酸碱盐测试题一有答案

酸碱盐测试题（一）一、选择题1、在水溶液中，一般不与其它物质发生复分解反应的是（ C ）A、硝酸钠B、氢氧化钾C、氢氧化铁D、硝酸2、配制番茄无土培养液用到 KNO3,化肥硝酸钾是（C ） A、复合肥B、磷肥C、钾肥D、氮肥3、为除去氯化钠溶液中的少量硫酸钠，可加入适量的（ B ）A、铁屑B、氯化钢C、硝酸银D、氢氧化钾4、下列各物质在空气中，质量增加且发生了化学变化的是（ B ）A、Na2CO3 10H2O B、CuSO4 C、浓硫酸 D、NaCl 固体5、将下列各组物质分别放入水中，可能得到无色透明溶液的一组是（ B ）A、K2SO4、HNO3、BaCl2 B、BaCL、Na2CO3、HCl （过量）C、CaCl2、KOH、Na2CO3D、CuSO4、FeCb、NaOH6、在下列物质的溶液中滴加氢氧化钠溶液，能产生蓝色沉淀的是（ A）A、氯化铜B、氯化铁C、硝酸镁D、硫酸7、下列各组物质均能在 NaOH溶液中共存的是（B ）A.BaCl 2,KNQ,KCl B. NaCl,CuSO 4,HCl C.Na zCO.NHCLCaCl 2D. CaO,CO2,HNO8、如图，广口瓶中盛有气体 X,胶头滴管中盛有液体Y,若挤压胶头滴管使液体滴入瓶中，振荡，户丫一段时间后可见小气球鼓起。下表中的各组物质不出现上述现象的是（ A ）AABCDXCOCO2HClSO2YCa(OH)2NaOHBa(OH)2NaOH9.人们可从铁钛矿（主要成分FeTiO3）制取金属钛（Ti）,其在一定条件下的主要反应有 ： FeTiO3+H2 = Fe+TiO 2+H2O;TiO2+2C+2Cb=TiCl 4+2COTiCl 4+2Mg=2MgQ+Ti下列叙述正确的是（AD ）A .反应中的HL被氧化B.反应中钛元素的化合价升高C.反应是复分解反应D.反应Cl2中的“Cl”得到电子10.下列制取物质的设计中，不可能实现的是（CD ）A. CaCO3，期量一 CaOCa9Hb 8隅液，血NgH溶液B. Cu -CuO 辅=d CuSo4鼾,，邈Cu（0H,沉淀C. KMnOiq02 jS5 心H2SO4D. Ha（OH）工一/ 一 BaCb溶液 1aAic必、BaCO?沉淀11 .两个或多个同种含氧酸分子之间可以脱水形成相对分子质量更大的酸，如磷酸HPO可形成HP2Q或H5P3O0等。下列物质不属于硫酸（H2SO4）脱水后形成的是（C）A. H 2$QB. H2&Q0C. H2S2Q D. H 2SQ312 .“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO分离出来进行储存和利用。常利用NaOHB液来“捕捉” CO,过程如下图所示（部分条件及物质未标出）。co二含量 高的气惇捕苗室 一 反吗分离 一高温反应- - co2 ? CaOCO之含量低的气体下列有关该方法的叙述中正确的是（B）A.该方法的优点是能耗小 B.该方法可减少碳排放 C.整个过程中，只有一种物质可以循环利用D. “反应分离”中，分离物质的基本操作是蒸发、结晶13.已知复分解反应2CHCOOH+NCO=2CHCOONa+O+COT可进行。在常温下，测得相同浓度的下列六种溶液的pH:溶质CHCOONaNaHCONaCONaClONaCNPH8.88.611.610.311.1表中数据揭示出复分解反应的一条规律，即碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性弱的物质。