必修1化学全套同步练习

必修1化学练习（一）一、选择题1下列仪器不能用于加热的是（ ）A容量瓶 B圆底烧瓶 C试管 D烧杯2下列气体不能用浓H2SO4干燥的是（ ）ACO2 BCO CNH3 DSO23要除去混在CO2气体中少量SO2，最好让气体通过（ ）ANa2CO3溶液 B溴水CNaOH溶液 D饱和NaHCO3溶液4下列实验操作中，正确的是（ ）A稀释浓硫酸可先在量筒中加入一定体积水，再在不断搅拌下沿量筒壁慢慢加入浓硫酸 B过滤时，漏斗里的滤液应低于滤纸的边缘 C燃着的酒精灯不慎打翻，应立即用水灭火 D测定溶液的pH值时，应用玻棒蘸取待测液，直接滴在干燥的pH试纸上5某学生要提纯混有泥沙的食盐，他设计的主要操作有：溶解、过滤、蒸发。在这些操作中都需要使用的仪器是（ ）A烧杯 B漏斗 C玻璃棒 D酒精灯6下列试纸在使用时不宜用水湿润的是( )A蓝色石蕊试纸 B淀粉碘化钾试纸CpH试纸 D红色石蕊试纸7不能用浓硫酸而只用碱石灰干燥的气体是( )AH2 BH2S CCl2 DNH38下列物质在空气中久置，不会变质的是 ( )ACa(OH)2 B漂白粉 C氯化钾 DHSO32-9下列仪器中，“0”刻度在上端的是( )A量筒 B滴定管 C温度计 D容量瓶10在用氢氧化钠固体配制250ml 0.1mol/L NaOH溶液的过程中不需要的仪器是( )A250ml容量瓶 B托盘天平 C胶头滴管 D烧瓶11右图是化学实验常用装置之一,若气体从右管进入，可用来 收集的气体是（ ）ANO B NO2C CODSO212实验室进行NaCl液蒸发时，一般有以下操作过程 固定铁圈 放置酒精灯 放上石棉网 放上蒸发皿 加热搅拌 停止加热、余热蒸干，正确的操作顺序为 （ ）A B C D 二、填空题13对下列仪器回答问题：容量瓶蒸馏烧瓶量筒 烧杯蒸发皿分液漏斗（1） 对允许加热的仪器，加热时必须垫石棉网的有（填序号）（2）使用时必须检查是否漏水的有（填序号） 14如图装置中,若关闭活塞,则品红溶液无变化,石蕊试液变红,石灰水变浑浊.若打开活塞,则品红溶液褪色,石蕊试液变红,石灰水变浑浊.则气体和广口瓶中盛放的物质是（ ）（A） H2S和浓H2SO4 （B）SO2和NaHCO3溶液（C） Cl2和NaHCO3溶液 （D） Cl2和氯水15（1）下列实验操作中，正确的是_。A、称量固体药品时，将药品直接放在天平托盘上。 B、实验室用氯酸钾制氧气结束时，先从水槽中移出导气管，再熄灭酒精灯C、先将pH试纸用蒸馏水润湿后，再测定溶液的pH D、在量筒中稀释浓硫酸 E、金属锂保存在煤油中F、金属钠不慎燃烧立即用沙子覆盖G、用100mL量筒量取2.50mL盐酸16右图是实验室制取气体的一种装置。（1）这种制气装置在加入反应物前，应首先进行的实验操作是 。（2）该装置可制取的气体 。（写出物质的化学式）。（3）若用上述装置制取O2，除了可选择二氧化锰和 （填物质名称），还能选择 （填物质的化学式）和水。（4）若用排空气法收集H2，可选择右图中的A装置，收集时气体应从 口进气。（填“a”或“b”）。若用排水法收集H2，可选择同时使用下图中的A和B两套装置，其操作是：在A中加满水，盖紧瓶塞， 。17（1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是_ _。（2）为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质，可 用 溶液吸收多余的氯气，原理是 （用化学方程式表示）_。根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是_（填化学式）,长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是_（用字母代号填）。AO2 BCl2 CCO2 DHClO（3）据“北方网”报道，2004年4月15日至16日，位于重庆市江北区的天原化工总厂相继发生氯气泄漏和爆炸事故。截至记者发稿时，已有9人在事故中失踪死亡，3人受伤，15万人被紧急疏散。当人们逃离爆炸现场时，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是 。ANaOH BNaCl C KBr D Na2CO3 18有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+ 、 K+ 、 Na+、 Mg2+、Ba2+ 、 Al3+ 、Fe3+、Cl-、 NO3-、32 、S2- 、SO42- 、AlO2- 、SO32-、MnO4-，取该溶液进行以下实验：（）取PH试纸检验，溶液呈强酸性，可以排除 离子的存在。（）取出部分溶液，加入少量l4及数滴新制氯水，经振荡后l4层呈紫红色，可以排除 离子的存在。（）另取出部分溶液逐渐加入a溶液,使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无沉淀产生，则又可以排除 离子的存在。（）取出部分上述碱性溶液加a2溶液后,有白色沉淀生成，证明 离子存在，又可排除 离子的存在。（）将（）得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。