2019-2020年高二化学寒假作业3 新人教版选修4《化学反应原理》

2019-2020年高二化学寒假作业3新人教版选修4化学反应原理一、选择题（本题共7道小题）1.某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E表示正反应的活化能，E表示逆反应的活12化能）下列有关叙述正确的是（）反应过趕A. 该反应为放热反应B. 催化剂能改变该反应的焓变C. 催化剂能降低该反应的活化能D. 逆反应的活化能大于正反应的活化能2.下列说法中正确的是（） 活化分子间的碰撞一定能发生化学反应 普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应 活化分子比普通分子具有较高的能量 化学反应的实质是原子的重新组合 化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程 化学反应的实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞.A. B.C.D.3. 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（）A. 加热B. 不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸C. 滴加少量CuSO溶液4D. 不用铁片，改用铁粉4. 改变下列条件，一定能加快反应速率的是（）A.增加反应物的量C.加热B.增大压强D.加酶5.盐酸和khco3反应时，能使反应的最初速率明显加快的是()A. 将盐酸用量增加一倍B. 盐酸的浓度增加一倍，用量减半C温度降低到25度D.增加KHCO3粉末的量6.在体积可变的密闭容器中，甲醇在浓硫酸的作用下发生如下反应：A. 2mol甲醇参加反应，放出的热量为25kJB. 浓硫酸在反应中只作催化剂C. 2u(CHOH)=u(CHOCH)333D. 升高温度或增大压强均可加快反应速率7.向某恒容密闭容器中充入一定量C02和H2，发生反应：CO2(g)+H2(g)HCOOH(g),测得平衡体系中C02的百分含量(C02%)与反应温度变化的关系如图所示。下列物理量中，a点大于b点的是正反应速率逆反应速率HCOOH(g)的浓度对应温度时的平衡常数A. B.C.D二、填空题(本题共3道小题)&反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题.(1) 该反应是反应(填“吸热”、“放热”).(2) 当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率(填“增大”、“减小”、“不变”)，原因(3) 反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？(填“有”、“无”)，原因是(4) 在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E和E2的变化是：E,E2(填“增大”、“减小”、“不变”).9. 某同学在用稀硫酸与锌反应制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率请回答下列问题：(1) 上述实验中发生反应的化学方程式有；(2) 硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因；(3) 要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有、(答两种)；实验混合溶液ABCD-J4molL-iHSO/mL2430V1V2V330V5饱和CuSO溶液/mL400.52.55V620HO/mL2V7V8V9V10100(4) 为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间 请完成此实验设计，其中：V=6 该同学最后得出的结论为：当加入少量CuS0溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当4加入的CuSO溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降.请分析氢气生成速率下降的4主要原因：.10. 一定条件下，在体积为3L的密闭容器中反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)达到化学平衡状态。