依照该规律，请你判 断下列反应不能成立的是（A ）A. CO2+HO+2NaClO=NoCG+2HClO B. CO 2+HO+NaClO=NaHC+HClOC. CH3COOH+NaCN=COONa+HCN D. NaClO+CHCOOH=HClO+COONa14 .为测定气球内的气体成分，有学生用超薄材料制成的气球按右图装置进行实 球沉于烧杯底部，打开开关后，过一会儿气球从烧杯底部慢慢浮起，最后悬于 内可能的气体是（B ）A.甲烷 B. 氧气C. 氯气 D. 氢气验。开始时气烧杯口。气球滤出不溶物后A.不溶物中一定有铜C.滤液是硫酸亚铁溶液B.D.16.某水溶液中含有以下离子中的若干种：一份加入AgNO溶液有沉淀产生。（2）第二份加足量BaCL溶液后，得沉淀物不溶物可能全部是铁滤液是硫酸铜和硫酸亚铁的混合溶液K+、Cl-、M、Bs2+、SO2-、CO2-,现取两份100mL溶液进行如下实验：（1） 第6.27g ,经足量硝酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g ,在所得滤液中加入15 .在CuO和Fe的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，待反应停止后过滤， 再往滤液里加入一枚铁钉，若铁钉无变化，则错误的叙述是 （BD ）AgNO溶液有沉淀产生。根据上述实验，以下推测正确的是 （BC ）A. Cl 一定存在B. 100mL溶液中K+的质量不小于2.34gC. K+一定存在D. Ba2+ 一定不存在，Mj可能存在17 .己知FeO FqQ、Fe3O4组成的混合物中，铁与氧的质量比为21:8,则混合物中FeO FezQ、FqO,三种物质的质量比可以是（AB ）A. 9:20:5 B. 18:40:33 C. 2:5:3 D. 5:6:318 . Fe 2Q、ZnQ CuO的固体混合粉末a g,在加热条件下用足量 CO还原，得到金属混合物 2.41 g ,将生成的CO气体 用足量的澄清石灰水吸收后，产生 5.00 g白色沉淀，则a的数值为（C ）19 .我们常用原子利用率来衡量化学反应过程的原子经济性，其计算公式为：原子利用率=（目标生成物的质量/参加该反应所有反应物的总质量 ）x100%下面是联合工艺法制备新型自来水消毒剂CLO的反应原理： 由翩电解氯化钠溶液 NaCI+3HO =NaC1O+3H T ;氢气与氯气合成氯化氢生成二氧化氯 2NaClO3+4HCl=2NaCl+2ClO2 T +C12T +2H2O此方法的原子对J用率最大为（D）20 .在加热的条件下，用氢气还原ag氧化铜至剩余固体为 bg时，参加反应的氢气的质量为（B ）aa bba bA - 40 gB-8 gC - 32 gD-9 g21 . KClQ和KCl的混合物中含KCl ag ,加热分解完全后，KCl的质量是2ag ,则原混合物中KClO3和KCl的质量比约是（CA . 1 ： 1 B . 2 ： 1 C, 1.64 ： 1 D. 1.5 ： 122 .已知同温、同压下，相同体积的任何气体，含有相同数目的分子。现有 a升H2与CO的混合气体，完全燃烧后用去a/2升O2,则H2与CO混合气体中，两种气体的体积比是（ D ）A.2： 1B.1：1C.1：2D.任意比值23 .向量筒中注入水，仰视读数为amL,倒出一部分水后，俯视，读数为bmL,则倒出水的实际体积为（B）A . （a b） mL B .大于（ab）mL C .小于（a b） mL D .大于、等于或小于（a- b） mL24 . 