根据上述实验事实确定：该溶液中肯定存在的离子是 肯定不存在的离是 还不能确定是否存是 19 选用如下实验装置组合后完成用浓盐酸、二氧化锰共热制Cl2，并用Cl2和Ca(OH)2反应制少量漂白粉的实验。已知反应2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O温度稍高即发生副反应6Cl2+6Ca(OH)2=5CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O。 A B C D E F选用各装置的接口顺序为各装置所起的作用 实验中若用12molL-1的浓盐酸100ml与足量的MnO2反应，最终生成Ca(ClO)2的物质的量总是小于0.15mol,其可能的主要原因是 （假定各步反应均无反应物损耗且无副反应发生） 20有一种由CO、CO2、H2、水蒸气四种气体组成的混合气体，要证明其中含有CO和 H2，可选用的仪器及药品如下：（1）实验时，连接装置的顺序是 ；导管接口的顺序是 。（2）装置内发生反应的化学方程式是 。（3）证明混合气体中含有氢气的实验现象是 。 （二）一、选择题1下列物质属于纯净物的是 A空气 B碘酒 C纯碱 D豆浆2下列对各组物质的用途描述不正确的是A过氧化钠：供氧剂B烧碱：治疗胃酸过多C氧化铝：耐火材料D明矾：净水剂3下列有关实验操作不正确的是A实验中取用的钠的剩余部分可以放回原试剂瓶中B做焰色反应时铂丝应用稀盐酸洗净，并灼烧至无色C用容量瓶配制溶液，定容时加水超过刻度线，应用胶头滴管将多余的吸出D用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温4有关氧化还原反应的叙述不正确的是A氧化还原反应必然有氧元素的得失B氧化还原反应中失去电子的物质是还原剂C氧化还原反应的实质是有电子的转移（得失或偏移）D置换反应一定属于氧化还原反应5下列关于胶体的说法中正确的是 BC A胶体外观不均匀 B胶体能通过滤纸 C胶体带同种电荷 D胶体不稳定，静置后容易产生沉淀6下列反应的离子方程正确的是CDA硫酸铁溶液中加入氢氧化钡溶液 Ba2+ + SO42-BaSO4B钠与水反应 Na + 2H2ONa+ + 2OH- + H2C碳酸钠溶液中加入足量盐酸 CO32- + 2H+CO2+ H2OD铝片与硝酸汞溶液反应 Al + Hg2+ Al 3+ + Hg7在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是 CAOH-、HCO3-、Ca2+、Na+BK+、Na+、HCO3-、NO3-CMg2+、Na+、SO42-、Cl- DFe2+、Cl-、NO3-、K+8在电子工业中，制印刷电路时，常用氯化铁溶液作为铜的“腐蚀液”，该过程发生的反应为：2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2。该反应利用了铜的什么性质 A氧化性 B还原性 C导电性 D导热性9氮化铝广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3N23C 2AlN3CO合成。下列叙述正确的是AAl2O3是氧化剂，C是还原剂 B每生成1molCO需转移2mol电子CAlN中氮元素的化合价为3 DAlN的摩尔质量为41g10等体积硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量的氯化钡溶液反应。若生成的硫酸钡沉淀的质量比为1：2：3，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为 A1：2：3B1：6：9 C1：3：3 D1：3：611体积相同的某植物营养液两份，其配方分别如下：第一份：0.3mol KCl、0.2mol K2SO4、0.1mol ZnSO4第二份：0.1mol KCl、0.3mol K2SO4、0.1mol ZnCl2则两溶液成份A完全不同B仅c（）相同C完全相同D仅c（）相同12强酸性溶液中可发生如下反应：2Mn2+5R2O8x+8H2O=16H+10RO42+2MnO4，这个反应可定性地检验Mn2+的存在。在反应中充当氧化剂的R2O8x-中，R的化合价是 A+4B+5C+6D+713已知反应；，下列物质氧化能力强弱顺序正确的是AClO3-BrO3-IO3-Cl2 BBrO3- Cl2C1O3-IO3-CBrO3-ClO3-Cl2IO3- DCl2BrO3-C1O3-IO3- 14能用“Ba2+ + SO42- = BaSO4”表示的反应是AH2SO4与Ba(OH)2反应 BK2SO4与Ba(OH)2反应CCuSO4与Ba(OH)2反应 DH2SO4与BaCO3反应15下列交叉分类法正确的是( )。 二、填空题16（1）“纳米材料”是粒子直径为1nm100nm的材料，纳米碳就是其中的一种。某研究所将纳米碳均匀的分散到蒸馏水中，得到的物质是溶液 是胶体 具有丁达尔现象 不能透过滤纸。其中不正确的是 。（2）下列物质：A.Na；B.Br2；C.Na2O；D.N2O5；E.CO2；F.SO3；G.NH3；H.H2S；I.HCl；J.H2SO4；K.Ba(OH)2固体；L.NaCl固体；M.蔗糖；N.NaCl溶液。属于电解质的是 ， 属于非电解质的是 ，能导电的是 。