选择限时训练1-5套

南宁二中2015届高考复习选择题限时训练 （七）班级：_ 姓名：_ 学号：_题号78910111213答案7下列叙述正确的是 ( )A目前加碘食盐主要添加的是KIO3B日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒C绿色食品是不含任何化学物质的食品D明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同8科学家最近用金属钠还原CCl4和SiCl4制得一种一维SiC纳米捧。相关反应的化学方程式为：8Na+CCl4十SiCl4=SiC十8NaCl。下列说法不正确的是 ( ) A一维SiC纳米棒“比表面积”大，对微小粒子有较强的吸附能力 B上述反应中SiC既是氧化产物又是还原产物 CSiCl4是由极性键构成的非极性分子 DCCl4分子、SiCl4分子、SiC晶体中各原子都达到了8电子稳定结构9下列各组离子能在指定溶液中一定能大量共存的是 ( ) 含有HCO的溶液中：SO、Na+、NO、CO 水电离的H+浓度为110-13moIL-1的溶液中：Cl-、HCO、NO、NH 加入Al能放出H2的溶液中： NO、Cl-、K+、SO 在AlCl3溶液中：NH、NO、SO、CO A B C D10密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和不同温度下的平衡浓度如下表：物质XYZ25时初始浓度(molL)0.10.2025时平衡浓度(molL)0.050.050.150时平衡浓度(molL)0.060.080.08下列说法错误的是 （ ）A该反应是放热反应B增大压强使平衡向生成Z的方向移动，X浓度减小C该反应可表示却X十3Y2ZD反应达到平衡时，Y的分解速率是Z的分解速率的1.5倍11根据下列实验现象，所得结论正确的是 ( )实验实验现象结论A左烧杯中锌溶解，右边烧杯中铁表面有气泡活动性：ZnFeCuB左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色氧化性：Cl2Br2I2C白色固体先变为淡黄色，再滴Na2S溶液后变为黑色溶解性：AgClAgBrAg2SD锥形瓶中有气体产牛，烧杯中液体变浑浊非金属性：Cl2CSi12某研究小组设计了如图所示的循环系统，来生产能解决能源危机的某种物质，其中所需的电能由太阳能光电池提供。有关叙述正确的是 ( ) A设计该循环系统的目的是制取I2 B电解池A中离子反应方程式：H2+I22H+2I- C光催化反应池中离子反应方程式为2Fe2+I22Fe3+2I- D该系统中的Fe3+、H2O、I-都是循环使用的物质13下列叙述正确的是 （ ） A某醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释10倍后，溶液的pH=b，则ab B在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH0C向饱和的AgCl溶液中加入盐酸，Ksp变大D最外层电子数较少的金属元素，一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼性强10已知草酸钠与高锰酸钾反应的化学方程式为：5Na2C2O4+2KMnO4+8H2SO4=l0CO2+2MnSO4+K2SO4+8H2O+5Na2SO4。下列有关说法中正确的是 （ ） AH2SO4含有离子键和共价键BNa2C2O4被还原 C标准状况下，每转移l mol电子生成11.2L的混合气体 DCO2只含极性键11已知：2M(g) N(g)；H0，其中SO3的变化如下图所示。下列判断正确的是（ ） A用O2表示08 min内该反应的平均速率为0.025 mol(Lmin)1 B升高温度，达到新平衡时的化学平衡常数比原平衡的小 C容器内压强保持不变时反应处于平衡状态D. 第12min时，容器压强到1L，则SO3的变化曲线为a10.用下列装置能实现相应实验目的的是 （ ） 11下列有关化学基本概念的叙述正确的是（ ） ASiO2和Al2O3都既能与酸反应，又能与碱反应，均属于两性氧化物 B根据不同的分类标准，NaOH可归类为强碱、纯碱、强电解质等 C葡萄糖、淀粉和氨基酸在一定条件下都能发生水解反应 D水结冰时体积膨胀，密度减小，是因为水分子大范围以氢键相连，形成疏松晶体12一定温度下，向a molL1 NaOH溶液中通入足量的二氧化碳，下列说法正确的 （ ） A溶液中Kw减小 B溶液中的CO离子浓度一直增大 C微热反应后的溶液，溶液的pH会升高 D当恰好生成NaHCO3时，溶液中离子浓度大小存在以下关系：C(Na+)+c(H)=c(HCO)+c(OH)13一定浓度的稀硝酸和稀硫酸的混合溶液200 mL，平均分成两份向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g (已知硝酸只被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列分析或结果正确的是 ( )A原混合酸中NO物质的量为0.8mol B第一份溶液中最终溶质含CuSO4，无Cu(NO3)2C第二份溶液中最终溶质为FeSO4、Fe2(SO4)3DOA段产生的是氢气，AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段产生NO（十）班级：_ 姓名：_ 学号：_题号78910111213答案7下列说法正确的是A海水是一个巨大的化学资源库，从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2B我国流通的硬币材质是金属单质C水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D在打捞出的明代沉船上存在大量铝制餐具8LiAlH4的结构式为，LiAIH4既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水能剧烈分解释放出H2，又知LiAlH4在125分解为LiH、Al和H2。