高二化学选修4第三章《水溶液中的离子平衡》学案离子

高二化学选修4第三章水溶液中的离子平衡学案:离子高二化学选修4第三章水溶液中的离子平衡学案【第一节】 弱电解质的电离【高考说明】 理解电离、电解质、强电解质和弱电解质的概念 理解弱电解质在水溶液中的电离平衡第1课时【学习目的】 理解电解质、强电解质和弱电解质的概念。 理解强、弱电解质与构造的关系，能正确书写常见物质的电离方程式。 理解弱电解质的电离平衡，以及温度、浓度等条件对电离平衡的影响。【旧知回忆】 电解质：_非电解质：_ 练习：讨论以下物质中Cu、NaCl固体、NaOH固体、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精。电解质 _非电解质 _既不是电解质，也不是非电解质 _写出以下物质的电离方程式：NaCl：_NaOH ：_H2SO4：_NaHCO3_NaHSO4:_注意：离子型的电解质在水溶液中或熔融状态下都可以导电，而共价型的电解质只有在水溶液中才能导电【新知讲解】一、电解质有强弱之分观察试验3-1：P40 等体积等浓度的盐酸与醋酸的比拟填表：强电解质 弱电解质概念 化合物类型 电离程度 在溶液中存在形式 电离过程 练习：以下电解质中：NaCl、NaOH，NH3-H2O、CH3COOH，BaSO4，AgCl，Na2O，K2O，Na2O2_是强电解质_是弱电解质讨论： CaCO3、Fe(OH)3的溶解度都很小， CaCO3属于强电解质，而Fe(OH)3属于弱电解质；CH3COOH、HCl的溶解度都很大， HCl属于强电解质，而CH3COOH 属于弱电解质。电解质的强弱与其溶解性有何关系？怎样区分强弱电解质？ BaSO4、AgCl是强电解质还是弱电解质，为什么？ 例在甲酸的以下性质中，可以证明它是弱电解质的是 A.1mol/L的甲酸溶液中cH+约为1102 mol/L B.甲酸能与水以任意比例互溶C.1mol/L的甲酸溶液10mL恰好与10mL1mol/L的NaOH溶液完全反响D.在一样条件下，甲酸溶液的导电性比盐酸弱二、弱电解质的电离过程是可逆的阅读P41： 理解电离平衡的形成过程 复习化学平衡，比拟电离平衡与化学平衡的异同 电离平衡： 电离平衡的特征： 电离方程式的书写： CH3COOH NH3-H2O H2O注意：多元弱酸分步电离，多元弱碱一步电离(中学阶段)H2CO3 H3PO4 H2S 弱电解质电离平衡的挪动1弱电解质的电离平衡符合 原理第 4 页 共 4 页