10g混合物与足量盐酸充分反应后，有可能产生 4.4g二氧化碳的是（AQA . ECO和 MgCO B. NaCO 和 CaCOC. MgC竦口 BaCO D. NaCO和 KCO二、填空题1. （1）酸溶液具有一些共同的化学性质，是因为酸溶液中都含有氢离子一碱溶液也具有一些共同的化学性质，是因为碱溶液中都含有 氢氧根 离子。因此，酸溶液与碱溶液反应一定能生成? H2O ?,例如：（写化学方程式）_HCl+NaOH=NaCl+2O_?。2、在某些食品的包装袋内，有一个盛有白色颗粒状的小纸袋，上面写着“干燥剂”主要成分为“生石灰”，生石灰能做干燥剂，其理由是CaO+H2O=Ca（OH）2_.（用化学方程式表示），如果将小纸袋拿出来，放在空气中，经过一段时间后发现纸袋内的白色颗粒粘在一起，用化学方程式解释这一现象：CaO+bO=Ca（OH） 、 Ca（OH）2+CO=CaCOj +H2O3、我国古代纺织业常用氢氧化钾作漂洗剂。前人将贝壳（主要成分是碳酸钙）灼烧后的固体与草木灰（主要成分是碳酸钾）在水中相互作用，即可得氢氧化钾。（1）上述过程中发生反应的基本类型共有_3_种。（2）发生复分解反应的化学方程式是：_Ca（OH）2+K2CQ3=CaCQ3_L+2KOH_ o （3）如果要得到氢氧化钾溶液，还要经过过滤操作。4 .小红同学在实验室发现了一块绿色的孔雀石样品，他的薪料知道其成分为Cli（OH）2CO。小红以孔雀石（不考虑其中的杂质参与反应）为原料设计了两种途径制取铜，其制备流程如下图所示（部分生成物略去），请回答下列问题：无色气体A是 CO2（填化学式），固体 D的成分为Fe, Cu =（用符号表示）。 :后温写出下列反应的化学方程式：Fe+HgSO4=FeSO4+H2T;CuO +CO =Cu +CO2 .操作a的名称是 过滤 ；砌同季浚讦丽所国看中，你认为途径I更合理（填“丁”或“口”），其理由是途彳仝II需要加热，需要较多能量 。5 .有一包固体粉末，可能由一CUSO4、CaCO3、NaO4中的一种或几种所组成.小文为了确定它的成分，进行了如下实验：（1）操作a的名称是 过滤（填“蒸发”或“过滤”），其中必须要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏4_. （2）写出蓝色沉淀的化学式：*五色溶液学方程式 类型为复分 中只有两种 的，理由是示物质间存 应）A、F 效应的主要Cu（OH）2- （3）白色固体是CaCOm它与盐酸反应化 CaCO3 +HCl=CaCl 2+CO4件H2p ,该反应所属基本反应 解反应一 . （4）小文通过卖监后认为，这包固体粉末 物质，他的判断是错误（填“正确”或“错误”）无法判断是否存在 Na2so46 .右图表小的是物质 AG相互间的关系（表 在的转化关系，“一”表示两端的物质能发生化学反 都是单质；F是使用最多的金属材料；B是导致温室气体；在工业上，C广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等；E是一种蓝色溶液。请回答:C的化学式N32CO3, G可能是_HCl_o写出E的一种用途_配制农药波尔多液。写出、化学反应方程 式Na2CO3+Ca（0H）2=2NaOH+CaCO 3。Fe+CuSOFeSO4+Cu、反应的类型属于置换反应.。分类观是化学的核心 观念之二。以上7种物质中属于氧化物的是 CO2 （填化学式，卞同），属于盐类的是 _Na2CO3，CuSO4。7 .TiO2有广泛的应用，工业上制取TiO2的方法是：2FeTiO3+7Cl2+3C=2X+2FeC1 3+3CO2, X的化学式是TiCl 4 ；x再与氧气 反应生成TiO2和氯气，该反应的化学方程式是:TiCl4 + O2= TiO2+ 2 Cl2 。