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金属单元测评(时间：90分钟，满分：100分)一、选择题(每题3分，共54分)1.下列化学方程式正确的是( )A.2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2 B.CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4C.CaCO3+HCl=CaCl+CO2+H2O D.Mg+O2MgO解析：A项中铁与盐酸反应，生成的是FeCl2而不是FeCl3；C项中CaCO3和稀HCl反应生成CaCl2，而不是CaCl；D项中方程式Mg+O2MgO没有配平。答案：B2.实验和探究是化学学习的重要手段和方法，相信你对身边的许多金属进行过观察和探究，你认为下面说法不正确的一项是( )A.铜的表面呈现红色，在潮湿的地方放置较长时间会产生铜绿B.硬币表面是银白色的，它可以导电C.铅笔芯是用金属铅为主要材料制造的，它是黑色的D.铁锅通常需要加一个木柄或塑料柄，因为铁的导热性能强解析：A项正确，因为在潮湿的环境中金属铜容易生锈，即变成“铜绿”；B项正确，硬币本身是由金属组成，可导电；C项错误，制造铅笔芯的材料是石墨而不是铅；D项正确，因为金属导热效果好，加一个木柄或塑料柄，防止烫手。答案：C3.铝是生活中最为常见的金属之一。关于铝的“自我保护”能力极强的原因，这一问题引起了同学们的极大兴趣，纷纷提出自己的看法：铝的化学性质本来不活泼，难被腐蚀；市场上的铝材料通常是铝合金，合金是不发生化学反应的；铝性质活泼，表面能产生一层结构致密的氧化膜。你所认同的是( )A. B. C. D.解析：错误，因为铝的化学性质很活泼；错误，合金同样能发生化学反应，但合金的机械性能优于纯金属；正确，由于铝与氧气生成了一层致密的氧化物保护膜，所以铝的性质虽然活泼，但不易于被腐蚀。答案：C4.面对纷繁复杂的化学变化，如果我们逐个进行学习和研究，时间上不允许，同时也不便于寻找规律，因此有必要对化学反应进行分类学习。下列反应属于置换反应类型的是( )A.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 B.3Fe+2O2Fe3O4C.CH4+2O2CO2+2H2O D.2HgO2Hg+O2解析：置换反应的特征是单质和化合物反应生成新的单质和新的化合物。A项符合。答案：A5.自然界的矿物含量非常丰富，我国蕴藏了多种自然界稀少的金属矿物。在下列矿物中，不属于金属矿物的是( )A.石灰石 B.赤铁矿 C.黄铜矿 D.硫磺解析：石灰石学名碳酸钙，是金属钙的碳酸盐；赤铁矿是三氧化二铁；黄铜矿是铜的硫化物；硫磺是非金属单质。答案：D6.钢铁行业是国民经济中的基础行业，也是支柱性行业，正因为如此，上世纪五六十年代我国出现过全民大炼钢铁的荒唐的经济闹剧。那么生铁与钢的本质不同在于( )A.用途不同 B.含碳量不同C.颜色不同 D.市场需求量不同解析：生铁和钢都是铁的合金，二者的主要差别在于含碳量不同。答案：B7.化学行业中把材料分为：金属材料、无机非金属材料、有机高分子材料等。金属材料在现实生活中有极为重要的作用。下列金属材料的运用与金属所具有的性质不一致的是( )A.制造白炽灯灯丝熔点高 B.制造飞机坚硬而质轻C.制造保险丝硬度大 D.制造装化工原料的容器耐腐蚀解析：制造保险丝,关键是熔点低，电流超过正常范围，瞬间温度升高，在较低温度下就能够熔断，保护用电器不被烧毁，而不是需要保险丝的硬度大。