2018外部条件对平衡态的影响专题复习

2021外部条件对平衡态的影响 专题复习外部条件对平衡态的影响专题复习学校:姓名:班级:考号：一、单项选择题 1电解质溶液导电能力越强，电导率越大。常温下用0. 1000 mol/L盐酸分别滴定10.00 mL浓度均为0. 1000 mol/L的NaOH溶液和二 甲胺(CH ) NH溶液(二甲胺在水中电离与3 2氨相似，在常温下K(CH)NHHOb3 22=16X10-4),利用传感器测得滴定过程中溶液 的电导率如下图。以下说法正确的选项是A. 盐酸滴定二甲胺实验中选择酚酞做指示剂 比选甲基橙误差更小B. d 点溶液中:c(H+)c(OH-)+c(CH ) NH +3 22C. a点溶液与d点的溶液混合后的溶液中: c(CH) NH+T1 2B. XZ线上任意点均有pH=7C. M区域内任意点均有c(H+) c(OH-)D. T 时，01 molL-i NaOH 溶液的 pH=132【答案】C 8以下有关化学平衡常数K、电离平衡常数 Ka、水的离子积常数Kw的说法中错误的选项A. 各常数的大小与温度有关B.各常数的大小说明平衡体系正反响的程度大小C.假设温度升高那么各常数一定增大D.各常数越大反响物平衡转化率越大【答案】C 9以下数据不一定随温度升高而增大的是A. 活化分子百分数B.化学平衡常数 离子积常数C.弱酸或弱碱的电离平衡常数D.水的【答案】B10. 以下图三条曲线表示不同温度下水的离子 积常数，以下说法不正确的选项是A. 图中温度:T3T2T1B. 图中 pH 关系是:pH(B)=pH(D)=pH(E)C. 图中五点Kw间的关系:EDA=B=CwD. C点可能是显酸性的盐溶液【答案】D11. 以下实验中，由于错误操作导致所测出的 数据一定偏低的是 读数A.用量筒量取一定体积液体时，俯视读出的l=j|=|B. 用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液测碱液浓度 时，酸式滴定管洗净后，没有用标准盐酸润洗, 直接装标准盐酸滴定碱液，所测岀的碱液的浓 度值C. 滴定前酸式滴定管尖嘴局部未充满溶液有 气泡滴定后气泡消失D. 做中和热测定时，在大小烧杯之间没有垫 碎泡沫塑料或纸条所测出的中和热数值【答案】D 确的选项是A.将磁性氧化铁溶于氢碘酸：Fe3O4+ 8H+=2Fe3+ Fe2+ + 4H2OB. 用肥皂(主要成份C17H35COONa)检验含有 较多钙离子的硬水：2C17H35COO - +Ca2+=(C17H35COO)2Ca；C. 常温下，在的溶液中:Na+、K+、AlO2 -、HCO3-能大量共存D. 在 NaClO 溶液中：SO32-、OH-、Cl-、K +【答案】B13.常温下，向浓度均为01mol L-i、体积均 为100mL的两种一元酸HX、HY溶液中，分别参加NaOH的稀溶液，lg心+)随参加NaOH的 c(OH-)物质的量的变化如下图。以下说法正确的选项 是A. a点溶液的ph=2B.水的电离程度:abC(Na+)c(HY)c(H+)c(OH_)【答案】D14 . 一定温度时，测得纯水中c(OH -)=2.5X10-7 molL-i，那么 c(H+)为A. 2. 5X10-7 molL-1 B 0.1X10-7 molL-iCmolL_i【答案】AD无法确定c (H+)15在溶液中c(H +)。AG 二 lgE室温下，在实验室里用001 molL-i的氢氧化钠溶液滴定20 mL 的0.01 molL-iHX溶液，滴定曲线如下图。以下表达正确的选项是A. B 点时 c(X-) c(Na+)B. 室温时001 molL-i的HX溶液pH=6C. A点时溶液中水的电离程度大于纯水的电 离程度D. 假设C点时参加NaOH溶液40 mL,所得溶 液中：c(X-)+2 c(HX) = c(OH-) - c(H+)【答案】D 16 KaCH3COOH=1.7x10-5, Kb NHy H2O=1.7x10-5。25C 时，向 40ml 浓度均为 0.01mol-L-i的盐酸和醋酸1:1混合溶液中 逐滴参加010molL-1的氨水，测定过程中电 导率和pH变化曲线如下图，以下说法正确的 选项是A.B.CDa点溶液中，c(CH3COO-)数量级约为10-5d点水的电离程度大于c点b 点溶液中，c(NH4+) c(Cl-)+c(CH3COO-)【答案】A 17在 25 C时，将10L c molLiCHCOOH 溶3液与固体混合，使之充分反响。