2022年高中化学 离子反应2导学案 新人教版必修1

2022年高中化学 离子反应2导学案 新人教版必修1学习目标1、掌握离子方程式的书写方法；2、了解离子方程式的意义，掌握离子反应发生的条件；重点、难点离子反应方程式的书写方法。 日清检测1下列物质中属于电解质的是() A酒精 BNaCl C蔗糖 DNH3 2下列物质属于强电解质的是()AH2SO4 BH2CO3 CH2O DNH3H2O1.书写出下列物质的电离方程式：Ca(OH)2： ;KCl ： ;AgNO3： 。自主学习一、离子反应1.离子反应电解质在溶液中的反应实质是_之间的反应。如Na2SO4和BaCl2在溶液中的反应实质是SO42和Ba2之间的反应，为什么呢。写出反应的化学反应方程式：Na2SO4 BaCl2 易溶易电离的物质的电离方程式Na2SO4 2Na SO42BaCl2 Ba2 2ClBaSO4是方程式不溶于水的白色沉淀；NaCl Na Cl2NaSO42Ba22Cl BaSO4 2 Na2ClSO42 Ba2 BaSO4 这就是Na2SO4与BaCl2反应的离子反应方程式。2.离子反应方程式(1)概念：用实际参加反应的_来表示反应的式子。(2)离子反应方程式的书写步骤：“写”，写化学反应方程式； 基础“拆”，把易溶于水且易电离的物质写成离子形式，其他物质写化学式。如单质、沉淀、气体、难电离物质、氧化物等； 关键“删”，删去两边没反应的离子； 途径“查”，检查方程式两边各元素、原子个数和电荷数是否守恒。保证应该改写成离子形式的物质：易溶于水、易电离的物质：a、强酸：HCl、H2SO4、HNO3等； b、强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2 。Ca(OH)2是微溶物，一般在反应物里为澄清溶液时，写成离子形式，而为生成物时一般是沉淀，写成化学式。c、可溶性盐：请学生课后了解教材110页部分酸碱盐的溶解性表。仍用化学式表示的物质： a、难溶的物质：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl 等； b、难电离的物质：弱酸、弱碱、水； c、气体：H2S、CO2、SO2等； d、单质：H2、O2、Na、I2等； e、氧化物：Na2O、Fe2O3等；合作探究1、Ba(OH)2与H2SO4反应的离子方程式写成HOH= H2O对吗？2、AgNO3溶液和Cu反应的离子方程式写成CuAg=Cu2Ag正确吗？为什么？课堂小结1、离子反应的概念；2、离子反应方程式的书写步骤；写 拆删 查当堂检测1写出下列反应的离子方程式：HCl NaOH H2SO4 KOH HNO3 NaOH HCl Ba(OH)2 课后作业1能正确表示下列反应的离子方程式的是()A氢氧化钡溶液与稀硫酸的反应： OHH=H2OB澄清的石灰水与稀盐酸反应： Ca(OH)22H=Ca22H2OC铜片插入硝酸银溶液中： CuAg=Cu2AgD碳酸钙溶于稀盐酸中： CaCO32H=Ca2H2OCO2 2不能用离子方程式：CO2H=CO2H2O来表示的反应是()ACaCO3HCl BK2CO3H2SO4CNa2CO3HNO3 DNa2CO3NaHSO4