(1)500C时，从反应开始到达到化学平衡，以H的浓度变化表示的化学反应速率是2(用含图中字母的代数式表示)。(2) 判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是(填字母)。a. v(CHOH)=2v(H)消耗3消耗2b. 混合气体的密度不再改变c. 混合气体的平均相对分子质量不再改变d. CO、H、CHOH的浓度均不再变化23(3) 300C时，将容器的容积压缩到原来的1/2,在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是(填字母)。a. c(H)减少2b. 正反应速率加快，逆反应速率减慢c. CH3OH的物质的量增加d. 重新平衡时c(H)/c(CHOH)减小23试卷答案1. C考点：化学反应中能量转化的原因；反应热和焓变专题：化学反应中的能量变化分析：A、依据图象中反应物和生成物能量的大小比较判断；B、催化剂改变速率不改变平衡；C、催化剂改变化学反应速率是降低了反应的活化能；D、图象中分析判断；解答：解：A、图象中反应物能量低于生成物能量，故反应是吸热反应，故A错误；B、催化剂不能改变该反应的焓变，只能改变反应速率，故B错误；C、催化剂改变化学反应速率是降低了反应的活化能，故C正确；D、图象分析逆反应的活化能E?小于正反应的活化能E，故D错误；故选C点评：本题考查了化学反应的能量变化分析，催化剂的作用实质，图象识别和理解含义是解题关键2. C考点：活化能及其对化学反应速率的影响专题：化学反应速率专题分析：物质发生化学反应，必须分子间发生有效碰撞，有效碰撞的条件：活化分子，有合适的取向， 普通分子间的不能发生有效碰撞，不可能发生化学反应 活化分子的能量普通分子高； 化学反应的实质是旧键的段裂和新键的形成，即原子的重新组合； 化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程 化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程，即活化分子有合适取向时的有效碰撞解答：解：活化分子间有合适的取向，发生的碰撞一定能发生化学反应，故错误；普通分子间不可能发生化学反应，故错误； 活化分子比普通分子具有较高的能量，故正确； 化学反应的实质是旧键的段裂和新键的形成，即原子的重新组合，故正确； 化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程，故正确； 化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程，即活化分子有合适取向时的有效碰撞，故正确；故选C点评：本题主要考查了有效碰撞、化学反应的本质等，难度中等，根据课本知识即可完成3. B考点：化学反应速率的影响因素专题：化学反应速率专题分析：A、温度升高，化学反应速率增大；B、一般增大反应物的浓度增大，反应速率增大，但应考虑浓硫酸的强氧化性来分析；C、利用原电池来分析加快反应速率；D、利用增大接触面积来分析加快反应速率.解答：解：A、因加热时反应体系的温度升高，则化学反应速率加快，故A能；B、因浓硫酸具有强氧化性，铁与浓硫酸反应生成二氧化硫而不生成氢气，故B不能；C、滴加少量CuS04溶液，铁置换出Cu,构成Fe、Cu原电池，从而加快了生成氢气的反应速率，故C能；D、改用铁粉，增大了铁与硫酸反应的接触面积，则反应速率加快，故D能；故选B点评：本题较简单，考查影响化学反应速率的常见因素，学生应熟悉温度、浓度、构成原电池、增大接触面等对化学反应速率的影响来解答，但浓硫酸的性质是学生解答中容易忽略的知识4. C考点：化学反应速率的影响因素专题：化学反应速率专题分析：增大浓度、升高温度、增大压强、使用正催化剂等，均可加快反应速率，以此来解答解答：解：A.若反应物为纯固体或纯液体，增加反应物的量，浓度不变，反应速率不变，故A不选；B. 若反应中没有气体参加，则增大压强，反应速率不变，故B不选；C. 加热，反应速率一定加快，故C选；D. 加酶，为催化剂，可能降低反应速率，故D不选；故选C点评：本题考查影响反应速率的因素，为高频考点，把握常见影响反应速率的外因为解答的关键，注意影响因素的使用范围，题目难度不大5. B考点：化学反应速率的影响因素分析：根据影响化学反应速率的因素分析.盐酸与k2CO3反应时，升高温度、增大酸的浓度、增大固体的接触面积等都可加快化学反应速率，以此解答解答：解：A.