物质的分类及电解质

第二章第1节元素与物质世界一、元素与物质的关系1、元素与物质的关系 （1）物质都是由元素组成的。 （2）每一种元素都能自身组成单质，绝大多数元素与其他种类的元素可组成化合物 ，相同的几种元素也可以组成不同的化合物，如CO和CO2、H2O和H2O2等。2、元素的存在形态 （1）游离态：元素以单质形式存在的状态，如金属铁中的铁元素。（2）化合态：元素以化合物形式存在的状态，如Fe2O3中的铁元素。3、元素的化合价（1）一种元素可以有多种化合价，金属元素只有0价和正化合价，非金属元素可以有0价、正价或负价。（2）化合物中各元素的化合价的代数和等于0。二、物质的分类1、物质分类的依据 金属单质（如：Na、Mg、Al） 单质非金属单质（如：O2、O3/S、Cl2、He、Ar） 纯净物 酸（如： HCl、H2SO4、H2CO3、H3PO4） 碱（如：NaOH、Al(OH)3、NH3.H2O） 酸式盐 NaHCO3 化合物 盐 碱式盐 Cu2(OH)2CO3物质 正盐 NaClNH4NO3 酸性氧化物 SO2、SO3、CO2 碱性氧化物 Na2O、CaO 氧化物 两性氧化物 Al2O3 不成盐氧化物 CO、NO 过氧化物 Na2O2、H2O2溶液（如：NaCl溶液、CuSO4溶液）悬浊液（如：泥水、石灰浆）混合物 浊液 乳浊液（如：油水、油漆） 胶体（如：烟云雾、三角洲、Fe(OH)3胶体、淀粉溶液、有机玻璃、烟水晶等）【相关定义】（1） 酸性氧化物：能和碱反应（不能跟酸反应），只生成盐和水的氧化物。（判断酸性氧化物时，看面相，大多数非金属氧化物属于酸性氧化物，例外的见注意部分）（2） 碱性氧化物：能和酸反应（不能跟碱反应），只生成盐和水的氧化物。（判断碱性氧化物时，也看面相，大多数金属氧化物属于碱性氧化物，例外的见注意部分）（3） 两性氧化物：既能和酸又能和碱反应的氧化物。（只需要记住Al2O3这个例子）（4） 不成盐氧化物：不能与酸或碱反应生成相应价态的盐和水的氧化物叫做不成盐氧化物。（只需要记住CO、NO、NO2这几个例子）（5） 过氧化物：含有过氧根O22-的化合物。（只需要记住H2O2、Na2O2这两个例子）（6）酸式盐：电离时，生成的阳离子除金属离子（或NH4+）外,还有氢离子，阴离子全部为酸根离子的盐。（7）碱式盐：电离时,生成的阴离子除酸根离子外还有氢氧根离子，阳离子全部为金属离子（或NH4+）的盐。（8）正盐：电离时，生成的阳离子只有金属离子（或NH4+） ，阴离子只有酸根离子的盐。注意：本部分，做题技巧为记反例。如：（1） 碱性氧化物全是金属氧化物，但金属氧化物不一定都是碱性氧化物。如：Mn2O7酸性氧化物、Al2O3两性氧化物、Na2O2过氧化物（2） 酸性氧化物大多数是非金属氧化物，但非金属氧化物不一定是酸性氧化物。如：CO、NO不成盐氧化物，NO2属于成盐氧化物但不属于酸性氧化物2、 根据物质类别研究物质性质（1） 金属单质通性 非金属 金属+非金属=盐（或金属氧化物）（化合反应） 金属 酸 活泼金属+酸=盐+H2（置换反应，金属的活动性要在H之前）3条 盐 金属1+盐1=金属2+盐2（置换反应，要求金属1活动性在金属2之前）（2）非金属单质通性 非金属 非金属+非金属=非金属化合物（化合反应）非金属 金属 非金属+金属=金属化合物（化合反应）（3）酸通性 碱 酸+碱=盐+H2O （中和反应） 碱性氧化物 酸+碱性氧化物=盐+H2O （复分解反应）酸 活泼金属 酸+活泼金属=盐+H2 （置换反应）5条 盐 酸1+盐1=酸2+盐2 （复分解反应） 指示剂 酸+指示剂会变色 （如：石蕊遇酸变红，酚酞遇酸不变色）（4） 碱通性 酸 碱+酸=盐+H2O （中和反应） 碱 酸性氧化物 碱+酸性氧化物=盐+H2O （复分解反应）4条 盐 碱1+盐1=碱2+盐2 （复分解反应） 指示剂 碱+指示剂会变色 （如：石蕊遇碱变蓝，酚酞遇碱变红） （5） 盐通性 酸 盐1+酸1=盐2+酸2 （复分解反应） 盐 碱 盐1+碱1=盐2+碱2 （复分解反应）4条 盐 盐1+盐2=盐3+盐4 （复分解反应） 金属 盐1+ 金属1 =盐2+金属2 （置换反应，要求金属1的活动性比金属2强）（6）酸性氧化物通性 碱 酸性氧化物+碱=盐+H2O（复分解反应） 酸性氧化物 碱性氧化物 酸性氧化物+碱性氧化物=盐（化合反应）3条 H2O 