（广东专版）2022高考化学二轮复习 第二部分 选择题专项练（四）

（广东专版）2022高考化学二轮复习 第二部分 选择题专项练（四）7下图所示为海水综合利用的部分流程。下列有关说法错误的是()A实验室进行的操作需要用到坩埚、玻璃棒、酒精灯B是一个将电能转化为化学能的过程C涉及的反应均为氧化还原反应D中反应的离子方程式为SO2Br22H2O=4HSO2Br解析：操作是蒸发，而不是灼烧，不需要坩埚，需要蒸发皿，A项错误；是电解氯化钠溶液获得Cl2的过程，B项正确；是NaBr与Cl2发生的置换反应，发生的反应为：Br2SO22H2O=H2SO42HBr，是HBr转化为Br2的过程，涉及的反应均为氧化还原反应，C项、D项正确。答案：A8下列说法正确的是()A花生油和玉米油都是可皂化的饱和酯类B溴苯、硝基苯和环己烷都难溶于水且密度都大于水C分子式为C10H14的单取代芳香烃，其可能的结构有4种D尼龙、涤纶和有机玻璃都是通过缩聚反应制得的解析：A项，油脂都能发生皂化反应，动物脂肪主要成分为饱和酯，植物油主要成分多为不饱和酯；B项，一般硝基化合物密度大于水，很多卤代烃密度也是大于水的，烃类物质密度一般都小于水；C项，分子式为C10H14的单取代芳香烃，不饱和度为4，分子中含有一个苯环和一个丁基，其同分异构体取决于丁基的种数；D项，尼龙属于聚酰胺纤维，涤纶属于聚脂纤维，二者通过缩聚反应制得，聚甲基丙烯酸甲酯()又称有机玻璃，是通过加聚反应制得。答案：C9下列有关物质的分离或提纯的说法中正确的是()A图：从FeCl2溶液中制取FeCl2晶体B图：从制取Fe(OH)3胶体的混合物中提纯胶体C图：用CCl4萃取溴水中的溴得到纯溴D图：分离苯和甲苯解析：A项，FeCl2是强酸弱碱盐，水解产生Fe(OH)2和HCl，加热HCl会挥发，引起水解平衡不断右移，且Fe(OH)2容易被空气中的O2氧化生成Fe(OH)3，所以要在HCl气氛中加热蒸发FeCl2溶液才能制得FeCl2晶体；B项，胶体粒子可以透过滤纸，因此提纯胶体应使用渗析的方法，不能使用过滤的方法；C项，用CCl4萃取后，再经蒸馏才能得到纯溴；D项，苯和甲苯是互溶的液体且沸点不同，可用蒸馏的方法分离，故正确。答案：D10用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是()A标准状况下，11.2 L CCl4所含CCl键数目不是2NAB常温下，78 g Na2S与Na2O2混合物中含有NA阴离子C1 mol乙醇和足量的CH3CO18OH发生酯化反应得到的HO数目为NAD室温下，2 L 0.05 molL1的NH4NO3溶液中所含的氮原子数目为0.2NA解析：A项，标准状况下CCl4不是气体，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算11.2 L CCl4的物质的量，所以CCl键数目不是2NA，正确；B项，78 g Na2S和78 g Na2O2的物质的量都是1 mol，1 mol Na2O2含有1 mol O，1 mol Na2S中含有1 mol S2，所以1 mol Na2S与Na2O2混合物中含有1 mol阴离子(即NA个)，正确；C项，乙醇与乙酸的酯化反应是可逆反应，1 mol乙醇和足量的CH3CO18OH发生酯化反应得到的HO数目应小于NA，错误；D项，由题意，溶质NH4NO3的物质的量为：2 L0.05 molL10.1 mol，根据氮原子守恒，溶液中所含的氮原子数目为0.2NA，正确。综上分析，符合题意的选项为C。答案：C11已知芳香烃、的结构模型如图所示，相关叙述正确的是()A的结构简式为，其一氯代物有2种B和中都含碳碳单键和双键C与互为同系物D与互为同类别物质的同分异构体还有2种解析：由物质的比例模型可以看出其结构简式为，A错误；苯环中不含碳碳单键和双键，B错误；物质和所含有的苯环数不同，所以不是同系物，C错误；物质中两侧的苯环可以以邻、间、对的方式连接，所以的同类别同分异构体还有2种，D正确。答案：D12短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的电子层数和最外层电子数相同，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是()A简单离子的半径的大小：YWB元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Z的弱C单质Y和Z均能与强碱溶液反应生成氢气DW的气态氢化物稳定性强于X的气态氢化物解析：短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，X有2个电子层，最外层电子数为6，故X为O元素；W与X属于同一主族，故W为S元素；Y原子的电子层数和最外层电子数相同，原子序数大于O元素，故Y处于第三周期，故Y为Al元素；Z单质可制成半导体材料，Z为Si元素。铝离子只有2个电子层，硫离子含有3个电子层，离子半径：YW，故A错误；非金属性SiS，故元素S的最高价氧化物对应水化物的酸性比Si的强，故B错误；铝能够与强碱反应生成偏铝酸盐和氢气，硅能与强碱溶液反应生成硅酸盐和氢气，故C正确；非金属性越强，对应的氢化物的稳定性越强，非金属性OS，则X的简单氢化物的热稳定性比W的强，故D错误。故选C。答案：C13一种可连续使用的锂电池结构如图所示，下列有关该电池放电时的说法不正确的是()A电子由Li电极经Li透过膜进入Fe2、Fe3的水溶液移向Ti电极BTi电极上发生的电极反应为：Fe3e=Fe2CLi透过膜允许Li通过，不允许H2O分子通过D贮罐中发生的离子反应为：S2O2Fe3=2Fe22SO解析：A项，电子由负极经外电路移向正极即由Li电极经外电路移向Ti电极，不能经过溶液，溶液是通过离子导电的，错误；B项，Ti电极为正极，正极上三价铁离子得电子生成亚铁离子，反应式为：Fe3e=Fe2，正确；C项，Li透过膜为阳离子透过膜，允许Li通过，不允许H2O分子通过，正确；D项，贮罐中S2O将亚铁离子氧化成铁离子，发生的离子反应为S2O2Fe2=2Fe32SO，正确。答案：A