盐酸的用量增加一倍，并不改变浓度，反应速率不变，故A错误；B. 盐酸的浓度增加一倍，用量减半，反应速率增大，故B正确；C. 温度降低，化学反应速率减慢，故C错误；D. 增大KHCO3粉末的用量，浓度不变，固体表面积不变，则反应速率不变，故D错误.故选B点评：本题考查影响化学反应速率的因素，明确浓度、温度、接触面积等对反应速率的影响即可解答，难度不大6. D解析：A.此反应为可逆反应故2mol甲醇参加反应不可能完全转化，故放出的热量为小于25kJ,错误；B.浓硫酸在反应作了催化剂，也有可能把乙醇氧化，错误；C.应为u(CH30H)=2U(CH3OCH3)，错误；D.升高温度或增大压强均可加快反应速率，正确。【思路点拨】本题考查了可逆反应具有的基本特征，化学反应速率的计算及外界因素对化学反应速率的影响，基础性较强，难度不大。7.解析：b点C02的百分含量大于a点，且温度也高，正反应速率应该b点大于a点；b点温度高，正、逆反应速率都是b点大于a点；根据C02的百分含量b点大于a点，HCOOH(g)的浓度应该是a点大于b点；根据图像知升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，所以对应温度时的平衡常数a点大于b点；故答案选D7. (1)放热；(2) 减小；该反应正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应移动；(3)无；催化剂不改变反应物总能量与生成物总能量之差即反应热不变；(4) 减小；减小解：(1)由图象可知该反应是一个能量降低的反应，所以属于放热反应；故答案为：放热；(2) 对应放热反应，升高温度，平衡逆移，A的浓度增大，A的转化率减小；故答案为：减小；该反应正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应移动；(3) 加入催化剂改变了反应的途径，降低反应所需的活化能，但是催化剂不改变反应物总能量与生成物总能量之差即反应热不变，所以催化剂对该反应的反应热无影响；故答案为：无；催化剂不改变反应物总能量与生成物总能量之差即反应热不变；(4) 加入催化剂能降低反应所需的活化能，则E1和E2都减小，故答案为：减小；减小8. (1)Zn+CuSOZnSO+Cu、Zn+HSOZnSO+Hf(2)CuSO与Zn反应产生的Cu与Zn形4424424成CuZn微电池，加快了氢气产生的速率(3)升高温度；适当增加HSO浓度；(4)30；2410；17.5当加入一定量的硫酸铜后，生成的单质铜会沉积在锌的表面，降低了锌与溶液的接触面积考点：探究影响化学反应速率的因素专题：实验题分析：(1)锌较活泼，可与硫酸铜、硫酸等发生置换反应；(2) 硫酸铜溶液加快氢气生成的速率，原因是形成原电池反应；(3) 结合浓度、温度、催化剂等因素对反应速率的影响分析；(4) 为保证实验有对比性，只能逐渐改变一个变量分析，CuSO溶液体积逐渐增多，故4HSO的量应相等均为30mL，水的量减小，但每组实验中CuSO与水的体积之和应相等；244生成的单质Cu会沉积在Zn的表面，影响了反应速率.解答：解：(1)因为CU2+的氧化性比H+的强，所以加入硫酸铜，Zn先跟硫酸铜反应，反应完后再与酸反应，反应的有关方程式为Zn+CuSO=ZnSO+Cu、Zn+HSO=ZnSO+Hf,442442故答案为：Zn+CuSO=ZnSO+Cu、Zn+HSO=ZnSO+Hf；442442(2) 锌为活泼金属，加入硫酸铜，发生Zn+CuSO=ZnSO+Cu，置换出铜，与锌形成原电池反44应，化学反应速率加快，故答案为：CuSO与Zn反应产生的Cu与Zn形成CuZn微电池，加快了氢气产生的速率；4(3) 对于溶液中的化学反应，影响反应速率的因素还有浓度、温度、催化剂以及固体表面积大小等，要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有升高反应温度、适当增加硫酸的浓度、增加锌粒的表面积等，故答案为：升高温度；适当增加H2SO4浓度；24(4) 要对比试验效果，那么除了反应的物质的量不一样以外，要保证其它条件相同，而且是探究硫酸铜量的影响，那么每组硫酸的量要保持相同，六组反应的总体积也应该相同.A组中硫酸为30ml，那么其它组硫酸量也都为30ml.而硫酸铜溶液和水的总量应相同，F组中硫酸铜20ml，水为0,那么总量为20ml，所以V=10ml,V=17.5ml,V=30ml.691故答案为：30；10；17.5.