答案：C8.(2020山东菏泽中考，4) 下列有关使用铁器时的注意事项，不正确的是( )A.避免接触干燥的热空气 B.不能盛放盐酸C.不能盛入硫酸铜溶液 D.避免接触潮湿空气解析：热空气对金属铁不产生影响；盐酸可腐蚀金属铁；硫酸铜可与金属铁发生置换反应，生成单质铜；潮湿空气容易使铁生锈。答案：A9.生铁和稀盐酸充分反应后，会留有残渣，残渣的主要成分是( )A.铁 B.碳 C.氧化亚铁 D.三氯化铁解析：生铁的主要成分是铁，主要杂质是碳。铁可溶于稀盐酸而碳不能与盐酸反应。故剩余的固体应该是单质碳。答案：B10.(2020江西九江毕业，11) 下列叙述属于铁的物理性质的是( )A.铁在氧气中燃烧时火花四溅 B.铁在1 535 时变为铁水C.铁投入盐酸中，有气泡冒出 D.铁投入硫酸铜溶液有铜析出解析：本题涉及如何判断物理性质和化学性质。对于铁的性质，熔点、沸点、密度等属于物理性质；与盐酸、硫酸铜、氧气等的反应属于铁的化学性质。答案：B11.赤铁矿、磁铁矿、菱铁矿的主要成分分别是三氧化二铁、四氧化三铁和碳酸亚铁。这些成分各一吨，含铁最多的是( )A三氧化二铁 B.四氧化三铁 C.碳酸亚铁 D.一样多解析：矿石的含铁量越高，单位质量的矿石得到的生铁的质量越大。三氧化二铁(赤铁矿)含铁量为70%，四氧化三铁含铁量为71.5%,碳酸亚铁含铁量49.5%。答案：B12.(2020山东济宁模拟，9) 关于金属材料的锈蚀说法不一，其中没有科学道理的是( )A.金属接触水和空气锈蚀最快B.改变金属的内部结构能抵御金属锈蚀C.金属表面刷油漆可以抵御金属锈蚀D.不断擦去铝表面的锈能抵御铝的继续锈蚀解析：不断擦去铝表面的锈，使得内部金属暴露出来，加快了铝的腐蚀而不是防止铝的继续锈蚀。其余各项均为金属防腐的基本措施。答案：D13.(2020山东滕洲毕业考试，8) 钢铁行业在国民经济中有极其重要的战略地位，1996年以后，我国的钢产量跃居世界首位，下列关于钢铁的叙述错误的是( )A.铁具有银白色金属光泽，可以压制成铁片 B.铁制品在潮湿空气中易生锈C.在碳素钢中，含碳量越高，钢的硬度越小 D.生铁的含碳量比钢的含碳量高解析：A项纯净的铁是银白色的金属，具有很好的延展性；B项铁制品在水和空气的作用下容易腐蚀生锈；C项钢铁的含碳量越高，硬度就越大；D项生铁因为含碳量高于钢而机械性能不好。答案：C14.唐太宗曾说：以铜为镜可以整衣冠，以人为镜可以明得失，以史为镜可以知兴替铜之所以能为镜是因为( )A.铜有金属光泽 B.铜能导热C.铜能做工艺品 D.铜不会生锈解析：铜的金属光泽，使得金属铜能够反射光线而成像。答案：A15.有些金属能与水反应，有些金属能与酸反应，而有些则不能，因此我们把金属与不同物质作用情况的不同，概括为金属的活动性不同。金属之所以有不同活动性的原因是( )A.因为水的温度或酸的浓度不同 B.因为金属的密度不同C.因为金属本身原子结构不同 D.因为金属导热性能不同解析：结构决定性质。金属具有不同的活泼性，主要原因是金属原子本身的原子结构不同。答案：C16.(2020山东潍坊5月模拟，7) 我们的祖先创造了辉煌的古代文明，在对金属的运用和金属冶炼上也作出了巨大的成就。如我国是现代湿法冶金术的先驱，早在西汉时期刘安在淮南万毕术中写到“曾青(CuSO4)得铁则化为铜”，符合这句话的化学方程式是( )A.Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4 B.Fe+CuSO4=Cu+FeSO4C.Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 D.CO+CuOCu+CO2解析：硫酸铜可与金属铁发生置换反应，得到金属铜单质。答案：B17.人体中化学元素含量的多少，会直接影响人体健康。下列元素中，因摄入量不足容易导致人患骨质疏松症的是( )A.铁 B.碘 C.钙 D.锌解析：骨骼组成的主要元素是钙元素。含钙量不足容易导致骨头强度小，导致人患骨质疏松症。答案：C18.我国劳动人民在3000年前的商代就制造出精美的青铜器。青铜是铜锡合金，它具有良好的铸造性、耐磨性和耐腐蚀性。取某青铜样品8.1 g，经分析，其中含锡0.9 g，则此青铜中铜与锡的质量比是( )A.92 B.91 C.81 D.41解析：青铜样品8.1 g，含锡0.9 g，则含铜质量为8.1 g-0.9 g=7.2 g。则锡与铜的质量比为7.20.9=81。答案：C二、填空题(共31分)19.(6分）如图所示，某同学把一只鲜鸡蛋放入盛水的玻璃杯中，鸡蛋沉入水底（蛋壳的主要成分是碳酸钙）。接着他向杯中逐滴加入浓盐酸，发生了奇怪的现象。请推测出现象可能是_，原因是_。答案：鸡蛋表面有大量气泡，同时会出现时浮时沉的上下跳动 鸡蛋壳主要成分是碳酸钙，会与盐酸反应产生气体，蛋壳表面的气体推动鸡蛋上浮，当浮出液面一定程度时，气体逸出，鸡蛋的重力大于浮力，鸡蛋又将下沉20.（10分）某课外小组为研究钢铁制品生锈的条件，进行了研究性学习。他们准备了以下实验用品：刚洗净的四只试管3枚铁钉植物油久置的蒸馏水镊子滤纸，还需要的实验用品为_。做实验时，发现铁钉上有锈，为了迅速除去铁锈，他们进行了下述实验操作：取一支试管，将生锈的铁钉放入试管中；向试管中倒入2 mL稀盐酸；用试管夹夹持试管，在酒精灯上加热；当铁钉上的锈消失并变得光亮时，将试管中的废液倒入废液缸中；用镊子夹取铁钉，并用蒸馏水冲洗干净，在酒精灯外焰上烘干铁钉。(1)上述操作中存在的问题是_，正确的做法是_。(2)除了给铁钉除锈外，上述给出的实验用品或操作不符合实验要求的是_，应该进行的处理是_。解析：本题是一道研究学习性质的实验题。本实验需要三个对照实验同时进行，从而得到铁生锈的两个充要条件：一要有水蒸气存在；二要与氧气接触。为了验证空气与水是铁生锈两个充要条件，三支试管中的铁钉可以设计为：第一枚铁钉既与水接触，又与空气接触；第二枚只与水接触；第三枚只与空气接触。其中第二枚铁钉为隔绝空气，需要在水面上覆盖植物油，第三枚铁钉为放在干燥的试管中密封装置，因此需要橡皮塞。另外，除锈时，夹持试管需要试管夹；加热需要酒精灯、火柴。(1)除锈后用蒸馏水冲洗过的铁钉没有擦拭，直接放在酒精灯上加热为一处错误。应先用滤纸吸干铁钉表面的水分。(2)由于久置的蒸馏水中会溶有氧气，将影响实验效果。应将蒸馏水煮沸后使用。本实验还要用到一支干燥的试管，而所提供的试管全部是刚洗净的试管，内壁残留水分，这是本实验的不足之处。答案： 胶塞、试管夹、酒精灯、火柴(1)除锈后用蒸馏水冲洗过的铁钉，不能在酒精灯上烘干 应该用滤纸吸干(2)久置的蒸馏水中溶有氧气 应该煮沸后使用(本实验需要一支干燥的试管 刚洗净的试管应该用酒精灯烘干)21.（6分）某同学在A、B、C、D四只小烧瓶中分别放入干燥的细铁丝、浸过食盐水的细铁丝、浸过清水的细铁丝、食盐水及细铁丝并使铁丝完全浸没在食盐水中，然后装配成如图所示的相同的四套装置，每隔一段时间测量导管中水面上升的高度，结果如下表(表中所列数据为导管中水面上升的高度/cm)所示：时间/小时0.51.01.51.02.53.0A瓶(干燥铁丝)000000B瓶(沾了食盐水的铁丝)0.41.23.55.67.69.8C瓶(沾了清水的铁丝)000.30.82.03.5D瓶(完全浸没在食盐水中的铁丝)000000(1)导管中水面为什么会上升?