然后向该混合l=j1=|溶液中参加少量CH COOH或CH COONa固体(忽33略体积和温度变化)引起溶液pH的变化如下 图。以下表达错误的选项是A. 水的电离程度：cbaB. a点对应的混合溶液中， c(CH COOH)c(Na+ )c(OH-)3C. 当混合溶液呈中性时， c(Na+ )=c(CH COO-)c(H+) =c(OH-)3D. 该温度下，醋酸的电离平衡常数K = 1028a c【答案】D18. 以下有关滴定的说法正确的选项是)A. 用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸， 配制标准溶液的固体KOH中混有NaOH杂质， 那么结果偏低。B. 用C mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定V mL未1 2知浓度的HCO溶液，至滴定终点用去酸性高2 2 4锰酸钾溶液体积为VmL,那么HCO溶液的浓1 2 2 4度为 0.4CV mol/LV1 12C. 用未知浓度的盐酸滴定浓度的NaOH溶液时，假设读取读数时，滴定前仰视，滴定到终 点后俯视，会导致测定结果偏低D. 用25mL滴定管进行中和滴定时，用去标准 液的体积为【答案】A19. 室温下，用盐酸分别滴定2000mL浓度均 随参加盐酸体积VHCl(aq)的变化关系如下 图。以下说法正确的选项是为氢氧化钠溶液和氨水，滴定过程中溶液pHA. I表示是滴定氨水的曲线，VHCl(aq)=20mL 时:c(Cl-)c(NH +)c(H+)c(OH-)4B. pH=7 时，两种溶液中:c(Na+)二c(NH+)4C. 滴定氢氧化钠溶液，VHCl(aq)20mL时 可能有 c(Cl-)c(Na+)c(H+)c(OH-)D. 消定氨水时，当VHCl(aq)=10mL时，有 2c(OH-)-c(H+)=c(NH+)-c(NH HO)432【答案】B20. 25C时，以下各组离子在指定溶液中一定 能大量共存的是A. 含有大量NO-的溶液:H+、K+、Cl-、SO2-3 3B. 中性溶液：Fe3+、Al3+、NO-、SO2-34C. 的溶液：K+、AlO-、C2-、Na+2 3D. 由水电离出的c(H+) =10-i2mol/L的溶液:Na+、K+、C0 2-、S0 23 4【答案】C21. 一定物质的量浓度溶液的配制和酸碱中和 滴定是中学化学中两个典型的定量实验。假设 要配制1 molL-i的稀硫酸标准溶液，用其滴定某未知浓度的NaOH溶液。以下有关说法错误的选项是 要检漏A.实验中用到的滴定管和容量瓶使用前都需l=j|=|B. 如果实验需用85 mL的稀硫酸标准溶液,配制时可选用100 mL容量瓶C. 用甲基橙作指示剂，滴定终点时，溶液颜 色从红色变为橙色D. 酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准 浓度的稀硫酸滴定，会导致测定的NaOH溶 液浓度偏大【答案】C22. 室温时，用稀盐酸滴定溶液，溶液中水的 电离程度随所加稀盐酸的体积变化如下图(忽 略滴定过程中溶液的体积变化)，那么以下有 关说法正确的选项是:K(HY)=50x10-iiA. 可选取酚酞作为滴定指示剂B. M点溶液的pH7C. 图中Q点水的电离程度最小，KWV10-14D. M 点,c(Na+)=c(HY)+c(Y-)+c(Cl-)【答案】B23 .常温下，分别取未知浓度的MOH和HA 溶液，加水稀释至原体积的n倍。稀释过程 中，两溶液pH的变化如下图。以下表达错误 的选项是A. MOH为强碱，HA为弱酸B.水的电离程度:X=YZC. 假设升高温度，Y、Z点对应溶液的pH值 均减小D. 将X点溶液与Z点溶液等体积混合，所得溶液中 c(A-)c(M+)c(H+)c(OH-)【答案】B24.常温下，用溶液分别滴定浓度均为溶液和 HY溶液各，得到2条滴定曲线，如下图。以 下表达正确的选项是A. 由图可推知，HX是弱酸，而HY是强酸B. 滴定HY时，可用甲基橙作指示剂，当溶液 颜色由橙色变为黄色时，到达滴定终点C. 滴定至B点时，溶液中： c(Y-)c(Na+)c(HY)c(H+)c(OH-)D. 假设A、C两点对应的pH分别为1、9,那么两点处水电离出的c(H+)之比为104 ：1【答案】C25化学上常用AG表示溶液中的lg理。25Cc(0H J时，用0.100 molL-i的NaOH溶液滴定20. 