化学反应速率和化学平衡

知识提纲！知识提纲！一、化学反应速率一、化学反应速率夯实基础：夯实基础：化化学学反反应应速速率率和和化化学学平平衡衡一、一、化学反应速率及影响因素化学反应速率及影响因素二、二、化学平衡的建立及其判定化学平衡的建立及其判定三、三、化学平衡的移动及其影响因素化学平衡的移动及其影响因素四、四、化学平衡图像问题化学平衡图像问题五、五、等效平衡等效平衡六、六、有关化学平衡的计算有关化学平衡的计算七、七、化学反应进行的方向化学反应进行的方向一、化学反应速率及其影响因素一、化学反应速率及其影响因素通常用单位时间内通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成反应物浓度的减少或生成物浓度的增加物浓度的增加来表示。来表示。物理量物理量2 2、单位：、单位：浓度浓度常用常用单位：单位：时间时间常用常用单位：单位：化学反应速率化学反应速率常用常用单位单位:s、min、hmol/L mol/(Ls)或或 mol/(Lmin)或或 mol/(Lmin)c(A)=V(A).tm A(g)+n B(g)=p C(g)+q D(g)3 3、表示方法：、表示方法：V(A)=c(A)tt=c(A)V(A)V(A)=c(A)t或或 V(A)=n(A)V(体积体积).t4 4、特点：、特点：、化学反应速率是一段时间内的化学反应速率是一段时间内的平均速率平均速率，且，且取正值。取正值。、在在同一反应同一反应中用中用不同的物质不同的物质来表示反应速率来表示反应速率时其时其数值可以是不同的数值可以是不同的,但意义相同但意义相同。、同一反应、同一时间段内、同一反应、同一时间段内不同物质的速率的不同物质的速率的比值一定等于化学反应方程式中相应的化学计量比值一定等于化学反应方程式中相应的化学计量数数(系数系数)之比。之比。(A)：(B)：(C)：(D)=m：n：p：q(4)、不能、不能用用固态固态和和纯液态纯液态物质来表示化学反应进物质来表示化学反应进行的快慢；（固态和纯液态物质的浓度为常数）。行的快慢；（固态和纯液态物质的浓度为常数）。1、内因：、内因：由物质由物质结构结构和和性质性质决定，非人为因决定，非人为因素所能左右！素所能左右！2、外因：、外因：a.浓度浓度c.温度温度b.压强压强d.催化剂催化剂e.其他条件：其他条件：固体颗粒物的大小、固体颗粒物的大小、溶剂的性质等溶剂的性质等 (主要主要)(次要次要)5 5、影响化学反应速率的因素、影响化学反应速率的因素外界条件外界条件变化情况变化情况影响结果影响结果事例事例浓度浓度增大增大减小减小温度温度升高升高降低降低压强压强改变了改变了物质的物质的浓度浓度增大增大减小减小未改变未改变物质的物质的浓度浓度增大增大减小减小催化剂催化剂正催化剂正催化剂负催化剂负催化剂加快加快减慢减慢加快加快减慢减慢加快加快减慢减慢无影响无影响无影响无影响大大加快大大加快大大减慢大大减慢稀、浓HNO3与铜的反应食物的腐败食物的腐败2SO2+O22SO3一定条件下一定条件下2SO2+O22SO3在在体积恒定的密闭容器中进行，体积恒定的密闭容器中进行，向里面通入向里面通入CO2等其他气体等其他气体MnO2催化H2O2的分解略略外界因数对化学反应速率的影响结果：外界因数对化学反应速率的影响结果：浓度、压强、温度、催化剂浓度、压强、温度、催化剂此外还有此外还有光、超声波、激光、放射光、超声波、激光、放射性、电磁波、性、电磁波、反应物的颗粒的大小反应物的颗粒的大小、扩、扩散速率、溶剂效应散速率、溶剂效应等也影响了反应速率。等也影响了反应速率。分子分子运动运动相互相互碰撞碰撞分子具有分子具有足够的能量足够的能量活化活化分子分子有合适有合适的取向的取向有效碰撞有效碰撞发生化学反应发生化学反应 化学反应速率与单位时间内分子间的有化学反应速率与单位时间内分子间的有效碰撞次数（有效碰撞频率）有关。效碰撞次数（有效碰撞频率）有关。碰撞理论：碰撞理论：特别说明：特别说明：碰撞理论的关键词碰撞理论的关键词1、分子碰撞分子碰撞2、活化分子活化分子 能发生有效碰撞的分子叫活化分子。能发生有效碰撞的分子叫活化分子。3、分子碰撞取向分子碰撞取向4、有效碰撞有效碰撞 发生化学反应的碰撞叫有效碰撞。发生化学反应的碰撞叫有效碰撞。活化分子百分数活化分子百分数=（活化分子数（活化分子数/反应物分子数）反应物分子数）100%5、活化分子百分数活化分子百分数化学反应发生必须满足的条件化学反应发生必须满足的条件:1、分子间必须碰撞；分子间必须碰撞；2、属于活化分子；属于活化分子；3、分子碰撞的取向合适。分子碰撞的取向合适。没合适的没合适的取向取向没足够的没足够的能量能量足够的足够的能量能量+合适的合适的取向取向【类比法类比法】借鉴借鉴投篮投篮过程。过程。有效有效碰撞碰撞理论理论 外界外界条件条件变化变化情况情况单位体单位体积内分积内分子数子数活化分活化分子百分子百分率率单位单位体积体积内活内活化分化分子数子数单位时单位时间单位间单位体积内体积内有效碰有效碰撞数撞数化学反化学反应速率应速率浓度浓度温度温度外界条件对外界条件对V V影响结果的原因分析影响结果的原因分析:增大增大增大增大增加增加加快加快减小减小减小减小减慢减慢升高升高不变不变增加增加增加增加降低降低减少减少减慢减慢不变不变不变不变不变不变增加增加增加增加减少减少减少减少减少减少减少减少加快加快外外界界条条件件变化变化情况情况单位体单位体积内分积内分子数子数活化分活化分子百分子百分率率单位单位体积体积内活内活化分化分子数子数单位时单位时间单位间单位体积内体积内有效碰有效碰撞数撞数化学化学反应反应速率速率压压强强催催化化剂剂增大增大增加增加不变不变增加增加加快加快减小减小减少减少不变不变减慢减慢减慢减慢正催化剂正催化剂负催化剂负催化剂不变不变不变不变减小减小加快加快增加增加增加增加增加增加 增加增加减少减少减少减少减少减少减少减少反应条件反应条件增大反增大反应物浓度应物浓度增加气增加气 体压强体压强升高升高 温度温度合适合适催化剂催化剂(3)(3)、外界条件对化学反应速率影响的原因、外界条件对化学反应速率影响的原因(活化分子百分数不变活化分子百分数不变)单位体积内分子数增加，单位体积内分子数增加，活化分子数相应增加。