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阶段测试卷(二)(范围:物质构成的奥秘物质的化学变化考试 时间:90分钟试卷满分:100分)可能用到的相对原子质量:H-1C-12O-16Ca-40Cl-35.5Na-23一、选择题(本大题共20个小题,其中115小题,每小题2分,第1620小题,每小题3分,共45分)1.含原子团的物质是()A.CuB.COC.KClD.KNO32.下列符号,既能表示一种元素,又能表示这种元素的一个原子,还能表示一种单质的是()A.SB.C60C.HD.Fe2O33.下列物质含有氧分子的是()A.二氧化碳B.液氧C.二氧化锰D.过氧化氢4.硒有防癌、抗癌作用,这里的“硒”是指()A.分子B.原子C.元素D.离子5.铈(Ce)是一种常见的稀土元素。已知铈原子的相对原子质量为140,原子核内有82个中子,该原子的核外电子数是()A.24B.58C.82D.1406.物质世界充满了变化。下列变化中属于化学变化的是()A.镁带燃烧B.海水晒盐C.粉笔折断D.干冰升华7.图J2-1为某粒子的结构示意图。下列说法正确的是()图J2-1A.该粒子有12个质子B.该粒子有2个电子层C.该粒子属于非金属元素D.该粒子已达到相对稳定结构8.制造C919大飞机采用的非金属材料氮化硅(Si3N4),其中氮元素的化合价是-3,则硅元素的化合价是()A.+1B.+2C.+3D.+49.图J2-2摘自元素周期表,部分信息已略去。据此判断下列叙述正确的是()图J2-2A.P原子的质量是30.97B.Cl表示一个氟原子C.三种元素都是非金属元素D.三种元素在周期表中属于同一族10.二氧化碳气体转化为干冰的过程中发生改变的是()A.分子种类B.分子间距C.原子大小D.原子种类11.某些化学含义可用特定的符号来表示。下列符号表示正确的是()A.2个氧分子:2OB.2个碳酸根离子:2CO32-C.氧化铁中铁元素的化合价:Fe+22O3D.4个氢原子:2H212.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()A.铬耐磨、耐腐蚀,可镀在钢铁制品表面防生锈B.石墨很软,有光泽和滑腻感,可用于制作电极C.乙醇易挥发、易溶于水,可掺入汽油中作燃料D.聚四氟乙烯塑料密度小,可用作不粘锅的内衬13.某物质在空气中完全燃烧的化学方程式为X+3O22CO2+2H2O。下列说法不正确的是()A.X 的化学式是 C2H4B. 该反应属于氧化反应C.O2 中氧元素的化合价为-2D. 生成的CO2和H2O的质量比为22914.以下对物质的俗称、化学式、分类和用途的说法,不完全正确的一组是()选项俗称化学式分类用途A干冰CO2氧化物人工降雨B酒精C2H5OH有机物消毒C水银Hg金属单质水银温度计D苏打NaHCO3盐治疗胃酸过多15.图J2-3是某个反应的微观示意图。下列说法正确的是()图J2-3A.反应生成了3种物质B.参加反应的分子个数比为13C.该反应涉及两种有机物D.该反应属于复分解反应16.下列实验能够用于直接验证质量守恒定律的是()图J2-417.在“欢迎找茬”的趣味活动中,老师举出四个错误实例,在学生的错因分析中错误的是()选项错误实例错因分析A铁与稀硫酸反应生成硫酸铁反应产物不正确BFeCl3+3NaOHFe(OH)3+NaCl只缺少沉淀符号C2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2未写反应条件D氢氧化钠的俗名是烧碱或纯碱俗名中的纯碱不正确18.豆浆被称为“植物奶”,其中含有的异黄酮(C15H10O2)具有防癌功能。下列关于异黄酮的说法错误的是()A.异黄酮是由分子构成的B.异黄酮中碳、氢、氧三种元素的质量比为15102C.异黄酮是由碳、氢、氧三种元素组成D.异黄酮的相对分子质量为22219.红磷在密闭容器(含有空气)内燃烧,容器内有关的量随时间变化的图像如图J2-5所示,其中正确的是()图J2-520.某密闭容器中有X、氧气和二氧化碳三种物质,在一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量如下表。根据表中信息,判断下列说法正确的是()物质XO2CO2H2O反应前质量/g167010反应后质量/g0待测4536A.该反应为置换反应B.X中一定含有碳、氢两种元素C.表中“待测”值为5D.反应生成的CO2和H2O的质量比为4536二、填空与简答题(本大题包含5个小题,共23分)21.(5分)用化学用语填空。(1)保持甲烷化学性质的最小粒子:。(2)由4个磷原子构成的单质分子:。(3)标出二氧化硅中硅元素的化合价:。