高中物理 模块要点回眸 第1点 微观量估算中的两大要点素材 粤教版选修3-3（通用）

第1点微观量估算中的两大要点 要对描述分子的微观量进行正确估算，必须把握两大要点：一是要建立正确的分子模型，二是要准确理解阿伏加德罗常数的桥梁作用1分子的两类模型把形成单分子油膜的分子视为紧密排列的球形分子，把分子看作小球，这就是分子的理想化模型实际上，分子有着复杂的内部结构，并不真的都是小球，因此，说分子的直径有多大，一般知道数量级就可以了分子直径的数量级为1010 m，相当微小(1)对于固体和液体，常把分子视为紧密排列的球形分子由球的体积公式得分子体积V0d3，以及N可估算出分子的直径d.式中V是固体或液体的体积，N是分子的个数(2)对于气体，每个分子不是紧密排列的，在不同的状态下，相同质量的气体可以有不同的体积，一般气体分子所占据的空间千倍于气体分子本身的体积所以，一般情况下我们把气体分子所占据的空间视为立方体模型，由此我们可以估算出相临气体分子间的平均距离L.2阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数反映了一条重要规律：1摩尔的任何物质所含有的微粒数都相同，都是6.021023个阿伏加德罗常数是连接宏观世界与微观世界的桥梁作为宏观量的摩尔质量M、摩尔体积V、密度和作为微观量的分子直径d、分子质量m、每个分子的体积V0等，都是通过阿伏加德罗常数联系起来的(1)一个分子的质量：m.(2)一个分子的体积：V0.(只适用于固体、液体)(3)一摩尔物质的体积：V.(4)单位质量中所含分子数：N.(5)单位体积中所含分子数：N.(6)相邻气体分子间的平均距离：d .(7)分子球体模型的直径d .对点例题试估算氢气分子在标准状况下的平均距离(结果保留一位有效数字)解题指导如图所示，设L为小正方体的边长，d为分子间距，若取1 mol标准状况下的氢气为研究对象，则：dL 3109 m.答案3109 m技巧点拨1.此题关键是建立气体分子的立方体模型，把分子看作处在规则且均匀分布的小正方体中心，小正方体的体积是分子平均占据空间的大小，不是分子本身的大小.2.在标准状况下，1 mol任何气体体积都是22.4升.在用油膜法测分子大小的实验中，取体积为V1的纯油酸用酒精稀释，配成体积为V2的油酸酒精溶液现将体积为V0的一滴油酸酒精溶液滴在水面上，稳定后油膜的面积为S，已知油酸的摩尔质量为M，密度为，阿伏加德罗常数为NA，则油酸分子的直径为_，这一滴溶液中所含的油酸分子数为_答案解析一滴油酸酒精溶液中含纯油酸的体积为，所以油酸分子的直径为d，一滴溶液中所含油酸分子数为n.