2022年中考化学一轮复习 10《金属冶炼、合金、金属防护》学案 沪教版

2022年中考化学一轮复习 10金属冶炼、合金、金属防护学案 沪教版【学习目标】1、了解金属材料、合金 2、掌握铁的冶炼，及冶炼产物的探究3、知道铁生锈的原理，铁制品的防护常识【学习重点】掌握铁的冶炼，及冶炼产物的探究【学习难点】掌握铁的冶炼，及冶炼产物的探究【学习过程】一、回顾、预习与交流考点一 金属材料1金属材料包括_和_。2合金(1)定义：一种金属和其他_或_熔合而形成的具有金属特性的物质。属于_ (“混合物”或“化合物”)。(2)一般合金比它的组成金属熔点_、硬度_ (3)常见的合金有铁合金、铝合金、钛合金、青铜、黄铜(_的合金)等。生铁和钢都是_和_的合金，区别是_不同。考点二 金属的冶炼1高炉炼铁(1)常见铁矿石有：赤铁矿(主要成分_ _)、磁铁矿(主要成分Fe3O4)等。(2)主要原理：_ _(3)模拟实验实验现象：_。注意事项：实验前先_(“通CO”或“点燃A处酒精喷灯”)，实验结束后先_ (“停止通CO”或“熄灭A处酒精喷灯”)；C处酒精灯的作用是_。2湿法炼铜原理：化学方程式为_。考点三 金属资源保护1钢铁的锈蚀与防护(1)铁生锈的条件：铁同时与_和_共同作用(缺一不可)，生成铁锈(主要成分_)。(2)铁锈的特点：疏松多孔易吸水，生锈后会_铁生锈的速度。(3)铁制品的防护2保护金属资源(1)防止金属腐蚀。 (2)进行回收利用。(3)合理地开采矿物。 (4)寻找金属的替代品。二、合作、研讨与点拨活动一、实验室炼铁与工业炼铁的相关问题1、两种炼铁的原料、原理和产品一样吗？尾气成分是否一样？2、实验室炼铁为何先通CO，验纯后再加热？ 实验结束后为何先停止加热，再待装置冷却后，才停止通CO?3、你能证明直玻璃管中的黑色固体是铁吗？你有多少种方案？4、直玻璃管的质量怎么变？为何变？石灰水的质量怎么变？为何变？活动二、再探产物中黑色固体的成份用CO还原Fe2O3一段时间后，冷却产生黑色固体 判定黑色固体成份的可能性有哪些？信息：Fe2O3Fe3O4FeO颜色红黑黑FeO高温较稳定，常温易被氧化成Fe2O3 若用CO还原4.8gFe2O3一段时间后，产生黑色固体3.36g，黑色固体是 若用CO还原4.8gFe2O3一段时间后，产生黑色固体4.64g，黑色固体是 若用CO还原4.8gFe2O3一段时间后，产生黑色固体3.9g，黑色固体是 活动三、Fe2O3的含量测定你能利用实验室炼铁来测定Fe2O3样品中Fe2O3的含量吗？请设计实验方案，谈论你所需要的数据三、总结、反思与提升 如何设计实验，从实验室炼铁的尾气中收集纯净的CO?四、自检、反馈与巩固【课堂检测】1鞍钢集团全力支持上海世博会，为上海虹桥交通枢纽建设提供了4.7万吨精品钢材。下列关于钢的说法错误的是 ( )A钢是一种铁合金 B钢的许多性能优于生铁C钢的含碳量高于生铁 D钢是一种混合物2小明设计实验探究铁、铜、银三种金属的活动性。设计了四个方案，分别选择的试剂是：铜、银、硫酸亚铁溶液； 铁、银、硫酸铜溶液 ；银、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液；铜、硫酸亚铁溶液、硝酸银溶液 。上述四个方案所选试剂正确的是（ ）A、 B、 C、 D、3铁钉在下列情况中，最容易生锈的是 ( )A在干燥的空气中 B在潮湿的空气中C浸没在自来水中 D浸没在植物油中4下列与金属有关的说法正确的是 ( )A生铁和钢都是铁的合金 B废旧电池可以随意丢弃，不会对环境造成污染C银的导电性比铜强，所以一般用银作电线D铁矿石在地壳中含量最丰富，可随意采【课后作业】1将洁净光亮的铁钉放在潮湿的棉花中比放在空气中更易生锈，主要原因是()A铁钉附近湿度增大，溶氧量增多 B隔绝了氧气C温度更低 D更易与二氧化碳反应2、下列关于合金的说法正确的是 ()A合金不属于金属材料 B合金的硬度一般比各成分金属大C合金属于金属单质 D多数合金的熔点高于组成它的成分金属3下列说法符合图中漫画情景的是 （ ）A. 此反应可能是复分解反应 B. 若金属1是锌，金属2可能是银C. 此反应可能是Cu+2AgCl2Ag+CuCl2 D. 比较铁和铜的活动性强弱可以用硫酸镁溶液4化学和我们的日常生活息息相关，化学科学的发展促进了人类社会文明的进步，提高了人们的生活质量。请你用化学方程式解释下列问题：用盐酸除去铁制品表面的铁锈_，该反应的类型是_。生活中铝制器皿在空气中形成具有保护作用的薄膜_，该反应的类型是_ 。5、将一定量的锌加入到稀硫酸、硫酸亚铁和硫酸铜的混合液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。滤渣中一定含有的物质是_，滤液中一定含有的物质是_。(选做题)6、工业铁红的主要成分是Fe2O3，还含有少量的FeO、Fe3O4。为了测定铁红中铁的质量分数，兴趣小组的同学进行了如下实验，请你参与过程分析。浓H2SO4【资料1】草酸晶体（H2C2O43H2O）在浓H2SO4作用下受热分解，化学方程式为：H2C2O43H2O CO2+ CO+ 4H2O（1）下列可用作草酸分解制取气体的装置是 （填字母编号）。a b c d【问题讨论】用下图所示装置进行实验：A B C D E F（2）实验前应先 。（3）进入D中的气体是纯净、干燥的CO，则A、C中的试剂依次是 、 （填字母编号）。a浓硫酸 b澄清的石灰水 c氢氧化钠溶液 （4）B装置的作用是 。 （5）对D装置加热前和停止加热后，都要通入过量的CO，其作用分别是： 加热前 。 停止加热后 。（6）写出D装置中所发生反应的一个化学方程式 。【数据分析与计算】【资料2】铁的常见氧化物中铁的质量分数：铁的氧化物FeOFe2O3Fe3O4铁的质量分数77.870.072.4 （7）称取铁红样品10.0 g，用上述装置进行实验，测定铁红中铁的质量分数。 D中充分反应后得到Fe粉的质量为m g，则 m 。 实验前后称得E装置增重6.6g，则此铁红中铁的质量分数是 。【实验评价】反思1：本实验中如果缺少C装置（不考虑其它因素），则测得样品中铁的质量分数会 （填“偏小”、“不变”或“偏大”）。反思2：请指出【问题讨论】中实验装置的一个明显缺陷 。付出总有回报！