化学实验基本方法1

为什么自来水会有漂白粉味？n在水处理的过程中，为保证饮用水的卫生，水厂对出厂水必须投加一定量的消毒剂氯。因此，自来水中有漂白粉味主要是由于自来水中余氯偏高，出现类似漂白粉味的氯味。处理办法：这种情况是水厂正常生产投加消毒剂所致，自来水在煮沸后氯味将自然消失，用户可放心使用；若用户要把自来水作特殊用途(如养金鱼)，可以将自来水放置一段时间，氯会自然挥发消失。v高中：v掌握某些基本的实验方法和操作技能v1、保证实验安全v 人身安全v 财产安全v2、保证实验顺利进行，完成实验任务v（要按时、按质）v一、化学实验安全v1、遵守实验室规则v 首先认真阅读并牢记实验室规则v2、了解安全措施v3、掌握正确的操作方法v取用药品：少量，节约，安全v 固体粉末：用药匙或纸槽v “一斜二送三直立”v 块状、密度大：用镊子夹取v “一横二放三慢竖”v使用药品做到“三不”：v不用手接触药品v不把鼻孔凑合到容器口去闻药品气味v不尝试药品味道v用剩药品做到“三不”：v不放回原瓶 (注 )v不随意丢弃v不拿出实验室，（放到废物缸里）v思考与交流：v你知道什么叫沙里淘金？v淘金者是利用什么方法和性质将金子从沙里分出来？v水洗：用水冲洗v利用物质的密度不同v碎石、沙子：密度=2.53.5g/cm3v金：密度=19.3g/cm3v铁屑和沙的混合物，你能用哪些方法分出来v（铁的密度：7.7g/cm3）v1、用手拣v2、用水淘v3、用磁铁v4、用电磁铁v自然界中的物质的存在形式v纯净物（很少数）v混合物（绝大多数）v化学研究的物质的性质v是研究纯净物的性质 分离、提纯混合物纯净物分离、提纯蒸发例如：粗盐精盐v在分离和提纯物质时，要除掉杂质。化学上所指的杂质都是有害和无价值的吗？你能举例说明吗？v物理方法：溶解法、过滤法、结晶法、气化法、蒸发、分馏、萃取v化学方法：转化法、(加热、沉淀、置换)v化学方法提纯的要求：v1、最后结果没有引入新的物质v2、一般加入的试剂只与杂质发生反应，转为沉淀、气体或水v3、原理正确，操作简便，费用不高，无有害物质生成（最好能不产生废物）v实验1-1 粗盐的提纯v1、过滤：根据混合物中各种物质在某种溶剂（水）的溶解性不同，将不溶物和可溶物分离v NaCl（大量）v CaCl2v 粗盐 MgCl2v（混合物）MgSO4v 泥沙(难溶于水)(过滤除去)少量可溶于水可溶于水如：粗盐的提纯：如：粗盐的提纯：杂质：不溶性的泥沙，可溶性的杂质：不溶性的泥沙，可溶性的 CaCl2、MgCl2、硫酸盐等、硫酸盐等成分：成分：NaCl提纯提纯NaCl晶体晶体步步 骤骤现现 象象1、2、3、溶溶 解解 过过 滤滤蒸蒸 发发烧杯内为无色透明烧杯内为无色透明溶液，滤纸有残物溶液，滤纸有残物有白色晶体析出有白色晶体析出粗盐溶解有少量不粗盐溶解有少量不溶物溶物粗盐的提纯：粗盐的提纯：固体溶解：固体溶解：先将固体研细，溶解先将固体研细，溶解时要搅拌，搅拌时玻时要搅拌，搅拌时玻璃璃 棒不能碰击容器壁，棒不能碰击容器壁，以防容器破损以防容器破损 2、过滤：、过滤：“一贴一贴”，滤纸紧贴漏斗的内壁，中间不留有，滤纸紧贴漏斗的内壁，中间不留有气泡（操作时要用手压住，用水润湿气泡（操作时要用手压住，用水润湿“二低二低”，滤纸的边缘低于漏斗口，漏斗里的，滤纸的边缘低于漏斗口，漏斗里的液体低于滤纸的边缘液体低于滤纸的边缘“三靠三靠”，倾倒液体的烧杯尖口要紧靠玻璃棒，倾倒液体的烧杯尖口要紧靠玻璃棒，玻璃棒的末端轻靠在三层滤纸的一边，漏斗下玻璃棒的末端轻靠在三层滤纸的一边，漏斗下端的管口靠烧杯内壁。端的管口靠烧杯内壁。