高一化学必修1重点难点习题集

高一化学必修1重点难点习题集 (选择题)1、 用密度为1.32g/mL的硫酸逐滴滴入到BaCl2溶液中，直到正好沉淀完全为止。己知所生成的溶液的质量等于原BaCl2溶液的质量，则H2SO4溶液的浓度为（ ） A.21.9% B.42.1% C.13.5mol/L D.5.67mol/L2、将4.34gNa、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反映，在原则状况下得到672mL混合气体，该混合气体通过放电，正好完全反映，则它们的物质的量之比为（ ） A. 1:1:1 B. 1:1:2 C.1:2:1 D.4:3:23、在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1mol钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100mL水搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁的质量分数大小为（ ） A甲乙丙丁 B丁甲乙=丙 C甲=丁乙=丙 D.丁甲乙V2V3 B.V1V3 V2 C.V2V3 V1 D. V3V1V217、下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（ ） A.同质量不同密度的N2和CO B.同温度同体积的H2和N2C.同体积同密度的C2H4和C3H6 D.同压强同体积的N2O和CO218、己知18.4mol/L的浓硫酸(=1.84g/mL)的溶质质量分数为98%，将此浓硫酸缓慢加入水中，下列结论对的的是（ ）A.若水的体积与浓硫酸的体积比为3:1，稀释后溶液中溶质的物质的量浓度为4.6mol/LB.若水的体积与浓硫酸的体积比为3:1，稀释后溶液中溶质的质量分数为24.5%C.若水的质量与浓硫酸的质量比为3:1，稀释后溶液中溶质的物质的量浓度为4.6mol/LD若水的质量与浓硫酸的质量比为3:1，稀释后溶液中溶质质量分数为24.5%19、体积为VmL，密度为dg/mL的溶液，具有相对分子质量为M的溶质mg，其物质的量浓度为cmol/L，质量分数为w%，下列体现式对的的是（ ）A.c=(w1000d)/M B.m=Vd(w/100)C.w%=(cM)/(1000d)% D.c=(1000m)/(VM)20、下列论述中不对的的是（ ）A.1摩尔任何物质都约含6.021023个原子B.0.012kg12C约含6.021023个碳原子C.0.5molH2O具有1mol氢和1mol氧D.物质的量单位是摩尔，用符号mol表达21、同温同压下，某容器布满O2重116g，布满CO2重122g，现布满某气体重114g，则该气体的相对分子质量为（ ）A.28 B.60 C.32 D.4422、某实验小组只领取下列仪器和用品：铁架台、铁圈、铁夹、三脚架、石棉网、烧杯、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴，不能进行的实验操作的是（ ）A.蒸发 B.萃取 D.过滤 D蒸馏23、下列事实或性质与胶体没有直接关系的是（ ）A.肥皂水遇硬水有白色沉淀生成B.水田使用NH4NO3肥效较差C.氢氧化铁溶胶滴入少量H2SO4有红褐色沉淀生成D.白色胶体氢氧化铝可用于吸咐色素24、己知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中，形成无色的溶液，其化学方程式是：PbSO4+2NH4Ac=Pb(Ac)2+(NH4)2SO4，当醋酸铅溶液中通入H2S时，有黑色沉淀PbS和弱电解质HAc生成。表达这个反映的有关离子方程式对的的是（ ）A.Pb(Ac)2+H2S=PbS+2HAcB.Pb2+H2S=PbS+2H+C.Pb2+2Ac-+H2S=PbS+2HAcD.Pb2+2Ac-+2H+S2-=PbS+2HAc25、下列论述对的的是（ ）A.氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子B.溶于水后电离出氢离子的化合物都是酸C.硫酸钡难溶于水，但硫酸钡是电解质D.