（河北专版）2018年中考化学复习练习 考题训练（六）金属材料 金属的化学性质

考题训练(六)_金属材料_金属的化学性质|夯 实 基 础|12017广东下列物品主要由合金制成的是()A塑料水杯 B单车轮胎C羊毛衣服 D青铜雕像22017南宁关于银的性质描述中，属于化学性质的是()A银是银白色的 B银不易与氧气反应C银具有优良的导电性 D银具有良好的延展性32017鄂州下列关于金属材料的说法中，正确的是()A铝制品表面应常用钢刷擦洗B可用铁桶盛装农药波尔多液C焊锡(锡铅合金)的熔点低，常用来焊接金属D钢因为比生铁的含碳量高，所以应用范围更广42017江西江西省明代科学家宋应星所著的天工开物中，详细记述了金、铜、铁、锌等金属的开采和冶炼方法，记述的金属中金属活动性最强的是()A金 B铜 C铁 D锌5. 2017成都如图Z61所示反应，有关说法错误的是()A铝丝需用砂纸打磨B溶液由蓝色变为无色C金属活动性强弱：AlCuD反应的化学方程式为：AlCuSO4=CuAlSO4 图Z6162017唐山路南区三模下列事实能证明铝的金属活动性比铁或铜强的是()A铝的熔点低于铜的熔点B铝在硫酸铜溶液中能形成“铜树”C铝在地壳中含量比铁高D潮湿的空气中铁比铝更容易被腐蚀72017桂林镍(Ni)和锰(Mn)都是重要金属，将Ni丝插入MnCl2溶液中，无明显现象；插入CuCl2溶液中，Ni丝表面有红色固体析出，则这三种金属活动性由强到弱的顺序是()ACu、Mn、Ni BMn、Ni、CuCNi、Mn、Cu DMn、Cu、Ni82017来宾为了探究镁、锌、铜三种金属的活动性强弱，将形状、大小相同的三种金属分别放入装有X溶液的试管中，通过观察现象即能得出实验结论。则X溶液是()A稀硫酸 B硝酸银溶液C氯化铜溶液 D氯化镁溶液92017广安改编我国早在古代，就有“曾青得铁则化为铜”的记载，意思是可溶性铜的化合物与铁发生反应，得到单质铜，反应为CuSO4Fe=FeSO4Cu。(1)CuSO4中硫元素的化合价为_，其溶液颜色为_。(2)该反应的基本反应类型是_。(3)除去ZnSO4溶液中少量的CuSO4杂质，下列试剂中最好的是_。AMg BFe CCu DZn102017菏泽2017年5月5日，我国国产大型客机C919在上海浦东机场首飞成功，标准着我国航空事业有了最大突破。结合所学知识回答下列问题。(1)大型客机大量使用了铝锂合金、钛合金等，其原因是合金比纯金属具有_优点。(2)空气中，铝比铁具有更好的抗腐蚀性，原因是_(用文字叙述)。(3)已知金属M和N能够发生如下反应：FeMCl2=MFeCl2，NFeCl2=FeNCl2，判断Fe、M、N三种金属的活动性由强到弱的顺序是_。112017石家庄十八县基础摸底金属材料已得到越来越广泛的应用，请回答下列问题。图Z62(1)钢铁是最常用的金属材料。钢属于_(填“纯净物”或“混合物”)。将钢片和纯铁片相互刻画，纯铁片上留下划痕，说明_。(2)铝制品比铁制品抗腐蚀性更好的原因是_。(3)向硝酸镁和硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，观察到滤液为无色，则该滤液中的溶质一定有_，滤渣中一定有_。(4)焊接钢件时要先除去其表面锈垢，用稀硫酸除锈的化学方程式为_。|能 力 提 升|12017东营2017年春季，在张献忠沉银考古现场，整齐堆放着金册、银册、金币、银币、铜币和银锭，还有铁刀、铁矛等兵器。下列说法错误的是()A“真金不怕火炼”说明了黄金的化学性质稳定B上述钱币用金、银、铜制而不用铁，从化学角度看主要原因是铁的冶炼困难C自然界有天然铜、银、金，却没有天然金属铁D常温下验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，至少需一种金属单质22017石家庄长安区二模把X、Y、Z三种金属分别放入稀盐酸中，X、Y溶解并有气泡产生，Z不反应；取过量X放入Y(NO3)2和Z(NO3)2的混合溶液中充分反应后过滤，经检验，滤渣中只有X、Z。则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是()AXYZ BYZXCYXZ DXZY3.图Z632016重庆A两个烧杯中装有等质量的金属锌和镁，然后分别逐渐加入同浓度的稀硫酸，产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系如图Z63所示。下列说法正确的是()A该图反映出镁比锌的金属活动性强Ba点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应Cb点时，两个烧杯中产生氢气的质量相等Dc点时，两个烧杯中都有金属剩余42017涿州一模用置换反应验证铁的金属活动性比铜强，下列各组药品能达到目的的是()AAg、FeSO4溶液、CuSO4溶液BFe、Cu、稀硫酸CFe、Cu、ZnSO4溶液DFe、Cu、AgNO3溶液52017天水将一定量的锌粉加入到Mg(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3三种物质的混合溶液中充分反应后过滤，将滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生。则下列情况不可能存在的是()A滤渣是Ag、Cu、ZnB滤渣是Ag、Cu、MgC滤液中含有Zn2、Mg2、NO3D金属活动性顺序是AgCuZnMg62016唐山路北区一模向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn粉，混合溶液质量随反应时间变化的情况如图Z64所示。