因为锌会先与硫酸铜反应，直至硫酸铜反应完才与硫酸反应生成氢气，硫酸铜量较多时，反应时间较长，而且生成的铜会附着在锌片上，会阻碍锌片与硫酸继续反应，氢气生成速率下降，故答案为：当加入一定量的硫酸铜后，生成的单质铜会沉积在锌的表面，降低了锌与溶液的接触面积.点评：本题考查了影响化学反应速率的因素，并且融合了化学实验，形式新颖灵活，本题的易错点在于第(5)小题，首先V、V、V的求得要注意分析表中数据；最后一问应该能够169想到“覆盖”的问题，题目难度中等.9. (1)(2)c、d(3)c、d试题解析：(1)t时间内，生成nmolCHOH，则消耗2nH，则c(H)=2n/3,v(H)=；BB3B22B2(2) 用甲醇和用氢气表示的速率之比等于2:1，不等于方程式中的系数比，故a错误；因体积不变，气体的质量不变，任何时刻密度不变，故b错误；根据，不变，不变，说明不变，所以反应达到平衡状态，故c正确；各种物质的浓度不变，反应也达到平衡状态，故d正确；(3) 增加压强平衡向着正反应方向移动，正、逆反应速率都增大，H物质的量减小，CHOH物质的量增大，但由于体积缩小，达新平衡时c(H)浓度可能比原平衡大，重新平衡时c(H)22/c(CHOH)减小所以选项a、b错误，c、d正确。考点：化学反应速率、化学平衡状态的标志、化学平衡移动2019-2020年高二化学寒假作业4新人教版选修4化学反应原理一、选择题(本题共7道小题)1.在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：a(g)+b(g)W2c(g)；Hi0进行相关操作且达到平衡后(忽略体积改变所作的功)，下列叙述错误的是()A. 等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变B. 等压时，通入z气体，反应器中温度升高C. 等容时，通入惰性气体，各反应速率不变D. 等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大2.工业制硫酸中的反应：2S02+02W2S03，等量的反应物在两个容器中反应，并达到平衡.在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中so2的百分含量p%,则乙容器中SO2的百分含量()A. 等于p%B.大于p%C.小于p%D.无法判断3.在密闭容器中发生下列反应aA(g)WcC(g)+dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.5倍，下列叙述正确的是()A. A的转化率变大B.平衡向正反应方向移动C. D的体积分数变大D.aCB. A、C两点气体的颜色：A深，C浅C. 由状态B到状态A,可以用加热的方法D. A、C两点气体的转化率：AC二、填空题(本题共3道小题)则mn,正反应为.&对于反应xA(g)+yB(g)WpC(g)+qD(g)压强与温度对C的质量分数的影响如图:反应(填“放热”、“吸热”);(2) 若m、n表示不同压强，则mn,(x+y)(p+q)(填、=)；(3) b曲线的OG段比a曲线的OH段陡的原是：(4) a曲线的HE段高于b曲线的GF段的原是：.9在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)-CO(g)+H2O(g).其化学平衡常数K和温度T的关系如下表，回答下列问题：TC70080083010001200K0.60.91.01.72.6(1) 该反应正向为AH0；若该反应符合如图所示的关系，则在图中，Y轴是指.(答出一种即可)10.(2) 能判断该反应达到化学平衡状态的依据(多选扣分).a.容器中压强不变b.混合气体中c(CO)不变cv(H)=v(HO)dc(CO)=c(CO)2正2逆2(3)某温度下，平衡浓度符合下式：0.9c(CO)c(H)=c(CO)c(HO),由此可以判222断此时的温度为C.其它条件不变，升高温度，原化学平衡向反应方向移动(填“正”或“逆”)，容器内混合气体的平均相对分子质(填“增大”、“减小”或“不变”).(14分)贵州开磷(集团)有限责任公司按照循环经济的发展理念，将工业合成氨与制备甲醇进行联合生产，现已具备年产60万吨合成氨、38万吨甲醇的生产能力其生产流程如图1：产率goor温度/o图2请回答下列问题：(1) 工业生产时，水蒸气可与煤粉反应制备屯，反应的化学方程式为；(2) 工业制取氢气的另一个反应为：CO+H2O(g)CO2+H2.在TC时，往1L密闭容器中充入0.2molC0和0.3mol水蒸气，反应达平衡后，体系中c(H)0.12molL-i.