二氧化碳的水溶液能导电，故二氧化碳属于电解质26、己知氧化还原反映：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI+13I2+12K2SO4+12H2O 其中1mol氧化剂在反映中得到的电子为（ ） A.10mol B.11mol C.12mol D.13mol27、一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O，在反映中被氧化与被还原的氮原子数之比是（ ） A.5:3 B.5:4 C.1:1 D.3:528、己知：NH4+OH-=NH3+H2O，将Na2O2逐渐加入含Al3+、NH4+、Mg2+的混合溶液中，加入Na2O2的物质的量与产生沉淀、气体物质的量的关系如图所示，则原溶液中含Al3+、NH4+、Mg2+的物质的量分别为（ ） A.3mol、8mol、3mol B. 3mol、8mol、2mol C.2mol、4mol、3mol D. 3mol、4mol、2mol29、38.4g铜跟适量的浓硝酸反映，铜完全作用后，共收集到气体22.4L(原则状况)，反映消耗HNO3的物质的量也许是（ ）A.1.0mol B.1.6mol C.2.2mol D.2.4mol30、己知NH3极易溶于水，而难溶于有机溶剂四氯化碳。下列装置不合适做NH3尾气吸取的是（ ） 31、从某些反映看，NH3和H2O、NH4+和H3O+、NH2-和OH-、N3-和O2-两两类似。据此判断下列反映对的的是（ ）CaO+2NH4Cl=CaCl2+2NH3+H2O2Na+2NH3=2NaNH2+H23Mg(NH2)2=Mg3N2+4NH3NH4Cl+NaNH2=NaCl+2NH3A.只有 B.只有 C. 和 D.都对的 123456789101112131415BDDBCCCCAABCBDBACC16171819202122232425262728293031BACDBDACACDAACBACCCD（图象题）1、将一定质量的Mg-Al合金投入到100mL一定物质的量浓度的HCl中，合金所有溶解，向所得溶液中滴加5mol/LNaOH溶液至过量，生成沉淀质量与加入NaOH溶液的体积关系如下图所示。 求：(1)原合金中Mg、Al质量各多少克？(2)HCl的物质的量浓度。(4.8g ，2.7g， 8mol/L)2、向含0.02molAl3+的明矾溶液中，逐滴加入0.1mol/L的Ba(OH)2溶液时，产生沉淀的质量y(g)与Ba(OH)2溶液的体积x(mL)的关系如下图所示。 求图中：V1= ；V2= ；m1= ；m2= 。(300mL ，400mL ，8.55g， 9.32g)3、向100mL1mol/L硫酸铝铵NH4Al(SO4)2溶液中，逐滴加入1mol/L的Ba(OH)2溶液。(1)直到生成沉淀的物质的量达最大值，所发生反映的离子方程式依次是： 。(2)随着Ba(OH)2溶液加入，沉淀总的物质的量(y轴)与Ba(OH)2溶液的体积(x轴)的关系如下图所示，则A、C两点相应的Ba(OH)2溶液体积为：A mL；C mL （2Al3+3SO42-+6OH-+3Ba2+=2Al(OH)3+3BaSO4NH4+Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-=2BaSO4+NH3H2O+Al(OH)3150，250）4、取等物质的量浓度的NaOH溶液两份，每份50mL。向其中分别通入一定量的CO2气体，随后各取溶液10mL，并分别加水稀释到100mL。分别向稀溶液后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸，产生CO2气体的体积(原则状况)与所加入的盐酸的体积之间的关系如下图(a)(b)所示。回答问题： (1)在(a)状况下，溶质为(写化学式) ，其物质的量之比是 ，原则状况下CO2气体的体积为 。(2)在(b)状况下，溶质为(写化学式) ，其物质的量之比是 ，原则状况下CO2气体的体积为 。 （NaOH Na2CO3 1:1 0.056L NaHCO3 Na2CO3 1:1 0.112L）（填空题）1、既有甲乙两瓶无色溶液，己知它们也许是AlCl3溶液和NaOH溶液。现做如下实验。取440mL甲溶液与120mL乙溶液反映，生成1.56g沉淀取120mL甲溶液与440mL乙溶液反映，生成1.56g沉淀取120mL甲溶液与400mL乙溶液反映，生成3.12g沉淀(1)甲溶液为 溶液，其物质的量浓度为 mol/L；乙溶液为 溶液，其物质的量浓度为 mol/L。