高一化学(2)

2012-2013高一年级第二次月考化 学 试 题（满分100分，时间100分钟）原子量 : H1 ;Cl35.5 O-16; He-4;S16;Na23;Mg-24;Al27;C12;Fe-56;N14;K39;Cu64;一、选择题（每小题3分，计51分）1下列说法正确的是：A、摩尔是表示物质质量的单位（ ）B、反应前各物质的“物质的量”之和与反应后各物质的“物质的量”之和一定相等C、一定温度和压强下，影响气体体积大小的主要因素是气体分子直径的大小D、1摩氩气的质量以克为单位，在数值上等于它的相对原子质量2下列说法正确的是：( )A、1mol任何气体的体积都约为22.4L B、1mol氧的质量是32gC、1mol氯化钙含NA个氯离子 D、4.9g硫酸是0.05molH2SO431mol的钠、镁、铝与足量的稀硫酸反应，置换出的氢气量由多到少的顺序是A、NaMgAl B、NaAlMg C、MgNaAl D、AlMgNa4下列说法正确的是（ ）A、金属氧化物一定是碱性氧化物。 B、非金属氧化物一定是酸性氧化物。C、碱性氧化物一定是金属氧化物。 D、酸性氧化物一定是非金属氧化物。5物质的量相同的CO和CO2两种气体，一定具有相同的：A、分子数 B、体积 C、密度 D、质量6同温同压下，A容器中的一氧化碳和B容器中的氨气，若它们的原子总数相等，则A、B两容器的体积比为：A、2 : 1 B、1 : 2 C、2 : 3 D、1 : 17下列氯化物中既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（ ）A. B. C. D. 8要使每10个水分子里溶有一个Na+，需把14.2 g无水硫酸钠溶解在多少克水中：A、9g B、18g C、36g D、72g9完全中和10.2g二元酸H2A生成正盐，用去24g NaOH，则有关此二元酸的下列说法正确的是：A该酸的摩尔质量为34。 B该酸的分子量为17。C10.2g该酸的物质的量是0.3 mol。 D该酸一定是强酸。10下列各组物质中，摩尔质量相同的是A1g CH4 与标况下1L N2 B同温同压下，等体积CO2与H2 C3mol O2与2mol O3 D1L标况下的CO与1g N211关于a g H2和b g He，下列说法正确的是A同温同压下，H2与He的体积比为a2bB同温同压下，若a = b，则H2与He的物质的量之比为21C体积相同时，He的质量一定大于H2的质量D同温同压下，若二者物质的量相同，其体积也相同12欲使3L CO与H2的混合气体完全燃烧，所需O2的体积在同温同压时为( )A1L B1.5L C3L D无法确定13、下列元素在自然界中既存在游离态，又存在化合态的是（ ）（1）氮、（ 2） 氧、（ 3） 钠 、（ 4 ） 碳 、 （ 5） 铁 、 （ 6） 氯、A（1）（2）（3）、 B（3）（4）（5）、 C（4）（5）（6） D（1）（2）（3）（4）（5）、14下列说法正确的是（ ）A氯气具有漂白性，所以可用氯气漂白织物。B氧化钠和过氧化钠都是氧化物，也都是碱性氧化物。 C铜丝、铁丝与氯气反应时没氧气参加，所以都不能说是燃烧。 D 将过氧化钠加入新制氯水中，所得溶液中有两种盐。15.已知G.Q .XYZ均为含氯元素的化合物，在一定条件下有下列转化关系：（1）G-Q+NaCl；（2）Q+H2O-X+H2; (3)Y+NaOH-G+Q+H2O(4).Z+NaOH-Q+X+H2 这五种化合物中氯元素的化合价由低到高的顺序是（ ）A.G.Y.Q.Z.X ; B.X.Z.Q.G.Y; C.X.Z.Q.Y.G; D.G.Q.Y.Z.X;161mol在放电条件下发生下列反应：3O2=2O3,如有30%O2转化为O3，则放电后混合气对氢气的相对密度为：A16 B17.8 C18.4 D35.617.下列关于溶液和胶体的叙述正确的是（ ）A.溶液是电中性的，胶体是带电的。B.通电时，溶液中的溶质分别向两极移动,胶体中分散质粒子向某一极移动.C.溶液中溶质粒子有规律，胶体中分散质粒子运动无规律，即布朗运动。D.一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有。二、填空题(24分)1820ml X2气体与10ml O2正好完全反应，生成20ml由X和氧组成的新气体（气体体积均在标况下测得）。根据 _定律和 _定律，可判断新气体的化学式是 _ 。19，实验室配制480ml0.2mol/LNaCO3溶液，请完成下列问题：（1）,应用托盘天平称取NaCO3.10H2O晶体_ g.(2),若在称量样品时，药品放在天平的右盘上,砝码放在天平等左盘上.(1g以下用游码），天平平衡时，则实际称量的Na2CO3.10H2O晶体_g（3）用托盘天平和小烧杯称出Na2CO3.10H2O的质量，其正确操作顺序的标号为gA,调整零点，B,将游码移至刻度尺的零刻度处。C,将碳酸钠晶体放入小烧杯中称量。D，称量空的小烧杯。E,将砝码放回砝码盒内。F,记录称量结果。（4）称量后配制Na2CO3溶液时需用的主要仪器是-。（5）下列操作使所配浓度偏高的是-。A称取的晶体部分风化，B，称量时用了生锈的砝码。C,往容量瓶转移液体时，有少量液体溅出。D碳酸钠中含有不溶性杂质，E未洗涤溶解碳酸钠的烧杯。F定容时俯视刻度线，G小烧杯洗净后未干燥即用来称量。H容量瓶未干燥即用来配制溶液。三、计算题20在空气暴露的KOH固体，经分析知其成分为水7.62%、K2CO3:2.38%,KOH:90%,若将1g此样品加到46ml,1mol/L的盐酸中，过量的盐酸再用1。07mol/L的KOH溶液中和，蒸发中和后的溶液可得固体多少克？（10分） 21.CO和CO2的混合气18g，完全燃烧后测得CO2的体积为11.2L(STP)。（15分） (1).混合气中CO的质量为多少？ (2).混合气中CO2在标准状况下的体积是多少？ (3).混合气在标准状况下的密度是多少？2012-2013高一年级第二次月考化 学 答 题 卷一、选择题（每小题3分，计51分题号1234567891011121314151617答案二、填空题(24分)18.-,-,-.19.(1)-.(2)-.(3)-(4)-(5)-计算题20-21-