(4)氢氧化钠溶液中的阴离子:。(5)写出“SO42-”中数字2的含义:。22.(5分)如图J2-6中“”表示碳原子,“”表示氧原子。图J2-6其中表示混合物的是(填序号),B表示(填物质名称),D(填“是”或“不是”)有机物;B与C反应的化学方程式是。23.(5分)铝是一种常见的金属,用途十分广泛。图J2-7是铝在元素周期表中的信息以及原子结构示意图。请回答下列问题。图J2-7(1)铝的相对原子质量是。下列原子结构示意图所对应的元素与铝元素化学性质相似的是(填序号)。图J2-8(2)氮化铝(AlN)是一种良好的耐热冲击材料。氮化铝中铝元素的化合价为+3,则氮元素的化合价为。(3)氮化铝遇水缓慢反应产生一种白色胶状物质氢氧化铝和氨(NH3),则该反应的化学方程式为。24.(4分)早在古代,我国人民就积累了不少对化学物质变化的认识。请回答:(1)西汉淮南万毕术中记载有“曾青得铁则化为铜”,曾青指的是硫酸铜溶液。这句话中化学反应产物的名称是铜和。(2)晋代葛洪所著抱朴子一书中记载有“丹砂烧之成水银”,丹砂指的是HgS。该反应的微观示意图可以表示为(已知原子体积由大到小的顺序是HgSO):图J2-9请写出该反应的化学方程式:,反应中是否发生了“氧化反应”?(填“是”或“否”)。25.(4分)A、B、C、D是初中化学中常见的物质。A是一种常见的盐,其水溶液显碱性,A和B反应生成的一种物质C在大气中含量的增加会导致温室效应增强。D是一种常见的碱,B和D反应生成的一种物质是我们厨房常用的调味品。(1)写出B的化学式:。(2)A和B的反应属于(填基本反应类型)反应。(3)B和D反应的实质是。三、实验与探究题(本大题包含2个小题,共22分)26.(8分)小李用盐酸与碳酸钙粉末反应验证质量守恒定律,实验装置如图J2-10所示。图J2-10(1)根据实验目的,小李必须测量的数据是(填序号)。A.锥形瓶质量B.气球质量C.反应前整个反应装置(包括里边的物质)质量D.反应后整个反应装置(包括里边的物质)质量(2)将反应装置放在天平左盘,使天平平衡后,再将碳酸钙粉末倒入锥形瓶中。反应结束后,气球鼓起,天平向右倾斜。小李按规范操作重新实验,得到相同结果。请你帮他分析原因:。(3)反应结束后,锥形瓶中无固体剩余,则生成气体质量为g,所得溶液中生成物的溶质质量分数(只需写出最终的计算表达式)。27.(14分)化学兴趣小组为验证质量守恒定律,做了镁条在空气中燃烧的实验(如图J2-11所示)。同学们观察到镁条在空气中剧烈燃烧,发出耀眼的白光,产生的大量白烟弥漫到空气中,最后在石棉网上得到一些白色固体。(1)请写出镁条燃烧的化学方程式:。(2)同学们通过称量发现:在石棉网上收集到产物的质量小于镁条的质量。有人认为这个反应不遵循质量守恒定律。你认为出现这样实验结果的原因可能是。(3)小红用如图J2-11所示装置进行实验,验证了质量守恒定律,还发现产物中有少量黄色固体。图J2-11提出问题 黄色固体是什么?查阅资料氧化镁为白色固体;镁能与氮气剧烈反应生成黄色固体氮化镁(Mg3N2);氮化镁可与水剧烈反应产生氨,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。作出猜想 黄色固体是Mg3N2。实验探究 请设计实验,验证猜想。实验操作实验现象及结论反思与交流氮化镁中氮元素的化合价是。空气中N2的含量远大于O2的含量,可是镁条在空气中的燃烧产物MgO却远多于Mg3N2,合理的解释是。同学们又联想到氢气在氯气中能够燃烧,于是对燃烧条件又有了新的认识:。四、分析与计算(本大题包含1个小题,共10分)28.某超市卖的纯碱(Na2CO3)产品往往含有少量的氯化钠(NaCl),化学兴趣小组的同学通过实验测定该纯碱样品中纯碱的质量分数。他们取12g纯碱样品放入烧杯中,逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止,共消耗盐酸100g,烧杯中没有残留不溶物,称得反应后溶液的质量为107.6g。计算:(1)生成二氧化碳g。(2)样品中纯碱的质量分数是多少?(要求写出计算过程,结果精确到0.1%)参考答案1.D2.A3.B4.C5.B解析 原子的相对原子质量质子数+中子数,质子数=核外电子数。6.A7.A8.D解析 由题知:氮化硅中氮元素为-3价。设硅元素的化合价是x,根据在化合物中正负化合价代数和为零,可列式得3x+(-3)4=0,则x=+4。9.C解析 通过P元素在周期表中的信息可知P的相对原子质量为30.97,相对原子质量不是原子的实际质量;元素符号Cl表示氯元素,微观上表示一个氯原子;P和S属于固态非金属元素,Cl属于气态非金属元素,它们都是非金属元素;三种元素在周期表中都在第三周期,属于同一个周期而不属于同一族。