活化分子数相应增加。(分子总数不变分子总数不变)反应物分子能反应物分子能量增加，活化分子百分数增加量增加，活化分子百分数增加(分子总数不变分子总数不变)能量能量反应过程反应过程E1 E2反应物反应物生成物生成物活化分子活化分子活化能活化能活化分子活化分子变成生成变成生成物分子放物分子放出的能量出的能量反应热反应热加了加了催化剂催化剂没加没加催化剂催化剂E3活化能活化能降低降低 H=(E1-E2)0放热放热反应反应1 1、把镁条投入到装有盐酸的敞口容器中，产把镁条投入到装有盐酸的敞口容器中，产生生H H2 2的速率可由下图表示，在下列因素中：的速率可由下图表示，在下列因素中：盐酸的浓度；盐酸的浓度；镁条的表面积；镁条的表面积；溶液的温度；溶液的温度；ClCl-的浓度。的浓度。影响反应速率的因素是（影响反应速率的因素是（）A.A.B.B.C.C.D.D.、在一定条件下，在一定条件下，NO能跟能跟H2发生如下反应：发生如下反应：2NO+2H2=N2+2H2O。经研究，上述反应是。经研究，上述反应是按以下三步反应进行的总反应（括号中是该按以下三步反应进行的总反应（括号中是该条件下反应的相对速率）：条件下反应的相对速率）：2NO+H2=N2O+H2O （慢）（慢）2 2N2O=2N2+O2 （快）（快）2H2+O2=2H2O（更快）（更快）以上总反应的速率主要取决于三步反应以上总反应的速率主要取决于三步反应中的（中的（）A.B.C.D.A3 3、如下图所示，相同体积的如下图所示，相同体积的a a、b b、c c三密闭容器，三密闭容器，其中其中c c容器有一活塞，容器有一活塞，a a、b b两容器为定容容器，两容器为定容容器，起起始向三容器中都加入相同量的始向三容器中都加入相同量的SOSO2 2和和O O2 2使三容器压使三容器压强相等强相等，一定条件下发生，一定条件下发生2 2SOSO2 2+O O2 2=2=2SOSO3 3的反应。问：的反应。问：起始起始a a、c c两容器的反应速率大小关系为两容器的反应速率大小关系为V Va a _V Vc c；=二、化学平衡的建立及其判定二、化学平衡的建立及其判定1 1、化学平衡的建立、化学平衡的建立2 2、化学平衡状态、化学平衡状态在一定条件下的可逆反应里在一定条件下的可逆反应里，正反应速，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态的浓度保持不变的状态,称为化学平衡状态。称为化学平衡状态。概念的理解：概念的理解：是一定条件下的可逆反应是一定条件下的可逆反应是是正正=逆逆 0 0是反应混合物中各组分的浓度保持不变是反应混合物中各组分的浓度保持不变前提前提:实质实质:标志标志:3 3、化学平衡状态的特征、化学平衡状态的特征(6).(6).同：同：研究对象为可逆反应。研究对象为可逆反应。用用同一种物质同一种物质表述的正逆反应速率相等。表述的正逆反应速率相等。各物质组成恒定。各物质组成恒定。动态平衡（表面反应停止，实则继动态平衡（表面反应停止，实则继续进行续进行 ）外界条件改变，平衡状态外界条件改变，平衡状态可能可能改变。改变。在相同条件下，从不同方向建立的同一在相同条件下，从不同方向建立的同一可逆反应的不同平衡状态可能相同。可逆反应的不同平衡状态可能相同。(1).(1).逆：逆：(2).(2).等：等：(3).(3).定：定：(4).(4).动动：(5).(5).变：变：反应反应条件条件mA(g)+nB(g)pC(g)+q D(g)混合物混合物体系中体系中各成分各成分的含量的含量平衡平衡平衡平衡平衡平衡不一定平衡不一定平衡(1).各物质的物质的量各物质的物质的量或或各各物质的物质的量分数一定物质的物质的量分数一定(2).各物质的质量各物质的质量或或各各物质的质量分数一定物质的质量分数一定(3).各气体的体积各气体的体积或或体积分数一定体积分数一定(4).总压强、总体积、总总压强、总体积、总物质的量及总质量一定物质的量及总质量一定4 4、判断化学平衡状态的、判断化学平衡状态的角度角度 反应反应条件条件mA(g)+nB(g)pC(g)+q D(g)正逆反正逆反应速率应速率的关系的关系平衡平衡不一定不一定平衡平衡不一定不一定平衡平衡不一定不一定平衡平衡(1).在单位时间内消耗了在单位时间内消耗了mmolA同时生成了同时生成了mmol的的A，(2).在单位时间内消耗了在单位时间内消耗了nmolB同时生成了同时生成了Pmol的的C,(3).在单位时间内生成了在单位时间内生成了nmolB同时消耗了同时消耗了qmol的的D,(4).V(A)：V(B)：V(C)：V(D)=m:n:p:q 反应反应条件条件mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)压强压强恒温恒容恒温恒容恒温恒容恒温恒容(1).m+n p+q 总压力总压力一定（其他条件一定）一定（其他条件一定）平衡平衡(2).m+n p+q 总压力总压力一定（其他条件一定）一定（其他条件一定）不一定不一定平衡平衡 反应反应条件条件mA(g)+nB(g)pC(g)+q D(g温度温度体系温度恒定。体系温度恒定。平衡平衡体系的密度体系的密度恒温衡容的容器恒温衡容的容器气体密度恒定。气体密度恒定。不一定不一定平衡平衡 反应反应条件条件mA(g)+nB(g)pC(g)+q D(g混合气混合气体的平体的平 均摩尔均摩尔质量或质量或平均分平均分子质量子质量平衡平衡不一定不一定平衡平衡恒温恒容（恒温恒容（2）m+n p+q 时，时，M一定一定恒温恒容（恒温恒容（1）m+n p+q 时，时，M一定一定例题例题1.下列方法中可以证明下列方法中可以证明A(s)+2BA(s)+2B2 2(g)(g)2C2C2 2(g)+D(g)+D2 2(g)(g)已经达到平衡状态的是已经达到平衡状态的是()().