00 mL0.100 molL-i的HNO溶液，AG与所加NaOH溶2液的体积(V)的关系如下图，以下说法正确的 选项是A. 滴定过程中，应选用甲基橙做指示剂B. B 点溶液中存在 c(H+)-c(OH-)=c(NO -)-c(HNO)2 2C. C点时，参加NaOH溶液的体积为20 mLD. 25C时，HNO的电离常数K=10X102a【答案】D2625 C时，在等体积的pH=0的HSO溶24液，005molL-1的Ba(OH)溶液，pH=102的NaS溶液，pH=5的NHNO溶液中，发生A.1：5：5X109：5X108B.1：10： 1010 : 109C. 1：20 ： 109 : 108D. 1：10： 104 : 105【答案】B27. 以下说法正确的选项是 NO溶液中氮原子数小于4 3A 用标准盐酸滴定NaOH溶液测其浓度时，酸 式滴定管用蒸馏水洗涤后，没用标准盐酸润 洗，直接装标准盐酸滴定，所测的碱液浓度偏 低 pH相等的四种溶液：a.CHCOONab.CHONac.Na3 6 5HCOd.NaOH。(酸性：C H OHH CO)其溶36523液物质的量浓度由小到大顺序为：d、b、c、a 钢铁腐蚀时可能发生的正极反响： 2H O+O +4e-=40H-2 2 电解饱和MgCl溶液时，电解反响式为：22H O+2C1- Cl t+H t+2OH-2 2 2 在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是 釆用牺牲阳极的阴极保护法 长期使用硫酸铵，土壤酸性增强：草木灰与 铵态氮肥不能混合施用C.A. B.D.【答案】C28. 用0.1 molLm的盐酸滴定20 mL约0.1 molL氨水，滴定曲线如下图，以下说法正 确的选项是A. a 点溶液中：c(H+)=c(OH-)+c(NH HO)32B. 滴定过程中，当溶液的pH=7时，两者恰好 中和C. 用酚酞作指示剂比用甲基橙作指示剂，滴 定误差更小D. 当滴入盐酸为30 mL时，溶液 中：c(NH +)+c(H+)BOHAOHB. 满定至 P 点时，溶液 中：c(Cl-) c(B+) c(BOH) c(OH-) c(H+)C. pH=7 时，c(A+)=c(B+)=c(D+)D. 当中和百分数达100%时，将三种溶液混 合 后 :c(AOH)+c(BOH)+c(DOH)=c(H+)-c(OH-) 【答案】D30 常温下，用0. 1000 mol/L的盐酸滴定 20. 00 mL未知浓度的Na CO溶液，溶液的pH23与所加盐酸体积关系如右图所示。以下有关表 达错误的选项是A. a点溶液呈碱性的原因用离子方程式表示 为：C02-+H0 HCO -+OH-3 23B. b 点处的溶液中 c(Na+)2c(C0 2-)=c(HC033-)+c(Cl-)C. 滴定过程中使用酚酞作为指示剂比石蕊更 准确D. d点处溶液中水电离出的c(H+)小于c点处【答案】B31. 假设用AG表示溶液的酸度，其表达式为:IIIAG=lg仝丄。室温下，实验室里用010 mol/L c(OH 一)的盐酸溶液滴定10 mL 0.10 mol/L MOH溶液, 滴定曲线如下图：以下说法正确的选项是A. 该滴定过程可选择酚酞作为指示剂B. C点参加盐酸的体积为10mLC. 假设B点参加的盐酸溶液体积为5 mL, 所得溶液中：c (M+)+2c (H+)=c (M0H)+2c (OH )D. 滴定过程中从A点到D点溶液中水的电离=1【答案】C32. 以下图所示与对应表达相符的是A. 一定条件下，X和Y反响生成Z,由图1 推出该反响的方程式可表示为：X + 3Y=ZB. 图2 表示NaOH溶液滴加到0.1 mol/L的一元酸溶液得到的滴定曲线常温下,该实验 最好选取酚酞作指示剂C. 常温下，向NaOH溶液中逐滴参加等浓度 的醋酸溶液，所得滴定曲线如图3所示。当 7VpHV13 时， 溶 液 中 c(Na+) c(CH3COO- c(OH-) c(H+)D. 用硝酸银溶液滴定等浓度的A-、B-、C-的 混合溶液均可以与Ag+反响生成沉淀，由 图4可确定首先沉淀的是C-【答案】B33. 298K 时，向 20mL0.1mol L-1MOH 溶液中滴 加O.lmol L-1CH COOH溶液，所得溶液的pH及3导电能力变化如下图。以下表达正确的选项是A.