学111生活中常见的盐课件1人教版九年级下

第十一单元第十一单元 盐盐 化肥化肥课题课题1 1 生活中常见的盐生活中常见的盐扶余市陶赖昭镇第一中学扶余市陶赖昭镇第一中学 李宪伟李宪伟指出下列物质中那些是酸?那些是碱?那些是盐?H2O CaCO3 HCl H2O2 Na2CO3 Ca(OH)2 MnO2 H2SO4 NaOH酸:HCl H2SO4碱:NaOH Ca(OH)2 盐:CaCO3 Na2CO3 酸:在水溶液中电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物碱:在水溶液中电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物盐:由金属离子和酸根离子构成的化合物 一、氯化钠（一、氯化钠（NaCl）1.俗称食盐俗称食盐 2.用途用途：1）清晨喝一杯盐开水，可以治大便不通。喝盐开水可以治喉咙痛牙痛。（2）误食有毒物，喝一些盐开水，有解毒作用。（3）每天用淡盐开水漱口，可以预防各种口腔病。（4）洗浴时，在水中加少量食盐，可使皮肤强健。（5）豆腐易变质，如将食盐化在开水中，冷却后将豆腐浸入，即使在夏天，也可保存数月。（6）花生油内含水分，久贮会发臭。可将盐炒热，凉后，按40斤油1斤盐的比例，加入食盐，可以使花生油2-3年仍保持色滑、味香。（7）鲜花插入稀盐水里，可数日不谢。（8）新买的玻璃器皿，用盐煮一煮，不易破裂。（9）洗有颜色的衣服，先用5%盐水浸泡10分钟，然后再洗，则不易掉色。（10）洗有汗渍的白衣服，先在5%的盐水中揉一揉，再用肥皂洗净，就不会出现黄色汗斑。（11）将胡萝卜砸碎拌上盐，可擦去衣服上的血迹。（12）铜器生锈或出现黑点，用盐可以擦掉。3.存在：海水、盐湖、盐井、盐矿存在：海水、盐湖、盐井、盐矿4.用海水晒盐的原理：蒸发溶剂用海水晒盐的原理：蒸发溶剂世界上最大的盐矿储地是柴世界上最大的盐矿储地是柴达木盆地，储量约为达木盆地，储量约为900多多亿吨。亿吨。用海水晒盐或用盐井水、用海水晒盐或用盐井水、盐湖水煮盐可以使水蒸发，盐湖水煮盐可以使水蒸发，使氯化钠溶液达到饱和，使氯化钠溶液达到饱和，继续蒸发，氯化钠成晶体析继续蒸发，氯化钠成晶体析出。这样制得的盐含有较多出。这样制得的盐含有较多杂质，叫做杂质，叫做粗盐粗盐。粗盐经溶解、沉淀、粗盐经溶解、沉淀、过滤、蒸发，可制得过滤、蒸发，可制得精盐精盐。5.粗盐提纯：粗盐提纯：（1）步骤：）步骤：溶解：溶解：玻璃棒：搅拌加速溶解玻璃棒：搅拌加速溶解过滤：过滤：“一贴二低三靠一贴二低三靠”玻璃棒：引流，防止液体飞溅玻璃棒：引流，防止液体飞溅蒸发：蒸发：a.a.玻璃棒：搅拌，防止液体温度局部玻璃棒：搅拌，防止液体温度局部过高而飞溅过高而飞溅b.b.当蒸发皿中出现较多固体时，停止当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干（除去（除去不溶性不溶性杂质）杂质）（2）仪器：烧杯、漏斗、蒸发皿、玻璃棒、）仪器：烧杯、漏斗、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台（带铁圈）酒精灯、铁架台（带铁圈）计算产率：计算产率：玻璃棒：转移固体玻璃棒：转移固体粗盐产率粗盐产率=100%100%精盐质量精盐质量溶解粗盐质量溶解粗盐质量二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙1.碳酸钠（碳酸钠（Na2CO3）（1）俗名：纯碱、苏打）俗名：纯碱、苏打（2）纯碱不是碱，是盐（水溶液显碱性）纯碱不是碱，是盐（水溶液显碱性）（3）用途：玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的）用途：玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等生产等H2O+CO2实验实验11-111-1NaNa2 2COCO3 3+HCl+HClNaHCONaHCO3 3+HCl+HCl现象现象固体溶解，有气泡产生，澄清石灰水变固体溶解，有气泡产生，澄清石灰水变浑浊浑浊分析：分析：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2CO3NaHCO3+HCl=NaCl+H2CO3H2O+CO22.碳酸氢钠（碳酸氢钠（NaHCO3）（1）俗名：小苏打）俗名：小苏打（2）用途：焙制糕点、治疗胃酸过多）用途：焙制糕点、治疗胃酸过多3.碳酸钙（碳酸钙（CaCO3）（1）大理石、石灰石的主要成分）大理石、石灰石的主要成分（2）用途：建筑材料、补钙剂）用途：建筑材料、补钙剂4.CO32-、HCO3-的检验的检验CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2某物质某物质+HCl产生气体产生气体变浑浊变浑浊+Ca(OH)2CO2CaCO3碳酸盐碳酸盐实验实验11-2 11-2 向盛有少量碳酸钠溶液的试管里滴入澄清向盛有少量碳酸钠溶液的试管里滴入澄清的石灰水，观察现象。的石灰水，观察现象。现象现象分析分析溶液变浑浊溶液变浑浊Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH5.NaOH的制取的制取纯碱纯碱Na2CO3和熟石灰和熟石灰Ca(OH)2制取烧碱制取烧碱Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH三、复分解反应三、复分解反应 1.定义：定义：AB+CD=AD+CB 2.条件：必须有条件：必须有沉淀沉淀或有或有气体气体或或水水生成生成例如：例如：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOHNaOH+HCl =NaCl+H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O3.常见酸碱盐的的溶解性常见酸碱盐的的溶解性 P109再再 见见