17欲除去下表溶液中的杂质，写出所加试剂(适量)的化学式和有关离子方程式：组别溶液杂质应加试剂离子方程式（1）BaCl2HCl（2）Na2SO4Na2CO3（3）KClK2SO4（4）FeCl2CuCl218火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+CS=K2S+2NO2+CO2。其中被还原的元素是 ，被氧化的元素是 ，氧化剂是 ，还原剂是 ，氧化产物是 ，还原产物是 。19甲、乙、丙、丁、戊分别是硫酸氢钠、碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钡、氢氧化钡5种溶液中的一种。 将它们两两混合后，观察到的现象如下表所示。甲乙丙丁戊甲乙丙丁戊请回答下面的问题： 这五种溶液分别是：甲：_、乙：_、丙：_、丁：_、戊： （用溶质的化学式表示）。 写出少量戊与足量丙反应的离子方程式：_。三、计算题20用KMnO4氧化溶质质量分数为36.5的盐酸。反应方程式如下：2KMnO416HCl 2KCl2MnCl 25Cl 28H2O（1）用双线桥法表示此反应的电子得失情况，并指出氧化剂和氧化产物。（2）15.8g KMnO4完全反应，产生的Cl 2在标准状况下的体积为多少？（3）有多少摩尔HCl发生上述反应？有多少摩尔HCl被氧化？（三）一、 选择题1关于合金性质的说法中，错误的是 （ ）A多数合金的硬度一般比其各成分金属的硬度高 B多数合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低C合金的物理性质一般与其各成分金属的的物理性质不同 D合金的化学性质一般与其各成分金属的的化学性质不同2下列关于“焰色反应”的理解正确的是 （ ）A只有金属单质才有焰色反应 B只有金属化合物才有焰色反应 C只有某些金属或其化合物才有焰色反应 D只有金属离子才有焰色反应3下列物质中可用于治疗胃酸过多的是 （ ）A碳酸钠B氢氧化铝C氧化钙D碳酸钡4下列有关钠的物理性质的叙述中正确的是 （ ） 银白色金属质软，可以用小刀切割熔点低于100密度比水小热和电的良导体AB C D5少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是 （ ）ANaOHB Na2CO310H2O CNa2CO3DNaHCO36由钠、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组成的合金共12g，跟足量的盐酸反应产生5.6L氢气（标准状况），那么此合金中一定含有的金属是 （ ） ANa BMgCAl DZn7在含有1molFeSO4的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤之，然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是 （ ）AFeBFeOCFe(OH)3DFe2O38有甲、乙、丙三瓶等体积等物质的量浓度的NaOH溶液，若将甲蒸发掉一半水分，在乙中通入少量的CO2，丙不变，然后分别向甲、乙、丙三瓶溶液中加入同浓度的盐酸，完全反应后所需盐酸溶液的体积是 （ ）A甲丙乙B丙乙甲C乙甲丙D甲乙丙9有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0 g，放入500 mL某浓度的盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入250 mL 2.00 mol/L的NaOH溶液时，得到沉淀最多。上述盐酸溶液的浓度为A0.500 mol/LB1. 00 mol/L C2. 00 mol/L D3. 00 mol/L10下列离子方程式书写正确的是 （ ）A铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH 2AlO2+H2BAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ 3OH Al(OH)3C三氯化铁溶液中加入铁粉：DFeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl11下列物质既能与盐酸反应，又能与烧碱溶液反应的是( )Al2O3 Al(OH)3 Al NaHCO3 NaHS CaCO3 NaHSO4 NaHSO3A.除外 B.除、外C.除、外 D.除、外12下列化合物与小苏打溶液反应，没有气体或沉淀生成的是 （ ）A烧碱 B硫酸氢钠 C氢氧化钡 D过氧化钠13下列操作中，溶液的颜色不发生变化的是 （ ）A碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸 B硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液C氯化亚铁溶液中滴加氯水 D氯化铁溶液中加入还原铁粉14向20mL2mol/LAlCl3溶液中，加入30mLNaOH溶液，充分反应后，得0.78g沉淀，则NaOH溶液的物质的量浓度可能为 （ ） A.3mol/L B.2mol/L C.4mol/L D.5mol/L15将等物质的量的Na2O和Na2O2分别投入到足量且等质量的水中，得到溶质质量分数分别为和的两种溶液，则和的关系是 （ ）ABCH3H1H4BH3H2H1H4CH1=H2=H3=H4DH1H2H3H4二、填空题16. 