(2)写出反映的有关离子方程式 。 (AlCl3 0.5 NaOH 0.5 )2、把Na2CO310H2O和NaHCO3的混合物4.54g溶于水，得100mL溶液，其中Na+的物质的量浓度为0.4mol/L，溶液中共含Na+的物质的量为 mol。如果将等质量的该混合物充足加热至质量不变时，所得固体的化学式为 。其中含Na+的物质的量共有 mol。 (0.04 Na2CO3 0.04)3、锌酸(H2ZnO2)盐不同于铝酸(H3AlO3)盐，锌酸盐能稳定存在，如锌酸钠：Na2ZnO2，铝酸盐则不稳定，极易转化为偏铝酸盐，如铝酸相应的钠盐是偏铝酸钠（NaAlO2），而非铝酸钠(Na3AlO3)。(1)ZnO类似于Al2O3，也是两性氧化物，试完毕：Al2O3与NaOH(aq)的反映： ；ZnO与NaOH(aq)的反映： 。(2)Zn(OH)2类似于Al(OH)3，也是两性氢氧化物，试完毕：Al(OH)3与NaOH(aq)的反映： ；Zn(OH)2与NaOH(aq)的反映： 。4、有一透明溶液，也许具有较大量的NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、Cu2+、Na+、H+、SO42-、CO32-中的一种或几种，取此溶液做下列实验：取少量溶液加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成：取少量溶液加入过氧化钠粉末，溶液中有白色沉淀产生并逸出无色无味的气体，加入过氧化 钠的物质的量与析出沉淀的物质的量如图所示，推断：(1)溶液中一定具有的离子是 。(2)溶液中肯定不具有的离子是 。(3)也许具有的离子是 。(H+、Al3+、Mg2+、SO42-) (NH4+、Fe3+、Cu2+、CO32-) (Na+) 5、将铁粉、铜粉、氯化铁溶液和氯化铜溶液混合于某容器中充足反映（假定容器不参与反映）。试判断下列状况下，溶液中存在的金属离子和金属单质(1)若铁粉有剩余，则容器中不也许有 ；(Fe 3+、Cu2+)(2)若氯化铜和铜有剩余，则容器中不也许有 ；(Fe、Fe3+ )(3)若氯化铁和氯化铜有剩余，则容器中不也许有 ；一定有 ；(Fe、Cu ，Fe2+)(4)若氯化铁有剩余，则容器中不也许 。(Fe、Cu)6、某学生课外活动小组运用右图所示装置分别做如下实验：在试管中注入某无色溶液，加热试管，气球膨胀且溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液也许是 溶液；加热时溶液由无色变为红色的因素是 。在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液也许是 溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的因素是 。 （溶有SO2的品红溶液 溶有NH3的酚酞）7、将一布满NO的试管倒扣于水槽中，然后向试管中通入一定量的O2，试管中正好布满水时，则通入的O2与原NO气体的体积比为 。若假设生成的溶质不向外扩散，且为原则状况，则所得溶液中溶质的物质的量浓度应为 。 （3：4 1/22.4mol/L）8、用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入酚酞的氢氧化钠溶液中，当滴到最后一滴时红色忽然褪去。试回答问题：(1)实验室保存饱和氯水的措施是 。(2)产生上述现象的因素也许有两种： ； 。(3)简述如何用实验证明红色褪去的因素是或者？ 。 （在阴凉处置于棕色试剂瓶中密封保存。氯水与氢氧化钠反映生成氯化钠和次氯酸钠，溶液碱性削弱；过量氯气与水反映生成的次氯酸具有漂白性，使溶液变成无色；向无色溶液中再滴加氢氧化钠溶液，若不再浮现红色，应为因素，若再浮现红色，则为因素。）9、某工厂排出的废水中含氯水，为了除去废水中的游离氯，并且使废水变为中性，有人提出如图所示方案。在废水排出管的A、B处分别注入一定流量的废烧碱溶液和足量亚硫酸钠溶液。试写出：(1)A、B处应加入的物质的化学式分别为： 、 。(2)A、B处反映的离子方程式分别为： 、 。 (Na2SO3 NaOH)（推断题）1、A为两种金属构成的合金，发生如下图所示的变化： 试填写如下空白：(1)合金A由 和 构成(2)写出下列变化的离子方程式CE 。