化学下学期暑假自主学习考点自检测试化学实验的绿色追求含解析

化学下学期暑假自主学习考点自检测试化学实验的绿色追求（含解析）化学实验的绿色追求1、读下列药品标签，有关分析不正确的是（）选项ABCD物品标签药品：分析该试剂应该装在橡胶塞的细口瓶中该药品不能与皮肤直接接触该物质受热易分解该物质浓度为18.4mol/LAABBCCDD【答案】A【解析】A、氯水中含有次氯酸和盐酸，具有腐蚀性，能将橡胶腐蚀，所以存放氯水的试剂瓶不能用橡胶塞，故A错误；B、腐蚀药品不能与皮肤直接接触，故B正确；C、碳酸氢钠不稳定，受热易分解，故C正确；D、物质浓度c=1000wM=10001.840.9898=18.4mol/L，故D正确2、对下列实验设计操作中，所观察到的实验现象描述和所得结论一定正确的是（ ）实验现象结论A左边烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡活动性：AlFeCuB左边棉花变橙色，右边棉花变蓝色氧化性：Cl2Br2I2C白色固体先变为浅黄色，后变为黑色溶解性：AgClAgBrAg2SD锥形瓶中有气体产生，烧杯中溶液变浑浊酸性：盐酸碳酸硅酸【答案】A【解析】 3、化学式C4H9O2N的氨基酸, 属于氨基酸的同分异构体数目有（ ） A2种 B3种 C4种 D5种【答案】D【解析】4、第一次冲击“有机物就是有生命力的物质”的科学家及其制成的物质是（）A杜康，酒精B维勒，尿素 C诺贝尔，雷管 D凯库勒，苯【答案】B 【解析】 5、在体积都为1L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，各投入0.65g锌粒，则如图所示比较符合客观事实的（）A BC D【答案】A【解析】解：n（Zn）=0.01mol，n（HCl）=0.01mol/L1L=0.01mol，CH3COOH是弱电解质，醋酸浓度大于盐酸，所以等pH、等体积的醋酸和盐酸，n（CH3COOH）n（HCl）=0.01mol，酸和Zn反应离子方程式为Zn+2 H+=Zn2+H2，根据方程式知，锌剩余0.005mol，CH3COOH溶液中存在电离平衡，平衡状态下的H+不足，但随着反应进行，CH3COOH又电离出H+进行反应，放出的氢气一定比HCl多，开始时由于c（H+）相同，开始的反应速率相同，反应过程中CH3COOH溶液中的c（H+）始终比HCl溶液中的c（H+）大，所以反应速率快；反应后，CH3COOH有剩余，导致CH3COOH溶液pH小于盐酸溶液，A通过以上分析知，开始时，二者溶液中pH相等，随着反应的进行，醋酸电离出部分氢离子，且最终反应后产生有剩余，所以醋酸pHHCl，当HCl完全反应后，溶液中pH不变，故A正确；B反应速率与c（H+）成正比，开始时c（H+）相等所以其反应速率相等，但随着反应进行，HCl中c（H+）小于CH3COOH，所以反应速率CH3COOHHCl，故B错误；C等pH、等体积的醋酸和盐酸，n（CH3COOH）n（HCl）=0.01mol，与足量锌反应时，生成氢气的量取决于酸的物质的量，所以生成氢气的量CH3COOHHCl，反应速率与离子浓度成正比，反应过程中c（H+）CH3COOHHCl，所以醋酸反应时间短，故C错误；DCH3COOH是弱电解质、HCl是强电解质，随着反应的进行，CH3COOH继续电离，所以反应过程中（H+）CH3COOHHCl，但都是减小的，当酸完全反应后，（H+）不变，反应速率与离子浓度成正比，反应过程中c（H+）CH3COOHHCl，所以醋酸反应时间短，故D错误；故选A6、下列解释事实的化学（或离子）方程式正确的是（ ）A以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+等金属离子，通常添加难溶电解质MnS使这些离子形成硫化物沉淀而除去：Cu2+S2- = CuSB盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2 + 2OH- = SiO32- H2OC金属钠在空气中放置表面会很快失去金属光泽：2Na+ O2 = Na2O2D向硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)26H2O的稀溶液中逐滴加入足量Ba(OH)2稀溶液：NH4+Fe2+SO42+ Ba2+3OH = BaSO4+ Fe(OH)2 +NH3H2O【答案】B 【解析】 7、下列比较中，正确的是A同温度同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，则NaF溶液的 pH 比 NaCN 溶液大B0.2 mol？Ll NH4CI 和 0.l mol？