解C.MOH是强电解质 B. b点对应的盐不水水的离子积K : bca D. c点溶液中wc(CH COO-)c(M+)c(H+)c(OH-)3【答案】D34对于电离常数为K的某一元弱酸滴定过程a中，pH突变随其浓度的增大而增大，且浓度主要影响滴定终点和滴定终点之后的曲线局部。常温下，用不同浓度的NaOH溶液分别滴定20mL与其同浓度的某弱酸HA溶液，滴定曲线如下图。以下说法不正确的选项是A. 由图可知，c1c2c3B. M 点 溶 液 中 存在:c(H+)+c(HA)=c(OH-)+c(A-)C. 恰好中和时，溶液中离子浓度的大小关系: c(Na+)c(A-c(OH-)c(H+)D.由pH=7溶液计算得：【答案】B35某温度下，向溶液中滴加的Na CO溶液(此223时不考虑CO 2-的水解)，滴加过程中溶液中3-lgc(Ca2+)与Na CO溶液体积(V)的关系如下23图，以下有关说法正确的选项是A. z点对应的分散系很稳定B. w、x、y三点中，水的电离程度最大的为wC. 假设用等浓度的Na SO溶液代替Na CO溶2423液，那么图像在x点后的变化如虚线局部所示D. 此温度下，Ksp(CaC0 )=1x103【答案】D36.常温下，向浓度均为0.1 molL-1、体积均为100 mL的两种一元酸HX、HY的溶液中，分别参加NaOH固体,1馬随参加NaOH 的物质的量的变化如下图(忽略参加NaOH固体=ii=i导致溶液温度与体积的变化)以下表达正确 的选项是A. a点由水电离出的c(H+)=10-12 molL-1B. b点时酸碱恰好完全中和C. c 点溶液中:c(Y-)c(HY)D. HX、HY均为弱酸且酸性HXHY【答案】C37常温下，将pH均为3,体积均为V0的HA和HB溶液，分别加水稀释至体积V,pH随哙的变化如右图所示。以下说法正确的选项是A.稀释相同倍数时:c(Ajc(B-)B.水的电离程度：b=caC.溶液中离子总物质的量：bcaD.溶液中离子总浓度：abc【答案】B 38常温时，相同浓度的三种一元弱酸(HX、HY、HZ)、强酸、纯水分别用相同浓度的NaOH 溶液滴定，所得溶液的pH与滴入NaOH溶液 的体积关系如下图。滴定过程中存在：当 c(HX)=c(X-) 时，pH=10 ； c(HY)=c(Y-) 时,pH=7;c(HZ)=c(Z-)时,pH=4。以下说法正确 的选项是A. 为强酸的滴定曲线B.酸性强弱：HXHYHZC.滴定HX溶液可用甲基橙作指示剂D.HZ+Y-=HY+Z-的平衡常数为K=10 X103【答案】D39.L-iL-i氨水中，溶液pH和温度随参 加盐酸体积变化曲线如以下图所示。以下有关 说法正确的选项是A.a点由水电离出的c(H+)=10 X10-i4mol/LB. b 点：c(NH +)+c(NH H0) c(Cl-)4 -32C. b点时参加的盐酸体积小于2000mL,而c 点时参加D. d点后，溶液温度略下降的主要原因是NHH0电离吸热32【答案】B 40室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定100mL浓度均为0.1 molL-i的三种酸 HM、HN和HR溶液，滴定的曲线如下图，以下判断错误的选项是A三种酸的电离常数关系：K K KHM HN HRB. pH=7 时，三种溶液中：c (M-c (N-) cR-)C滴定至P点时，溶液中：cNa+) cN-cHNcH+)c0H-)D. 当中和百分数达100%时，将三种溶液混合 后：cHM+cHN+cHR=c(0H-)c H+)【答案】C41.以下图示与对应的表达正确的选项是A. 图甲为在水溶液中H+和 0H-的浓度变化曲 线，恒温稀释可实现ab的转化B. 图乙为HO在有、无催化剂下的分解反响2 2曲线b表示有催化剂时的反响D. 图丁为NaCl中混有少量KNO，除去KNO33可在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过 滤、枯燥【答案】B4225C时，用0.1 molL-i的NaOH溶液分别 滴定20. OOmL浓度均为010molL-i的CH COOH3溶液和HCN溶液，所得滴定曲线如图。以下说 法正确的选项是A. 为滴定终点，可用甲基橙作指示剂B. 点和点所示溶液中： c(CH COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH COOH)33C. 点和点所示溶液中：c(CHCOO-)V3c(CN-)D. 