DF 。答案：Al 和Fe2、下列物质之间可以发生如下图所示的化学反映。合金由两种金属构成，取C溶液进行焰色反映，则火焰呈黄色。在反映中产生的水均未在图中标出。 (1)写出下列物质的化学式：A ，M ，H 。(2)写出下列反映的化学方程式，并标出电子转移的状况GH 。(3)写出下列反映的离子方程式：AB+C 。DK 。 答案：Na、Al2O3、Fe(OH)3 3、室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适反映条件下，它们可以按下图所示进行反映，又知E溶液是无色的。请回答：(1)A是 ，B是 ，C是 。(2)反映的化学方程式 。(3)反映的化学方程式 。(4)反映的化学方程式 。 答案：Fe Cl2 H2 4、下图A、B、C、D、E、F六种物质中除D为单质外其他均是常用的化合物，E和F的水溶液均呈碱性，它们的转化关系如下图所示。请回答问题： (1)A、B、D的化学式A ，B ，D 。(2)E和F可互相转化，图中己标明F向E转化的关系，请写出E转化为F的化学方程式： 。 答案：H2O CO2 Na2O2 5、下图中每一方格表达的有关的一种反映物和生成物。己知B是一种单质，其他物质都是具有B元素的化合物；C是一种钠盐；E是C相应的酸；B和D的晶体都是高熔点、坚硬的固体，且D为B的氧化物（其他不含B元素的反映物及各步添加的必要试剂和反映条件均己略去）。 (1)写出A、D、E的化学式：A ；D ；E 。(2)在工业上，用碳在高温下还原D的措施可制得含少量杂质的B，其化学反映方程式为 ；A和B的互变在工业上的实际意义是 。(3)写出DC反映的离子方程式 。 答案：SiCl4 SiO2 H2SiO3 粗硅提纯6、从物质A(某正盐)的水溶液出发有下图所示的一系列变化。 写出A、B、C、D、E、F的化学式：A ，B ，C ，D ，E ，F 。答案：(NH4)2SO3、(NH4)2SO4、SO2、NH3、K2SO3、K2SO47、下图所示的每一种方格表达有关的一种反映物或生成物，其中A、C为无色气体。请填写下列空白。 (1)物质X是 ，C是 ，F是 。(2)反映的化学方程式是 。 (3)反映的离子方程式是 。 答案：X为 (NH4)2CO3 或NH4HCO38、A、B是两种有刺激性气味气体。试根据下列实验事实填空。 (1)写出AF各物质的化学式：A ，B ，C ，D ，E ，F 。(2)写出A、B跟水反映的离子方程式 。 答案：Cl2 SO2 H2SO4 HCl BaSO3 BaSO4 AgCl 9、下面框图中各单质和化合物间有如下转化关系，且构成各单质和化合物的元素为核电荷数是118的元素。请根据框图关系判断。 (1)单质A是 ，单质B一定是 (填“金属”或“非金属”)(2)各化合物的化学式为：甲 ，乙 ，丙 ，丁 。答案：硅 非金属 SiO2 Na2SiO3 H2O H2SiO310、A、B、C、D、E代表单质或化合物，它们之间的互相转化关系如下图所示。A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质，其晶体构造与金刚石相似。 (1)A的化学式为 ，最高化合价为 。(2)B和碳反映生成A和E的化学方程式为 。(3)C的化学式为 ，D的化学式为 。 答案：A为Si B为SiO2 C为CaSiO3 D为Na2SiO3（实验题）1、某校化学实验爱好小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1-2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。(1)提出问题：Fe3+、Br2谁的氧化性强？(2)猜想：甲同窗觉得氧化性：Fe3+Br2，故上述实验现象不是发生化学反映所致，则溶液呈黄色是含 所致。乙同窗觉得氧化性：Br2 Fe3+，故上述实验现象是发生化学反映所致，则溶液呈黄色是含 所致。(3)设计实验并验证丙同窗为验证乙同窗的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观测实验现象，证明了乙同窗的观点的确是对的的。供选用的试剂：a.酚酞试液 b.CCl4 c.