Ll NaOH 溶液等体积混合后：c(NH4) c (Cl) c (Na+) c (OH) c (H+)C物质的量浓度相等的 H2S 和 NaHS 混合溶液中：c (Na+) +c(H+) = c (S2) +c (HS)+c (OH)D同浓度的下列溶液中，NH4Al(SO4)2、NH4Cl、CH3COONH4、NH3H2O；c(NH4) 由大到小的顺序是：【答案】D【解析】8、下列叙述I和II均正确并有因果关系的是（ ）选项叙述I叙述IIAKNO3的溶解度大用重结晶法除去KNO3中混有的NaClBBaSO4难溶于酸用盐酸和BaCl2溶液检验SO42-CNH3能使酚酞溶液变红NH3可用于设计喷泉实验DCa(OH)2能制成澄清石灰水可配制2.0 mol？L-1的Ca(OH)2溶液【答案】B【解析】A项：重结晶分离物质的条件是：溶解度随温度变化大与溶解度随温度变化小的可溶性物质。D项：Ca(OH)2微溶于水，常温下溶解度为0.02克左右。不可能配制出2.0 mol？L-1的Ca(OH)2溶液。9、某原子的摩尔质量是Mg？mol-1，则一个该原子的真实质量约为（）AM gB1/M gCM/6.021023 gD6.021023/M g【答案】C【解析】根据摩尔质量知，1mol该原子的质量是Mg，1mol原子有阿伏加德罗常数NA个（NA=6.0210-23），即NA个原子的质量是Mg，则一个该原子的真实质量约为M6.0210 23 g，故选C10、给定条件下，两瓶气体所含原子数一定不相等的是（）A同体积同密度的C3H6和C4H8B同温度同体积的O2和N2C同质量不同密度的CO和C2H4D同压强同体积的N2O和CO2【答案】A【解析】A相同体积、相同密度，二者质量相同，二者摩尔质量不相同，则由n=mM可知，二者物质的量不相同，故二者含有分子数不相等，故A选；B相同温度、相同体积的O2和N2，若相同压强，则物质的量相同，则分子数相同，若压强不同，则物质的量不与相同，则分子数不相同，故B不选；C二者的摩尔质量均为28g/mol，由n=mM可知，质量相同，则物质的量相同，分子数相等，故C不选；D相同压强、相同体积的O2和N2，若温度相同，则物质的量相同，则分子数相同，若温度不同，则物质的量不与相同，则分子数不相同，故D不选；故选A11、下列说法正确的是（）A摩尔是国际科学界建议采用的一种基本物理量B任何物质的摩尔质量就等于物质的相对分子质量或相对原子质量C20时，18gH2O含有NA个水分子D硫酸和磷酸的摩尔质量相等，均为98g【答案】C【解析】A、摩尔是物质的量的单位，故A错误；B、摩尔质量单位是g/mol，数值上等于物质的相对分子质量或相对原子质量，故B错误；C、18g水换算成物质的量为1mol，即含水分子1mol，水分子数为NA个，故C正确；D、硫酸和磷酸的摩尔质量相等，均为98g/mol，故D错误；故选C12、下列物质所含粒子数为0.1NA（NA为阿伏加德罗常数的值）的是（ ）A0.1 mo1 Na2O2所含的阴离子B1 L0.1 molL1氨水中的NH4+C12.5mL 16 mo1L1的浓硫酸能溶解的CuD4.6g N02气体所含的分子【答案】A【解析】A、Na2O2由2mol钠离子和1molO22构成，即1molNa2O2中含1mol阴离子，故0.1molNa2O2中含0.1mol阴离子，故A正确；B、NH3H2O是弱电解质，在溶液中不能完全电离，故1 L0.1 molL1氨水中的NH4+小于0.1mol，故B错误；C、铜只能与浓硫酸反应，一旦硫酸变稀则反应即停止，则浓硫酸不能完全反应，故反应掉的铜的物质的量小于0.1mol，故C错误；D、4.6gN02的物质的量为0.1mol，而N02气体中存在平衡：2N02N204，导致气体的分子数小于0.1NA个，故D错误故选A13、NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A1L 0.5mol/L氨水中所含NH4+数为0.5NAB1mol Fe与足量氯气反应转移的电子数为2 NAC标准状况下，33.6L CO2约含有1.5NA个分子D1 mol 中含碳碳双键数为3 NA【答案】C【解析】A氨水为弱碱，溶液中一水合氨只能部分电离出铵根离子，无法计算溶液中铵根离子的物质的量，故A错误；B1mol铁与足量氯气完全反应生成1mol氯化铁，失去3mol电子，反应转移的电子数为3NA，故B错误；C标准状况下，33.6L CO2的物质的量为：=1.5mol，1.5mol二氧化碳中含有1.5NA个分子，故C正确；D苯中碳碳键为一种介于单键和双键之间的独特键，不存在碳碳双键，故D错误；故选C14、物质的量相等的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是( )它们所含的分子数目之比为1：1 