2022年高二化学上学期期末复习题模拟1

2022年高二化学上学期期末复习题模拟1班级 姓名 座号 成绩 题号123456789答案题号101112131415161718答案可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Cu：64 Zn：65 N：14 K：39一、选择题（1-9题每题只有1个正确答案，10-18题每题有1到2个正确答案，63分）1对于反应2SO2（g）O2（g）2SO3（g） H0，则金刚石比石墨稳定C含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH（aq）+HCl（aq）NaCl（aq）+H2O（l）H=-57.4kJ/molD己知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g） H1 2C（s）+O2（g）=2CO（g） H2 则H1H28化学工业在经济发展中的作用举足轻重，下列有关工业生产的叙述中，正确的是A硫酸生产中常采用高温条件提高SO2的转化率B合成氨中采用及时分离氨气提高反应速率C电镀铜时，溶液中c(Cu2)基本保持不变D氯碱工业电解饱和食盐水时，阳极得到氢氧化钠和氢气9.甲醇广泛用作燃料电池的燃料，可用天然气来合成，已知：2CH4(g)O2(g)2CO(g)4H2(g) H71 kJmol1 CO(g)2H2(g)CH3OH(l) H90.5 kJmol1 CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l) H890 kJmol1 下列说法不能得出的结论是A反应在任何温度下均能自发进行BCO(g)2H2(g)CH3OH(g) H90.5 molL1C甲醇的燃烧热H764 kJmol1D若CO燃烧热H282.5 kJmol1，则H2燃烧热H286 kJmol110、在恒温下，固定容积的密闭容器中有可逆反应2SO3（）=2SO(）+O2(） 可用确定该反应已达到平衡状态的是： A容器内压强不随时间改变 B、SO3 的消耗速率与SO2 的生成率相等 C、正反应生成SO2 的速率与逆反应生成SO3 的速率相等 D、容器内混和气体的密度不随时间改变11某透明溶液中，能大量共存的离子组是 ANa、K+、SO42-、HCO3-B2+、K+、SO42-、NO3-CNH4+、K+、Cl-、OH-DFe3+、K+、SCN-、Cl-12氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是A再通人少量氯气，可能增大 B通入少量SO2，溶液的漂白性增强C加入固体NaOH，（Cl）增大D加入少量固体NaCl，水的电离平衡向电离方向移动13能够使反应Cu+2H2O=Cu(OH)2+H2发生的是A、铜片作原电池的负极，石墨作原电池的正极，氯化钠作电解质溶液B、铜锌合金在潮湿空气发生电化学腐蚀C、用铜片作阴、阳电极，电解硫酸钠溶液D、用铜片作阴、阳电极，电解硫酸铜溶液14电瓶车所用电池一般为铅蓄电池，这是一种典型的可充电电池，电池总反应式为：Pb+PbO2+4H+2SO42-2PbSO4+2H2O，则下列说法正确的是：A放电时：电子流动方向由B经导线流向AB放电时：正极反应是Pb-2e-+SO42-PbSO4C充电时：铅蓄电池的负极应与充电器电源的正极相连D充电时：阳极反应是PbSO4-2e-+2H2OPbO2+SO42-+4H+ 15用电解质溶液为氢氧化钾水溶液的氢氧燃料电池电解饱和硫酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列说法不正确的是A当电池负极消耗气体时，电解池阴极有气体生成B电解池的阳极反应式为：4OH-4e-=2H2O+O2C电解后，不变，且溶液中有晶体析出D电池中不变；电解池中溶液变大16、已知反应mX(g)nY(g)qZ(g)的H0，mnq，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是A通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动BX的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍C降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D若平衡时X、Y的转化率相等，说明反应开始时X、Y的物质的量之比为n:m17.把下列各溶液加水稀释，溶液中每种离子的浓度都不会增大的是 ACH3COOHBNaClCNaOHDFeCl318、在恒压密闭容器M（如图）和恒容密闭容器N（如图）中，分别加入a molA和a molB，起始时两容器体积均为V L，发生如下反应并达到化学平衡状态：2A（?）+ B（?） xC（g） H0平衡时M中A、B、C的物质的量之比为134。