无水酒精 d.KSCN溶液请你在下表中写出选用的试剂及实验中观测到的现象（试剂填序号）选用试剂实验现象方案1方案2(4)结论氧化性：Br2 Fe3+。故在足量的稀氯化亚铁溶液中加入12滴溴水，溶液呈黄色所发生反映的离子方程式为 。(5)实验后的思考根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，一方面被氧化的离子是 。在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2（原则状况下），溶液中有1/2的Br-被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为 。 答案：Br2、Fe3+ 选用试剂实验现象方案1bCCl4呈无色方案2d溶液变红色2Fe2+Br2=2Fe3+2Br-Fe2+ 1mol/L2、己知H2的爆炸极限是4.0%74%（体积分数）。某H2中具有0.8%的O2，甲学生用它还原CuO，设计了如下图所示装置。请回答问题： (1)实验开始，应将酒精灯放在a管的 (填“左端”“中端”或“右端”)。然后，使酒精灯缓缓向另一端移动，以保证CuO完全被还原。(2) a管右端向下倾斜的因素是 。a管中石棉绒的作用是 。a管中Cu网的作用是 。答案：左端 避免生成的水蒸气冷凝回流炸裂玻璃管 使CuO与H2充足接触 避免回火 引起爆炸（点拨：反映后的气体中的O2体积分数增大，为避免还原的Cu被氧化，还原时宜从左向右进行。b管中H2的体积分数有也许达到爆炸极限，铜网可使多余的热量迅速散失，避免回火爆炸。）3、下图是实验室制取SO2并验证SO2某些性质的装置图。试回答： 中发生反映的化学方程式为 。中的实验现象为 ，此实验阐明SO2是 氧化物。的品红溶液 ，证明SO2有 。中的实验现象为 ，此实验阐明SO2有 性。中的实验现象为 ，此实验阐明SO2有 性。的作用是 ，反映方程式是 。答案：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2试液变为红色 酸性 褪色 漂白性 产生淡黄色沉淀 氧化 褪色 还原 吸取尾气SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O4、氨气与灼热的氧化铜反映生成铜、氮气和水。运用下图所示实验装置可测定氨分子的构成（图中夹持、固定装置均略去。回答问题）。 (1)写出氨气与氧化铜反映的化学方程式 。(2)在A的锥形瓶中放入氢氧化钠固体的目的是 。(3)在干燥管B里不能选用的干燥剂是（填序号） 。碱石灰 生石灰 五氧化二磷 氢氧化钠(4)在C的玻璃中观测到的现象是 。(5)E装置中盛有浓硫酸的目的是 。 (6)待实验完毕后，若实验测得N2的体积(折算原则状况下)为aL，则被还原的氧化铜的物质的量为 mol；若测得干燥管D增重bg，则氨分子中氮、氢的原子个数比为 。(用含a、b字母的代数式表达)(7)上述实验中，如果省去B装置，测定氨分子构成的氮、氢原子个数的比值将会 （填“增大”“减小”或“无影响”） 答案：NaOH的强碱性及溶解产生的热有助于氨气的逸出 黑色粉末变为光亮的红色固体 将反映剩余的氨吸取 3a/22.4 9a/11.2b减小 D装置吸取的水中涉及了从A中带出的水分5、实验室用稀硝酸与铜反映制备NO气体，如果采用如下图装置(瓶内加入稀硝酸和铜片，必要时可加热)，实验效果不十分抱负，由于观测到的现象不能有力证明反映产物是NO。有人设计了图装置(橡皮塞下端连有铜丝圈)，用来做该实验也许达到满意的效果。 (1)用装置做实验时，用排水法收集到的气体中的颜色为 色；实验过程中由于 ，不易观测到 生成，从而不能有力证明反映产物是NO。(2)用装置做实验时，将有关操作补充完全：将分液漏斗的活塞打开，从U形管的B侧管口注入稀硝酸，始终注到 为止。关闭活塞，用酒精灯在U形管的A侧加热，当 时，立即撤去酒精灯。(3)完毕下列问题：反映在什么状况下可以自动停止？答： 。可在何处观测到无色的NO气体？答： 。如果将分液漏斗的活塞慢慢打开，可立即观测到哪些明显现象？答： 。 答案：无色 烧瓶中有空气可以将产生的NO氧化成NO2，NO2又可以与水反映生成NO 无色的NO 液面与胶塞接触或A侧管中正好布满液体 铜丝上有气泡产生 当反映产生的NO气体将稀硝酸排入U形管B侧管，使铜丝与稀硝酸脱离时，反映立即停止 在U形管A侧管内可观测到无色的NO气体 U形管B侧管内的稀硝酸又回到A侧管中，分液漏斗中有红棕色气体。