它们所含的氧原子数目之比为1：2它们所含的原子总数目之比为2：3 它们所含的C原子数目之比为1：1它们所含的电子数目之比为7：11A和B和CD【答案】D【解析】解：由于N=nNA，所以物质的量相同，分子数相同，故正确；CO和CO2分子中所含氧原子数分别为1个、2个，相等物质的量的CO和CO2所含氧原子的物质的量之比为1：2，由于N=nNA，所含氧原子数之比为1：2，故正确；CO和CO2分子中所含原子数分别为2个、3个，相等物质的量的CO和CO2所含原子的物质的量之比为2：3，由于N=nNA，所含原子数之比为2：3，故正确；CO和CO2分子中所含碳原子数都是1个，相等物质的量的CO和CO2所含碳原子的物质的量之比为1：1，由于N=nNA，所含碳原子数之比为1：1，故正确；CO和CO2分子中所含电子数分别为14个、22个，相等物质的量的CO和CO2所含电子的物质的量之比为14：22=7：11，由于N=nNA，所含电子数之比为7：11，故正确故选D15、常温下，用溶液滴定溶液，滴定曲线如下图所示，下列说法正确的是（ ）A. B. 滴定过程中，不可能存在：C. 若用酚酞作指示剂，当滴定到溶液明显由无色变为红色时停止滴定D. 若将盐酸换作同浓度的醋酸，则滴定到时，【答案】A 【解析】 16、物质的分离是化学研究中常用的方法，填写下列物质分离时需使用的方法（不必叙述操作细节）（1）两种互不相溶的液体的分离 。（2）固体和液体的分离 。（3）含固体溶质的溶液中除去部分溶剂 。（4）胶体中分离出可溶电解质 。（5）几种沸点相差较大的互溶液体的分离 。【答案】（1）分液 （2）过滤 （3）蒸发 （4）渗析 （5）蒸馏（或分馏）【解析】17、人体血液里Ca2的浓度一般采用g/cm3来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵(NH4)2C2O4溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2的浓度。【配制KMnO4标准溶液】如图是配制50 mL KMnO4标准溶液的过程示意图。(1)请你观察图示判断，其中不正确的操作有(填序号)_；(2)其中确定50 mL溶液体积的容器是(填名称)_；(3)如果用图示的操作配制溶液，所配制的溶液浓度将_(填“偏大”或“偏小”)。【测定血液样品中Ca2的浓度】抽取血样20.00 mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020 mol/L KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00 mL KMnO4溶液。(4)已知草酸跟KMnO4反应的离子方程式为：2MnO45H2C2O46H=2Mnx10CO28H2O则方程式中的x_。(5)经过计算，血液样品中Ca2的浓度为_ mg/cm3。【答案】(1)(2)容量瓶(3)偏小(4)2(5)1.2【解析】(1)由图示可知操作不正确。不能在量筒中溶解固体，定容时应平视刻度线，至溶液凹液面与刻度线相切；(2)应该用容量瓶准确确定50 mL溶液的体积；(3)如果用图示的操作配制溶液，由于仰视刻度线，会使溶液体积偏大，所配制的溶液浓度将偏小。(4)根据电荷守恒，草酸跟KMnO4反应的离子方程式为：2MnO45H2C2O46H=2Mn210CO28H2O。(5)血液样品中Ca2的浓度为1.2 mg/cm3。18、某有机物的相对分子质量为46，为测定其结构，做如下实验：（1）将2.3g该有机物完全燃烧，生成0.1molCO2和2.7g水；（2）用核磁共振仪处理该化合物，得到谱图中有三个吸收峰，且三个峰的面积之比是1:2:3，确定该有机物的分子式及结构简式。【答案】 C2H6O；CH3CH2OH【解析】试题分析：2.7g水的物质的量是2.7g18g/mol0.15mol其中氢原子的质量是0.15mol21g/mol0.3g氢原子的物质的量是0.3mol0.1molCO2中碳原子的质量是0.1mol12g/mol1.2g所以2.3g有机物质氧原子的质量是2.3g0.3g1.2g0.8g氧原子的物质的量是0.8g16g/mol0.05mol所以有机物中碳、氢、氧原子的个数之比是2:6:1由于氢原子已经饱和所以该有机物的分子式是C2H6O又因为得到谱图中有三个吸收峰，且三个峰的面积之比是1:2:3所以该有机物的结构简式是CH3CH2OH考点：考查有机物分子式、结构简式的判断和计算点评：该题是中等难度的试题，试题综合性强，注重考查学生分析问题、以及灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是根据质量守恒定律得出有机物中含有氧元素，然后依据题意灵活运用计算、判断即可得出正确的结论。