一个一个B B B B键的断裂的同时有一个键的断裂的同时有一个C C C C键的生成键的生成.百分组成百分组成 B B2 2%=C%=C2 2%=D%=D2 2%.单位时间内生成了单位时间内生成了2molC2molC的同时也生成了的同时也生成了1molA1molA.反应速率反应速率(B(B2 2)=)=(C(C2 2)=1/2)=1/2(D(D2 2).C(B.C(B2 2):C(C):C(C2 2):C(D):C(D2 2)=2:2:1)=2:2:1.温度、体积一定时，温度、体积一定时，BB2 2、CC2 2、DD2 2 浓度浓度不再变化不再变化.温度、体积一定时，容器内的压强不再变化温度、体积一定时，容器内的压强不再变化.条件一定时，混合气体的平均相对分子质量条件一定时，混合气体的平均相对分子质量不再变化不再变化.温度、压强一定时，混合气体的密度不再变化温度、压强一定时，混合气体的密度不再变化、例题例题2.在容积固定的在容积固定的2L的密闭容器中，充入的密闭容器中，充入A和和B各各4mol，发生可逆反应，发生可逆反应 A(g)+2B(g)2C(g)，并，并达到平衡达到平衡,以以B的浓度改变表示的反应速率的浓度改变表示的反应速率V正正、V逆逆与时间的关系，如右图。则与时间的关系，如右图。则B的平衡浓度的表示式的平衡浓度的表示式正确的是（式中正确的是（式中S指对指对应区域的面积（应区域的面积（）A.4 Saob B.2 Saob C.4 Sabdo D.2 Sbod B图中阴影部分面积表示（图中阴影部分面积表示（）A.A的浓度的减少的浓度的减少 B.B物质的量的减少物质的量的减少C.C的浓度的增加的浓度的增加 D.A物质的量的减少物质的量的减少C.正反应速率等于逆反应速率正反应速率等于逆反应速率.各成分的百分含量保持不变各成分的百分含量保持不变 .各物质的浓度不变各物质的浓度不变 .各物质的转化率不变各物质的转化率不变.对于气体计量数和前后不相等的反应，压对于气体计量数和前后不相等的反应，压强保持不变强保持不变返回返回小结：化学平衡的标志小结：化学平衡的标志:三、化学平衡的移动及其影响因素三、化学平衡的移动及其影响因素对一个可逆反应，达到化学平衡状态以对一个可逆反应，达到化学平衡状态以后，反应条件后，反应条件(如温度、压强、浓度等如温度、压强、浓度等)发生发生改变，平衡混合物里各组分的浓度也就随着改变，平衡混合物里各组分的浓度也就随着改变而达到新的平衡状态，这个过程叫做改变而达到新的平衡状态，这个过程叫做化化学平衡移动学平衡移动。外界条件改变，引起外界条件改变，引起正正、逆逆发生改变发生改变且：且：正正逆逆0 0，造成化学平衡移动。，造成化学平衡移动。化学平衡移动的根本原因：化学平衡移动的根本原因：1 1、定义：、定义：增大反应物浓度或减小生成物增大反应物浓度或减小生成物浓度浓度，平衡均向，平衡均向正正反应方向移动；反应方向移动；增大生成物浓度或减小反应物增大生成物浓度或减小反应物浓度浓度，平衡均向，平衡均向逆逆反应方向移动。反应方向移动。结论归纳小结结论归纳小结(1).(1).浓度：浓度：3、影响化学平衡移动的因素、影响化学平衡移动的因素浓度对化学平衡的影响分析（作图）浓度对化学平衡的影响分析（作图）结论归纳小结结论归纳小结1 1、对于反应前后气体总体积对于反应前后气体总体积不相等不相等的反应的反应(1)(1).增增大大压强，平衡向气体体积压强，平衡向气体体积缩小缩小方向移动。方向移动。(2).(2).减减小小压强压强,平衡向气体体积平衡向气体体积增大增大方向移动。方向移动。2 2、对于反应前后气体总体积对于反应前后气体总体积相等相等的反应的反应(2).(2).压强：压强：压强改变，平衡压强改变，平衡不不移动。移动。压强对化学平衡的影响分析（作图）压强对化学平衡的影响分析（作图）aA(g)+bB(g)cC(g)aA(g)+bB(g)cC(g)vtv正正=v逆逆v正正=v逆逆vtv正正=v逆逆v正正=v逆逆增大压强增大压强减小压强减小压强aA(g)+bB(g)cC(g)aA(g)+bB(g)cC(g)升高升高温度，平衡向温度，平衡向吸热吸热方向移动！方向移动！结论归纳小结结论归纳小结 降低降低温度，平衡向温度，平衡向放热放热方向移动！方向移动！(3).(3).温度：温度：温度对化学平衡的影响分析（作图）温度对化学平衡的影响分析（作图）催化剂能够催化剂能够同等程度的改变正逆反应的同等程度的改变正逆反应的速率速率，所以使用催化剂不能使平衡发生移动，所以使用催化剂不能使平衡发生移动，但可以改变达到平衡所需要的时间。但可以改变达到平衡所需要的时间。V V正正V逆0t1t2t3 正催化剂对化学平衡的影响正催化剂对化学平衡的影响V正正=V逆逆(4).(4).催化剂催化剂t1t2t产物含量产物含量ab4、勒夏特列原理、勒夏特列原理 如果改变影响如果改变影响平衡的平衡的一个一个条件（条件（浓度浓度、温度温度、压强压强等），化学等），化学平衡就向平衡就向减弱减弱这种改变这种改变的方向移动。的方向移动。理解理解勒夏特列原理的注意事项：勒夏特列原理的注意事项：(1).适用范围适用范围 适用于适用于一切一切动态平衡体系（如：溶解平衡、动态平衡体系（如：溶解平衡、电离平衡等），未达平衡状态不能用此来分析。电离平衡等），未达平衡状态不能用此来分析。(2).适用条件适用条件一个能一个能影响化学平衡的外界条件的变化。影响化学平衡的外界条件的变化。平衡移动的结果是平衡移动的结果是“减弱减弱”外界条件的影响，外界条件的影响，而而不能消除不能消除外界条件的影响。外界条件的影响。(3).