10.B解析 干冰是二氧化碳固体,由二氧化碳气体转化为干冰的过程中,物质本身没变,所以分子种类不变;气体变为固体时分子之间间隔变小;物质变化过程中原子种类、大小都不变。11.B12.A13.C解析 在单质中,元素的化合价为0。14.D解析 小苏打是NaHCO3的俗称,可用于治疗胃酸过多。15.B16.C17.B18.B解析 异黄酮是由异黄酮分子构成的;异黄酮中碳、氢、氧三种元素的质量比为(1215)(110)(162)=90516;异黄酮是由碳、氢、氧三种元素组成;异黄酮的相对分子质量为222。19.D解析 化学反应前后的“六个不变”:原子的种类、数目、质量不变,元素的种类、质量不变,物质的总质量不变。20.B解析 根据质量守恒定律可知待测值为16+70+1+0-0-45-36=6;根据反应前后质量的变化可以判断二氧化碳和水为生成物,而X和氧气为反应物,根据反应前后元素的种类不变可知,X中一定含有碳元素和氢元素;生成物都是化合物,所以不符合置换反应的特点,故该反应不是置换反应;反应中生成二氧化碳的质量为45g-1g=44g,生成水的质量为36g,故反应生成的CO2和H2O的质量比为4436。21.(1)CH4(2)P4(3)Si+4O2(4)OH-(5)一个硫酸根离子带两个单位负电荷22.A氧气不是O2+2CO2CO223.(1)26.98D(2)-3(3)AlN+3H2ONH3+Al(OH)324.(1)硫酸亚铁(2)HgS+O2Hg+SO2是25.(1)HCl(2)复分解(3)H+和OH-结合生成H2O(或H+OH-H2O)解析 根据“A是一种常见的盐,其水溶液显碱性”,推出A可能是碳酸钠或碳酸氢钠;“A和B反应生成的一种物质C在大气中含量的增加会导致温室效应增强”,推出C是二氧化碳,B是盐酸或是硫酸;“D是一种常见的碱,B和D反应生成的一种物质是我们厨房常用的调味品”,厨房常用的调味品是氯化钠,推出生成的物质是氯化钠,所以D是氢氧化钠,B是稀盐酸。26.(1)CD(2)稀盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳气体,气球膨胀,整个装置受到的浮力增大(3)0.882.22g50g+2g-0.88g100%解析(1)要验证质量守恒定律,就是验证反应前后物质的质量总和是否相同,故实验中要称量反应前后整个装置的质量。(2)碳酸钙和盐酸反应会生成二氧化碳气体,气球鼓起,则气球受到的浮力增大,故可以观察到天平向右倾斜。(3)参加反应的碳酸钙的质量为2g,设生成的二氧化碳的质量为x,氯化钙的质量为y。CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2100111442gyx10044=2gxx=0.88g100111=2gyy=2.22g溶质质量分数是溶质质量与溶液质量之比,故反应后溶质质量分数表示为2.22g50g+2g-0.88g100%。27.(1)2Mg+O22MgO(2)大量的白烟弥漫到空气中,使得生成物收集不全(3)实验探究 收集产物中的黄色固体于试管中,加入适量的水,在试管口放置湿润的红色石蕊试纸现象:有刺激性气味的气体生成,试纸由红色变为蓝色;结论:黄色固体是Mg3N2反思与交流-3通常情况下,氮气化学性质不如氧气活泼燃烧不一定有氧气参加解析(2)镁条燃烧产生的大量白烟弥漫到空气中,即有氧化镁扩散到空气,使收集到的产物不全。所以在石棉网上收集到产物的质量小于镁条的质量。(3)实验探究 根据查阅的资料可知:氮化镁可与水剧烈反应产生氨气,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。可以取少量黄色粉末于试管内,加入少量水,用湿润的红色石蕊试纸来检验是否有氨放出。若试纸变蓝,则说明黄色粉末是氮化镁。反思与交流化合物中各元素的化合价的代数和为0,则设氮化镁中氮元素的化合价x,可得(+2)3+2x=0,解得x=-3。空气中N2的含量远大于O2的含量,可是镁条在空气中的燃烧产物MgO却远多于Mg3N2,其原因是通常情况下,氧气远比氮气活泼,Mg更容易与氧气反应。狭义的燃烧是可燃物与氧气发生的剧烈的发光放热的氧化反应,广义上的燃烧,不一定要有氧气的参与。28.(1)4.4(2)解:设参加反应的碳酸钠的质量为x。2HCl+Na2CO32NaCl+H2O+CO210644x4.4g10644=x4.4gx=10.6g样品中纯碱的质量分数为10.6g12g100%88.3%。答:样品中纯碱的质量分数是88.3%。12
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