若：滤液浑浊应再过滤一次若：滤液浑浊应再过滤一次v物质从液体转化为气体的过程叫蒸发v根据混合物中溶质和溶剂的沸点不同，将混合物加热使溶质与溶剂分离v 水 变成水蒸气v食盐水 v(混合物)得到 NaCl固体蒸发蒸发(加热)3、蒸发、蒸发（1）蒸发皿的液体不超过）蒸发皿的液体不超过容积的容积的2/3（2）加热时，用玻璃棒不）加热时，用玻璃棒不断搅拌断搅拌（3）接近蒸干时，利用余）接近蒸干时，利用余热加热热加热（4）取下未冷却的蒸发）取下未冷却的蒸发皿时，要放在石棉网皿时，要放在石棉网v药品：粗盐、水v仪器：托盘天平、药匙、烧杯(1小1大)(秤量)v 玻棒(溶解)v 漏斗、滤纸、铁架台(过滤)v 酒精灯(蒸发)操作步骤操作步骤步骤现象1、溶解：搅拌溶解后，静置，沉淀，观察 2、过滤：3、蒸发：溶解开始时，液体混浊，静置溶解开始时，液体混浊，静置一段时间后，上层较清，下层一段时间后，上层较清，下层较混浊，有沉淀物较混浊，有沉淀物滤纸折好，放好滤纸折好，放好安装仪器，慢慢过滤安装仪器，慢慢过滤过滤后，滤液较澄清，滤过滤后，滤液较澄清，滤纸上有沉淀物纸上有沉淀物把所得滤液倒入蒸发皿，把所得滤液倒入蒸发皿，用酒精灯加热，同时用玻用酒精灯加热，同时用玻棒不断搅拌，待蒸发皿中棒不断搅拌，待蒸发皿中出现较多固体时，停止加出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干滤液蒸干得到较白净的固体得到较白净的固体（但质量比粗盐时少了些）（但质量比粗盐时少了些）v思考：v你认为通过上述操作得到的是比较纯的氯化钠吗？v可能还有什么杂质没有除去？v如何证明得到的盐中还含有硫酸根？还有还有 CaCl2、MgCl2、硫酸盐硫酸盐 问题问题 1、不溶性的泥沙与盐分离是哪一步骤？、不溶性的泥沙与盐分离是哪一步骤？2、过滤后，烧杯内的物质可能是哪些？、过滤后，烧杯内的物质可能是哪些？3、蒸发过程利用的是物质的什么性质？、蒸发过程利用的是物质的什么性质？4、蒸发后得到的盐的成分可能是么？、蒸发后得到的盐的成分可能是么？过滤过滤NaCl、CaCl2、MgCl2、可溶性硫酸盐、可溶性硫酸盐沸点不同沸点不同NaCl、CaCl2、MgCl2、硫酸盐、硫酸盐除杂除杂 例例:除去除去NaCl溶液中可能存在的溶液中可能存在的 Na2SO4(验证是否有可溶性的硫酸盐存在验证是否有可溶性的硫酸盐存在)实验实验1-2 实验实验:加加BaCl2溶液溶液(稀硝酸稀硝酸)现象现象:有白色难溶物生成有白色难溶物生成化学方程式化学方程式:BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaClBaSO4:难溶于难溶于H2O、难溶于酸、经过滤除去、难溶于酸、经过滤除去除杂原则除杂原则不增不增不减不减易分易分不加入新的物质不加入新的物质不消耗被提纯的物质不消耗被提纯的物质如：不能减少如：不能减少NaCl成分成分杂质转换为沉淀、气体等易分离除去杂质转换为沉淀、气体等易分离除去如：将如：将NaCl溶液中可能存在的溶液中可能存在的 Na2SO4转换为沉淀转换为沉淀BaSO4除杂思路：除杂思路：根据杂质特征选择除杂剂，通常选择易与根据杂质特征选择除杂剂，通常选择易与杂质反应生成气体、沉淀的物质为除杂剂，杂质反应生成气体、沉淀的物质为除杂剂，符合（符合（）反应类型）反应类型复分解复分解 v可溶性物质在水溶液中以离子形式存在vNaCl =Na+Cl-vNa2SO4 =2Na+SO42-v溶液中有 Na+、Cl-、SO42-v向样品溶液加进Ba2+离子，使Ba2+离子与SO42-生成BaSO4白色沉淀vBaSO4不溶于水，再加稀硝酸也不溶解。证明样品中含有SO42-vBa2+SO42-=BaSO4v碳酸根离子碳酸根离子CO32-的检验：的检验：v 向样品中加入盐酸，若有无色无味的气向样品中加入盐酸，若有无色无味的气体放出，将气体通到澄清石灰水溶液，若体放出，将气体通到澄清石灰水溶液，若产生白色沉淀，则样品中含有产生白色沉淀，则样品中含有CO32-v1、取样v2、加水配成溶液v3、加几滴稀硝酸，使溶液酸化v4、加BaCl2溶液v若有白色沉淀生成，则判断样品中含有SO42-vNa2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl杂质加入的试剂化学方程式硫酸盐MgCl2CaCl2NaOH +HCl =NaCl +H2ONa2CO3 +2HCl =2NaCl +H2O +CO2BaCl2过量的处理：1、加入Na2CO3 BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl2、加入盐酸 