移动结果移动结果影响平衡的条件影响平衡的条件平衡移动的方向平衡移动的方向 平衡移动的结果平衡移动的结果浓浓度度增大增大反应物反应物减小减小生成物生成物减小减小反应物反应物增大增大生成物生成物压压强强增大增大压强压强减小减小压强压强温温度度升高升高温度温度降低降低温度温度向正向移动向正向移动向逆向移动向逆向移动向体积缩小移动向体积缩小移动向体积增大移动向体积增大移动向吸热方向移动向吸热方向移动向放热方向移动向放热方向移动使反应物浓度使反应物浓度增大增大使生成物浓度使生成物浓度减小减小使反应物浓度使反应物浓度减小减小使生成物浓度使生成物浓度增大增大使压强使压强增大增大使压强使压强减小减小使温度使温度升高升高使温度使温度降低降低化学平衡移动小结化学平衡移动小结:1 1、反应反应 X(g)+Y(g)2Z(g)(X(g)+Y(g)2Z(g)(正反应放正反应放热热)，从，从正反应正反应开始经开始经t t1 1时间达到平衡状态，时间达到平衡状态，在在t t2 2末由于条件变化末由于条件变化，平衡受到破坏，在，平衡受到破坏，在t t3 3时达到新时达到新的平衡，下图表示上述反应过程中物质的浓度与的平衡，下图表示上述反应过程中物质的浓度与反应时间的变化关系，试问图中的曲线变化是由反应时间的变化关系，试问图中的曲线变化是由哪种条件的改变引起的（哪种条件的改变引起的（）A A、增大、增大X X或或Y Y的浓度的浓度B B、增大压强、增大压强C C、增大、增大Z Z浓度浓度D D、降低温度、降低温度例题评讲：例题评讲：2 2、对于反应：对于反应：2A+B 2C2A+B 2C在反应过程中在反应过程中C C的百分含量随温度变化如右图所示，则：的百分含量随温度变化如右图所示，则：T T0 0对应的对应的V V正正与与V V逆逆的关系是的关系是_._.正反应为正反应为_热反应热反应.A A、B B两点正反应速率的大小关系两点正反应速率的大小关系 是是_._.温度温度TTTT0 0时，时，C%C%逐渐增大的原因逐渐增大的原因 是是_._.T00BACV V正正=V=V逆逆放放V VA A正正V VB B正正反应物浓度较大反应物浓度较大,反应不断向右进行反应不断向右进行3 3、下图表示可逆反应：下图表示可逆反应：A(g)+B(g)C(g)A(g)+B(g)C(g)，当增大压强时，当增大压强时，平衡由平衡由a a点移动到点移动到b b点，正确的曲线是（点，正确的曲线是（）4、对于可逆反应对于可逆反应：A(g)+2B(g)2C(g)H0，下列，下列图像中正确的是（图像中正确的是（）。）。5 5、如图曲线是在其他条件一定时，反应：如图曲线是在其他条件一定时，反应：2NO2NO2 2 N N2 2O O4 4 H H O(逆逆)的点是的点是（）、可逆反应：可逆反应：mAmA(S)(S)+nB+nB(g)(g)pCpC(g)(g)H H0 0在一定温度的密闭容器中进行，在一定温度的密闭容器中进行，B B的体的体积分数积分数(V(VB B%)%)与压强关系如图所示。下列叙述与压强关系如图所示。下列叙述正确的是（正确的是（）A.m+n pC.n(逆逆)7 7、恒温下恒温下,反应反应aXaX(g)(g)bY bY(g)(g)+cZ+cZ(g)(g)达到平衡后达到平衡后,把容器体积压缩到原来的一半把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时且达到新平衡时,X,X的物质的量浓度由的物质的量浓度由0.1mol/L0.1mol/L增大到增大到0.19mol/L,0.19mol/L,下列判断正确下列判断正确的是的是()()A.a A.ab+c B.ab+c B.ab+c b+c C.a C.ab+c D.ab+c D.ab=cb=c A8、已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是（确的是（）生成物的百分含量一定增加生成物的百分含量一定增加 生成物的产量一定增加生成物的产量一定增加 反应物的转化率一定增大反应物的转化率一定增大 反应物浓度一定降低反应物浓度一定降低 正反应速率一定大于逆反应速率正反应速率一定大于逆反应速率 使用了合适的催化剂使用了合适的催化剂 A.B.C.D.B9 9、容积固定的密闭容器中存在已达平衡的可容积固定的密闭容器中存在已达平衡的可逆反应：逆反应：2A2A（g g）2B+C (2B+C (H0)H0)，若随着温度升高，气体平均相对分子质量减若随着温度升高，气体平均相对分子质量减小，则下列判断正确的是（小，则下列判断正确的是（）A.BA.B和和C C可能都是液体可能都是液体B.BB.B和和C C肯定都是气体肯定都是气体C.BC.B和和C C可能都是固体可能都是固体D.D.若若C C为固体，则为固体，则B B一定是气体一定是气体D10、2011年广东增城中学高考模拟题年广东增城中学高考模拟题12一定条件下，在一定条件下，在容积为容积为10L的密闭容器中，将的密闭容器中，将l mol X和和1 mol Y进行如下进行如下反应：反应：2X(g)Y(g)Z(g)，经，经60 s达到平衡生达到平衡生成成0.3 mol的的Z，下列说法正确的是（，下列说法正确的是（）A60 s时时Z的平衡浓度为的平衡浓度为0.03 mol/LB将容器容积变为将容器容积变为20 L，Z的新平衡浓度将等于原平衡的新平衡浓度将等于原平衡浓度的一半浓度的一半C若温度和体积不变，往容器内增加若温度和体积不变，往容器内增加1 mol N2，压强增，压强增大，大，Y的转化率将增大的转化率将增大D若升高温度，若升高温度，X的体积分数增大，则正反应的的体积分数增大，则正反应的H0 A11、(2011年年辽宁辽宁锦州锦州一中高考模拟题一中高考模拟题9)COCl2(g)CO(g)+Cl2(g)H0当反应达到平衡时，下列措施：当反应达到平衡时，下列措施：升温升温 恒容通入惰性气体恒容通入惰性气体 增加增加CO的浓度的浓度 减压减压 加催化剂加催化剂 恒压通入惰性气体，恒压通入惰性气体，能提高能提高COCl2转化率的是（转化率的是（）。）。A.B.C.D.B12、（2011高考高考江苏江苏卷改编）卷改编）700时，向容积为时，向容积为2L的密闭容的密闭容 器器中充入一定量的中充入一定量的CO和和H2O,发生反应：发生反应：CO(g)H2O(g)CO2H2(g)反应过程中测定的部分反应过程中测定的部分 数据见下表（表中数据见下表（表中t1t2）。）。下列说法正确的是（下列说法正确的是（）。）。