下列判断正确的是Ax 4 B若N中气体的密度如图所示，则A、B有一种是气态C若A为气体，B为非气体，则平衡时M、N中C的物质的量相等D若A、B均为气体，平衡时M中A的转化率小于N中A的转化率二、非选择题（87分）19、（12分）（一）下列有关化学实验中正确的是 用点燃的方法除去CO2中的CO浓硫酸、浓硝酸等强氧化性酸保存在带磨口玻璃塞的试剂瓶中 用碱式滴定管量取20.00 mL 0.1000 mol / L KMnO4溶液 配制100mL1.00mol/L的NaCl溶液时，可用托盘天平称取5.85g NaCl固体 不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用水清洗 用瓷坩埚高温熔融Na2CO3 物质溶于水的过程中，一般有放热或吸热现象，因此溶解的操作不能在量筒中进行（二）某学生用中和滴定实验方法，以标准酸液（盐酸）测定未知浓度的氢氧化钠溶液时，过程如下：（1）取一支碱式滴定管；（2）用蒸馏水洗净；（3）即加入待测的NaOH溶液；（4）记录液面刻度读数；（5）用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液；（6）置于未经标准酸液润洗的洁净的锥形瓶中；（7）加入适量蒸馏水；（8）加入酚酞试液两滴；（9）滴定时，边滴边振荡；（10）边注视滴定管内液面的变化；（11）当小心滴到溶液由无色变为粉红色时，即停止滴定；（12）记录液面刻度读数；（13）根据滴定管的两次读数得出NaOH溶液体积为22mL。指出上述实验过程中错误之处（用序号表示） ，其中一定会造成结果偏低的是_。20.（16分）（1）配平方程式：C2O42MnO4HCO2Mn2H2O（2）称取6.0 g含H2C2O42H2O、KOH、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250mL溶液。量取两份此溶液各25 mL，分别置于两个锥形瓶中。第一份溶液中加入酚酞试液，滴加0.25 molL1 NaOH溶液至20 mL时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H的物质的量为mol。第二份溶液中滴加0.10 molL1的酸性高锰酸钾溶液至16 mL时反应完全，此时溶液颜色由变为。该溶液中还原剂的物质的量为mol。原试样中H2C2O42H2O和KHC2O4的质量分数分别为多少？（写出计算过程）21.（11分）某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00 molL-1、2.00 molL-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298 K、308 K，每次实验HNO3的用量为25.0 mL、大理石用量为10.00 g。请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：实验编号T/K大理石规格HNO3浓度/ molL-1实验目的298粗颗粒2.00() 实验和探究HNO3浓度对该反应速率的影响；() 实验和 探究温度对该反应速率的影响；(III) 实验和 探究大理石规格（粗、细）对该反应速率的影响。22（12分）汽车内燃机工作时产生的高温会引起N2和O2的反应：N2(g)+O2(g)2NO(g)，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。某同学为控制污染，对该反应进行研究。0tN2的体积分数 T2T1右图表示在T1、T2两种不同温度下，一定量的NO发生分解过程中N2的体积分数随时间变化的图像，根据图像判断反应N2(g)+O2(g)2NO(g)为 (填“吸热”或“放热”)反应。2000时，向容积为2L的密闭容器中充入10molN2与5mol O2，达到平衡后NO的物质的量为2mol，则2000时该反应的平衡常数表达式K= ，K的数值。为避免汽车尾气中的有害气体对大气的污染，给汽车安装尾气净化装置。净化装置里装有含Pd等过渡元素的催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如下图所示。催 化 剂NOO2NO2CO催 化 剂N2CO2NO2写出上述变化中的总化学反应方程式： 。ZnCuCuCuSO4溶液23(1分) 肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa时，32.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624kJ（25时），N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是 。肼空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%30%的KOH溶液。肼空气燃料电池放电时：正极的电极反应式是 。负极的电极反应式是 。右图是一个电化学过程示意图。锌片上发生的电极反应是 。假设使用肼空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化128g，则肼一空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气 L（假设空气中氧气体积分数为20%）传统制备肼的方法，是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液。