高一化学必修2期中考试试题及答案

化学必修2期中考试试题注意：浮现相似题号的一般班和实验分开做，其他共同做。一.选择题(本大题共20小题,110小题每题2分,1120小题每题3分,共50分.每题只有一种选项符合题意)119世纪门捷列夫的突出奉献是（ ）A.提出了原子学说 B.发现了元素周期律C.发现了稀有气体 D.提出了分子学说2（普）Ar、K、Ca三种原子, 它们具有相似的（ ）A电子数 B中子数 C电子层数 D质量数 *2（实）下列各组物质中互为同位素的是（ ） A和 BD和T CH2O和H2O2 DO3和O2 3.下列说法中错误的是（ ）A、化学反映中的能量变化一般体现为热量的变化 B、化学键的断裂和形成是化学反映中能量变化的重要因素C、需要加热才干发生的反映一定是吸热反映D、反映物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反映是放出能量还是吸取能量4（普）下列属于共价化合物的是（ ）ANa2OBKOHCCaCl2 DCO2*4（实）下列物质中，只具有离子键，不具有共价键的是（ ） ANa2O2BKOHCCaCl2 DCO25（普）电子在核外运动时，离核近来，能量最低的在( )AN层 B.M层 C.K层 D.L层*5（实）有关原子构造的论述对的的是( )A所有的原子核都是由质子和中子构成的 B原子的最外层电子数不超过8个C稀有气体原子的最外层电子数均为8 D原子的次外层电子数都是86（普）在下列过程中，需要加快反映速率的是（ ）A钢铁腐蚀 B.食物腐蚀 C. 工业炼钢 D.塑料老化*6（实）下列措施对增大反映速率明显有效的是（ ） AAl在氧气中燃烧生成A1203，将Al片改成Al粉 BFe与稀硫酸反映制取H2时，改用浓硫酸 C在K2S04与BaCl2两溶液反映时，增大压强 DNa与水反映时增大水的用量7（普）哪一种周期元素种类最多（ ）A第三周期B第四周期 C第五周期 D第六周期*7（实）同主族两种元素原子的核外电子数差值也许为 （ ）A6B12C18 D308对于反映A23B22C来说，如下表达中，反映速率最快的是 （ ）A. v(B2)=0.8 mol/ (Ls) B. v(A2)=0.4 mol/ (Ls)C. v(C)=0.6 mol/ (Ls) D. v(B2)=1.8 mol/ (Ls)9.下列说法对的的是（ ）A 决定化学反映速率的重要因素是参与反映的物质的性质B 催化剂可以使不起反映的物质发生反映C 可以找到一种催化剂使水变成油D 催化剂是决定化学反映速率的重要因素10（普）根据元素周期表和周期律，下列推断对的的是（ ）A. HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强 B. KOH的碱性比NaOH的碱性强C. HBrO4酸性比HClO4强 D. Na的金属性比Al的弱*10（实）下列有关铷（Rb）的论述对的的是（ ） A它位于周期表中第四周期，第IA族 B氢氧化铷是弱碱 C在钠、钾、铷 3种单质中，铷的熔点最高 D硝酸铷是离子化合物11下列各组电解材料和电解液，不能构成原电池的是 （ ）A.锌片，铜片，稀硫酸 B. 铜片，石墨，稀硫酸C.铜片，石墨，硝酸银溶液 D.锌片，铝片，稀硫酸12.元素周期表某区域的某些元素多用于制造半导体材料，它们是（ ）A、左、下方区域的金属元素 B、金属和非金属元素分界线附近的元素 C、右、上方区域的非金属元素 D、稀有气体元素13A、B、C都是金属，把A浸入C的盐溶液中，A的表面有C析出，A与B和酸溶液构成原电池时，B为电池的负极。A、B、C金属的活动性顺序为 （ ） AABC BACB CBAC DBCA14（普）下列物质中，只含非极性共价键的是（ ）ANaOH BNaCl CH2 DH2S*14（实）如果发现了原子序数为116的元素，下列对它的论述中对的的是 （ ）位于第7周期 非金属元素 最外电子层有6个电子 没有放射性 属于氧族元素 属于锕系元素 A B C D15元素的性质随着原子序数的递增呈周期性变化的因素是（ ）A元素原子的核外电子排布呈周期性变化 B元素原子的电子层数呈周期性变化C元素的化合价呈周期性变化 D元素原子的半径呈周期性变化16.某元素原子L层电子数是K层的3倍，该元素是（ ）A.锂 B.铍 C.氧 D.钙17（普）在一定温度下，反映A2（气）B2（气）2AB（气）达到平衡状态的标志是（ ）A单位时间里生成n molA2，同步生成n mol B2 B容器中的密度不随时间而变化CA2、B2、AB的浓度不再变化 D单位时间里A2的质量不再变化*17（实）在一定温度下，反映A2（气）B2（气）2AB（气）达到平衡状态的标志是（ ）A单位时间里生成n molA2，同步生成n molAB B容器中总压强不随时间而变化CA2.B2.AB的物质的量之比满足1：2：3 D单位时间里生成2n molAB的同步生成n molB2。18在反映：C+CO22CO中，可使反映速率增大的措施是（ ） 增大压强 升高温度 通入CO2 增长碳的量 减少压强 A B C D 19已知反映X+Y= M+N为吸热反映，对这个反映的下列说法中对的的是（ ） AX的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B由于该反映为吸热反映，故一定要加热反映才干进行C破坏反映物中的化学键所吸取的能量不不小于形成生成物中化学键所放出的能量DX和Y的总能量一定低于M和N的总能量20（普）下列有关充电电池的论述，错误的是（ ）A充电电池的化学反映原理是氧化还原反映B充电电池可以无限制的反复充电、放电C充电是使放电的氧化还原反映逆向进行D较长时间不使用电器时，最佳从电器中取出电池，并妥善寄存*20（实）右下图是氢氧燃料电池构造示意图。