化学II第一节 元素周期表学案

第一章 物质结构 元素周期律 第一节 元素周期表 第1课时学案主备人：李晓梅学习目标：1.初步掌握周期表的结构。2.初步探究出IA族元素原子结构与性质的关系。学习重点：1.周期表的结构。 2.碱金属元素的原子结构与性质的关系。学习难点：碱金属元素的原子结构与性质的关系。学习过程：1、自主学习：（一）元素周期表的结构原子序数= = = 1、周期：元素周期表共有个横行，每一横行称为一个，故元素周期表共有个周期。周期序数与电子层数的关系：。周期的分类元素周期表中，我们把1、2、3周期称为 ， 周期称为长周期，第 周期称为不完全周期，因为一直有未知元素在发现。2、族：族的分类元素周期表共有个纵行，除了三个纵行称为外，其余的每一个纵行称为一个，故元素周期表共有个族。族的序号一般用罗马数字表示。其中 个主族， 个副族，一个 族，一个 族。a、主族：由 元素和 元素共同构成的族，用A表示：A、_b、副族：完全由 元素构成的族，用B表示：B、_c、第族： 三个纵行 d、零族：第 纵行，即稀有气体元素主族序数与最外层电子数的关系： 。 族的别称A(除 )称为 元素，A称为 元素，零族称为 元素（二）元素的性质与原子结构 碱金属元素1.碱金属元素包括： 元素周期表中位于_ 2.碱金属元素原子的 相同，都为 。 3与O2的反应 Li + O2 = Na + O2 = Li在空气中燃烧生成 ，Na在空气中燃烧产物主要是 。K、Rb、Cs与O2反应更剧烈，产物更复杂，会生成超氧化物。 Rb、Cs在室温时，遇到空气会立即燃烧。 4与水的反应Na + H2O = K + H2O =2、合作探究：1.同主族两种原子的核外电子数的差值可能为 （ ）A、6 B、12 C、26 D、30还有哪些可能性？w.w.w.k.s.5.u.c.o.m2.根据实验讨论钠与钾的性质有什么相似性和不同。你认为元素的性质与他们的原子结构有关系吗？_ 3、精讲释义 元素的性质与原子结构（一）科学探究P5 ，通过碱金属与氧气和水的反应，精讲碱金属单质化学性质的递变性。_（二）碱金属的物理性质的比较相似性：_递变性：_4、当堂达标：（一）元素周期表1某元素原子的最外电子层上只有2个电子，下列说法正确的是（）A.该元素一定是金属元素B.该元素可能是非金属元素C.该元素可能是第A族元素D.该元素一定是稀有气体元素2.在周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是（）A.8、18、32、32B.8、18、18、32C.8、18、18、18 D.8、8、18、183.由短周期元素和长周期元素共同组成的族可能是（）A.0族B.主族 C.副族D.族4.现行元素周期表中已列出112种元素，其中元素种类最多的周期是（）A.第四周期B.第五周期 C.第六周期D.第七周期（二）元素的性质与原子结构1.下列单质中，与水或酸反应最剧烈的是() w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA.KB.Na C.MgD.Al2.按Li、Na、K、Rb、Cs顺序递增的性质是（）A.单质的还原性B.阳离子的氧化性C.原子半径 D.单质的熔点3.下列叙述正确的是（）A.在碱金属元素中，所有碱金属的氧化物均属于碱性氧化物B.由于钠、钾的密度都小于1，所以，碱金属单质的密度都小于1C.金属锂不能保存于煤油中，金属钾可以保存于煤油中D.虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中钾含量太少，故需施用钾肥作业：练习册P4 9 10 题第一节 元素周期表 第2课时学案主备人：李晓梅学习目标：1.归纳总结卤族元素性质，掌握卤族元素的性质与原子结构的关系2.探究卤族元素性质递变规律。学习重点： 卤族元素性质与原子结构的关系。学习难点： 卤族元素性质与原子结构的关系。学习过程：1、自主学习：基础知识（一）卤素单质的物理性质卤素包括：_，元素周期表中位于_颜色:_ 状态：_ 密度：_ 熔沸点:_ （二）卤素的化学性质：1卤素单质与氢气的反应卤素和H2的反应可用通式H2X2 = 来表示，反应时按F2、Cl2、Br2、I2的顺序，反应条件越来越 ，反应程度依次 ，形成的卤化氢的稳定性也依次 。2、卤素单质间相互置换反应：Cl2 NaBr = _ Cl2 Br- =_Cl2 KI = _ Cl2 I =_注意:F2不能置换出2、合作探究：随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是（）A 单质的熔沸点逐渐降低B 卤素离子的还原性逐渐增强C 单质的氧化性逐渐增强D 气态氢化物的稳定性逐渐增强3、精讲释义 a.精讲卤素单质的相似性和性质的递变性 b.总结卤素各单质的特殊性 例1.氟元素无正价，无含氧酸2.氯3.溴4.碘c精讲卤素最高价氧化物对应水化物的酸性以及卤素氢化物的酸性的递变性。4、当堂训练1、砹(At)是卤族元素中位于碘后面的元素，试推测砹和砹的化合物最不可能具备性质是（ ） A.砹易溶于某些有机溶剂 B.砹化氢很稳定不易分解C.砹是有色气体 D.砹化银不溶于水或稀HNO32、碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列预言错误的是（ ）.在碱金属中它具有最大的原子半径 .它的氢氧化物化学式为FrOH,是一种极强的碱C.