下列说法正确的是()Aa点溶液中的溶质是硝酸铜和硝酸锌B图线上bc段质量增加的原因是Zn与Cu(NO3)2溶液反应Cb点对应的金属单质有Zn、Cu、AgDc点和d点溶液中溶质种类不同，金属单质种类也不同图Z64图Z657初中化学常见五种物质之间的关系如图Z65所示(是溶液的只考虑溶质)。图中用“”表示两种物质之间能发生化学反应，用“”表示一种物质可以转化为另一种物质，其中A是应用最广泛的一种金属，C、D组成元素相同，C为红色固体，B、E是两种不同类别的化合物，E溶液为蓝色。(1)E的化学式可能为_。(2)反应在实际生产、生活中的应用为_。(3)写出反应的化学方程式：_。(4)反应的基本反应类型为_。82017枣庄一化工厂产生的废液中含有硫酸亚铁和硫酸铜(不考虑其他物质)，为回收铜和硫酸亚铁，研究人员设计出“用铁处理”的方案，取100 g上述废液，向其中加入2.8 g铁粉，恰好完全反应，测得反应后溶液中溶质的质量分数为15%，求：(1)回收得到铜的质量为_g。(2)回收得到硫酸亚铁的质量是多少？(写出计算过程)参考答案|夯实基础|1D解析 青铜雕像是由青铜制成的，青铜是铜的合金。2B3C解析 由于钢比铝硬度大，铝制品表面常用钢刷擦洗会造成铝制品表面的氧化膜损坏而被腐蚀；若用铁桶盛装农药波尔多液，铁能与波尔多液中的硫酸铜溶液反应使铁桶被腐蚀；焊锡是合金，合金的熔点比纯金属的低，受热易熔化，常用来焊接金属；钢的含碳量为0.03%2%，而生铁的含碳量为2%4.3%，因此钢比生铁的含碳量低。4D5D解析 化学方程式中硫酸铝的化学式书写错误。6B解析 熔点和在地壳中的含量均不能作为判断金属活动性的证据；潮湿的空气中铁比铝更容易被腐蚀是因为铝在空气中能与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，而不是因为铁比铝活泼。7B解析 将Ni丝插入MnCl2溶液中，无明显现象，证明Mn的金属活动性大于Ni；将Ni丝插入CuCl2溶液中，Ni丝表面有红色固体析出，证明金属活动性Ni大于Cu，所以三种金属活动性由强到弱的顺序是Mn、Ni、Cu。8A9(1)6蓝色(2)置换反应(3)D解析 (3)镁与硫酸锌和硫酸铜均能反应，不但会消耗原物质，还会引入新的杂质；铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，引入新的杂质；铜不能与硫酸铜反应；锌可以和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，生成的铜和过量的锌通过过滤可以除去。10(1)硬度大、抗腐蚀等(2)铝表面有一层致密的氧化铝薄膜，能够防止里面的铝进一步被氧化(3)N、Fe、M解析 (3)根据铁能把M从其盐溶液中置换出来，可知铁的金属活动性大于M，根据N能够把铁从其亚铁盐溶液中置换出来，可确定N的金属活动性比铁强。11(1)混合物钢比纯铁硬度大(2)铝在空气中与氧气反应，表面生成一层致密的氧化膜，阻止铝进一步被氧化(3)Mg(NO3)2、Zn(NO3)2Cu(4)Fe2O33H2SO4=Fe2(SO4)33H2O解析 (3)向硝酸镁和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌只能与硝酸铜发生反应，观察到滤液为无色，说明硝酸铜已经被锌置换完，故此时滤液中的溶质一定有Mg(NO3)2和Zn(NO3)2，滤渣中一定有置换出来的铜。|能力提升|1B解析 “真金不怕火炼”说明了金的化学性质稳定，即使大火反复煅烧也不会氧化；钱币用金、银、铜而不用铁，从化学角度看主要原因是铁的化学性质比较活泼；由于铁常温下易与水和氧气发生化学反应，所以自然界没有天然的金属铁；常温下验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序时，至少需要金属铜(一种金属)与另两种金属的盐溶液反应。2C3D解析 从图中可以看出，横坐标表示加入硫酸的质量，不能反映出金属的活动性强弱；a点时，镁比锌产生的氢气质量多，则镁比锌消耗硫酸的质量也多；b点时，镁比锌产生的氢气质量多；c点时，两种金属都没有反应完，故两个烧杯中都有金属剩余。4B5B解析 锌可以将铜、银从其盐溶液中置换出来，但是不能置换出镁，又因为将一定量的锌粉加入到Mg(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3三种物质的混合溶液中充分反应后过滤，将滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，而铜、银不能和盐酸反应，所以加入的锌是过量的，所以滤渣是Ag、Cu、Zn。6B解析 Zn和AgNO3溶液反应溶液质量减小，所以从开始到b点表示的是Zn和AgNO3溶液反应，所以此过程溶液中的溶质为AgNO3、Cu(NO3)2和Zn(NO3)2；Zn和Cu(NO3)2溶液反应，溶液质量增加，所以bc段质量增加；反应到b点时，AgNO3恰好反应完，该点所对应的金属单质应该是Ag，没有Cu；c点时，溶液中的Cu(NO3)2也被反应完全，所以从c点到d点溶质种类相同。7(1)CuSO4(或CuCl2)(2)工业炼铁(3)Fe2HCl=FeCl2H2(或FeH2SO4=FeSO4H2)(4)化合反应8(1)3.2(2)解：反应后所得硫酸亚铁溶液的质量为100 g2.8 g3.2 g99.6 g。所以硫酸亚铁的质量为99.6 g15%14.94 g。答：回收得到硫酸亚铁的质量为14.94 g。6