2022年高中化学《第17课金属钠的性质与应用》教学案新人教版必修1

2022年高中化学第17课金属钠的性质与应用教学案新人教版必修1【教学目标】1 了解钠单质的生产原理及其用途；2 用实验的方法探索和认识钠及其化合物的性质； 3 通过经历实验探究和问题讨论的过程，了解实验研究化学物质的一般方法，初步形成推理、综合归纳的能力。【教学重、难点】钠及其化合物的性质【教学过程】【激趣导学】 我们在日常生活中离不开食盐，食盐的主要成分是氯化钠，氯化钠是由氯元素和钠元素组成的。在前面我们学习过了氯元素和氯单质的性质，今天我们再来探索钠元素和钠单质的性质。实验1：用刀切割钠，观察钠切面的颜色、光泽。将钠暴露在空气中，继续观察钠切面的颜色、光泽的变化。【要点讲析】1金属钠的物理性质：状态 颜色 光泽 2金属钠暴露在空气中的变化3金属钠的实验室保存方法实验2：将一小块金属钠投入盛有滴了几滴酚酞的小烧杯中，观察实验现象。实验3：点燃金属钠，并引导学生观察火焰颜色，观察产物的颜色、状态。实验记录实验内容实验现象结论或化学方程式金属钠和水反应金属钠与氧气反应通过以上探究，我们知道金属钠的化学性质比较活泼，能和水、氯气等反应。金属钠化学性质是由金属钠的结构决定的。金属钠原子最外电子层带有一个电子，在化学反应中容易失去最外电子层的一个电子，显活泼的金属性。金属钠不仅能和氯气反应，还能和其它非金属如氧气等反应。4、钠和氧气反应常温下；4Na +O2 = 2Na2O加热或点燃时：2Na +O2 Na2O25、Na2O的性质（碱性氧化物）： Na2O +H2O = 2NaOH Na2O +2HCl = 2NaCl + H2O6、Na2O2的性质： Na2O2 +2H2O = 4NaOH + O2 2Na2O2 +2CO2 = 2Na2CO3 + O2 【设疑讨论】：1、 为什么金属钠可以贮存在煤油中。2、 什么金属钠要贮存在煤油中阅读课文第50页，探究：1、 属钠是怎样制取的2、 属钠有什么用途。【典例拓展】某同学将金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色变灰暗变白色出现液滴白色固体，根据钠及其化合物的性质分析，下列说法正确的是A发生了氧化还原反应B变灰暗色是因为生成了过氧化钠C是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液D只发生物理变化【训练巩固】1下列关于钠的叙述中，正确的是()A钠在自然界中存在游离态B钠是一种灰色的固体C钠可以保存在煤油或CCl4中D钠着火时可以用沙土扑灭2等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气(常温)中充分反应，则下列说法正确的是 ()A第一块钠失去电子多B两块钠失去电子一样多C第二块钠的反应产物质量大D两块钠的反应产物质量一样大3将一小块金属钠投入到滴有紫色石蕊试液的盛冷水的烧杯中，甲同学认为可以观察到下列实验现象，其中正确的有()钠投入水中，先沉入水底，后浮出水面钠立即与水反应，并有气体产生反应后溶液变红钠熔化成闪亮的小球小球在水面上四处游动有“嘶嘶”的响声发出ABCD4将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是()AHClBNaOHCK2SO4 DCuSO45将2.3 g金属钠放入100 g水中，完全反应后溶液的质量分数为()A.100%B.100%C.100%D.100%