分析化学实验试题及答案

分析化学实验试题及答案（一）一、填空题：（24分 2分/空）1、如果基准物未烘干，将使原则溶液浓度的标定成果 偏高 。2、移液管移取溶液时，当液面上升至标线以上，应用_右_手 食 指堵住管口。4、标定EDTA溶液时，若控制pH=5，常选用_XO 为金属离子批示剂；若控制pH=10，常选用_EBT 为金属离子批示剂。5. 在滴定操作中左 手控制滴定管，右 手握锥形瓶；滴定接近终点时，应控制半滴加入，加入半滴溶液的措施是 轻轻转动旋塞，使溶液悬挂在出口管嘴上，形成半滴，用锥瓶内壁将其沾落，再用洗瓶吹洗。 ； 滴定完毕进行读数时，应将滴定管取下视线应与_欲读刻度线平行。_。 6测定水的总硬度时用三乙醇胺掩蔽Fe3+、Al3+等少量共存离子。7NaOH 原则溶液因保存不当吸取了CO2 ，若以此 NaOH 溶液滴定H3PO4至第二个计量点 , 则H3PO4 的分析成果将 偏高。二、判断题：（8分 2分/题）1测定水的硬度时,需要对Ca、Mg进行分别定量。（）2对某项测定来说，它的系统误差大小是不可测量的。（）3金属离子批示剂与金属离子生成的络合物过于稳定称为批示剂的封闭现象。（ ）4以HCl原则溶液滴定碱液中的总碱量时，滴定管的内壁挂液珠，会使分析成果偏低。（ ） 三、简答：（68分）1、络合滴定中为什么加入缓冲溶液？（14分）答：多种金属离子与滴定剂生成络合物时都应有容许最低pH值，否则就不能被精确滴。并且还也许影响批示剂的变色点和自身的颜色，导致终点误差变大，甚至不能精确滴定。因此酸度对络合滴定的影响是多方面的，需要加入缓冲溶液予以控制。2铝合金中铝含量的测定，用锌原则溶液滴定过量的EDTA，为什么不计滴定体积？能否用不懂得精确浓度的Zn2+溶液滴定？实验中使用的EDTA需不需要标定?（15分）答：铝合金中铝含量的测定，用的是置换滴定法，只要计量从AlY-中置换出的EDTA，而不需要对与Al3+反映后过量的EDTA计量，滴定过量的EDTA可以，滴定置换出的EDTA不行。实验中使用的EDTA不需要标定。3为下列操作选用一种合适的实验室中常用的仪器，说出名称和规格 ：（14分） 1) 精确称取0.6克待测定样品，溶解,定溶到100.0ml； 2) 移取25.00mlHCl溶液，用0.1molL_1原则溶液滴定。答：1）分析天平，100ml容量瓶。 2）25ml移液管，50ml碱式滴定管。4有一碱液，也许具有NaOH、Na2CO3或NaHCO3，也也许是其中两者的混合物。今用盐酸溶液滴定，以酚酞为批示剂，消耗盐酸体积为V1；当加入甲基橙批示剂，继续用HCl溶液滴定，又消耗HCl体积为V2，试判断下列五种状况下，混合碱中存在的成分是什么？（15分）（1）V=0；（2）V=0；（3）VV；（4）VV；（5）V=V。答：（1）V=0：存在NaHCO3 （2）V=0：存在NaOH （3）VV：存在NaOH和Na2CO3 （4）VV存在Na2CO3和NaHCO3（5）V=V 存在Na2CO3 5简述KMnO4溶液的配制措施。（10分） 称取计算量固体KMnO4于计算量体积水中，盖上表面皿，加热至沸并保持微沸状态1h，冷却后，用微孔玻璃漏斗（3号或4号）过滤。滤液储存于棕色试剂瓶中。将溶液在室温条件下静置23天后过滤备用。（二）一、填空题：（22分 2分/空）1、浓HCl的大体浓度为 12 mol.L-1 、浓H2SO4的大体浓度为 18 mol.L-1、浓HNO3的大体浓度为 15 mol.L-1、浓NH3水的大体浓度大体为 15 mol.L-1。3、移液管吸取溶液时右手拿移液管，左 手拿吸耳球。 5、用EDTA直接滴定有色金属离子，终点所呈的颜色是 游离批示剂的颜色 6、A （纵坐标） （横坐标） 作图为 吸取光谱 曲线，A （纵坐标） C （横坐标）作图为 原则曲线 。7.标定氢氧化钠的基准物质有 邻苯二甲酸氢钾 和 草酸 三、判断题（8分）1 NaHCO3 中具有氢，故其水溶液呈酸性（ ）。2 酸碱批示剂自身必须是有机弱酸或弱碱（ ）。3 金属离子批示剂与金属离子生成的络合物过于稳定称为批示剂的僵化现象（ ）。4 测定H2C2O42H2O 的莫尔质量时,所用的试样失去部分结晶水，产生正误差（ ）二、简答：（70分）1为什么标定0.1mol/L NaOH溶液时称取的KHC8H4O4基准物质要在0.40.6g范畴内? (15分)答 m/204.2=0.1V/1000 V=20，计算m=0.41V=30，计算m=0.612举一例阐明什么是络合滴定中的“置换滴定法”。 （10分）答如；铝合金中铝含量的测定，在用Zn2+返滴过量的EDTA后，加入过量的NH4F，加热至沸，使AlY-与F-发生置换反映，释放出与Al3+等物质量的EDTA，再用Zn2+原则溶液滴定释放出的EDTA。 