(2)上述实验中，铁生锈的速率由大到小的排列顺序为 (填小烧杯序号) _。(3)影响铁生锈的因素有_。解析：铁丝在水和氧气存在的条件下容易生锈，吸收空气中的氧气而使烧瓶中气体减少。答案：(1)铁丝在生锈时会消耗烧瓶中的氧气，使烧瓶内压强减小(2)BCA=D (3)空气、水、电解质22.(9分)(1)经研究发现，长期使用我国发明的铁锅做饭，可以有效地减少缺铁性贫血的发生，原因是_；如果炒菜时经常加入适量的实用醋，效果会更好，理由是_。(2)某园林工人配置农药波尔多液时，将胆矾(CuSO45H2O)晶体、生石灰(CaO)分别与水按150的质量比混合(胆矾溶于水得CuSO4溶液)，然后把得到的两种液体在木桶里混合并充分搅拌。配置波尔多液不用铁桶的原因是_。若要检验所配的波尔多液中是否还含有CuSO4，实验的方法是_。解析：本题属于铁的性质在实际生活和农业生产中的应用题。解释原因应正确分析题目所涉及两化学反应原理，即铁与酸的反应，铁与化合物溶液的反应。铁锅中的铁单质进入人体后，会与胃酸中的盐酸反应生成可溶性的亚铁化合物被人体吸收。而食用醋中的醋酸能直接将少量单质变成可溶性亚铁化合物，更易被人体吸收；第(2)小题中，因铁能与波尔多液中的CuSO4发生反应，所以若用铁桶来配制波尔多液，一方面腐蚀铁桶，另一方面会降低药效。检查所配的波尔多液中是否含有CuSO4，可用到铁能与CuSO4发生化学反应及有关的实验现象。答案：(1)用铁锅做饭会使少量单质铁进入人体，与胃酸反应转变成可被吸收的Fe2+ 在炒菜过程中，醋酸可以与单质铁发生反应，生成可被人体吸收的Fe2+(2)铁能与硫酸铜发生置换反应将一根光亮的铁丝插入波尔多液中，观察铁丝表面是否变红三、综合与运用题(共15分)23.(7分)有两根长短、粗细、外表颜色都差不多的金属棒，一根是铝的，一根是铁的。请你根据它们的物理、化学性质，用尽可能多的各种不同方法把它们区分开来，并简述所用方法要点。解析：根据金属铝的密度比金属铁小，或者根据两者与酸反应的速率不同等性质，来区别金属铝和金属铁。答案：主要思路：从物理和化学性质两方面考虑。如重量、强度、硬度、被磁铁吸引，与盐酸作用的快慢程度、反应后溶液的颜色等诸多方面均可。24.(8分)某同学做了个如图实验，将一个塑料小球放入盛有硫酸铜溶液的烧杯中，小球漂浮于液面，将足量的铁粉投放到烧杯中，充分反应。(1)实验中观察到铁粉表面有_色物质析出，写出有关反应的化学方程式。(2)若溶液体积变化忽略不计，则塑料小球浸入液体中的体积跟原来相比_(填“变大”或“变小”“不变”)，原因是什么？解析：由于金属铁可以从硫酸铜溶液中置换出单质铜而最终变成硫酸亚铁溶液，使得原溶液的密度减小，故塑料小球浸入溶液的体积增大，铁粉变成铜粉，颜色变成红色。答案：(1)红 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4(2)变大 因为铁进入溶液铜有析出，溶液密度减小，小球受到的浮力依然等于球的质量，因此浸入溶液中的体积增加。自我盘点我认为本章的主要内容可分为这几个方面:在学习本章内容时,我所采用的学习方法是:在学习本章内容时,我的心情是这样的:在学习本章的过程中,我最大的感受是:在学习本章后,我记住并能应用的知识是:我将这样来弥补自己在本章学习中所存在的不足:
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