6、为验证“同温同压下，相似体积的任何气体都具有相似数目的分子”，某小组同窗设计了如右图所示的装置，图中B管的容积是A管的2倍，活塞K1、K2、K3、K4、K5均关闭（固定装置和尾气解决装置略）；HCl和NH3均不溶于石蜡油，也不与之反映。(1)在A管中布满与大气压强相等的干燥HCl气体，操作是 。控制活塞K4、K5，调节C，使B管布满与A管同压的干燥NH3。(2)缓缓启动K3，A管中的现象是 。要达到实验目的，当反映完毕并恢复到室温时，B管中预期的现象是 ；若观测不到预期现象，重要因素是 。 答案：打开K1、K2，关闭K3，沿K1向A中充入HCl气体，有白烟生成 B中布满石蜡油 装置气密性不好。7、如下图所示是一种制取氯气并以氯气为原料进行待定反映的装置，其中各试剂瓶装的试剂为：B-氢硫酸、C-碘化钾淀粉溶液、D-水、F-紫色石蕊试液。 (1)A是氯气发生装置，其化学方程式可以是 。(2)中b瓶内宜加入的液体一般是 。如何检查这一部分装置的气密性？ 。(3)用图示的或替代与否可行？ ；简要阐明理由： 。(4)实验开始时，先点燃A处酒精灯，打开分液漏斗旋塞滴下酸液，并打开处活塞，让氯气布满整个装置，再点燃E处酒精灯。回答问题：如何证明氯气己布满整个装置？ 。下列装置中的现象是：B ；C 。(5)E装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反映，其产物为二氧化碳和氯化氢，写出E中反映的化学方程式： 。(6)在F处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，因素是 。(7)若将F处烧杯中的溶液改为澄清石灰水，反映过程中的现象是 (选填标号)。A有白色沉淀 B无现象 C先生成白色沉淀而后消失(8)E处反映完毕后关闭分液漏斗旋塞，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有氯气产生，此时应如何操作 ；装置的现象是 ；装置的作用是 。 答案：(1)略(2)饱和食盐水 关闭分液漏斗旋塞和处活塞，从c中向容器内加水，当c的下端浸入液面下且c中液面高于b瓶内液面，静置观测，若液面不下降，阐明气密性良好。(3)可以不可以 与原理相似，而内c瓶口密封，体积不变，增大压强会有危险。(4)当整个装置布满黄绿色气体时 有浅黄色沉淀 溶液变蓝(5)略(6)略(7)B (8)关闭处活 塞b瓶中液面下降，c中液面上升储存多余的氯气。（计算题）1、取一定量的Na2CO3、NaHCO3和Na2SO4的混合物与250mL1.00mol/L盐酸反映，生成2.016LCO2(原则状况)。然后加入500mL0.100mol/LBa(OH)2溶液，得到沉淀的质量为2.33g，溶液中过量的碱用10.0mL1.00mL/L盐酸正好完全中和。计算混合物中各物质的质量。 答案：1.42g 7.42g 1.68g2、 天平两边各放一只烧杯，烧杯分别盛有同体积同浓度的盐酸（过量），调节天平达到平衡。10g镁和10g铝分别放入两烧杯中，反映完毕后，哪一端还要放入多少克同种金属，反映后天平才干平衡？答案：0.313g3、 将足量铁投入到200mLH2SO4与CuSO4的混合溶液中，充足反映后产生H21.12L，铁块质量减轻1.2g，求原溶液中c(H2SO4)及c(CuSO4)（假设反映前后溶液体积不变）。 答案：0.25mol/L 1mol/L4、使一定质量的Zn与100mL18.5mol/L浓硫酸充足反映，Zn完全溶解，同步生成原则状况下的气体A33.6L。将反映后的溶液稀释至1L，测得溶液c(H+)=0.1mol/L。求气体A中各组分的体积比。 答案：SO2 H2 1：45、在100mLNaOH溶液中加入NH4NO3和(NH4)2SO4的固体混合物，加热充足反映，下图表达加入混合物的质量与产生的气体体积(原则状况)的关系，试计算： (1)NaOH溶液的物质的量浓度 (2)当NaOH溶液的体积为140mL，固体混合物的质量为51.6g时，充足反映后，生成气体的体积为多少升？(原则状况) (3)当NaOH溶液的体积为180mL，固体混合物的质量仍为51.6g时，充足反映后，生成气体的体积为多少升？(原则状况) 答案：5.00mol/L 15.68L 16.8L