钫在空气中燃烧时,只生成化学式为Fr2O的氧化物D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气,由于反应剧烈而发生爆炸3、氯化碘(ICl)的化学性质跟氯气相似，预计它与水反应的最初生成物是( )A. HI和HClO B. HCl和HIOC. HClO3和HIO D. HClO和HIO4、甲、乙、丙三种溶液各含有一种X-(X-为Cl-、Br-、I-)离子。向甲中加淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有( )A、Br-、Cl-、I- B、I-、Br-、Cl- C、Br-、I-、Cl- D、Cl-、I-、Br- 5、下列关于卤素的叙述正确的是 （ ）A、卤素只以化合态存在于自然界中 B、 随核电荷数增加，单质熔沸点升高 C、随核电荷数增加，单质氧化性增强 D、单质与水反应，均可用通式X2+H2O=HX+HXO表示6、下列叙述中正确的是 （ ）A除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数 B除短周期外，其他周期均有18个元素 C副族元素中没有非金属元素 D碱金属元素是指A族的所有元素7、下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为1：1稳定化合物的是（ ） A.3和17 B.1和8 C.1和6 D.7和12 5.课后练习：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m1.某元素X的核外电子数等于核内中子数，取该元素的单质2.8 g跟O2充分作用，可得到6 g化合物RO2。则该元素在周期表中的位置是()w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA.第三周期A族 B.第三周期VA族C.第二周期VA族 D.第二周期A族2.若某A族元素的原子序数为x，那么原子序数为(x+1)的元素位于周期表中的（）A.A族B.B族C.B族D.A族3.随着卤族元素核电荷数的增大，下列递变规律正确的是()A.单质的颜色逐渐加深 B.单质的熔沸点逐渐降低C.单质的密度逐渐增大 D.单质在水中的溶解度逐渐增大4.卤素单质具有相似的化学性质，这主要是由于卤素()A.单质均为双原子分子 B.均为非金属元素C.原子的最外层电子数相同，均为7个D.原子核外电子层数依次增大5.下列液体分别与碘水混合，充分振荡，静置后上层液体为紫色、下层液体为无色的是()A.四氯化碳B.酒精 C.苯D.氯水第一节元素周期表第3课时学案主备人：李晓梅学习目标：1.掌握质子数、中子数、质量数和电子数相互关系。2.掌握元素、核素、同位素的不同和联系。学习重点：质量数、同位素、核素的概念。学习难点： 质量数、同位素、核素的概念。学习过程：1、自主学习（一）原子的构成： 原子 （二）质量数定义 。符号： 计算式：质量数（A）= 。应用：用质量数表示某种原子 它表示的含义是什么？ 。（三）核素和同位素核素： 例如： 同位素： 例如： 2、合作探究1、填写下表，总结质子数、中子数、质量数和电子数相互关系。原子质子数（Z）中子数（N）质量数（A）相对原子质量F1018998Na1222990Al1426982元素符号原子符号核电荷数中子数电子数1011111216666862、以为例，原子形成离子之后构成原子的微粒哪些发生了变化？如何改变？质量数呢？3、比较和总结： 和 中的质子数、中子数、质量数和电子数。4、元素、核素、同位素的不同和联系。在周期表中收入了112种元素，是不是就只有112种原子呢？ww.w.w.k.s.5.u.c.o.m3、精讲释义Cl元素有两种天然同位素 、。在形成的Cl2分子中，会有 种不同的分子，它的相对分子质量分别为 、 。从原子的组成看，原子的质量数均为整数，但氯元素的相对原子质量却是35.5，这是为什么？4、当堂练习： w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 1、钛（Ti）金属常被称为未来钢铁。钛元素的同位素、中，中子数不可能为（ ）A、28 B、30 C、26 D、242、据报道，可有效地治疗肝癌，该原子核内的中子数与核外电子数之差为（ ）A32 B.67 C.99 D.1663、据报道，月球上有大量3He存在，以下关于3He的说法正确的是（ ）A、是4He的同素异形体 B、比4He多一个中子 C、是4He的同位素 D、比4He少一个质子4、在 中，m、n、p、q表示X的四个角码，若X1和X2的q均为1，m、p的值相等，则X1和X2表示的可能是 （ ）A、不同种元素的原子 B、同种元素的不同种原子C、同种元素不同种原子形成的离子 D、不同元素的离子5、某元素原子核内质子数为m，中子数为n，则下列论断正确的是 ( )A、不能由此确定该元素的相对原子质量w.w.w.k.s.5.u.c.o.mB、这种元素的相对原子质量为m+n C、若12C原子质量为Wg，则此元素原子的质量为(m+n)Wg D、该元素原子核内中子的总质量小于质子的总质量 6、有以下一些微粒： 其中互为同位素的是 和 质量数相等但不能互为同位素的是 和 中子数相等，但质子数不等的是 和 、 和 。7、1 mol D2O和1 mol H2O不相同的是（ ）A含氧原子的数目B质量 C含有质子的数目D含有中子的数目6