Al3+6F+= AlF63-+H2Y2-3有一磷酸盐溶液,也许为Na3PO4或Na2HPO4或者两者的混合物,今以原则HCl溶液滴定,以百里酚酞为批示剂时,用去V1ml,继续用甲基红为批示剂,又消耗V2ml,试问: (1) 当V10,V2V1时,构成为: (2) 当V1=0,V20时,构成为: (3) 当V1=V2时构成为: （15分）答 (1) 当V10,V2V1时,构成为: Na3PO4+Na2HPO4(2) 当V1=0,V20时,构成为: Na2HPO4(3) 当V1=V2时构成为: Na3PO44用纯Zn标定EDTA.操作如下:称Zn,用HCl溶解,加氨水调pH值，加NH3-NH4缓冲溶液，加EBT批示剂至甲色,用EDTA滴至乙色,问甲乙两色分别是什么颜色？分别由什么物质产生的？（15分）答：甲色：紫红 Zn-EBT 乙色：蓝 EBT5、用草酸钠标定KMnO4溶液时，温度范畴是多少？过高或过低有什么不好？在该实验中能否用HNO3、HCl或HAc来调节溶液的酸度？为什么？（15分）答：7585，过高，草酸分解，过低，反映速度慢；不能用HNO3，氧化性；不能用HCl，还原性；HAc是弱酸。（三）一、填空：(20分)1、以HCl原则液滴定工业纯碱中的总碱量时，滴定管的内壁挂液珠，对测定成果的影响是_。2、体积比为11的HCl其摩尔浓度为_ _。3、移液管移取溶液时，当液面上升至标线以上，应用_ _堵住管口。4、滴定完毕进行读数时，应将_ _，视线应于_ _。5、标定EDTA深液时，若控制pH=5，常选用_ _为金属离子批示剂；若控制pH=10，常选用_ _为金属离子批示剂。6、测定胆矾中铜含量时，用Na2S2O3滴定至浅黄色才加入淀粉的因素是_ _，继续滴定至浅蓝色，加入NH4SCN的作用是 。7、以NaOH原则溶液滴定HAc溶液，选择_ _批示剂；称取KHC8H4O4基准物质标定0.1mol/L NaOH溶液，选择_批示剂。8、在邻二氮菲吸光光度法测铁含量实验中，邻二氮菲是_ _，盐酸羟胺的作用是_，醋酸钠的作用是_。9、以KlO3为基准标定Na2S2O3溶液选择_ _批示剂，由_色变为_色即为终点；以Na2C2O4为基准标定KMnO4溶液以_ _为批示剂，由_ _色变为_色即为终点。二、简答：(80分)1、在高锰酸钾法测定水的化学耗氧量实验中，如何用0.2mol/L的高锰酸钾溶液配制0.02mol/L的高锰酸钾溶液？(所用器皿)(10分)2、下列状况对测定成果有何影响(如偏高，偏低或无影响)(20分)(1)标定NaOH溶液的邻苯二甲酸氢钾中具有邻苯二甲酸；(2)Na2B4O710H2O作为基准物质用来标定HCl溶液的浓度，有人将其置于燥器中保存；(3)称取KlO3标定Na2S2O3浓度时，KlO3洒在天平盘上未发现；(4)用上述Na2S2O3测定铜合金；(5)以KlO3为基准物质，用碘量法标定Na2S2O3时，滴定速度过快，在滴定结束后，立即读取滴定管读数。3、用草酸钠标定KMnO4溶液时，合适的温度范畴为多少？过高或过低有什么不好？为什么开始滴入的KMnO4紫色消失缓慢，后来却消失加快？写出该标定反映的化学方程式。(15分)4、举例阐明什么是络合滴定中的“置换滴定法”。(15分)5、简述如何用酸碱滴定法判断试样是由NaOHNa2CO3或Na2CO3NaHCO3构成的？(20分)答案：一、填空：(20分)1、偏高。2、6mol.l-1。3、右手食指。4、应将滴定管取下，让其自然下垂；视线应与凹面平行。5、二甲酚橙；若控制pH=10，铬黑T。6、避免吸附影响颜色的观测；让沉淀转化为溶解度更小的CuSCN,释放出被吸附的碘，使反映更完全。7、酚酞；酚酞。8、显色剂；作还原剂；调节溶液的PH值。9、淀粉；蓝；无； KMnO4；，无；浅红。二、简答：(80分) 1、用量筒量取0.2mol/l高锰酸钾溶液，到入棕色试剂瓶，并用量筒量取去离子水稀释到所需体积摇匀，进行标定即可。2、(1)偏低；(2)偏低；(3)偏高；(4)偏高；(5)偏高。3、合适的温度范畴75-85为多少？;过高引起草酸分解，过低反映速度慢;这是自催化反映，产物Mn+2为该反映的催化剂，使反映加速。;16H+2KMnO4+5C2O42-=2Mn2+10CO2+8H2O4、如：铝合金中铝含量的测定，用Zn2+返滴过量的EDTA后加入过量的NH4F，发生如下反映AlY-+6F-+2H= AlF+H2Y2- 释放出与Al3+物质量相等的H2Y2-，再用Zn2+原则溶液滴定释放出的EDTA而得铝的含量。 5、简述如何用酸碱滴定法判断试样是由NaOHNa2CO3或Na2CO3NaHCO3构成的？(20分)答：精确移取一定体积试样，以酚酞为批示剂，用盐酸原则溶液滴定至溶液由红色正好变为无色既为终点，记下此时消耗的HCL体积V1，再加入甲基橙批示剂，用同上的原则HCL溶液滴定至溶液由黄色变为橙色既为终点，记下此时的体积为V2,根据V1和V2判断构成。 若V1 V2 ,则试样由NaOH-Na2CO3构成 若V1V2 则试样由Na2CO3-NaHCO3构成，