陌生氧化还原反应方程式的书写

陌生氧化还原反映化学方程式书写1、将20mL 0.5molL-1 K2SO3溶液逐滴加入到20 mL 0.2molL-1 KMnO4溶液（硫酸酸化）中，溶液正好褪为无色。写出反映的离子方程式：_。2、已知CO是工业上常用的还原剂，500时，11.2 L（原则状况）SO2在催化剂作用下与CO发生化学反映。若有26.021023个电子转移时，写出该反映的化学方程式 。3、在氢氧化钠的环境中，氯气与碘化钠反映，每1mol碘化钠完全反映转移6mol电子，反映化学方程式为 。4、氮气的实验室制法是用氯化铵(NH4Cl)与亚硝酸钠(NaNO2)反映，同步生成氯化钠和水.写出该反映的化学方程式： 。5、氧化还原反映中事实上涉及氧化和还原两个过程。下面是一种还原过程的反映式：NO34H3e-NO2H2O，KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。（1）写出并配平该氧化还原反映的方程式： 。（2）反映中硝酸体现了 、 性质。（3）反映中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是 mol。（4）若1mol甲与某浓度硝酸反映时，被还原硝酸的物质的量增长，因素是：_ _ 。6、根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的M、E用所相应的元素符号表达）：（1）写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式： 。（2）某同窗取X的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程有关的离子方程式： 、 。（3）写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式： 。7、K2FeO4也是一种常用的抱负净水剂，工业上有多种措施制备高铁酸钾。（1） 电解法：原理如右图所示。阴极的电极反映是 。 湿法氧化：在溶液中用次氯酸钠、氢氧化铁和氢氧化钾制高铁酸钾，其反映的离子方程式为： 。（2） 已知K2FeO4溶液中加入稀硫酸，迅速反映产生Fe2(SO4)3的离子方程式 。（3）用高铁酸钾和锌制成的高铁碱性电池，能储存比一般碱性电池多50%的电能，已知该电池的总反映是：，则负极的电极反映是 。8、污水及自来水解决的措施有诸多（1）碱性环境下，Cl2可将水中的CN-转化为两种无毒的气体 。（2）酸性环境下，向含重铬酸根的废水中加入FeSO4溶液，然后调节溶液的PH，使生成的Cr3+转化为Cr(OH)3，写出第一步相应的离子方程式 （3）含CN-的污水危害很大。解决污水时，可在催化剂TiO2作用下用NaClO将CN-氧化成CNO-。CNO-在酸性条件下继续被NaClO氧化生成N2和CO2。试写出上述两步反映的离子方程式： 。（4）臭氧也是一种常用的污水解决剂。它的氧化性很强，可以和酸性KI淀粉溶液反映，呈现蓝色，同步放出一种气体，试写出相应的离子方程式 。（5）二氧化氯（ClO2）作为一种高效强氧化剂，已被联合国世界卫生组织(WHO)列为AI级安全消毒剂。常温下二氧化氯为黄绿色或橘黄色气体，性质非常不稳定。温度过高，二氧化氯的水溶液有也许爆炸。其制备措施有：措施一：用氯酸钠（NaClO3）和硫酸酸化的H2O2反映生成ClO2。请写出该反映的化学方程式 措施二：用氯酸钠氧化浓盐酸，生成二氧化氯的同步会有氯气产生。请写出该反映的离子方程式 。措施三、如图，在烧瓶中先放入一定量的KClO3和草酸(H2C2O4)，然后再加入足量的稀硫酸，水浴加热。反映后产物中有ClO2、CO2和一种酸式盐，该反映的化学方程式为： 。氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。 控制水浴温度在6080之间的目的是 。图示装置中缺少的一种必须的玻璃仪器是 。A装置用于吸取产生的二氧化氯，其中最佳盛放 。（填序号）60 的温水 冰水 饱和食盐水 将足量二氧化氯溶液加入到硫化氢溶液中，所得溶液中加入少量氯化钡溶液，有白色沉淀生成。请写出二氧化氯溶液和硫化氢溶液反映的离子方程式 。答案：12MnO4-+5SO32-+6H+=2Mn2+5SO42-+3H2O2.SO2+2CO=S+2CO2（500、催化剂） 3.3Cl2+NaI+6NaOH=NaIO3+6NaCl+3H2O4.NH4Cl+NaNO2=NaCl+2H2O+N25.