《化学反应的焓变》基础练习

高二化学（理科化学反应原理）1专题1 化学反应与能量变化 第1单元 化学反应中的热效应 第1课时化学反应的焓变一、选择题1下列说法不正确的是()A化学变化过程是原子的重新组合过程B根据化学反应中的能量变化情况，化学反应可分为吸热反应和放热反应C化学反应中能量变化多少与其反应物用量有关D化学反应中的能量变化都是以热能形式表现出来的2下列关于H(焓变)的说法正确的是(多选)()A在任何条件下，化学反应的焓变都等于化学反应的反应热BH0时，反应吸收热量；H0时，反应放出热量C热化学方程式中H的值与物质前的化学计量数无关DH的值可以通过实验测得3下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是()A铝片与稀H2SO4反应BBa(OH)28H2O与NH4Cl的反应C灼热的炭与CO2反应D甲烷在O2中的燃烧4下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是()A碳酸钙受热分解 B乙醇燃烧C铝粉与氧化铁粉末反应 D氧化钙溶于水5(2009年惠州高二质检)已知25 101 kPa条件下：(1)4Al(s)3O2(g)=2Al2O3(s)H2 834.9 kJmol1(2)4Al(s)2O3(g)=2Al2O3(s)H3 119.1 kJmol1由此得出的正确结论是()A等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应B等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应CO3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应DO2比O3稳定，由O2变O3为放热反应6已知反应XY=MN为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是()AX的能量一定高于MBY的能量一定高于NCX和Y的总能量一定高于M和N的总能量DX和Y的总能量一定低于M和N的总能量7CO(g)与H2O(g)反应过程的能量变化如下图所示，有关两者反应的说法正确的是()A该反应为吸热反应BCO(g)和H2O(g)所具有的总能量大于CO2(g)和H2(g)具有的总能量C反应的热化学方程式是CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)H41 kJmol1D1 mol CO2(g)和1 mol H2(g)反应生成1 mol CO(g)和H2O(g)要放出41 kJ热量8(2009年厦门高二质检)已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H483.6 kJmol1H2(g)O2(g)=H2O(l)H285.8 kJmol1由此可知，在等温下蒸发45 g液态水需吸收的热量()A483.6 kJ B110 kJC285.8 kJ D221 kJ9(2008年上海高考)已知：H2(g)F2(g)=2HF(g)H270 kJmol1，下列说法正确的是()A2 L氟化氢气体分解成1 L氢气与1 L氟气吸收270 kJ热量B1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJC在相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和大于2 mol氟化氢气体的能量D1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ热量10(2008年海南高考)白磷与氧可发生如下反应：P45O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：PP a kJmol1、PO b kJmol1、P=O c kJmol1O=O d kJmol1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的H，其中正确的是()A(6a5d4c12b)kJmol1B(4c12b6a5d)kJmol1C(4c12b4a5d)kJmol1D(4a5d4c12b)kJmol1二、非选择题11(1)沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时，放出445 kJ热量，热化学方程式为_。(2)25 、101 kPa时，1 g甲醇完全燃烧生成CO2和液态水，同时放出22.68 kJ热量，下列表示该反应的热化学方程式的是_。12在一定条件下，A和B反应可生成C和D，其能量变化如下：(1)下列关于反应AB=CD的说法正确的是(多选)()A反应前后原子的种类和数目一定不变B该反应若有热量变化，则一定是氧化还原反应C若该反应为放热反应，则不需加热反应就一定能自发进行D反应物的总质量与生成物的总质量一定相等，且该反应遵循能量守恒(2)若E12b时，反应放热_kJmol1；当a0为吸热反应，HE(生成物)，故C项正确。【答案】C10.【解析】化学反应的实质是旧键断裂，新键形成，其中旧化学键断裂吸收能量，新化学键形成释放能量，反应方程式P45O2=P4O10中有6 mol PP键和5 mol O=O键断裂，同时生成4 mol P=O键和12 mol PO键，因此H(6a5d4c12b) kJmol1。【答案】A11.【解析】热化学方程式的书写规则：要注明反应物和生成物的聚集状态；在化学方程式右端要注明反应热，表明是吸热还是放热；同一热化学反应，如果方程式化学计量数不相等，吸放热也不相等，但数值与反应物的计量数成正比。【答案】(1)CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890 kJmol1(2)CH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H725.8 kJ/mol12.【解析】理解吸热反应和放热反应的实质，反应物和生成物自身具有能量的大小决定了反应是吸热反应还是放热反应。(1)每个反应都遵循质量守恒和能量守恒，故A、D两项正确，任何反应都伴随着能量变化，B项错误。某一反应是放热反应还是吸热反应与反应条件无关，加热是为了使旧化学键断裂，引发反应，C项错误。(2)【答案】(1)AD(2)吸热H(E2E1)kJmol113.【解析】设燃烧后共生成二氧化碳的物质的量为x，混合气体中甲烷的物质的量为a，CO的物质的量为b，CaCO3CO2100 g 1 mol50 g xx0.5 mol解出a0.2 mol，b0.3 mol，ab23【答案】2314.【解析】(1)反应可以改成：2H2S(g)SO2(g)=S8(s)2H2O(l)则H反应物的键能总和生成物的键能总和4364 kJmol12522 kJmol13266 kJmol14464 kJmol1154 kJmol1。(2)当a2b时，H2S过量应依据SO2的量计算，当a2b时，SO2过量应依据H2S的量计算。(3)1 mol液态水变成气态水需吸热44 kJ。若2 mol液态水变成气态水时则吸热88 kJ。则由第(1)问可知生成H2O(g)时共放热154 kJ88 kJ66 kJ。【答案】(1)154(2)(3)2H2S(g)SO2(g)=3S(s)2H2O(g)H66 kJmol1 7 / 7