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第三章 金属及其化合物第一节 金属的化学性质(二)【学习目标】1、通过对化学方程式多角度地理解，提高对各种化学量相互转化的运用能力；通过对例题的分析、讲解，培养综合运用知识和综合计算能力；通过一题多解，培养思维的多样性和灵活性。2、通过对计算题格式、方法、思维过程的规范化要求、示范和训练，培养严谨、认真的科学态度。【自主学习】六、物质的量在化学方程式计算中的应用物质的量应用于化学方程式物质是由原子、分子或离子等粒子构成的，物质之间的化学反应也是这些粒子按一定的数目关系进行的。化学方程式可以明确地表示出化学反应中这些粒子数之间的数目关系。这些粒子之间的数目关系，又叫做化学计量数的关系。例如： 2Na 2H2O = 2NaOH H2化学计量数之比： 2 2 扩大NA倍： 2NA 物质的量之比： 2mol mol mol mol注意：以方程式为基础进行计算时，要注意同一物质的物理量单位要相同，不同物质的物理量单位可以不同，即：上下单位一致，左右单位相当。计算中的几个基本公式：【合作探究】2CO + O2 = 2CO2 这个反应方程式表示哪些意义？化学计量数之比：粒子数目之比：物质的量之比：气体体积之比：质量之比：【结论】化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于 之比，等于 之比，在同一条件下也等于 之比。例1：把6.5gZn放入足量稀盐酸中，锌完全反应，计算：6.5gZn的物质的量；参加反应的HCl的物质的量；生成H2的体积（标况下）例2：将30g含MnO2的质量分数为76.6%的软锰矿石与足量的浓度为12mol/L的浓盐酸完全反应（杂质不参加反应），试计算：（1）参加反应的浓盐酸的体积；（2）在标准状况下，生成Cl2的体积。 （MnO2 + 4HCl（浓）MnCl2 + Cl2+ 2 H2O ）【课堂检测】1铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗HCl和NaOH的物质的量之比为（ ）A1：1 B2：1 C3：1 D1：32NAMg、Al各0.1mol，分别投入到盛有100mL 0.5mol/L盐酸中，充分反应后，产生的氢气（ ）ANa最多 BMg最多 CAl最多 D一样多3用铝箔包裹0.1mol金属钠，用针在铝箔上扎一些小孔，用镊子夹住，放入水中，待完全反应后，收集到的气体在标准状况下的体积为（ ）A1.12L B0.56L C大于1.12L D小于1.12L 4 将2.3g金属钠放入100g水中，完全反应后溶液中溶质质量分数为（ ）A100B100C100D1005相同质量的两份铝粉，分别跟足量的稀H2SO4和NaOH溶液反应，生成的气体体积之比为（ ）A3：2 B3：1 C1：1 D1：360.16gNaOH恰好与20mL的盐酸完全反应，则盐酸的物质的量浓度为（ ）A0.1molL-1 B0.2molL-1 C0.5molL-1 D1molL-17称取两份铝粉，第一份加入足量的盐酸，第二份加入足量的烧碱溶液。若同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝粉的质量比为（ ）A1：1 B2：3 C3：2 D1：68把5.1g镁铝合金的粉末放入到过量的盐酸中，得到5.6LH2（标准状况）。试计算：该合金中铝的质量分数；该合金中铝和镁的物质的量之比。9、500mL的盐酸与足量的Zn反应，放出H25.6L（标况下），求盐酸的物质的量浓度10、一块表面已部分氧化的钠块的质量为0.77g,放入10g水中后，得到标准状况下氢气224mL。求：(1)被氧化成氧化钠的金属钠的质量。 (2)所得溶液的溶质的质量分数。11、金属钠和金属铝共mg ,放入足量的水中充分反应无金属剩余，共收集到标准状况下的气体nL,求混合物中金属钠和金属铝各多少克？
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