（1）14HNO33Cu2O=6Cu(NO3)22NO7H2O（2）酸性 氧化性 （3）0.6mol （4）使用了较浓的硝酸，产物中有部分NO2生成6. Cu + H2O2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O4Fe2+ + O2 + 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O 2Fe3+ + 2I = 2Fe2+ + I210KOH + 3Cl2 + 2Fe(OH)3 = 2K2FeO4 + 6KCl + 8H2O7（1）2H+2e=H2 2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO4-+3Cl-+5H2O（2）4FeO42- + 20 H+ = 4Fe3+ + 3O2+10H2O（3）82CN-+8OH-+5Cl2=2CO2+N2+10Cl-+4H2OCr2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O2I-+2H+O3I2+O2+H2O 2NaClO3 + H2O2 +H2SO4=Na2SO4+2ClO2+O2+2H2O2ClO3-+2Cl-+4H+=2ClO2+Cl2+2H2O措施三:(1) 1:1（2）使反映正常进行，并避免温度过高引起爆炸。温度计。（3）（4）5H2S+8ClO2+4H2O=5SO42+8Cl+18H+1硫粉、炭粉与硝酸钾混合，可以得到黑火药。黑火药爆炸的产物与其构成有关。一般黑火药构成为一硫二硝三碳，爆炸产物为K2S、N2、CO2。（1）写出黑火药爆炸反映的化学方程式 该反映的氧化剂是 ，还原剂是 。（2）求氧化产物与还原产物的物质的量之比 。2.某校曾发生在实验室中学生误将高锰酸钾与红磷相混，发生爆炸，导致一死一残的严重事故。试写出这一变化的化学方程式（KMnO4的还原产物是MnO2） （并用双线桥标明化合价升降）3.某一反映体系中共有Pb3O4、NO、MnO2、Cr2O3、Cr(MnO4)2和Pb(N3)2（名称叠氧化铅，其中Pb为2价）六种物质，已知Pb(N3)2是反映物之一。根据你学过的有关化学定律和知识，试写出这个反映的化学方程式 。4.完毕并配平如下化学方程式。（1）在MnBr2的硝酸溶液中，加入PbO2，反映后溶液呈紫红色，并有溴单质生成。（规定：化学方程式，用双桥式表达电子得失关系） （2）在一支试管中，盛少量As2O3和K2S粉末（物质的量之比为12），往其中加入足量硝酸并微热。（提示：As和S氧化为最高价态，HNO3还原为NO。规定：用一种化学方程式反映出还原剂的物质的量之比） （3）在SnCl2的硫酸溶液中滴入KMnO4至刚好反映完全。（规定：写离子方程式）5.完毕并配平如下化学方程式。（1）氯化钠、溴化钠、碘化钠晶体分别与浓硫酸共热（300如下）。【提示：碘化钠可跟浓硫酸反映生成硫化氢。】 （2）在MnBr2的硝酸溶液中，加入PbO2，反映后溶液呈紫红色，并有溴单质生成。（规定：化学方程式，用双桥式表达电子得失关系） （3）在一支试管中，盛少量As2O3和K2S粉末（物质的量之比为12），往其中加入足量硝酸并微热。（提示：As和S氧化为最高价态，HNO3还原为NO。规定：用一种化学方程式反映出还原剂的物质的量之比） （4）在SnCl2的硫酸溶液中滴入KMnO4至刚好反映完全。（规定：写离子方程式）6.为实现消除碘缺少病的目的，国家卫生部规定食盐必须加碘，其中碘以碘酸钾或碘化钾的形式存在。（1）有人烹调时，分别具有碘化钾和碘酸钾的加碘食盐混合，当滴食醋时，产生紫色蒸气，反映的离子方程式为 （2）这两种加碘食盐可以在潮湿的空气中曝露而加以鉴别，其原理是 ，反映的离子方程式为 7.分析化学上常用硫代硫酸钠与单质碘反映来进行元素分析。硫代硫酸根(S2O3)离子与I2之间的反映进行得迅速、完全，但必须在中性或弱酸性溶液中进行。由于在碱性溶液中，I2会发生反映，其离子方程式为 ：并且I2与S2O32-发生副发应，其离子方程式为 。若在强酸性溶液中，Na2S2O3会发生分解，其离子方程式为 ，同步I离子容易与空气中的氧气发生反映，其反映的离子方程式为 。在用碘量法进行测定期，为避免碘的挥发，在实验中一方面应当采用的措施是 。题型技巧分类训练10 陌生情景中化学方程式的书写技巧1【答案】2KMnO45H2O2KOH2Mn(OH)43O【解析】注意题设条件中是活性氧，一般以O表达。根据题意写出反映物和生成物，然后配平即可。2【答案】（1）氧化剂、酸 NO、NO2（2）0.6mol 0.9mol 4.48L（3）3Cu10H4NO33Cu2NO3NO25H2O（4）该反映式含两种还原产物，两者的比例和氧化剂、还原剂的用量都可以发生变化。