硅单质及其化合物应用范围很广。请回答下列问题：（1）制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷（SiHCl3）还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下：写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式 。整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出配平的化学反应方程式 ；H2还原SiHCl3过程中若混O2，可能引起的后果是 。（2）下列有关硅材料的说法正确的是 （填字母）。A碳化硅化学性质稳定，可用于生产耐高温水泥B氮化硅硬度大、熔点高，可用于整理高温陶瓷和轴承C高纯度的二氧化硅可用于制造高性能通讯材料光导纤维D普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高E盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅（3）硅酸钠水溶液俗称水玻璃。取少量硅酸钠溶液于试管中，逐滴加入饱和氯化铵溶液，振荡既生成白色絮状沉淀，又有刺激性气味的气体生成。试写出该反应的离子反应方程式。17硫酸的性质有：A高沸点；B强酸性；C吸水性；D脱水性；E强氧化性。在下列硫酸的用途或化学反应中，硫酸可能表现上述的一个或者多个性质，试用字母填空：（1）实验室制取氢气_；（2）实验室干燥氢气_；（3）浓硫酸与金属铜的反应_；（4）实际生产中，浓硫酸可用钢瓶贮运_；（5）浓硫酸使蔗糖变黑，且有刺激性气味的气体产生_。18. 在实验室里可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。图中：为氯气发生装置；的试管里盛有15 mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；的试管里盛有15 mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；的试管里加有紫色石蕊试液；为尾气吸收装置。请填写下列空白：(1)制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过_(填写仪器名称)向烧瓶中加入适量的浓盐酸。实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在与之间安装盛有_(填写下列编号字母)的净化装置。(A)碱石灰 (B)饱和食盐水 (C)浓硫酸 (D)饱和碳酸氢钠溶液(2)比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是：_。反应完毕经冷却后，的试管中有大量晶体析出。下图中符合该晶体溶解度曲线的是_(填写编号字母)；从的试管中分离出该晶体的方法是_(填写实验操作名称)。(3)本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是_。(4)实验中可观察到的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白：实验现象原因溶液最初从紫色逐渐变为_色氯气与水反应生成的H使石蕊变色随后溶液逐渐变为无色_然后溶液从无色逐渐变为_色_19.已知A、B、C、D为气体，E、F为固体，G是氯化钙，它们之间的转换关系如下图所示：（1）D的化学式（分子式）是 ，E的化学式（分子式）是 （2）A和B反应生成C的化学方程式是 （3）E和F反应生成D、H和G的化学方程式是 三、计算题20一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100 mL 3.00 mol/L的NaOH溶液(密度为1.12 g/mL)恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500 mol。(1)原NaOH溶液的质量分数为 。(2)所得溶液中Cl的物质的量为 mol。(3)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2):n(H2) 。（五）一、选择题1从生活常识角度考虑，试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是ANa BNaCl CNaOH DNa2O2下列变化不可能通过一步实验直接完成的是 AAl(OH)3 Al2O3 BAl2O3 Al(OH)3CAl AlO2- D Al3+ Al(OH)33. 下列实验装置一般不用于分离物质的是4. 溶液、胶体、浊液三种分散系最本质的区别是A稳定性 B透明度C分散质微粒大小 D能否发生丁达尔现象5. 某合作学习小组讨论辨析以下说法：粗盐和酸雨都是混合物；金属氧化物都是碱性氧化物；冰和干冰既是纯净物又是化合物；不锈钢和目前流通的硬币都是合金；盐酸和食醋既是化合物又是酸；纯碱和熟石灰都是碱；豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是ABCD6. 