反应时间反应时间/minn(CO)/molH2O/mol01.200.60t10.80t20.20A.反应在反应在t1min内的平均速率为内的平均速率为v(H2)0.40/t1 molL1min1B.保持其他条件不变，起始时向容器中充入保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和和 1.20 molH2O，到达平衡时，到达平衡时，n(CO2)0.40 mol。C.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平，与原平 衡相比，达到新平衡时衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，转化率增大，H2O的体积分数增大的体积分数增大D.温度升至温度升至800，上述反应中，上述反应中H2O的体积分数增大，则正反应为的体积分数增大，则正反应为 吸热反应吸热反应BC 返回返回常常见见的的几几类类平平衡衡图图象象四、化学平衡图像问题四、化学平衡图像问题1、浓度浓度-时间图时间图（c-t图）图）2、速率速率-时间图时间图（v-t 图）图）3、转化率转化率(或或百分含量百分含量)-时间时间-温度温度(或或压强压强)图图（-T图或图或-P图）图）折线图折线图4、某物质的某物质的转化率转化率(或或百分含量百分含量)-温温度度(或或压强压强)图图（-T、P图）图）5、其它其它1、浓度、浓度-时间图：时间图：(1).写出化学反应方程式：写出化学反应方程式：(2).求反应物的转化率：求反应物的转化率：转化率转化率=变化量变化量/起始量起始量100%ABCtc0.40.30.20.1例：例：5A 3B+2CA的转化率的转化率=0.25/0.4 100%=62.5%返回2、速率、速率-时间图：时间图：tvv正正v逆逆t1 t21.1.引起平衡移动的因素引起平衡移动的因素是是 ，平衡平衡将向将向_ 方向移动。方向移动。增大反应物浓度增大反应物浓度正正tvv正正v逆逆t1 t22.2.引起平衡移动的因素引起平衡移动的因素是是 ，平衡，平衡 将向将向 方向移动。方向移动。减小生成物浓度减小生成物浓度正正3、已知对某一平衡改变温度时有如下图变已知对某一平衡改变温度时有如下图变化，则化，则t t1 1时刻温度的变化是时刻温度的变化是 (升升高或降低高或降低)，平衡向，平衡向_ 反应方向移动，正反应方向移动，正反应是反应是 热反应。热反应。t1 t2tvv正正v逆逆升高升高正正吸吸4、对于对于mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，改变，改变压强压强时时有如下图变化，有如下图变化，则则t1时刻压强变化是时刻压强变化是 (增大或减小增大或减小)，平衡向平衡向 反应方向移动，反应方向移动，m+n (、=)p+q。v逆逆t1 t2tvv正正增大增大逆逆v逆逆t1 t2tvv正正5、对于反应对于反应A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)(正反应放热正反应放热)有如下图所示的变化，请分析引起平衡移动的因有如下图所示的变化，请分析引起平衡移动的因素可能是什么？并说明理由。素可能是什么？并说明理由。a.升高温度升高温度b.增大压强增大压强6、对于反应对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)有如下图有如下图所示的变化，所示的变化，请分析请分析t1时平衡移动了吗？时平衡移动了吗？改变因素可能是什么？并说明理由。改变因素可能是什么？并说明理由。a.加入催化剂加入催化剂b.当当m+n=p+q时时增大压强增大压强v逆逆t1 tvv正正=V(正正)V(逆逆)V(正正)V(逆逆)7 7、一密闭体系中发生反应：一密闭体系中发生反应：N N2 2+3H+3H2 2 2NH2NH3 3(正正反应为放热反应反应为放热反应)下图是某一时间段反应速率与反下图是某一时间段反应速率与反应进程的曲线关系图。回答下列问题：应进程的曲线关系图。回答下列问题：(1).(1).处于平衡状态的处于平衡状态的时间段是：时间段是：(2).(2).t t1 1、t t3 3、t t4 4时刻，体系中时刻，体系中分别是什么条件发生了变化？分别是什么条件发生了变化？(3).(3).下列时间段中，氨的下列时间段中，氨的百分含量最高是（百分含量最高是（）A.0A.0t t1 1 B.t B.t2 2t t3 3 C.tC.t3 3t t4 4 D.t D.t5 5t t6 6v0 t1 t2 t3 t4 t5 t6 t0 0t t1 1、t t2 2t t3 3、t t3 3t t4 4、t t5 5t t6 6t t1:1:升高温度升高温度;A At t3:3:使用催化剂使用催化剂;t t4:4:减小体系压强减小体系压强.返回3 3、某物质的某物质的转化率转化率(或或百分含量百分含量)-)-时间时间-温度温度(或或压强压强)图图折线图折线图tA的的转转化化率率T1T2对于反应对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)T1 T2tB的的转转化化率率P1P2P1 P2tT1T2A%A%正反应正反应 热热C%C%tP1P2m+n p+q放放=正反应吸热正反应吸热m+n p+q（先（先拐拐先先平平，温度、压强均，温度、压强均更高更高）规律总结：规律总结：1、对于反应对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)tB%T2P2T1P2T1P1 首先判断压强高低：首先判断压强高低：P1 P2 则：则：首先判断温度高低：首先判断温度高低：T1 T2 则：则：m+np+q正反应吸热正反应吸热考考你！考考你！