该温度下此反应的平衡常数K=(填计算结果)；(3) 若在恒温恒容的容器内进行反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在密闭容器中开始只加入CO、H2，反应lOmin后测得各组分的浓度如下：物质HCOCHOH23浓度/(molL-J0.20o.10o.40 该时间段内反应速率v(H2)=； 该反应达到平衡状态的标志是(填字母序号)；A. 有1个H-H键生成的同时有3个C-H键生成B. CO的百分含量保持不变C. 容器中混合气体的压强不变化D. 容器中混合气体的密度不变化(4) 已知在常温常压下： 2CHOH(1)+30(g)2CO(g)+4HO(g)H=-1275.6kJ/mol32221 2C0(1)+0(g)2C0(g)H=-566.0kJ/mo1222 H0(g)H0(H=-44.0kJ/mo1223写出甲醇不完燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程;(5) N2和H2以铁作催化剂从145C就开始反应，不同温度下NH3的产率如图2所示.温度高于900C时，NH3产率下降的原因；生产过程中合成气要进行循环，其目的.试卷答案1. A考点：化学平衡的影响因素专题：压轴题；化学平衡专题分析：A、等压时，通入惰性气体，体积增大，对第二个反应平衡向逆反应移动，温度升高，导致第一个反应向逆反应移动；B、等压时，通入z气体，第二反应平衡向逆反应移动，反应器中温度升高；C、等容时，通入惰性气体，各反应混合物的浓度不变；D、等容时，通入z气体，第二反应平衡向逆反应移动.解答：解：A、等压时，通入惰性气体，容器体积增大，等效为压强减小，平衡x(g)+3y(g)W2z(g)(H0)向左移动，正反应为吸热反应，反应体系的温度升高，由于该反应容器是一个不导热的容器，所以平衡a(g)+b(g)=2c(g)也向吸热方向移动，即逆反应方向移动，所以c的物质的量减小，故A错误；B、等压时，通入z气体，增大了生成物的浓度，平衡x(g)+3y(g)-2z(g)向左移动，由于该反应的逆反应是放热反应，容器内温度升高，虽然导致第一个反应向逆反应移动，但移动结果不会恢复到原温度，故平衡时温度升高，故B正确；C、等容时，通入惰性气体，各反应物和生成物的物质的量没有变化，即各组分的浓度没有发生变化，所以各组分的反应速率不发生变化，故C正确；故选A点评：本题考查外界条件对化学平衡的影响，难度中等，本题要特别注意题干中的信息“不导热的密闭反应器”，注意压强对第一个反应没有影响，根据第二反应的移动热效应，判断第一个反应的移动2. C考点：化学平衡的影响因素专题：化学平衡专题分析：先假定甲、乙的体积都不变，达到平衡后再保持乙的压强不变，此反应是气体体积减小的反应，因此，待等体积达平衡后，欲保持乙的压强不变，就需要缩小体积缩小体积则乙的压强增大，平衡正向移动解答：解：先假定甲、乙的体积都不变，达到平衡后再保持乙的压强不变，此反应是气体体积减小的反应，因此，待等体积达平衡后，欲保持乙的压强不变，就需要缩小体积缩小体积是，乙的压强增大，平衡正向移动.所以，若甲容器中SO2的百分含量为P%,则乙的SO2的百分含量将小于甲，小于p%；故选C点评：本题考查了恒温容器恒压容器中化学平衡的特征分析判断，这一类问题的解决方法一般如此，先设为同等条件，平衡后再改变某一条件使之符合题设条件，分析变化这样问题就迎刃可解了，题目难度中等3. D考点：化学平衡的计算分析：先判断气体体积刚压缩平衡还未移动时D的浓度与原来浓度的关系，再与再次达到平衡时D的浓度作比较判断平衡如何移动，从而判断各选项是否正确解答：解：气体体积刚压缩平衡还未移动时D的浓度是原来的2倍，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.5倍，D的浓度减小，所以压缩体积使平衡向逆反应方向移动.A、平衡向逆反应方向移动，A的转化率变小，故A错误；B、平衡向逆反应方向移动，故B错误；C、平衡向逆反应方向移动，D的体积分数减小，故C错误；D、增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，该平衡向逆反应方向移动，所以aVc+d,故D正确故选D点评：正确判断气体体积刚压缩的一瞬间D的浓度是解本题的关键4. D【考点】化学平衡建立的过程；化学平衡的计算【分析】A、可逆反应的特点是可逆性，反应物不能完全转化为产物；B、反应是放热反应，升高温度，化学平衡向着逆方向进行；C、根据可逆反应达到化学平衡状态的特点：正逆反应速率相等来判断；D、根据B的转化率=X100%来计算回答.