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏高的是（ ）A定容时观察液面仰视 B定容时观察液面俯视C有少量NaOH溶液残留在烧杯中 D容量瓶中原来有少量蒸馏水7. 有FeCl2和AlCl3的混合溶液，已知其中的Fe2+的物质的量的浓度为0.2mol/L，Cl-的物质的量的浓度为1.3 mol/L，则此溶液中Al3+的物质的量的浓度是（ ）A0.3 mol/L B.0.6 mol/L C.0.9mol D.0.9 mol/L8. 按右图装置持续通人气体x，并在管口P处点燃，实验结果使澄清石灰水变浑浊，则X、Y可能是 AH2和NaHCO3BCO和Na2CO3CH2和CuODH2和Fe2O39. 下列离子方程式书写正确的是A铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH 2AlO2+H2BAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ 3OH Al(OH)3C三氯化铁溶液中加入铁粉：DFeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl10取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则消耗的HCl和NaOH的物质的量之比为A1：1 B2：1 C3：1 D1：311. 同温同压下，已知O2的密度为gL1，则NH3的密度为 A. gL1 B. gL1 C. gL1 D. gL1 12. （08年重庆理综）下列叙述正确的是A稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳BNa2O2与水反应、红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱CLi、C、P分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物DNaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三种固体受热后均能生成气体13.（08年海南化学）锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为A2 molB1 molC0.5 molD0.25 mol14. (2007年高考广东化学卷)下列说法正确的是A硅材料广泛应用于光纤通讯B工艺师利用盐酸刻蚀石英整理艺术品C水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应15. （08年上海化学）右图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压胶管的胶头，下列与试验事实不相符的是ACO2（NaHCO3溶液） 无色喷泉BNH3（H2O含酚酞） 红色喷泉CHCl（石蕊溶液） 红色喷泉DHCl（AgNO3溶液） 白色喷泉二、填空题16. 通常用小苏打的悬浊液除去CO2中混有的HCl（用化学方程式表示原因）不能用NaOH溶液的原因是 _ _ 也不能用Na2CO3的原因是_ _ _ 。17. 过氧化钠是一种淡黄色固体，它能与二氧化碳反应生成氧气，在潜水艇中用作制氧剂，供人类呼吸之用。某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和过氧化钠样品为原料，制取O2，设计出如下实验装置：（1）A为制取的装置，根据题中所给药品写出制取CO2的离子方程式： ；（2）B装置的作用是除去CO2混有的HCl气体，写出B装置中发生反应的离子方程式 ；（3）C装置内可能出现的现象是 ；（4）写出D装置中过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为： ；（5） 若E中的石灰水出现轻微白色浑浊，写出其变化的离子方程式： 。（6）为了检验E中收集到的气体，在取出集气瓶后， 。18. 某无色透明溶液只可能含有K+、Cu2+、Ca2+、SO42、CO32、Cl中的几种，现进行如下实验：（1）滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，将沉淀滤出。（2）向上述沉淀中加入足量的稀硝酸，有部分沉淀溶解。（3）向滤液加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀HNO3。 试判断：该溶液中肯定有 离子，肯定没有 离子，可能有 离子（填离子符号）。19. 实验室中所用少量氯气(有毒)是用下列方法制取的， 4HCl（浓）MnO2Cl2MnCl22H2O 试回答下列问题： （1）氧化剂是 ，还原剂 。 （2）写出该反应的离子方程式 。(3)一次实验中，用浓盐酸100mL，其密度为1.19gcm-3、HCl的质量分数为36.5%，跟一定量MnO2反应，产生了5.6L（标准状况）的氯气。那么浓盐酸的物质的量浓度为 被氧化的HCl的物质的量 。