2022年高中化学 第三章 电解质溶液《盐类的水解》（第1课时）学案新人教版选修4

2022年高中化学 第三章 电解质溶液盐类的水解（第1课时）学案新人教版选修4【学习目标】1理解盐类水解现象和实质，并能解释解强碱弱酸盐和强酸弱碱盐的水解。2运用盐类水解的规律判断盐溶液的酸碱性，会书写盐类水解的离子方程式。【学习重、难点】1、盐类水解的实质 2、盐类水解方程式的书写【学习过程】一、探究溶液的酸碱性 根据实验结果填写下表：盐溶液NaClNa2CO3NaHCO3NH4ClNa2SO4CH3COONa(NH4)2SO4酸碱性盐的类型盐的组成与盐溶液酸碱性的关系：盐的类型强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐溶液的酸碱性二、寻找盐溶液呈现不同酸碱性的原因 决定溶液酸碱性的根本因素是什么？自学课本P55P56，讨论并给出下列问题的答案1强碱弱酸盐的水解(1) CH3COONa溶液中存在着几种离子？写出电离方程式。(2) 溶液中哪些离子可能相互结合，对水的电离平衡有何影响？为什么CH3COONa溶液显碱性？(3) 写出CH3COONa溶液水解的化学方程式和离子方程式。2强酸弱碱盐的水解应用盐类水解的原理，分析NH4Cl溶液显酸性的原因，并写出有关的离子方程式。归纳总结（一）盐类的水解定义和实质 定义：在溶液中盐电离出来的_跟水所电离出来的_或_结合生成_的反应，叫做盐类的水解。 (2)盐类水解的条件: 盐_，有_离子或_离子。 (3)实质：生成弱电解质，_水的电离平衡（二）盐类水解离子方程式的书写书写规则：1.盐类水解是可逆反应，方程式中要用“_”连接。如CH3COO+H2O CH3COOH+OH2.盐类水解程度一般很_，水解产物很_。通常不生成_或_，也不发生分解。在书写离子方程式时一般不标“_”或“_”，也不把生成物（如H2CO3、NH3H2O等）写成其分解产物的形式。个别水解程度较大的水解反应，有明显沉淀时用“”3.多元弱酸盐的阴离子水解是_进行的，以_为主。如Na2CO3的水解过程:第一步：CO32+H2O HCO3+OH（主要）第二步：HCO3+H2O H2CO3+OH（次要）4.多元弱碱的阳离子水解复杂，可看作是_水解。如：Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+总之，水解方程式的书写规律：谁弱写谁，都弱都写；阳离子水解生成_，阴离子水解生成_，阴阳离子都水解生成弱酸和弱碱。 【学与问】P56【当堂练习】1、判断下列盐溶液的酸碱性：（1）KF（2）FeCl3（3）K2SO42、下列物质溶解于水时，电离出的阴离子能使水的电离平衡向右移动的是 A、CH3COONa B、Na2SO4 C、NH4Cl D、H2SO43、写出下列盐水解的离子方程式：NaClO Na 2S Cu(NO3)2 （NH4）2SO4 【能力提升】1、下列物质加入水中，能使水的电离程度增大，溶液的pH减小的是 （ ） A、HCl B、Al2(SO4)3 C、Na2S D、NH3.H2O2将H、Cl、Al3、K、S2、OH、NO、NH分别加入H2O中，促进水的电离且使水溶液显酸性的是()A B C D3pH均为5的NH4Cl溶液和稀盐酸中，由水电离出的H+浓度比较 A. 一样大 B. 前者大 C. 后者大 D. 无法判断4、物质的量相同的下列溶液中，含微粒种类最多的是 （ ）ACaCl2 BCH3COONa CK2SO4 DNa2CO35、判断下列盐溶液的酸碱性，若该盐能水解，写出其水解反应的离子方程式。 （1）KF （2）NH4NO3 （3）Na2SO4 （4）FeCl3 （5）NaHCO3【课后作业】课时作业【课后反思】我的问题和收获