返回PA%A%5002004 4、某物质的某物质的转化率转化率(或或百分含量百分含量)-温度温度和和压强压强图：图：对于反应对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)TA的的转转化化率率1.01107Pa1.01106Pa1.01105Pa正反应正反应 热热m+n p+q正反应正反应 热热m+n p+q放放放放TC%C%1.01106Pa1.01105Pa1.01104Pa3、对于反应对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)正反应正反应 热热m+n p+qPA%A%300200正反应正反应 热热m+n p+q吸吸吸吸=4 4、对于对于2A(g)+B(g)C(g)+3D(g)(正反应吸热正反应吸热)有如下图所示的变化，图中有如下图所示的变化，图中Y轴可能表示：轴可能表示：A.B物质的转化率物质的转化率 B.正反应的速率正反应的速率 C.平衡体系中的平衡体系中的A%D.平衡体系中的平衡体系中的C%PY100200300A、D返回5、其它：、其它：Tvv逆逆v正正T1T2正反应正反应 热热Tvv正正v逆逆正反应正反应 热热TC%C%450正反应正反应 热热PA%A%P1m+n p+q对于反应对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)吸吸吸吸放放1 1、可逆反应可逆反应2A+B 2C2A+B 2C（g g）(正反应放正反应放热热)，随温度变化气体平均摩尔质量如图所示，随温度变化气体平均摩尔质量如图所示，则下列叙述正确的是（则下列叙述正确的是（）A.A.A A和和B B可能都是固体可能都是固体 B.B.A A和和B B一定都是气体一定都是气体 C.C.若若B B为固体，则为固体，则A A一定是气体一定是气体 D.D.A A和和B B不可能都是气体不可能都是气体平均摩尔质量平均摩尔质量温度温度C C:2、图中的曲线是表示图中的曲线是表示2NOO2 2NO2(H V V逆逆B.AB.A点比点比B B点反应速率快点反应速率快 C.npC.npD.m+npD.m+npN%N%压强压强.BA.A5、对于对于 m A(g)+n B(g)p C(g)H=Q 有如图所有如图所示的变化，则：示的变化，则：.p1与与 p2 的关系是的关系是 ；.m+n 与与p的关系是的关系是 ；.T1 与与 T2的关系是的关系是 ；.Q与与 0 的关系是的关系是 。P P2 2 P P1 1T T2 2 T pm+n p0 Q0 0)的可逆反的可逆反应，在恒温的条件下应，在恒温的条件下B的百分含量的百分含量(B)与压强与压强P的的关系如图所示，有关叙述正确的是关系如图所示，有关叙述正确的是 ()A.m+n wC.X点时混合物的点时混合物的v正正 v逆逆D.X点比点比Y点混合物的反应点混合物的反应速率慢速率慢C D8、如图所示，反应如图所示，反应X(g)+3Y(g)2Z(g)(正反正反应为放热反应应为放热反应)，在不同温度、不同压强，在不同温度、不同压强(p1p2)下下达到平衡时，混合气体中达到平衡时，混合气体中Z的体积分数的体积分数(Z)随温度随温度变化的曲线应为变化的曲线应为()OTp1p2OTOTOTp1p1p1p2p2p2ABCDC9、反应反应2X(g)+Y(g)2Z(g)(正反应为放热反正反应为放热反应应)在不同在不同(T1和和T2)温度及不同压强温度及不同压强(p1和和p2)下，产下，产物物Z的物质的量的物质的量n(Z)与反应时间与反应时间t的关系如图所示。的关系如图所示。下述判断正确的是下述判断正确的是()A.T1T2,p1p2 B.T1p2 C.T1T2,p1p2 D.T1T2,p10=2.25mol0Y=3X，Z02 2、某温度下，向某密闭容器中加入某温度下，向某密闭容器中加入1molN2和和3molH2,使使之反应合成之反应合成NH3，平衡后测得，平衡后测得NH3的体积分数为的体积分数为m。若。若T不变，只改变起始加入量，不变，只改变起始加入量，使之反应平衡后使之反应平衡后NH3的体积分的体积分数仍为数仍为m，若，若N2、H2、NH3的加入量用的加入量用X、Y、Z表示应满表示应满足：足：返回返回六、有关化学平衡的计算六、有关化学平衡的计算1 1、反应的转化率、反应的转化率C反应物起始浓度反应物起始浓度 C反应物平衡浓度反应物平衡浓度 C反应物起始浓度反应物起始浓度100%n反应物起始时物质的量反应物起始时物质的量 n反应物平衡时物质的量反应物平衡时物质的量 n反应物起始时物质的量反应物起始时物质的量 100%体体积积相相同同2 2、产率、产率产率产率=100%实际生成产物的物质的量（或体积、质量）实际生成产物的物质的量（或体积、质量）理论上可得到产物的物质的量（或体积、质量）理论上可得到产物的物质的量（或体积、质量）（1 1）当反应物只有一种时：）当反应物只有一种时：aA(g)aA(g)bB(g)+cC(g)bB(g)+cC(g)同温恒容增加的浓度，同温恒容增加的浓度，的转化率取决于气体物质的系数：的转化率取决于气体物质的系数：.若若a=b+ca=b+c.若若a ab+cb+c.若若a ab+cb+c转化率不变转化率不变转化率升高转化率升高转化率降低转化率降低3、反应物转化率与浓度的关系、反应物转化率与浓度的关系（2 2）当反应物不止一种时：）当反应物不止一种时：aA(g)+Bb(g)cC(g)+dD(g).恒温恒容时增加的浓度恒温恒容时增加的浓度，平衡向正反应，平衡向正反应方向移动，方向移动，的转化率降低的转化率降低 B的转化率升高的转化率升高（2 2）当反应物不止一种时：）当反应物不止一种时：aA(g)aA(g)+bB(g)bB(g)cC(g)cC(g)+dD(g)+dD(g).恒温恒容时若按原比例同倍数增加恒温恒容时若按原比例同倍数增加A、B的浓度。的浓度。平衡向正反应方向移动，转化率取决于平衡向正反应方向移动，转化率取决于气体物质的系数：气体物质的系数：转化率不变。转化率不变。转化率降低。转化率降低。转化率升高。转化率升高。