【解析】（1）根据硝酸跟铜反映的化学方程式可以看出，硝酸是反映的氧化剂，同步尚有一部分硝酸变成了硝酸盐和水，起到酸性作用，硝酸相应的还原产物是氮氧化物（一氧化氮和二氧化氮）。（2）反映中铜失去电子，每摩尔铜参与反映转移2mol电子。0.3mol Cu被硝酸完全溶解后，Cu失去的电子的物质的量是0.6mol。HNO3 NO2 1e-, HNO3 NO 3e-，反映中生成了等物质的量的两种气体，则（1+3）x=0.6mol，x=0.15mol，考虑到起酸性作用的硝酸，根据质量守恒定律，反映中共消耗硝酸20.3mol+0.15mol+0.15mol=0.9mol.由于3NO2+H2O=2HNO3+NO，当用排水法收集这些气体时，只得到NO，其体积为：0.15mol+0.15mol1/322.4L/mol=4.48L.（3）设生成NO和NO2 的物质的量分别为x和y，根据电子守恒：3x+y=32根据质量守恒：23+x+y=10联立两个方程，可得：x=1,y=3据此，可写出整个反映的化学方程式。（4）由于还原产物有两种，不同的反映状况，产生的氮氧化物的比例不相似，相应的化学方程式也不相似，会浮现多组系数。3【答案】D【解析】铁元素由三价变为六价，升高三价，氯元素由0价变为-1价，每个氯分子减少2价，故Fe3+和Cl2前的计量数之比为2：3，根据电荷守恒，可得OH前的计量数为16，再根据质量守恒定律可得H2O的化学计量数为8.4【答案】3S6OH2S2SO323H2O 3I26OH5IIO33H2O【解析】写出反映物和生成物，然后配平即可。5【解析】（1）S2KNO33CK2SN23CO2，从此化学方程式可以看出，反映物的化学计量数正好是一硫二硝三碳。氧化剂S、KNO3，还原剂是C。（2）还原产物K2S、N2，氧化产物CO2，因此氧化产物与还原产物的物质的量之比是32。【答案】见解析。6.【答案】【解析】反映物是P和KMnO4，产物中有MnO2，由于是剧烈的反映，因此，P应变为+5价。根据化合价升降相等，参与反映的锰和磷的原子个数之比为53.再据质量守恒定律，钾原子反映后只能生产磷酸钾，配平即可。7. 【答案】15Pb(N3)244Cr(MnO4)222Cr2O3十88MnO25Pb3O490NO【解析】“Pb(N3)2是反映物之一”是本题的核心信息，据此可知，Pb3O4和NO是生成物，且铅元素的化合价升高，每生成1分子Pb3O4，同步生成18分子NO，共失去44个电子（需要3分子Pb(N3)2参与反映）；根据化合价的变化可以看出，Cr(MnO4)2是反映物，生成物为MnO2、Cr2O3，其中锰元素化合价减少，铬元素化合价升高，将Cr(MnO4)2作为整体考虑，每有1mol Cr(MnO4)2参与反映，“净转移”（得到）5mol电子，故“得失电子”的最小公倍数是220，据此可写出整个反映的化学方程式。8.【答案】（1）（2）3As2S36K2S56HNO36H3AsO415H2SO444NO4H2O12KNO3。（3）5Sn210Cl4MnO432H5Sn45Cl24Mn216H2O【解析】（1）在MnBr2的硝酸溶液中，加入PbO2，反映后溶液呈紫红色，阐明生成了MnO4-，并有溴单质生成，介质是硝酸，据此，写出反映物和生成物，然后配平即可。（2）根据提示，写出反映的方程式，且已知两种重要反映物的物质的量之比为12，将方程式配平。（3）锡为第A族元素，其最高价态为+4价，高锰酸钾在酸性条件下作氧化剂，可以觉得其还原产物为Mn2，特别要小心的是，氯离子同步被氧化。9【答案】2KMnO4K2MnO4MnO2O2或2KMnO4K2Mn2O6O2 4KMnO42K2Mn2O53O2【解析】加热失重是由于生成了氧气，设有158g KMnO4分解，则在200加热产生氧气约0.5mol，在240加热产生氧气约0.75mol。据此，写出两个反映的化学方程式。10【解析】本题设计的“题眼”是碘单质的颜色：蒸气呈紫色。【答案】（1）IO3+5I+6CH3COOH3I2+6CH3COO+3H2O （2） KI在潮湿空气里，在阳光的作用下会被空气氧化而产生紫黑色固体(或紫色蒸气)，而KIO3不被空气氧化。4I+O2+2H2O2I2+4OH11【答案】3I2+6OHIO3+5I+3H2O S2O32+4I2+10OH2SO42+8I+5H2O S2O32+2H+SO2+S+H2O 4I+O2+4H+2I2+2H2O【解析】碘单质在碱性溶液中会迅速发生歧化反映生成碘酸盐和碘化钾，注意，不要将氯气跟稀氢氧化钠溶液反映生成次氯酸钠和氯化钠的反映对照迁移过来。