电解质2-惠永伟

榆林高新完全中学高一化学导学案班级第二章第2节电解质主编：惠永伟审核：李飞姓名编号：014电解质（第二课时）2. 【学习目标】1.了解电解质的电离以及电离方程式的书写；正确书写离子方程式；【重、难点】：离子方程式的书写【预习案】自主学习（克服困难，尝试新知）电离电离：或时，成能够自由移动的的过程称为电离。在溶于水时电离，在溶于水或熔融状态下电离。电离可以用表示。1 电离方程式：用来表示电解质溶于水或受热熔化时电离成自由移动的离子的式子。如写出NaCI、HCI、NaOH的电离方程式注意：（1）强电解质电离，弱电解质电离（2）多元弱酸电离，多元弱碱电离（3）一般，金属化合物在熔融状态能电离（AICI3除外），非金属化合物熔融状态不能电离（含NH4+除外）1 二、离子反应及离子方程式书写离子反应概念：2 反应发生的实质：即（以下反应写化学方程式） 生成的物质。女口Na2SO4+BaCl2两溶液的反应： 生成的物质。如硫酸与次氯酸钠两溶液的反应：3 生成的物质。如碳酸钙与盐酸的反应离子方程式的书写（1）概念：（2）意义：表示某一类物质之间的反应。如Ag+C=AgClJ表示（3）离子方程式的书写步骤（以H2SO4+BaCl2为例）：另一种理解法请教师补充。i、写：ii、拆：iii、删：闪、查：【探究案】合作探究(质疑解惑，透析重难点)【问题一】电离方程式如何书写？以FeCl3、BaS04、HNO3、H2CO3、Fe(0H)3为例分析。【问题二】离子反应的条件是什么？以NaCI+AgNO3、Na2CO3+H2SO4、NaOH+HCl、KNOs+NaCI为例分析。【问题三】离子方程式的如何书写？以H2SO4+Na2CO3为例分析。【课堂检测】自主完成(及时训练，当堂消化，巩固提高)一选择题.下列电离方程式错误的是()+2+2A.NaHCO3=Na+H+CO3B.NaHSO4=Na+H+SO42+2+1 C.MgCI2=Mg+2CID.Ba(OH)2=Ba+2OH.离子方程式CO+2H=H2O+CO2忡的CO代表的物质可以是()A.CaCO3B.NaHCO3C.Na2CO3D.BaCO32+22 .下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba+SO4=BaSO4J()A.Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4J+2HNQB.BaCl2+Na2SO4=BaSO4J2NaCl3 C.BaCO3+H2SO4=BaSO4J+I2O+CO2TD.BaCl2+H2SO4=BaSO4J+2HCl.下列各组离子反应可用H*+OHH2O表示的是()一. A.氢氧化钡和硫酸B.氢氧化铁和盐酸C.硝酸和氢氧化钠D、次氯酸与氢氧化钠写出与下列离子方程式相对应的化学方程式。2+-.Cu+2OH=Cu(OH)2J+1. H+OH=H2O2H+CaCO3=Ca+H2O+CO2T2+2+二. Cu+Fe=Fe+Cu写出下列反应的离子方程式：(1)用稀盐酸清洗铁锈(Fe2O3)(2) 硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合(3) 向足量澄清石灰水中通入二氧化碳