若若a+b=c+da+b=c+d若若a+ba+bc+dc+d若若a+ba+bc+dc+d(1)(1)、定义、定义 在在一定温度一定温度下，当一个可逆反应达到化学平下，当一个可逆反应达到化学平衡时，衡时，生成物浓度系数次方之积与反应物浓度系生成物浓度系数次方之积与反应物浓度系数次方之积的比值是一个常数数次方之积的比值是一个常数，这个常数叫做该，这个常数叫做该反应的化学平衡常数反应的化学平衡常数（简称平衡常数）。（简称平衡常数）。(2)(2)、表达式及单位、表达式及单位 cp(C)c q(D)cm(A)c n(B)K=K的单位为的单位为(molL-1)n 对于反应对于反应:mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)4、化学平衡常数、化学平衡常数(3)(3)、化学平衡常数意义、化学平衡常数意义.判断判断反应进行的反应进行的程度程度一般来说一般来说:.判断判断焓变焓变(H)的的符号符号若升高温度，若升高温度，K 值增大值增大,正反应是正反应是吸热反应吸热反应;若升高温度若升高温度,K值减少，值减少，正反应是正反应是放热反应。放热反应。10-5 K 105 认为是认为是可逆反应可逆反应K 10-5 认为认为 正反应很难进行正反应很难进行（逆反应较完全）（逆反应较完全）K 105，认为，认为正反应进行得较完全正反应进行得较完全、有关化学平衡常数的计算有关化学平衡常数的计算三部曲！三部曲！、判断判断某时刻反应是否达平衡及反应方向某时刻反应是否达平衡及反应方向 对于可逆反应对于可逆反应:mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)()()()(BcAcDcCcQnmqpCQc k，未达平衡，未达平衡，逆向进行。逆向进行。1 1、在一个固定体积的密闭的容器中，放入在一个固定体积的密闭的容器中，放入3 3升升X X(气气)和和2 2升升Y Y(气气)，在一定条件下发生下列，在一定条件下发生下列反应反应:4 4X X(气气)+3)+3Y Y(气气)2)2Q Q(气气)+)+nRnR(气气)。达到平衡后，容器内温度不变，混合气体达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加的压强比原来增加5%5%，X X的浓度减小的浓度减小1/31/3，则，则该反应方程式中的该反应方程式中的n n值是值是 ()()A A、3 3 B、4 C C、5 5 D、6 D例题评讲：例题评讲：2、高炉炼铁中发生的反应有高炉炼铁中发生的反应有:FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g);H,p+Q B.若平衡时，若平衡时，A、B的转化率相等，说明反的转化率相等，说明反应开始时应开始时A、B的物质的量之比为的物质的量之比为m:n C.若平衡体系共有气体若平衡体系共有气体a mol，再向其中加，再向其中加入入b molB物质，当重新达到平衡时，气体的物质，当重新达到平衡时，气体的总物质的量等于总物质的量等于(a+b)mol，则，则m+n=q+p D.温度不变时，若压强增大为原来的温度不变时，若压强增大为原来的2倍，达倍，达到新平衡时，总体积一定比原体积的到新平衡时，总体积一定比原体积的1/2要小要小BC12、下列事实中不能用平衡移动原理解下列事实中不能用平衡移动原理解释的是释的是()A.密闭、低温是存放氨水的必要条件密闭、低温是存放氨水的必要条件 B.实验室用排饱和食盐水法收集氯气实验室用排饱和食盐水法收集氯气 C.硝酸工业生产中，使用过量空气以提硝酸工业生产中，使用过量空气以提高高NH3的利用率的利用率 D.在在FeSO4溶液中，加入铁粉以防止氧溶液中，加入铁粉以防止氧化化D13、在密闭容器中进行反应在密闭容器中进行反应:N N2 2+3+3H H2 2 2 2NHNH3 3+Q Q,一定温度下达到一定温度下达到平衡，若将平衡体系中各物质浓度都增加到原来平衡，若将平衡体系中各物质浓度都增加到原来的的2 2倍，则产生结果是倍，则产生结果是 ()()平衡不移动平衡不移动 平衡向正反应方向移动平衡向正反应方向移动 NHNH3 3的百分含量增加的百分含量增加 H H2 2的转化率增大的转化率增大 达到新平衡后容器的压强等于原平衡的压达到新平衡后容器的压强等于原平衡的压强的强的2 2倍倍 C(C(N N2 2)减小减小 C(C(NHNH3 3)新新2C(2C(NHNH3 3)原原 A.A.B.B.C.C.D.D.B14、已建立化学平衡的某可逆反应，当改变已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是（有关叙述正确的是（）生成物的百分含量一定增加生成物的百分含量一定增加 生成物的产量一定增加生成物的产量一定增加 反应物的转化率一定增大反应物的转化率一定增大 反应物浓度一定降低反应物浓度一定降低 正反应速率一定大于逆反应速率正反应速率一定大于逆反应速率 使用了合适的催化剂使用了合适的催化剂 A.B.C.D.B15、在一定容密闭容器中，加入在一定容密闭容器中，加入m m mol molA A,n n molmolB B发生下列反应：发生下列反应：mAmA(g)+(g)+nBnB(g)(g)pCpC(g)(g)平衡时平衡时C C的浓度的浓度为为w w mol molL L-1-1，若维持容器体积和温度不变，若维持容器体积和温度不变，起始加入起始加入a a mol molA A,b b mol molB B,c c mol molC C,要使平衡后要使平衡后C C的浓度仍为的浓度仍为w w molmolL L-1-1,则则a,b,ca,b,c必须满足的关必须满足的关系是系是()()A.A.a:b:c a:b:c=m:n:p m:n:p B.B.a:b=m:n a:b=m:n;ap/m+c=pap/m+c=p C.C.mc/p+a=m mc/p+a=m；nc/p+b=nnc/p+b=n D.D.a=ma=m/3/3；b=nb=n/3;/3;c=pc=p/3 /3 B CB C1616、在某定容密闭容器中建立下列平衡，在某定容密闭容器中建立下列平衡，3 3A A（g)+g)+B B(g)2(g)2C C(g)+(g)+D D(g)(g).