【解答】解：A、可逆反应的特点是可逆性，反应物2molA和6molB不能完全转化为产物，所以放出的热量小于98kJ，故A错误；B、反应是放热反应，升高温度，化学平衡向着逆方向进行，使n(M)减小，n(A)增大，比值减小，故B错误；C、可逆反应在3min时未达到化学平衡状态，正逆反应速率不等，反应正向进行，正反应速率大，所以3min时B的生成速率不足M生成速率的3倍，故C错误；D、根据反应，B的变化浓度是A的变化浓度的3倍，B的转化率=X100%=3（1耐1几-0.25航1几）3mol/LX100%=75%，故D正确.故选D【点评】本题考查了学生根据图象和勒夏特列原理判断平衡移动方向的能力及转化率的计算，难度不大，解题关键在于细心审题，仔细读图，尤其是图中的交点，不能误解.5. D解：A.加入硝酸银溶液后，生成AgBr沉淀，溴离子浓度减小，平衡向正方向移动，促进溴与水的反应，溶液颜色变浅，可用勒夏特列原理解释，故A不选；B. 合成氨反应为放热反应，较低温度有利于平衡向正反应方向移动，可用勒夏特列原理解释，故B不选；C. 正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，体系颜色变深，可用勒夏特列原理解释，故C不选；D. 对于2NO(g)NO(g),缩小容器体积平衡正向移动，但体系颜色变深，不能用勒夏特列原理解释，故D选；故选D.6. D解：A、由反应方程式可知，正反应为体积缩小的反应，增大压强，化学平衡向着正向移动，图象A中增大压强后，逆反应速率大于正反应速率，平衡向着逆向移动，与该反应不符，故A错误；B、该反应为吸热反应，达到平衡状态后，升高温度，正逆反应速率都增大，且正反应速率大于逆反应速率，平衡向着正向移动，图象B逆反应速率大于正反应速率，平衡向着逆向移动，与实际情况不符，故B错误；C、升高温度，化学反应速率增加，平衡时间缩短，500r时应该先达到平衡状态，图象C中却是loor先达到平衡，图与理论不符，故C错误；D、升高温度，平衡向着正向移动，A的转化率增大，A的百分含量减小，温度高的条件下先达到平衡状态，图象D与实际反应相符，故D正确；故选D.7. CD解：A.由图象可知，A、C两点都在等温线上，C的压强大则反应速率大，则A、C两点的反应速率：AVC，故A错误；B. 由图象可知，A、C两点都在等温线上，C的压强大，与A相比C点平衡向逆反应进行，向逆反应进行是由于减小体积增大压强，平衡移动的结果降低NO?浓度增大趋势，但到达平衡仍比原平衡浓度大，平衡时NO2浓度比A点的浓度高，NO2为红棕色气体，则AC两点气体的颜色：A浅，C深，故B错误；C. 升高温度，化学平衡正向移动，NO2的体积分数增大，由图象可知，A点NO2的体积分数大，则TT，由状态B到状态A,可以用加热的方法，故C正确；D. 由图象可知，A、C两点都在等温线上，C的压强大，增大压强，化学平衡逆向移动，气体的转化率减小，所以A、C两点气体的转化率：AC,故D正确；故选：CD.8. (1)；放热；(2) ；(3) 因为OG段表示的温度、压强均高于OH段，所以反应速快，到达平衡所需的时间少，故b曲线的OG段比a曲线的OH段陡；(4) HE段相对于GF段是在低温、低压条件下到达的平衡，因为该可逆反应正反应是放热体积增大的反应，故降温、减压，平衡向正反应方向移动，C的含量增大，故a曲线的HE段高于b曲线的GF段.解：(1)由图可知，根据先拐先平衡，温度高，则nm,又由温度高C的百分含量低，所以升温平衡向逆反应方向移动，故正反应为发热反应，故答案为：；放热；(2) 由图可知，根据先拐先平衡，压强高，贝nm，又由压强高C的百分含量低，所以升压平衡向逆反应方向移动，故正反应为气体体积增大的方向；故答案为：；(3) 根据反应速率越大，到达平衡的时间越短，因为OG段表示的温度、压强均高于OH段，所以反应速快，到达平衡所需的时间少，故b曲线的OG段比a曲线的OH段陡，故答案为：因为OG段表示的温度、压强均高于OH段，所以反应速快，到达平衡所需的时间少，故b曲线的OG段比a曲线的OH段陡；(4) 根据平衡移动原理，HE段相对于GF段是在低温、低压条件下到达的平衡，因为该可逆反应正反应是放热、体积增大的反应，故降温、减压，平衡向正反应方向移动，C的含量增大，故a曲线的HE段高于b曲线的GF段，故答案为：HE段相对于GF段是在低温、低压条件下到达的平衡，因为该可逆反应正反应是放热、体积增大的反应，故降温、减压，平衡向正反应方向移动，C的含量增大，故a曲线的HE段高于b曲线的GF段.9. (1),CO或屯的百分含量；(2)bc；(3)800，正，不变解：(1)由表中数据可知，温度越高平衡常数越大，说明升高温度平衡向正反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动，故AH0,由图可知，温度升高Y的表示的物理量降低，升高温度平衡向正反应移动，故Y可以CO或2屯的百分含量等，故答案为：，co2或屯的百分含量；(2) a.