选修四化学反应与能量综合练习题

化学反映与能量综合训练题 一选择题（每题只有一种对的答案）1 下列与化学反映能量变化有关的论述对的的是A H0表达放热反映，H0表达吸热反映B热化学方程式的化学计量数可以表达分子数或原子数，因此必须是整数C 根据盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反映热D 同温同压下，在光照和点燃条件的不同2. 右图是一种一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时，水与固体碎块混和， 杯内食物温度逐渐上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是（ ）A硝酸铵 B生石灰 C氯化镁 D食盐3、下列反映中生成物总能量高于反映物总能量的是A碳酸钙受热分解 B乙醇燃烧C铝粉与氧化铁粉末反映 D氧化钙溶于水4同温同压下，已知下列各反映为放热反映，下列热化学方程式中反映热数值最小的是( )A、2A ( l ) + B ( l ) = 2C (g ) H1 B、2A ( g ) + B ( g ) = 2C (g ) H2C、2A ( g ) + B ( g ) = 2C ( l ) H3 D、2A ( l ) + B ( l ) = 2C ( l ) H45. 25 ，101 k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反映的中和热为 57.3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol。下列热化学方程式书写对的的是（ ）A.2H+(aq) +(aq)+(aq)+2OH(aq)=BaSO4(s)+2HO(1) H=57.3 kJ/molB.KOH(aq)+H SO4(aq)= KSO4(aq)+HO(I) H=57.3kJ/molC.C8H18(I)+ O (g)=8CO (g)+ 9HO(g) H=5518 kJ/molD.2C8H18(g)+25O (g)=16CO (g)+18HO(1) H=5518 kJ/mol6. 下列热化学方程式书写对的的是（的绝对值均对的）（ ）AC2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g） H=1367.0 kJ/mol（燃烧热）BNaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l） H=+ 57.3kJ/mol（中和热）CS（s）+O2（g）=SO2（g） H=269.8kJ/mol（反映热）D2NO2 = O2 + 2NO H=+116.2kJ/mol（反映热）7 下列各组热化学方程式中，化学反映的H前者不小于后者的是( )C(s)O2(g)CO2(g)；H1C(s)1/2O2(g)CO(g)；H2S(s)O2(g)SO2(g)；H3S(g)O2(g)SO2(g)；H4H2(g)1/2O2(g)H2O(l)；H52H2(g)O2(g)2H2O(l)；H6CaCO3(s)CaO(s)CO2(g)；H7CaO(s)H2O(l)Ca(OH)2(s)；H8A B C D8. 已知：2H2（g）+ O2(g)=2H2O(l) H= -571.6KJ mol-1 CH4（g）+ 2O2(g)CO2(g)2H2O(l) H= -890KJ mol-1既有H2与CH4的混合气体112L（原则状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若实验测得反映放热3695KJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是( )A11 B13 C14 D239. 下列有关热化学方程式及其论述对的的是( )。A氢气的燃烧热为285.5 kJmol1，则水分解的热化学方程式为：2H2O(l)=2H2(g)O2(g) H285.5 kJmol1B已知2C(石墨，s)O2(g)=2CO(g)H221 kJmol1，则石墨的燃烧热H= 110.5 kJmol1C已知N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4 kJmol1，则在一定条件下将1 mol N2和3 mol H2置于一密闭容器中充足反映后，可放出92.4 kJ的热量D已知乙醇和乙烯的燃烧热H分别为-1 366.8 kJmol1和-1 411.0 kJmol1，则乙烯水化制乙醇的热化学方程式为C2H4(g)H2O(l)=C2H5OH(l) H44.2 kJmol110. 25、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，则下列热化学方程式对的的是( )AC(s)+ 1/2 O2(g)CO(g) H= 393.5 kJ/molB2H2(g)+O2(g)2H2O(l) H= +571.6 kJ/molCCH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) H= 890.3 kJ/molDC6H12O6(s) +6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l) H=2800 kJ/mol11已知热化学方程式：SO2(g)+ 1/2 O2(g) SO3(g) H = 98.32kJmol，在容器中充入2molSO2和1molO2充足反映，最后放出的热量为( )A 196.64kJ B 196.64kJmol C 196.64kJ D 196.64kJ12、根据下列热化学方程式分析，C(s)的燃烧热H等于（ ） C(s) + H2O(l) = CO(g) + H2(g)H1 175.3kJmol1 2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) H2566.0 kJmol1 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)H3571.6 kJmol1A. H1 + H2 H3 B.2H1 + H2 + H3 C. H1 + H2/2 + H3 D. H1 + H2/2 + H3/213、将V1mL1.0mol/L HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验成果如右图所示（实验中始终保持V1V250mL）。