点和点所示溶液中：c(CHCOO-) +c(CH COOH)的值相等3【答案】B43常温下，向1 L pH=10的NaOH溶液中 持续通入CO。通入的CO的体积(V)与溶液中2 2水电离出的0H-离子浓度(c)的关系如下图。 以下表达不正确的选项是()A. b 点溶液中：c(OH-)=1X10-7 molL-i11B. a点溶液中：水电离出的c(H+)=1X1010 molL-iC. c 点溶液中：c(Na+)c(CO )c(HCO )D. d点溶液中：溶液是NaHCO和H CO的混合323液【答案】A44室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别 滴定浓度均为01molL-i的三种酸(HA、HB 和HD)溶液，滴定的曲线如下图，以下判断错 误的选项是()A.三种酸的电离常数关系：K K KHA HB HDB. 滴定至P点时，溶液中：c(B-)c(Na+) c(HB)c(H+)c(OH-)C. pH=7 时，三种溶液中：c(A-)=c(B-)=c(D-)D. 当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)+c(HB) + c(HD)=c(OH-) 一 c(H+) 【答案】C45. 在25 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液中逐滴 参加0.2 mol/L醋酸溶液，曲线如下图，有关 粒子的浓度关系正确的选项是A. 在A、B间任一点，溶液中一定都有c(Na +)c(CH C00-) c(H+) c(0H-)3B. 在 B 点，且有 c(Na+)=c(CHC00-)=c(0H3-)=c(H+)C. 在C点:(CHC00-)c(Na+) c(OH-) c(H3+ )D. 在 D 点：c(CHC00-)+c(CHC00H)=2c(Na33+ )【答案】D46. 化学上常用AG表示溶液中的酸碱度，AG=lg也丄。25C时，用 0. 100molL-i 的 Na0H c(OH 一)溶液滴定2000mL0 100molL-iHN0溶液，AG2与所加Na0H溶液的体积(V)关系如下图，以下 说法正确的选项是A. D点溶液中的B. B 点溶液 中存在 c(H+)-c(0H-)=c(N0 -)-c(HN0)2 2C. C点时，参加Na0H溶液的体积为 20.00 mLD. 25C时，HN0 的电离平衡常数K=10 X10a【答案】A47. 室温时，体积为1mL、浓度均为0.1 molL-i 的两种常见物质X(OH)、KAO的溶液分別加水 n 23稀释至体积为VmL，pH随lgV的变化情况如以 下图所示。以下表达错误的选项是A.B.CDn=1HAO的二级电离常数K约为10X1023a2pH=10的两种溶液中水的电离程度相同 升高温度，KAO溶液pH增大，X(OH)溶液23npH减小【答案】C48. 乙二胺(HNCH CHNH)与NH相似，水溶液22223呈碱性，25C时，向10mL0.1 molL-i乙二胺 溶液中滴加01 molL-i盐酸，各组分的物质 的量分数5随溶液pH的变化曲线如下图，以 下说法错误的选项是A.混合溶液呈中性时，滴加盐酸的体积小于 10mLB. K田NCHCHNH的数量级为10-8b2 2222C. a 点所处的溶液中： c(H+)+3c(H NCH CH NH 2+)二c(OH-) +(Cl-)3223D.水的电离程度:ab【答案】A49常温下将NaOH溶液添加到己二酸HX)2溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如下图。以下表达错误的选项是K HX)的数量级为10-6a22A.c(H2X)当混合溶液呈中性时，c(Na+) B. 曲线N表示pH与冲昭一)的变化关系C.c(HX_) c(X2_) c(OH_) = c(H+)C. NaHX 溶液中c(H+) c(OH-)【答案】C二、多项选择题 50常温下，向10mlbmolL-i的CHCOOH溶3液中滴加等体积的0. 01molL-i的NaOH溶 液，充分反响后溶液中c(CH COO-)=c(Na+),3以下说法正确的选项是A.B. 混合后溶液呈中性C. CH COOH的电离常数K= 10-93a b - 0.01D. 向CH COOH溶液中滴加NaOH溶液的过程3中，水的电离程度逐渐减小【答案】BC