当起始时向容器中加入当起始时向容器中加入3 3molAmolA、2mol2molB B时，时，达到平衡时测的达到平衡时测的D D的体积分数为的体积分数为m m%。.当起始时向容器中加入当起始时向容器中加入2 2molBmolB、2 2molCmolC、1 1molDmolD时达到平衡时测的时达到平衡时测的D D的体积分数为的体积分数为 n n%。则则m m n n(、=）。）。或或=在上述反应中如果加入在上述反应中如果加入B的量颜色加深，的量颜色加深，则有颜色的物质可能为则有颜色的物质可能为_.B、C 或或D17、对于平衡对于平衡 C2H2+H2 C2H4和平衡和平衡 2CH4 C2H4+2H2，在其，在其他条件不变时，温度降低他条件不变时，温度降低 .式向右移动式向右移动 式相左移动。式相左移动。则热化学方程式则热化学方程式:C(固固)+2H2(气气)=CH4(气气)+Q1、2C(固固)+H2(气气)=C2H2(气气)+2Q2和和2C(固固)+2H2(气气)=C2H4(气气)+2Q3中中Q1、Q2、Q3值得大小比较是值得大小比较是()A.Q1Q2Q3 B.Q1Q3Q2 C.Q2Q1Q3 D.Q3Q2Q113、在某温度下，可逆反应：在某温度下，可逆反应：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)的平的平衡常数为，下列说法正确的是（衡常数为，下列说法正确的是（）.越大，达到平衡时，反应进行的程度越越大，达到平衡时，反应进行的程度越大大.越小，达到平衡时，反应物的转化率越越小，达到平衡时，反应物的转化率越大大.随反应物浓度改变而改变随反应物浓度改变而改变.随温度改变而改变随温度改变而改变18、下列关于平衡常数下列关于平衡常数K的说法中，正确的的说法中，正确的是是()A平衡常数平衡常数K只与反应本身及温度有关只与反应本身及温度有关B改变反应物浓度或生成物的浓度都会改改变反应物浓度或生成物的浓度都会改变平衡常数变平衡常数KC加入催化剂不改变平衡常数加入催化剂不改变平衡常数KD平衡常数平衡常数K只与温度有关，与反应的本只与温度有关，与反应的本身及浓度、压强无关身及浓度、压强无关AC 19、下列关于平衡常数的说法正确下列关于平衡常数的说法正确的是的是()A.在平衡常数表达式中，反应物浓度用起始在平衡常数表达式中，反应物浓度用起始浓度，生成物浓度用平衡浓度浓度，生成物浓度用平衡浓度;B.在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值值;C.平衡常数的大小与温度有关，而与浓度、平衡常数的大小与温度有关，而与浓度、压强、催化剂等无关压强、催化剂等无关;D.从平衡常数的大小可以推断一个反应进行从平衡常数的大小可以推断一个反应进行的程度。的程度。CD 返回返回化学反化学反应进行应进行的方向的方向的判定的判定一、焓判据一、焓判据二、熵判据二、熵判据 大多是自发进行的化学反应熵增大多是自发进行的化学反应熵增 S 0 （气体的量增加！）（气体的量增加！）大多是自发进行的化学反应放大多是自发进行的化学反应放出热量出热量H01、当当H 0，S 0 一定不自发一定不自发2、当当H 0 一定能自发一定能自发3 3、当当H 0H 0，S 0S 0 H 0，S 0S 0 能否自发与温度有关能否自发与温度有关 三、自由能判据三、自由能判据（复合判据）（复合判据）G=H-T S七、化学反应进行的方向七、化学反应进行的方向1已知反应已知反应2CO(g)=2C(s)O2(g)的的H为正值，为正值，S为负值。设为负值。设H和和S不随温度而变，下列说法正确的是不随温度而变，下列说法正确的是()A低温下能自发进行低温下能自发进行B高温下能自发进行高温下能自发进行C低温下不能自发进行，高温下能自发进行低温下不能自发进行，高温下能自发进行D任何温度下都不能自发进行任何温度下都不能自发进行D课堂练习课堂练习2下列不属于自发过程的是下列不属于自发过程的是()A铁生锈铁生锈BNaCl溶于水后的扩散溶于水后的扩散CZn与与CuSO4溶液反应溶液反应 D石墨转化为金刚石石墨转化为金刚石D3下列反应中，熵显著增加的反应是下列反应中，熵显著增加的反应是()ACO(g)2H2(g)=CH3OH(g)BCaCO32HCl=CaCl2CO2H2OCC(s)O2(g)=CO2(g)D2HgO(s)=2Hg(l)O2(g)B D3下列有关化学反应的说法，正确的下列有关化学反应的说法，正确的是是()A自发反应都是放热反应自发反应都是放热反应B自发反应都是熵增大的反应自发反应都是熵增大的反应C自发反应一定能实现自发反应一定能实现D非自发反应在一定条件下也能实现非自发反应在一定条件下也能实现D4下列对熵的理解不正确的是下列对熵的理解不正确的是()A同种物质气态时熵值最大，固态时熵值最小同种物质气态时熵值最大，固态时熵值最小B体系越有序，熵值越小；越混乱，熵值越大体系越有序，熵值越小；越混乱，熵值越大C与外界隔离的体系，自发过程将导致体系的熵与外界隔离的体系，自发过程将导致体系的熵减小减小D25、1.01105 Pa时，时，2N2O5(g)=4NO2(g)O2(g)是熵增加的反应是熵增加的反应C5下列过程属于能量趋于降低过程的下列过程属于能量趋于降低过程的是是()A熟透的苹果落到地面上熟透的苹果落到地面上B一瓶一瓶N2和一瓶和一瓶H2混合后，形成均匀混合后，形成均匀的混合物的混合物C石灰石分解的过程石灰石分解的过程D水向高处流水向高处流A6下列反应中，一定不能自发进行的是下列反应中，一定不能自发进行的是()A2KClO3(s)=2KCl(s)3O2(g)H78.03kJ/molS+1110 J/(molK)BCO(g)=C(s，石墨，石墨)O2(g)H+110.5kJ/molS89.36 J/(molK)C4Fe(OH)2(s)2H2O(l)O2(g)=4Fe(OH)3(s)H444.