该反应的离子方程式： 。24.（11分）铜在自然界存在于多种矿石中，如：矿石名称黄铜矿斑铜矿辉铜矿孔雀石主要成分CuFeS2Cu5FeS4Cu2SCuCO3Cu(OH)2请回答下列问题：（1）上表所列铜化合物中，铜的质量百分含量最高的是。（2）工业上以黄铜矿为原料。采用火法溶炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反应：2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2，反应的氧化剂是。（3）SO2尾气直接排放到大气中造成环境污染的后果是 ；处理该尾气可得到有价值的化学品，写出其中1种酸和1种盐的名称。（4）黄铜矿熔炼后得到的粗铜含少量Fe、Ag、Au等金属杂质，需进一步采用电解法精制。请简述粗铜电解得到精铜的大批量：。（5）下表中，对陈述、的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是（填字母）。选项陈述陈述判断A铜绿的主成分是碱酸铜可用稀盐酸除铜器表面的铜绿对；对；有B铜表易形成致密的氧化膜铜容器可以盛放浓硫酸对；对；有C铁比铜活泼例在铜板上的铁钉在潮湿空气中不易生锈对；对；有D蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末是物理变化硫酸铜溶液可用作游泳池的消毒剂错；对；无25.（13分）科学家一直致力研究常温、常压下“人工围氮”的新方法。曾有实验报道：在常温、常压、学照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生反应，生成的主要产物为NH3。进一步研究NH3生成量与温度的关系，部分实验数据见下表（光照、N2压力1.0105Pa、反应时间3 h）:T/K303313323353NH3生成量/（10-6mol）48596020相应的热化学方程式如下：N2(g)+3H2O(1)=2NH3(g)+O2(g) H=+765.2kJmol-1回答下列问题：（1）请以下坐标中画出上述反应在有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化示意图，并进行必要标注。能量（kJ/mol）反应过程（2）与目前广泛使用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率慢。请提出可提高其反应速率且增大NH3生成量的建议： 。（3）工业合成氨的反应为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。设在容积为2.0L的密闭容器中充入0.60mol N2(g)和1.60 mol H2(g),.反应在一定条件下达到平衡时，NH3的物质的量分数（NH3的物质的量与反应体系中总的物质的量之比）为。计算该条件下N2的平衡转化率；（写出计算过程）该条件下反应2NH3(g) N2(g)+3H2(g)的平衡常数。（写出计算过程）高二化学上学期期末复习模拟1参考答案1-18 A、A、A、C、B、D、C、C、A、AC、A、AC、C、AD、D、B、B、BC19.（一） （二）（3）、（10）、（11）、（13），（3）。20.（1）5 2 16 10 2 8（2分）（2）0.005 （2分） 无色（2分） 紫（红）色（2分） 0.004 （2分）21 64（6分）21. 298 粗颗粒 1.00 308粗颗粒 2.00 298 细颗粒 2.00 22吸热 （）（）（） (0.11) 2NOO24CO4CO2N223、 (1分)（）（）（）（）（） H=kJ/mol（）（）（）24. (1) Cu2S (2) Cu2O，Cu2S (3)硫酸，硫酸铵。 (4)电解池中，粗铜作阳极，精铜作阴极，电解质为硫酸铜溶液。阳极上发生氧化反应，Cu失去电子，使Cu单质变为Cu2+进入溶液中Cu- e- = Cu2+；阴极上发生还原反应，Cu2+得到电子在阴极上析出Cu单质，Cu2+ e- = Cu，从而达到精制Cu的目的。(5) A.D25.(1)图略，要点：1.催化剂可降低反应的活化能，但对这各反应前后能量变化并不产生任何影响。2.该反应为吸热反应，所以反应物的总能量要低于生成物的总能量。(2)升高温度，增大反应物N2的浓度，不断移出生成物脱离反应体系。 (3) 该条件下N2的平衡转化率：66.7% 该条件下反应2NH3(g) = N2(g) +3H2(g)的平衡常数为0.005解释：由三行式法计算可知，起始时，c(N2)=0.3mol/L平衡时，c(N2)=0.1mol/l; c(H2)=0.2mol/l; c(NH3)=0.4mol/L。所以N2的平衡转化率=(0.3-0.1)/（0.3）100%=66.7%反应2NH3(g) = N2(g) +3H2(g)的平衡常数K= c(N2)c3 (H2) / c2 (NH3) =0.005