-As2O3）,写出该反应的化学方程式2AsH 3+3O2=As2O3+3H 2O8 .碎化氢AsH3是一种很强的还原剂，在室温下它能在空气中自燃，其氧化产物是砒霜（9 .哥伦比亚号航天飞机曾用金属铝和高氯酸镂（NH4CIO4）的混合物作为固体燃料。加热铝粉使其被氧气氧化，放出大量的热，促使混合物中的高氯酸镂受热分解，同时生成四种气体：两种气体是空气中的主要成分，一种气体是Cl2,还有一种气体是化合物（常温下是液态），因而产生巨大的推动力.试写出涉及的化学方程式A一A10 .铝粉被氧气氧化成三氧化二铝4A1+30 2与Al 2O3高氯酸镂受热分解 2NH/CIO/&12T+4H2O T+2O2仔NjJ11.10.工业上常用接触法制硫酸（H2SO4）,麻使用的漆料是硫铁矿（主要含 FeS）高温下，将硫铁矿的粉末与氧气充分反应生成三氧化二铁和二氧化硫，再经过一系列转化可生成硫酸。试写出硫铁矿与氧气反应的化学方程式4FeS+7O29Fe2O3+4SO2T ,在这个反应中铁由+2价升到+3价，硫元素的化合价由-2价升到 TT +4价 11、小明用滤纸折成一只纸蝴蝶，并在上面喷洒了试剂A,挂在铁架台上，另取一只盛有溶液B |口 的烧杯，放在纸蝴蝶的下方（如图）。过一会儿，纸蝴蝶的颜色变成红色。请你从下面提供的试剂中找出J耳 A、B可能的组合（填序号）。石蕊试液酚酗试液浓盐酸浓硫酸 氢氧化钠溶液浓氨水只用下列试剂中的一种进行实验，就能确定 B的成分，则该试剂可能是（填序号）。Na2CO3溶液 BaCl2溶液 铁钉NaCl溶12、2004年5月25日我市某地发生了一起亚硝酸钠中毒事件。亚硝酸钠外观酷似食盐且有咸味，亚硝酸钠和食盐的有 关资料如下：项目亚硝酸钠（NaNO2）氯化钠（NaCl）水溶性易溶，在15c时溶解度为81.5g易溶，在15 c时溶解度为35.8g熔点271C801c沸点320c会分解，放出有臭味的气体1413C跟稀盐酸作用放出红棕色的气体 N02无反应（1）根据上表请你写出亚硝酸钠的两条物理性质易溶于水、熔点271 C。（2）写出检验食盐中是否含有亚硝酸钠的过程方法一:取少量待测食盐与稀盐酸反应.若有红棕色气体产牛.则该食盐中混有亚硝酸钠：反之则无;方法二:取待测食盐加热到 320若以上.若有臭味气体产牛.则食盐中含有亚硝酸钠：反之则无13、壁画颜料中的铅白Pb2（OH”CO3由于受到空气中硫化氢气体的作用而变成黑色硫化铅（ PbS）,影响画面的色泽。当用双氧水处理时就可以使黑色的硫化铅氧化成白色硫酸铅和水，试写出双氧水处理硫化铅的化学方程式4H2O2+PbS=PbSO4+4H 2O_14 .将黑色氧化铜粉末装入试管中加热，通入氨气(NH3)则生成红色的铜、水和一种气体单质，该反应的化学方程式: 3CuO+2NH 3=3Cu+3H 2O+N215 .有一包白色粉末，可能含有 CuSO4、NaCl、AgCl、Na2so4、Na2co3中的一种或几种，现进行如下的实验：( 1)将 白色粉末放入足量的水中，得到无色澄清溶液 .(2)向无色澄清溶液中加入氯化钢溶液，有白色沉淀生成 .(3)向白色 沉淀中加入足量的稀硝酸，有部分沉淀溶解，并生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 .根据以上事实，该白色粉末中一定含有Na2COaNa2SO&可能含有 一NaCl_, 一定没有 _CuSOa、AgCl_。1获后哀藕示组的同学对一瓶1豆的熟石灰粉末的组成援行实验探究,请你一起参与他们的探究活动。提出问题：这瓶熟石灰粉末是否已经变质生成了CaCO3?进行猜想：猜想一：熟石灰全部变成了 CaCO3.猜想二：熟石灰部分变成了 CaCO3.