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2BaCl2Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaClNaOHMgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaClNa2CO3CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaClv对于液态混合物的分馏和提纯，可用蒸馏和萃取的方法v蒸馏：利用液体混合物中各物质的沸点不同，用加热的方法将沸点低的物质变成气态挥发分离出来实验现象1、在试管中加入少量自来水，滴入几滴AgNO3（硝酸银）溶液和几滴稀硝酸。2、在烧瓶中加入约1/3体积的自来水，再加入几粒沸石，按图1-4连接好装置，向冷凝管中通入冷却水。加热烧瓶，弃去开始馏出的部分液体，用锥形瓶收集约10mL液体，停止加热。3、取少量蒸馏出的液体加入试管中，然后加入几滴AgNO3溶液和几滴稀硝酸。（得到的液体中含有Cl-吗？）加加AgNO3后有白色后有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀生成，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解，证明白色沉淀不溶解，证明样品含有样品含有Cl-烧瓶中的水变成烧瓶中的水变成水蒸气，水蒸气，水蒸气经过冷凝水蒸气经过冷凝管后变成液态水，流管后变成液态水，流到锥形瓶里。到锥形瓶里。加加AgNO3和稀硝酸，和稀硝酸，没有白色沉淀生成没有白色沉淀生成,说明说明经蒸馏冷凝后得到的液经蒸馏冷凝后得到的液体没有体没有Cl-分析蒸馏过程分析蒸馏过程原理原理根据液态物质沸点不同根据液态物质沸点不同液态混合物液态混合物 气（易挥发）气（易挥发）液态纯净物液态纯净物 冷凝冷凝问题：问题：温度计作用？温度计作用？产物收集方式？产物收集方式？自来水蒸馏后蒸馏瓶内物质？自来水蒸馏后蒸馏瓶内物质？控温显示加热范围控温显示加热范围如：自来水蒸馏时温度如：自来水蒸馏时温度100冷凝收集冷凝收集在在100难于挥发，不挥发的杂质难于挥发，不挥发的杂质投放沸石或瓷投放沸石或瓷片片温度计水银温度计水银球与支管口球与支管口相平相平冷凝水，下口进冷凝水，下口进水，上口出水水，上口出水溶液体积约为溶液体积约为烧瓶体积烧瓶体积1/32/3（1）蒸馏适用于分离沸点不同的液体混合物。蒸馏实验注意事项蒸馏实验注意事项所盛液体不超过蒸馏瓶球部容积的所盛液体不超过蒸馏瓶球部容积的 1/2 加热时，不能将液体蒸干加热时，不能将液体蒸干温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口下沿温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口下沿蒸馏瓶内要加几颗沸石或瓷片，防止液体爆沸蒸馏瓶内要加几颗沸石或瓷片，防止液体爆沸冷凝管中通冷却水时，下口（冷凝管中通冷却水时，下口（），），上口（上口（）进水进水出水出水蒸馏在日常生活中的应用蒸馏在日常生活中的应用n酒精的提纯酒精的提纯n石油的分馏石油的分馏n海水的淡化海水的淡化 练习练习两种液体混合物两种液体混合物A和和B，已知，已知A、B互溶。且相互互溶。且相互不发生化学反应。在常温下，不发生化学反应。在常温下，A的沸点为的沸点为35，不的沸点为不的沸点为200。请回答下列问题。请回答下列问题（1）用蒸馏方法分离物质和提纯混合物必不可）用蒸馏方法分离物质和提纯混合物必不可 少的仪器和用品少的仪器和用品（2）当随着温度的升高，哪一种物质先分馏出来）当随着温度的升高，哪一种物质先分馏出来蒸馏瓶、温度计、冷凝管、酒精灯、锥形蒸馏瓶、温度计、冷凝管、酒精灯、锥形瓶、沸石、接受器（牛角器）等瓶、沸石、接受器（牛角器）等A物质物质v蒸馏法可将海水淡化为可饮用水v(但此法成本很高)