19、现有甲、乙、丙、丁四种元素，已知：甲元素是地壳中含量最多的元素；乙元素为金属元素，它的原子核外K、L层电子数之和等于M、N层电子数之和；丙元素的单质及其化合物的焰色反应都显黄色；氢气在丁元素单质中燃烧，火焰呈苍白色。(1)试推断并写出甲、乙、丙、丁四种元素的名称和符号。(2)写出上述元素两两化合形成的常见化合物的化学式。【答案】(1)甲：氧元素O；乙：钙元素Ca；丙：钠元素Na；丁：氯元素Cl。(2)两两化合形成的化合物的化学式为Na2O、Na2O2、CaO、NaCl、CaCl2。【解析】20、下列各物质哪些是电解质，哪些是非电解质？KCl BaSO4 CH3CH2OH NaOH Fe H2SO4 H2O【答案】电解质：KCl BaSO4 NaOH H2SO4 H2O非电解质： CH3CH2OH 【解析】21、A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如 下图所示（反应条件未标出），其中反应是置换反应。（1）若A是常见的金属单质，D、F是气态单质，反应 在水溶液中进行，则反应（在水溶液中进行）的离子方程式是 。（2）若B、C、F都是气态单质，且B有毒，的反应中还有水生成，反应需要放电才能发生，A、D相遇有白烟生成，则A、D反应产物的电子式是 ，反应的化学方程式是 。（3）若A、D、F都是短周期元素组成的非金属单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应的化学方程式是 。【答案】（1）2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- （2） （3）2C+SiO2Si+2CO 【解析】22、将23 g金属钠投入到足量水中，所得溶液的体积为100ml。计算（ ）（1）产生的气体的体积（在标准状况下）；（2）所得溶液溶质的物质的量浓度。【答案】（1）112L（2）1 mol/L【解析】试题分析：金属钠与水反应的方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2。n（Na）=23g23g/mol=01mol由方程式可得n（H2）=1/2n（Na）=005mol所以V（H2）=005mol224L/mol=112L。n（NaOH）=n（Na）=01molc（NaOH）=n（NaOH）V（溶液）=01mol01L=1mol/L。考点：考查物质的量在化学反应方程式计算中的应用的知识。23、为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42+以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）： （1）判断BaCl2已过量的方法是 _ _ _ _。 （2）第步中，相关的离子方程式 _ _。 （3）若先用盐酸调pH值再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是_。 （4）为检验精盐纯度，需配制150 mL.0.2 mol/L NaCl(精盐)溶液，上图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是_。【答案】（1）取第步后的上层清液12滴于滴定板上，再滴入12滴BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量 （2分） （2）Ca2+ + CO32 = CaCO3； Ba2+ + CO32 = BaCO3（2分） （3）在此酸度条件下，会有部分沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度 （4）未用玻璃棒引流；未采用150 mL容量瓶。（2分）【解析】24、掌握电解质和非电解质的概念，能熟练判断一种物质是否是电解质是认识电解质的性质、研究离子反应的前提。以下有10种物质：铜；稀硫酸；氯化氢；氨气；Na2CO3溶液；CO2；冰醋酸；NaCl；CaCO3；Cl2。按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。【答案】【解析】本题考查了电解质与非电解质、强电解质与弱电解质的辨析。10种物质中，稀硫酸、Na2CO3溶液属于混合物，Cu、Cl2属于单质，这4种物质既不是电解质也不是非电解质。HCl为强酸，NaCl、CaCO3为盐属于强电解质，冰醋酸为弱酸，属于弱电解质，能导电的物质满足的条件是有自由移动的离子或自由电子，故能导电。9 / 9