猜想三：熟石灰没有变质.设计实验：该小组同学对猜想一设计了下列探究方案，请你帮助他们完成下表中相关实验内容。实验步骤实验现象实验结论取样，加适量水，搅拌，过滤取少量滤液于试管中，滴入酚酗试液 取少量滤渣于试管中，加入盐酸_滤液不变色_o 正渣溶解，有气泡产生。猜想一成立要证明猜想二成立，可参照上述实验方案进行探究，在步骤中产生的实验现象是_溶液变红_o熟石灰变质是由于_与空气中的二氧化碳反应 的缘故。在初中化学我们所学过的物质中还有_氢氧化车1 (举一例)等具有这样的性质,因此像熟石灰这类物质在实验室应_密封_保存。称取1.0g上述熟石灰样品，加适量永使乏羌分溶解，搅拌过滤后，往滤液中滴入酚酗试液，同时加入溶质质量分数为10%的盐酸至溶液刚好变为无色，消耗盐酸溶液7.3g。求样品中Ca(OH)2的质量分数(写出计算过程)。解：设样品中含的质量为 xCa(OH)2+2HCl=CaCl 2+2H2O7473x 7.3g X 10%x=0.74g,则样品中 Ca(OH)2 的质量分数为 Ca(OH)2%=0.74/1 X 100%=74%答：样品中Ca(OH)2的质量分数为74% o17 .同学们在学习碱的化学性质时，进行了如图8所示的实验。(1)写出甲实验中盐酸和氢氧化钠反应的化学式NaOH+HCl=NaCl+H20 .(2)乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到的现是气球涨大一。(3)丙实验中观察到试管内有白色沉淀产生。(4)实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色，产生疑 问。提出问题：废液中含有哪些物质？交流讨论：一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和 氯化钠(写物质名称)。还含有能使废液呈碱性的物质。能使废液呈碱性的物质是什么？同学们有如下猜想。小云认为：只有碳酸钠；小红认为：只有氢氧化钙；小林认为：是氢氧化钠和碳酸钠你认为还可能是氢氧化钠。(写一种猜想)实验设计小方想用氯化钙溶液来验证小云、小红、小林的猜想。查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性，并设计如下实验。请你将小方的实验设计补充完整。实验内容预计现象预计结论取少量废液缸中上层清液于试管有白色沉淀，溶液呈红色。小林的猜想正确。中，加入过量氯化钙溶液，布白色沉淀，溶液由红色变成无色?小云_的猜想正确。静置。 没有白色沉淀，溶液呈红色。小红的猜想正确。反思拓展：在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑反应物是否有剩余18 .化学兴趣小组对某品牌牙膏中碳酸钙含量进行以下探究。查得资料：该牙膏摩擦剂主要由碳酸钙、氢氧化铝组成；其他成分遇到盐酸时无气体生成。进行实验：利用下图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验，充分反应后，测定 B中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。依据实验过程回答下列问题：(1)准确称取8.00 g样品三份，进行测定，测得BaCO3平均质量为3.94 g.则样品中碳酸钙的质量分数为25%(2)若计算值比实际值偏小，分析其原因反应生成的CO2没有被Ba(OH)2溶液全部吸收(锥形瓶中残留)；若计算值比实际值偏大，分析其原因 A中的水蒸片厂氯化氢气体不睦气中的水蒸气等迸入装置B中；改进措施是在 B装置进出口加洗气装置。