酸性氧化物+H2O=酸（化合反应）（7）碱性氧化物通性 酸 碱性氧化物+酸=盐+H2O（复分解反应） 碱性氧化物 酸性氧化物 碱性氧化物+酸性氧化物=盐（化合反应）3条 H2O 碱性氧化物+H2O=碱（化合反应）三、一种重要的混合物胶体混合物分为：溶液、胶体、浊液（三者本质区别为：分散质微粒直径的大小）1、 胶体分类（1） 按分散剂状态分 气溶胶（如：烟、云、雾、清晨或傍晚的光束）固溶胶（如：有色玻璃、烟水晶等） 液溶胶（如：Fe(OH)3胶体、淀粉溶液、硅酸胶体等） （2） 按分散质的构成微粒分 粒子胶体：多个微粒的集合体（如：Fe(OH)3胶体） 分子胶体：一个大分子的直径就在1nm100nm之间（如：淀粉胶体、蛋白质胶体）2、胶体的性质 （1） 丁达尔现象 定义：当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到明亮的通路。 产生原因：胶粒对可见光发生光的散射。 应用：鉴别溶液和胶体；清晨的光束或傍晚的霞光也属于丁达尔现象。（2） 聚沉（仅用于液溶胶） 定义：使胶体微粒聚集成较大的微粒，在重力作用下形成沉淀析出。 方法：加入可溶性酸、碱、盐加入带相反电荷胶粒的胶体加热或搅拌 应用：向豆浆中加入CaSO4，使蛋白质聚沉，制得豆腐。（3） 电泳 定义：在外电场作用下，胶体中的微粒发生定向移动的现象。 应用：高压除尘，电泳电镀等。【注意】不是所有的胶体都能发生电泳，如淀粉胶体中的胶粒不带点，不能发生电泳（4） 渗析定义：用半透膜把胶体中的小分子或离子分离除去的方法叫渗析。原理：胶体不能透过半透膜，溶液中的小分子或离子能透过半透膜。 应用：膜分离，提纯、精制胶体（5）介稳性（即胶体比较稳定）3、制备原理：Fe + 3H2O =加热= Fe(OH)3(胶体) + 3HCl制备方法：用烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入1 molL-1 FeCl3溶液，加热至液体呈透明的红褐色。【注意】不能搅拌；加热时间不能过长，当溶液中出现红褐色时停止加热。都是防止聚沉。三种混合物的区别分散系溶液胶体浊液悬浊液乳浊液分散质粒子大小100nm分散质粒子结构分子、离子大量分子的集合体或大分子大量分子聚集成的固体小颗粒大量分子聚集成的液体小液滴特点均一、透明多数均一、透明、较稳定不均一、不透明、久置沉淀不均一、不透明久置分层稳定性稳定较稳定不稳定能否透过滤纸能能不能能否透过半透膜能不能不能实例食盐水、蔗糖溶液Fe(OH)3胶体、淀粉溶液泥水、石灰乳油漆第二章 第2节电解质一、电解质及其电离1、电解质和非电解质（1）电解质 定义：在水溶液中或者熔融状态下能导电的化合物 5种主要类别：酸、碱、盐、金属氧化物、H2O（2）非电解质 定义：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物 3种主要类别：大部分的有机物（例外如：醋酸属于电解质）、非金属氧化物、NH32、电解质的电离 （1）电离实质：形成自由移动的离子 （2）电离定义：溶于水或受热熔融时，离解成自由移动离子的过程 （3）酸、碱、盐定义及电离条件 酸：电离时，生成的阳离子全部是H+的化合物 酸只有溶于水时发生电离（即能导电），晶体或熔融态时都以分子形式存在，不导电 碱：电离时，生成的阴离子全部是OH-的化合物 强碱在溶于水或熔融时均能发生电离（即能导电），固体状态虽然以离子形态存在，但由于静电作用，不能自由移动，不导电盐：电离时，生成金属阳离子（或NH4+）和酸根阴离子的化合物 盐在溶于水或熔融时均能发生电离（即能导电），固体状态虽然以离子形态存在，但由于静电作用，不能自由移动，不导电 （4）电离方程式 定义：表示电解质发生电离的方程式（注意：强电解质中间用“=”，弱电解质中间用“”） （5）强电解质与弱电解质 强电解质 定义：在水溶液中完全电离的电解质4种主要类别：强酸（6大强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI）、强碱（4大强碱：KOH、Ca(OH)2、NaOH、Ba(OH)2）、大部分盐(除了(CH3COO)2Pb、HgCl2等属于弱电解质)、活泼金属氧化物（如：Na2O、CaO等） 弱电解质 定义：在水溶液中只有部分电离的电解质 