反应前后气体的物质的量不变，温度一定，容器中压强始终不变，故压强不变，不能说明到达平衡状态，故a错误；b. 反应达到平衡状态时，各物质的浓度不变，混合气体中c(CO)不变说明到达平衡状态，故b正确；c. v(H)T=v(HO)逆不同物质表示的速率之比等于化学计量数之比，说明到达平衡状2正2逆态，故c正确；d. 平衡时二氧化碳与一氧化碳的浓度与转化率有关，c(CO2)=c(CO)不能说明到达平衡，故d错误；故答案为；bc；(3) 某温度下，平衡浓度符合下式：0.9c(C0)c(H)=c(CO)c(H0)，则CO(g)2222+H(g)CO(g)+HO(g)的平衡常数k=0.9，故为800C，该反应正反应是吸热反应，升高温度平衡向正反应移动，混合气体的总质量不变，混合气体的总的物质的量不变，平均相对分子质量不变，故答案为：800，正，不变.10.(1)C+HO(g)CO+H；22(2) 1；(3) 0.08mol/(Lmin)；BC；(4) CHOH(l)+0(g)=CO(g)+2H0(l)AH=-442.8kJmol-i；322(5) 温度高于900C时，平衡向左移动；提高原料的利用率考点：工业合成氨分析：(1)水蒸气在高温下与碳反应生成一氧化碳气体和水，据此写出反应的化学方程式；(2) 根据平衡常数表达式以及各种物质的浓度利用化学平衡三段式进行计算；(3) 先根据表中计算计算出甲醇的反应速率，然后根据化学计量数与反应速率成正比计算出氢气的平均反应速率；根据可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各组分的浓度不再变化判断；(4) 根据热化学方程式利用盖斯定律计算反应热并书写热化学方程式；(5) 对于放热反应，温度升高，则化学平衡向逆向移动；提高循环利用可以提高原料的利用率解答：解：(1)碳粉在高温下与水蒸气反应的化学方程式为：c+h20(g)co+h2，故答案为：C+H2O(g)CO+H2；(2)CO+HO(g)CO+H222初始：O.2O.3OO变化：O.12O.12O.12O.12平衡：O.O8O.18O.12O.12则K=1，故答案为：；(3)由表中数据可知，lOmin内甲醇的浓度变化为0.4mol/L，故v(CH3OH)=0.04mol/(Lmin),速率之比等于化学计量数之比，故v(屯)=2v(CHOH)=2X0.04mol/(Lmin)=O.O8mol/(Lmin)，故答案为：O.O8mol/(Lmin)；A.有1个H-H键生成的同时有3个C-H键生成，正逆反应速率不相等，没有达到平衡状态，故A错误；B. CO百分含量保持不变，证明各组分不再变化，该反应已经达到了化学平衡状态，故B正确；C. 该反应是一个前后气体体积变化的反应，容器中混合气体的压强不变化，证明达到了平衡状态，故C正确；D. 混合气体质量守恒，体积恒定，所以容器中混合气体的密度不会发生变化，故D错误；故选BC；(4) 2CH3OH(l)+3O(g)2CO(g)+4HO(g)H=-1275.6kJ/mol 2CO(l)+O(g)2CO(g)H=-566.0kJ/mol HO(g)HO(H=-44.0kJ/mol,223根据盖斯定律，将已知反应(-+X4)X得至I：CHOH(l)+O2(g)=CO(g)+2HO(l),H=-442.8kJmol-i,故答案为：CHOH(l)+O(g)=CO(g)+2HO(H=-442.8kJmol-i；(5) 温度在900C时，反应达到平衡状态，温度高于900C时，即：升高温度，平衡向吸热方向，即向左移动；由于合成氨的反应为可逆反应，提高循环利用原料，可提高原料的利用率，故答案为：温度高于900C时，平衡向左移动；提高原料的利用率.点评：本题考查工业合成氨及其应用，题目难度中等，注意利用三段式法解答，特别是盖斯定律的运用以及燃料电池的电极反应的书写，试题知识点较多、综合性较强，充分考查学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力