有关该电池的说法不对的的是 （ ）Aa极是负极 B正极的电极反映是：O2+2H2O+4e-=4OH- C电子由b通过灯泡流向a D氢氧燃料电池是环保电池二.填空题(44分)21（8分）卤素元素涉及_、_、_ 、_（填元素符号），随核电荷数递增，它们的原子半径依次（2分）_，单质的氧化性依次（2分）_。22.(6分)用电子式表达下列过程： KCl形成过程_ H2O的形成过程_23（普）（12分）在铜锌原电池中，以稀硫酸为电解质溶液，锌为 极，电极上发生的是（2分） 反映（“氧化”或“还原”）。电极反映式（3分） ,锌片上观测到的现象为 ，铜为 极,电极上发生的是（2分） 反映（“氧化”或“还原”）,电子从 极流向 极，电流刚好相反。*23（实）（13分）在银锌原电池中，以硫酸铜为电解质溶液，锌为 极，电极上发生的是（2分） 反映（“氧化”或“还原”）。电极反映式为（3分） ,锌片上观测到的现象为 银为 极,电极上发生的是（2分） 反映（“氧化”或“还原”）,电极反映式是（2分） ，银片上观测到的现象是 。24（普）（16分）下表列出了AH8种元素在周期表中的位置： 族周期I A A A A A A AO2EF3ACDGH4B（1）这8种元素分别为A ， B ，C ，D ，E ，F ，G ，H 。其中化学性质最不活泼的是 。（2）A、B、C三种元素按原子半径有大到小的顺序排列为 。（3）F元素氢化物的化学式是 ，该氢化物在常温下跟B发生反映的化学方程式是（2分） ，所得溶液的PH 7.（4）G元素跟A元素形成化合物的化学式是 ，高温下灼烧该化合物时，火焰呈 色*24（实）（15分）下表是周期表中的一部分,根据AI在周期表中的位置,第(1) (4)小题用元素符号或化学式回答，（5）（8）小题按题目规定回答。 族周期I A A A A A A AO1A2DEGI3BCFH (1)表中元素,化学性质最不活泼的是 ,只有负价而无正价的是 ,氧化性最强的单质是 ,还原性最强的单质是 . (2)最高价氧化物的水化物碱性最强的是 ,酸性最强的是 ,呈两性的是 . (3)A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中,最稳定的 ， (4)在B、C、E、F、G、H中,原子半径最大的是 ， （5）A和D构成化合物的电子式 ， （6）A和E构成化合物的化学式 ， （7）用电子式表达B和H构成化合物的形成过程（2分） （8）B的最高价氧化物的水化物和C的最高价氧化物互相反映的离子方程式（2分） 。25（2分）化学能与其她形式的能互相转化的途径是 .三、计算题(6分)26（普）反映4NH3+5O2 4NO+6H2O 在5升的密闭容器中进行，30秒后，NO 的物质的量增长了0.3mol，此反映的平均反映速率用NO来表达为多少？（2分）若用O2的浓度变化来表达此反映速率是多少？（2分）各物质的化学反映速率之比是多少？（2分）*26（实）在体积为2 L密闭容器中加入反映物A、B，发生如下反映：A2B3C。经2 min后，A的浓度从开始时的1.0 molL1 降到0.8 molL1。已知反映开始时B的浓度是1.2 molL1。则：2 min末B的浓度是多少？（2分）C的物质的量是多少？（2分）2 min内，用A物质的浓度变化来表达该反映的反映速率，即V（A）？（2分）。班级- 姓名- 学号 - - 座位号-高一化学期中考试答题卡一、选择题(本大题共20小题,110小题每题2分,1120小题每题3分,共50分.)1234567891011121314151617181920二填空题（44分）21（8分） 、 、 、 、 （2分）， （2分）。22（6分） 23（普）（12分） 、 （2分） （3分）、 、 、 （2分） 、 。23（实）（13分） 、 （2分）、 （3分）、 、 、 （2分）、 （2分） 。24（普）（16分）（1） 、 、 、 、 、 、 、 、 。（2） ，（3） ， （2分）、PH 7。（4） ， 。24（实）（16分）（1） 、 、 、 （2） 、 、 （3） （4） （5） （6） （7） （2分） （8） （2分）25（2分） .三、计算题(6分)26.参照答案一般班一选择题。1.B 2.D 3.C 4.D 5.C 6.C 7.D 8.D9.A 10.B 11.B12.B 13.C14.D15.A16.C 17.C18.A19.D 20.B二填空题。21. F Cl Br I 增大 削弱22. 略23. 负 氧化反映 略 锌片被腐蚀 正 还原反映 负 正24. （1）Na K Mg Al C O Cl Ar Ar（2）BAC （3）H2O 略 （4）NaCl 黄25.氧化还原反映26. 0.002molL1S1 0.0025molL1S1 4:5:4:6实验班一选择题。 1.B 2.B 3.C 4.C 5.B 6.A 7.C 8.D 9.A 10.D 11.B 12.B 13.C 14.A 15.A 16.C 17.D 18.A 19.D 20.C 二填空题。21. F Cl Br I 增大 削弱22. 略23. 负 氧化反映 略 锌片被腐蚀 正 还原反映 负 有红色物质生成24. （1）Ne F F2 Na （2） NaOH H2SO4 AL（OH）3 （3） HF （4） Na （5） 略 （6）NH3 （7） 略（8） 略25.氧化还原反映三计算题。26. 0.8 molL1 1.2 mol0.1molL1min14月