高三化学一轮复习训练第八章第一节

高考资源网（） 您身边的高考专家课时知能训练一、选择题1下列叙述正确的是()A氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子B溶于水能电离出氢离子的化合物都是酸C硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质D金属Cu能导电，但它不是电解质，是非电解质【答案】C2下列物质的水溶液中电离方程式不正确的是()ANaHCO3=NaHCOBH2CO3HHCO，HCOHCOCAlCl3=Al33ClDNaHSO4=NaHSO【答案】A320 时H2S饱和溶液1 L，其浓度为0.1 molL1，其电离方程式为H2SHHS，HSHS2，若要使该溶液中H浓度增大，同时使S2浓度减小，可采取的措施是()A加入适量的水B加入适量的NaOH固体C加入适量的SO2D加入适量的CuSO4固体【解析】A项加水将H2S饱和溶液稀释，H、HS、S2浓度都减小，故不符合题意。B项加NaOH时，中和了体系中的H，平衡右移，使S2浓度增大，不符合题意。C项加入适量的SO2后发生如下反应：2H2SSO2=3S2H2O，使c(H2S)减小，上述平衡左移，H、S2浓度均减小，不符合题意。D项加入适量的CuSO4固体后，由于Cu2与S2结合成CuS沉淀，使S2浓度减小，平衡右移，则H浓度增大。【答案】D4已知醋酸达到电离平衡后，改变某条件电离平衡向正反应方向移动，则下列说法正确的是()A醋酸的电离程度一定变大B溶液的导电能力一定变强C溶液的pH一定减小D发生电离的分子总数增多【答案】D5(2012衡阳模拟)分别在pH1的酸和pH14的NaOH溶液中加入足量的铝，放出H2的量前者多，其原因可能是()两溶液的体积相同，酸是多元强酸两溶液的体积相同，酸是一元弱酸酸溶液的体积大于NaOH溶液的体积酸是强酸，浓度比NaOH溶液的大ABC D【解析】产生H2的量相等时，n(H)n(OH)，产生H2多，则一定是n(H)n(OH)，而pH1的酸中c(H)与pH14的NaOH溶液中c(OH)相比前者小，所以有两种情况可产生题设结果：一是等体积时，酸是一元弱酸，二是酸的体积大。【答案】C6(2012韶关乳源高中质检)已知下面三个数据：7.2104、4.6104、4.91010分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：NaCNHNO2=HCNNaNO2NaCNHF=HCNNaFNaNO2HF=HNO2NaF由此可判断下列叙述不正确的是()AK(HF)7.2104BK(HNO2)4.91010C根据其中两个反应即可得出结论DK(HCN)K(HNO2)HNO2HCN。由此可判断K(HF)K(HNO2)K(HCN)，其相对数据依次为K(HF)7.2104，K(HNO2)4.6104，K(HCN)4.91010。【答案】B7(2012福州一模)有关常温下pH均为3的醋酸溶液和盐酸的说法正确的是()A两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为11011molL1B分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相等C中和同体积的这两种酸溶液所需要NaOH物质的量也相等D分别加入足量锌片，两种溶液生成H2的体积相等【解析】溶液中水的电离受到抑制，酸电离出的氢离子浓度为103 mol/L，水电离出的氢氧根离子浓度为1011mol/L，水电离出的氢离子与氢氧根离子浓度相等，也为1011mol/L，A选项正确；醋酸是弱酸，稀释过程中电离程度增大，pH变化小，醋酸溶液的pH小于盐酸溶液的pH，B选项错误；pH相等，醋酸的浓度大于盐酸的浓度，等体积醋酸消耗的氢氧化钠大于盐酸消耗的氢氧化钠，C选项错误；D选项没有说明酸的体积，无法确定氢离子物质的量的多少，因此无法确定氢气量的多少。【答案】A8(2012日照模拟)在0.1 molL1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COOH，对于该平衡，下列叙述正确的是()A加入水时，平衡向逆反应方向移动B加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动C加入少量0.1 molL1HCl溶液，溶液中c(H)减小D加入少量CH3COONa固体，平衡向逆反应方向移动【解析】A选项中加水，有利于弱电解质的电离，平衡正向移动；B选项中加碱，与弱酸电离的H反应使电离平衡正向移动；C选项中加强酸提供H，抑制弱酸电离，但H浓度增大，溶液酸性增强；D选项中加入含有相同阴离子的强电解质，同离子抑制弱酸电离，平衡逆向移动。【答案】D9(双选)pH2的A、B两种一元酸溶液各V mL，分别加水稀释到1 000V mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是()A稀释后，A酸溶液的导电性比B酸溶液强B稀释前，A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等Ca5时，A是强酸，B是弱酸D若A、B都是弱酸，则2a5【解析】稀释相同的倍数，两溶液的pH不同，则两酸的酸性强弱不同，故pH相等时，其浓度不相等；若稀释后A溶液对应的pH5，B溶液的pH5，说明A为强酸，B为弱酸；稀释后，A溶液中的c(H)小于B溶液中的c(H)，故B溶液的导电性强；若A、B都为弱酸，在稀释过程中还能继续电离出H，故2aH2B，A项错误；因H2B的电离能力更小，故同浓度电离程度HAH2BHB，故水解能力AHB”、“”或“”)，用离子方程式表示其原因_。溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序为_。(3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH7，此时c(NH)a mol/L，则c(SO)_。【解析】(3)根据电荷守恒c(NH)c(H)2c(SO)c(OH)，因pH7，所以有c(H)c(OH)，即c(SO)c(NH)molL1。【答案】(1)减小(2)NH3H2OH=NHH2Oc(SO)c(H)c(OH)(3)mol/L12(2012新城中学质检)(1)常温下，有0.1 mol/L的盐酸和0.1 mol/L的醋酸溶液，回答下列问题：比较两溶液的pH，盐酸_(填“”)醋酸，写出醋酸电离的方程式_。两种酸均能与氢氧化钠反应生成盐，其中醋酸与氢氧化钠反应能生成醋酸钠，实验室现有部分醋酸钠固体，取少量溶于水，溶液呈_性(填“酸”、“中”或“碱”)，其原因是(用离子方程式表示)_。向醋酸溶液中加入一定量的NaOH溶液，当测得溶液的pH7时，溶液中离子的浓度大小为_(填字母，下同)，当测得溶液的pHc(CH3COO)c(OH)c(H)bc(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)cc(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)dc(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)(2)向盛有1 mL 0.1 mol/L MgCl2溶液的试管中滴加2滴2 mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1 mol/L FeCl3溶液，静置。可以观察到的现象是_，产生该现象的原因是(用离子方程式或文字表示)_。【解析】(1)根据电荷守恒：c(CH3COO)c(OH)c(Na)c(H)，当pH7时，c(CH3COO)c(OH)，选b。当pH7时，c(OH)c(Na)，选c。【答案】(1)”、“”或“”)。(2)25 时，HF电离平衡常数的数值Ka_，列式并说明得出该常数的理由_。【解析】反应结束后，溶质为CH3COONa和NaSCN，因CH3COOH酸性弱于HSCN，故CH3COONa水解程度大，c(CH3COO)c(SCN)。【答案】(1)HSCN的酸性比CH3COOH强，其溶液中c(H)较大，故其溶液与NaHCO3溶液的反应速率较快(2)103.45(或3.5104)Ka，当c(F)c(HF)时，Kac(H)，查图中c(HF)与c(F)的交点处所对应的pH为3.45，即c(H)103.45，故Ka103.45- 6 - 版权所有高考资源网