3种主要类别：弱酸（如：CH3COOH、H2CO3、H2SO3等）、弱碱（如：NH3.H2O、Al(OH)3、Fe(OH)3等）、H2O【跟踪训练】下列物质中(1)NaCl晶体 (2)BaSO4 (3)熔融K2SO4 (4)Na2CO3溶液 (5)CH3COONH4 (6)CH3COOH (7)液态氯化氢 (8)盐酸 (9)硫酸 (10)NaOH溶液(11) NH3 . H2O (12)Al(OH)3 (13)Ca(OH)2 (14) 酒精(15)蔗糖(16)CO2 (17)CaO (18) 铁 (19)石墨 (20)汞（Hg）(21) 水 (22)Cl2请将序号分别填入下面的横线处其中能导电的物质有：(3) (4) (8) (10) (18) (19) (20)（21）属于电解质的是：(1) (2) (3) (5) (6) (7) (9) (11) (12) (13) (17) (21) 属于非电解质的是： (14) (15) (16)属于强电解质的是：(1) (2) (3) (5) (7) (9) (13) (17)属于弱电解质的是：(6) (11) (12) (21)【习题小结】导电的物质有2类：1、金属单质和石墨2、酸碱盐的水溶液，熔融态的盐或碱判断电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的做题步骤：1、排除单质和混合物2、看分类电解质5类：酸、碱、盐、活泼金属氧化物、H2O 非电解质3类：大部分有机物（醋酸属于电解质）、非金属氧化物、NH3强电解质4类：强酸（H2SO4、HNO3、HCl、HClO4、HBr、HI）、强碱（KOH、Ca(OH)2、NaOH、Ba(OH)2） 大部分的盐（(CH3COO)2Pb、HgCl2等除外）弱电解质3类：弱酸（如：CH3COOH、H2CO3等）弱碱（如：Al(OH)3、NH3.H2O等）、H2O【拓展延伸】影响电解质溶液导电能力的因素：1、离子浓度（如：同T、P下，100mol/LHCl比1mol/LHCl导电能力强）2、离子所带电荷数（如同T、P下，1mol/LH2SO4比1mol/LHCl导电能力强）注：导电能力强弱与是否为强电解质没有直接关系（如：同T、P下，100mol/LCH3COOH可能比0.01mol/LHCl导电能力强）二、电解质在水溶液中的反应1、离子反应定义：在溶液中有离子参加的化学反应注意：固体+固体，固体+气体，气体+气体，浓H2SO4+固体或气体、浓H3PO4+固体或气体等都不能写出离子反应方程式常见类型：水溶液中的1）复分解反应2）置换反应3）某些氧化还原反应复分解反应发生的条件：（1）生成难溶物或微溶物（即沉淀）如：BaSO4、CaCO3、AgCl等（2）生成易挥发性物质（即气体）如：H2、CO2等（3）生成难电离的物质（即弱电解质）如：CH3COOH、NH3.H2O、H2O等离子反应发生的实质：使溶液中的离子浓度降低2、离子方程式定义：用实际参加反应的离子的符号，来表示离子反应的式子（反应前后无变化的离子不写入其中）书写步骤：一写 写出化学方程式； 注意方程式的配平问题二拆 将可溶性强电解质拆成离子； 可溶性强电解质：即强酸、强碱、可溶性盐三删 删去不参与反应的离子和能约去的系数；四查 电荷守恒，原子守恒。【盐溶解性口诀】钾钠铵硝皆可溶，盐酸不溶银、亚汞，硫酸不溶钡和铅，碳酸只溶钾钠铵，钾钙钠钡碱可溶，六大强酸皆易溶。对微溶物的处理（如：Ca(OH)2、CaSO4、Ag2SO4、MgCO 3等）：1、 作为反应物澄清状态或未注明：拆 浑浊状态或为糊状物：不拆 2、作为生成物：均不拆3、离子检验（1）Cl-检验：加入AgNO3有白色沉淀，且再滴加HNO3沉淀不溶解（2）SO42-检验：加入HCl没有现象，再加BaCl2或Ba(NO3)2出现白色沉淀4、离子共存（1）离子不能共存的5种情况生成难溶物或微溶物（如：AgCl、CaSO4等）生成易挥发性物质（如：CO2、H2等）生成弱电解质（如：H2O、CH3COOH、NH3.H2O等）离子间能发生氧化还原反应（如：Fe2+H+NO-三者不共存）；络合反应（2）注意题目中的隐含条件：如溶液的酸性、碱性和离子的颜色无色溶液不能有：Cu2+(蓝色)、Fe3+(黄色)、Fe2+(浅绿色)、MnO4(紫红色)酸性溶液（即大量存在H+）碱性溶液（即大量存在OH-）3