19 .某学习小组的三位同学为测定镀锌铁皮的锌镀层的厚度，提出了各自的设计方案。(1)甲同学方案是先用盐酸将镀锌铁皮表面的锌反应掉，通过差量计算出锌的质量，然后再由锌的密度算出锌层的体积 ，最后由体积除以镀锌铁皮的面积计算得到锌层的厚度.在实际操作中，甲同学的方案存在一个很大的问题是由于铁也会与盐酸反应产生氢气因此很难判断什么时候锌正女?反应掉而铁没有反应.(2)乙同学是通过查阅资料，知道Zn(OH)2既可以与酸也可与碱反应，于是设计了如下方案：配制5%的盐酸1 L( p =1.025g/cm3),需取用36.5%( P =1.181g/cm3)的盐酸1189mL(保留一位小数)。配制过程中用到的玻璃仪器，除烧杯外，还有量筒、玻璃棒。步骤的操作是洗涤。若使用的镀锌铁皮质量为28.156 g,最后称得灼烧后固体的质量为40.000g,镀锌铁皮的长5.10cm,宽5.00cm ,锌的密度7.14g/cm3,则锌层的厚度为 4.28 g mo(3)丙同学的方案是通过右图所示装置,测量镀锌铁皮与强酸反应产生气体的质量来计算锌层的厚度。己知镀锌铁皮质量为18.200g,加入稀硫酸质量为P,140g,则稀硫酸的质量百分比浓度至少应大于22.75%。若改用浓盐酸，则测出Kw、锌的厚度会偏小(填“偏大”、“偏小”、或“无影响”)。(4)实验后丁福乙同学和丙同学的结果进行比较，发现他们对同种镀锌铁皮的测量结果差异很大，你认为谁的方案更加可靠呢？乙同学 。原因是锌和铁的原子量差异不大，镀锌铁皮中两者的比例的改变造成与酸反应后产生氢气质量的改变非常微小，对称量的要求很高。另外在实验的过程中随着气体的产生 也会带走水蒸气，造成实验结果的不可靠。三.验函1 .某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数，实验测得相关数据如下图所示:(1)剩余的混合物中二氧化镒的质量为1.0 g,反应生成氧气的质量为1.6 go(2)计(3)实剩余丽邛质质量分置二氧化镒脸表明蜒明溶液在该反应中也能起至质量不再减一一起而勺作既若用的溶液中溶版的质量於数。(硫舲铜G蓝标干水计算时保留到剩余的混合物6g无水674 g代替二氧化镒进行本实验，计算0 1%)：(2)设68.0 g过氧化氢溶液中含有过氧化氢的质量为xlilnOs2H2O22H2O+O2 T6832x 1.6g68: 32 = x : 1.6gx = 3.4g过氧化氢溶液的溶质的质量分数=3.4g/68.0g X 100% = 5.0%(3)硫酸铜溶液的溶质质量分数=5.6g / (67.4g1.0g + 5.6g) X 100%7.8%2 .实验室有一瓶未知浓度的BaCl2溶液，某同学取出150g该溶液于烧杯中，向其中逐滴加.入溶质质量分数为 26.5%的Na2CO3溶液。反应过程中生成沉淀的质量与所用Na2CO3溶液质量的关系如图甲所示。已知： BaCl2 + Na2CO3 =BaCO3j + 2NaCl 请计算：(1)配制 26.5%的 Na2CO3 溶液 80g,需要 Na2CO3 固体 21.2 g。(2) BaCl2溶液的溶质质量分数是多少？(写出计算过程，结果保留到0.1%)量为40g解：(2)从图甲中获知，当BaCl2完全转化为沉淀时消耗Na2CO3溶液的质设BaCl2的质量为x,则BaCl2 + Na2CO3= BaCO3 J + 2NaCl 208106x40g X 26.5%薜释：=x= 20.8g,我“BaCl2 落眼箭渊娥量分数=(20.8g/150g) x 100%=13.9%答：该BaCl2溶液的溶质质量分数为13.9%