下列论述对的的是（ ）A做该实验时环境温度为22B该实验表白化学能也许转化为热能CNaOH溶液的浓度约为1.0mol/LD该实验表白有水生成的反映都是放热反映14强酸与强碱在稀溶液中发生中和反映的热化学方程式为H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1，向3份同体积0.2 mol L1的NaOH溶液中分别加入适量的稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸，正好完全反映的热效应H1、H2、H3的关系对的的是( )AH1H2H3 BH1H3H2 CH2H1H3 DH2H3H115、单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化图如右，下 列说法对的的是( )A、S(s，单斜) = S(s，正交) H = +0.33kJmol -1B、正交硫比单斜硫稳定C、相似物质的量的正交硫比单斜硫所具有的能量高 D、式表达断裂lmol O2中的共价键所吸取的能量 比形成1mol SO2中的共价键所放出的能量少297.16kJ16甲醇质子互换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反映原理是CH3OH(g)H2O(g)CO2(g)3H2(g)；H49.0kJmol1CH3OH(g)1/2O2(g)CO2(g)2H2(g)；H192.9kJmol1下列说法对的的是（ ）ACH3OH的燃烧热为192.9kJmol1 B反映中的能量变化如右图所示CCH3OH转变成H2的过程一定要吸取能量D根据推知反映CH3OH(l)1/2O2(g)CO2(g)2H2(g)所放出的热量不不小于192.9kJmol1。17、白磷与氧可发生如下反映：P4+5O2= P4O10。已知断裂下列化学键需要吸取的能量分别为：PP：a kJmol-1、PO：b kJmol-1、P=O：c kJmol-1、O=O：d kJmol-1，根据图示的分子构造和有关数据估算该反映的H，其中对的的是 A. (6a+5d4c12b) kJmol-1 B. (4c+12b6a5d) kJmol-1C. (4c+12b4a5d) kJmol-1 D. (4a+5d4c12b) kJmol-1二填空题 18 红磷P(s)和Cl2(g)发生反映生成PCl3(g)和PCl5(g)。反映过程和能量关系如图所示(图中的H表达生成1mol产物的数据)。根据上图回答问题： (1)P和Cl2反映生成PCl3的热化学方程式 。(2)PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式：_ ， (3)P和Cl2分两步反映生成1molPCl5的H3 _，P和Cl2一步反映生成1molPCl5的H4_ H3(填“不小于”、“不不小于”或“等于”)。19. 50 mL 0.50 molL1盐酸与50 mL 0.55 molL1NaOH溶液在图示的装置中进行中和反映。通过测定反映过程中所放出的热量可计算中和热。回答问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 （填“偏大”“偏小”“无影响”）。（4）实验中改用60 mL 0.50 molL1盐酸跟50 mL 0.55 molL1NaOH溶液进行反映，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等”“不相等”），所求中和热 （填“相等”“不相等”），简述理由： 。（5）用相似浓度和体积的氨水替代NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热会 ；用50 mL 0.50 molL1NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 。（均填“偏大”“偏小”“无影响”）(6)倒入NaOH溶液的对的操作是_。A沿玻璃缓慢倒入 B分三次少量倒入 C一次迅速倒入(7)实验数据如下表： 请填写下表中的空白： 温度实验次数 起始温度t1/终结温度t2/ 温度差(t2t1)温度差平均值(t2t1)/H2SO4NaOH平均值126.226.0 29.5227.027.4 32.3325.925.9 29.2426.426.2 29.8近似地觉得0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c4.18 J/(g)，则中和热H (取小数点后一位)。20（1）已知下列热化学方程式：Fe2O3(s)3CO(g)2Fe(s)3CO2(g)H25 kJmol13Fe2O3(s)CO(g)2Fe3O4(s)CO2(g)H47 kJmol1Fe3O4(s)CO(g)3FeO(s)CO2(g) H19 kJmol1写出FeO(s)被CO还原成Fe和CO2的热化学方程式 （2）由金红石(TiO2)制取单质Ti，波及到的环节为：TiO2TiCl4Ti 已知： C(s)O2(g)CO2(g) DH 1 -393.5 kJmol-1 2CO(g)O2(g)2CO2(g) DH 2 -566 kJmol-1 TiO2(s)2Cl2(g)TiCl4(s)O2(g) DH 3 +141 kJmol-1 则TiO2(s)2Cl2(g)2C(s)TiCl4(s)2CO(g)的DH 。21（1）11.2gKOH的稀溶液与1L0.1mol/L的H2SO4溶液反映放出11.46kJ的热量，该反映的热化学方程式为 ， 则KOH与H2SO4的中和热为 。（2）已知葡萄糖的燃烧热是2804kJ/mol，当它氧化生成18g水时放出的热量是 。（3）0.5molCH4完全燃烧生成CO2气体和液态水时放出445kJ的热量，这个反映的热化学方程式为 ，CH4的燃烧热为 。 （4）在25、101kPa下，1g甲醇（液态）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表达甲醇燃烧热的热化学方程式为_ （5）若适量的N2和O2完全反映，每生成23克NO2需要吸取16.95kJ热量，反映的热化学方程式为_ _（6）在C2H2（气态）完全燃烧生成CO2和液态水的反映中，每有4NA个电子转移时，放出650kJ的热量，反映的热化学方程式为_ _ （7）已知拆开1molHH键，1molNH键，1molNN键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反映生成NH3的热化学方程式为