下列有关说法正确的是 A释放出H2的反应都是放热反应 BLiAlH4中含有离子键、共价键 CLiAlH4与乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作氧化剂 DLiAlH4在125分解，每转移2mol电子放出2.24L的H29常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A加入苯酚显紫色的溶液；K+、NH、Cl、I BpH=12的溶液：Na+、Ca2+、HCO、Cl C水电离出的c(H+)=10-12mo1L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl、Br D0.1 molL-1的Cu(NO3)2溶液：Na+、K+、S2、SO102012-09-25安徽省机动车氮氧化物总量减排现场会召开，会议指出，要积极推进机动车污染防治。为了减轻大气污染，科学家正在研究利用催化技术将汽车尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，即2NO+2CO2CO2+N2 H0。若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是 A单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡状态 B平衡时，其他条件不变，升高温度可提高CO的转化率 C使用高效催化剂，提高正反应速率、降低逆反应速率 D平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变11下述实验设计，不能够达到目的的是编号实验目的实验设计A除去乙酸乙酯中少量的乙酸加入饱和Na2CO3溶液，振荡、静置、分液B比较Cl2与I2的氧化性强弱向淀粉KI溶液中滴加少量的新制氯水C检验溶液中是否含有Cl向溶液中滴人稀HNO3溶液酸化，再滴加AgNO3溶液D除去NaCl溶液中混有的少量Na2SO4加入足量BaCl2溶液，过滤12如下四套装置，下列有关的说法不正确的是A甲装置：石墨电极上产生的气体是H2B乙装置：铁电极被消耗，发生氧化反应C丙装置：能够验证铁发生析氢腐蚀D丁装置：当X极的电极材料是锌时，保护铁13室温时，向20mL 0.1molL-1醋酸中逐滴加入0.1molL-1NaOH溶液V mL，下列有关叙述中正确的是A滴加少量NaOH溶液，促进CH3COOH的电离，溶液的pH降低B当V=20mL，溶液中存在：c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)C当V=20mL，NaOH与CH3COOH恰好反应时，所得溶液pH=7D当0Vc(CH3COO-)c(OH-)c(H+)（十一）班级：_ 姓名：_ 学号：_题号78910111213答案7钓鱼岛海域的东海及部分太平洋海域探明为海底热水矿床。海底热水矿床是由海底岩浆喷出的锌、铜、金和稀有金属沉积而成。下列说法正确的是 A锌、铜、金在自然界中均只能以化合态存在 B铜锌合金发生电化学腐蚀时铜先被氧化 C稀有金属原子器Ti质子数和中子数之差为28 D6.5 g锌完全溶于一定量的浓H2SO4中，能生成2.24 L(标准状况)气体8下列离子方程式书写正确的是()A向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：HCOOH=COH2OB向Fe(NO3)2溶液中加入稀硫酸：3Fe2NO4H=3Fe3NO2H2OC向海带灰的浸出液(含有I)中滴加H2O2得到I2：2I2H2O22H=I2O22H2OD澄清石灰水与过量NaHCO3溶液混合：Ca2OHHCO=CaCO3H2O9下列图示实验合理的是10 25和101kPa时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32mL,与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了72mL，原混合径中乙炔的体积分数为（ ）A12.5% B25% C50% D75%11如图所示电化学装置中，当K闭合后，下列有关分析不正确的是 ( ) A当a为电流表，b为浓硝酸时：Cu为负极 B当a为电流表，b为稀硫酸时：Fe电极反应为Fe-2e-=Fe2+ C当a为直流电源，b为CuSO4溶液时：溶液颜色一定逐渐加深 D当a为直流电源，b为NaOH溶液时：Cu电极附近可能产生蓝色沉淀12工业提纯硅涉及以下反应：3SiCl4(g)+2H2(g)+Si(s) 4SiHCl3(g) H0，若该反应在恒容密闭容器中反应，下列说法不正确的是 A升高温度，有利于SiHCl3的生成 B硅的质量不再变化说明已经达到平衡 C增大H2的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小 D增大H2的浓度有利于提高SiCl4的转化率13已知：Fe2O3(s)3C(石墨)=2Fe(s)3CO(g)H489.0 kJmol1CO(g)O2(g)=CO2(g)H283.0 kJmol1C(石墨)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJmol1则4Fe(s)3O2(g)=2Fe2O3(s)的H为()A1 164.1 kJmol1B1 641.0 kJmol1C259.7 kJmol1 D519.4 kJmol1