三、计算题20现有金属镁、铝的混合物，为了分析其组成，设计了如下两个实验（气体体积已转换为标准状况时数据）：A、将混合物加入过量的稀盐酸中，共收集到气体672mL，B、将混合物加入到过量氢氧化钠溶液中，共收集到气体224mL，根据以上信息，请回答：（1）写出A中发生的离子反应，并用单线桥分析电子转移的方向和数目（2）求该混合物组成中含有的镁和铝的质量比。 （六）一、选择题1据报导，广州市酸雨严重，为改变这一状况，正准备推广使用的清洁能源是（ ）。A 太阳能 B 石油 C 天然气 D 酒精2下列物质的用途错误的是（ ）。A 硅是制造太阳能电池的常用材料 B 二氧化硅是制造光导纤维的材料C 水玻璃可用作木材防火剂 D 硅是制取水泥的原料3下列叙述正确的是（ ）。A 纯碱、烧碱均属碱 B SiO2、SO2均属酸性氧化物C 凡能电离出H的化合物均属酸 D 盐类物质一定含有金属离子4绿色植物是空气天然的“净化器”，研究发现，1公顷柳杉每月可以吸收160 kg SO2，则1公顷柳杉每月吸收的SO2的物质的量为（ ）。A 164 kg B 2.5 mol C 2500 mol D 2500 g/mol5现有两瓶溶液，新制饱和氯水和亚硫酸，下列方法或试剂（必要时可加热）能用于鉴别它们的是（ ）。观察颜色；石蕊试剂；品红溶液A B 只有 C 只有 D 只有6下列气体不能用排水集气法收集的是A NO B NH3 C O2 D CO7偏二甲肼（C2H8N2）是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是（ ）。A 偏二甲肼（C2H8N2）的摩尔质量为60 gB 6.021023个偏二甲肼（C2H8N2）分子的质量为60 gC 1 mol 偏二甲肼（C2H8N2）的质量为60 g/molD 6 g偏二甲肼（C2H8N2）含有NA个偏二甲肼（C2H8N2）分子8下列化学方程式中，不能用HOHH2O表示的是（ ）。A 2NaOHH2SO4Na2SO42H2O B Ba(OH)22HClBaCl22H2OC Cu(OH)22HNO3Cu(NO3)22H2O D KOHHClKClH2O9下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）。A H Na CO32 Cl B Ba2 Na Cl SO42C K H SO42 OH D Ag Al3 NO3 H10下列情况会对人体健康造成较大危害的是（ ）。A 自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌 B 用SO2漂白食品C 用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO3）D 用小苏打（NaHCO3）发酵面团整理馒头11如图所示的实验中，投入铝片后( )。A 中产生气泡，中不产生气泡 B和中都不产生气泡C 和中都产生气泡，中是H2，中是O2 D 和中都产生气泡，且都是H2 12下列物质存放方法错误的是（ ）。A 铝片长期放置在不密封的纸盒里 B 漂白粉长期放置在烧杯中C FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中 D 金属钠存放于煤油中13在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是（ ）。A 有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场B 金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火C 少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗D 含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道14吸入人体內的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3），能消除人体內的活性氧，由此推断Na2SeO3的作用是（ ）。A 作还原剂 B 作氧化剂C 既作氧化剂又作还原剂 D 既不作氧化剂又不作还原剂15在FeCl3和CuCl2混合液中，加入过量的铁粉，充分反应后，溶液中的金属离子是（ ）。A Fe2+ B Fe3+ 和Fe2+ C Cu2+ 和Fe2+ D Cu2+ 16一定量的浓硝酸与过量的铜充分反应，生成的气体是（ ）。A 只有NO2 B 只有NO C NO2和NO D NO2和H2二、填空题17洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。（1）工业上将氯气通入石灰乳Ca(OH)2制取漂白粉，化学反应方程式为 。（2）漂白粉的有效成分是（填化学式） 。（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为 。（4）反应（1）和反应（3）中，属于氧化还原反应的是（填编号） 。18汽车尾气中的NO，是造成大气污染的物质之一，但NO又是工业生产硝酸的中间产物， 另外NO在人体的血管系统内又有传送信息的功能，有三位教授因此项研究成果而获得1998年诺贝尔奖（1）从上述事实说明我们应如何辨证地看待化学物质的作用