2022年高考化学总复习 专题四 离子共存、离子检验和推断专题演练

2022年高考化学总复习 专题四 离子共存、离子检验和推断专题演练1.(xx安徽理综，10)下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是()A该溶液中，H、NH、SO、Br可以大量共存B该溶液中，Ag、K、NO、CH3CHO可以大量共存C向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：2Fe2ClO2H=Cl2Fe3H2OD向该溶液中加入浓盐酸，每产生1 molCl2，转移电子约为6.021023个2(xx广东理综，8)水溶液中能大量共存的一组离子是()ANH 、Ba2、Br、CO BCl、SO、Fe2、HC. K、Na、SO、MnO DNa、H、NO、HCO3(xx江苏化学，6)常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是()A使酚酞变红色的溶液中：Na、Al3、SO、ClB.11013 molL1的溶液中：NH、Ca2、Cl、NOC与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2、K、NO、SOD水电离的c(H)11013 molL1的溶液中：K、Na、AlO、CO4(xx上海化学，17)某无色溶液含有下列离子中的若干种：H、NH、Fe3、Ba2、Al3、CO、Cl、OH、NO。向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有()A3种 B4种 C5种 D6种5(xx广东理综，8)水溶液中能大量共存的一组离子是 ()ANa、Ca2、Cl、SOBFe2、H、SO、ClO CMg2、NH、Cl、SODK、Fe3、NO、SCN6(xx山东理综，12)下列有关溶液组成的描述合理的是 ()A无色溶液中可能大量存在Al3、NH、Cl、S2B酸性溶液中可能大量存在Na、ClO、SO、IC弱碱性溶液中可能大量存在Na、K、Cl、HCOD中性溶液中可能大量存在Fe3、K、Cl、SO7(xx江苏化学，3)25 时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()ApH1的溶液中：Na 、K、MnO、COBc(H )11013 molL1的溶液中：Mg2、Cu2、SO、NO C0.1 molL1 NH4HCO3溶液中：K 、Na 、NO 、Cl D0.1 molL1 FeCl3溶液中：Fe2 、NH、SCN、SO8(xx浙江理综，13)雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na、NH、Mg2、 Al3、SO、NO、Cl。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得试样溶液，设计并完成了如下的实验：已知：3NO8Al5OH2H2O3NH38AlO根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是 ()A试样中肯定存在NH、Mg2、SO和NO B试样中一定不含Al3 C试样中可能存在Na、Cl D该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO49(xx上海化学，18)某未知溶液可能含Cl、CO、Na、SO、Al3。将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红，取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。下列判断合理的是(双选)()A一定有Cl B一定有SOC一定没有Al3 D一定没有CO题型集训4离子共存、离子检验和推断一年模拟试题精练1.(xx广东六校联考，8)下列离子在溶液中能大量共存的一组是()AK、H、ClO、SO BFe3、Mg2、NO、COCNa、Ca2、HCO、OH DAl3、NH、Cl、SO2(xx山东日照检测，6)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()Ac(H)c(OH)的溶液中：Na、K、SO、ClOB能使酚酞变红的溶液中：Na、Cu2、CO、NOC0.1 molL1FeCl3溶液中：K、NH、I、SCND加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH、Fe2、NO、SO3(xx四川成都二次诊断，8)将足量二氧化硫通入下列各溶液中，所含离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是()ANa、NH、Br、ClBK、Na、SO、SiOCNa、NH、SO、CH3COODH、Fe3、NO、SO4(xx湖南怀化期末，11)化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是()A检验溶液是否含有SO时，先用盐酸将待检验溶液酸化，然后往其中滴加BaCl2溶液B为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化C检验溶液中是否含有Fe3时，用硝酸酸化D定性检验SO，将BaCl2溶液用HNO3酸化5(xx山东潍坊期末，9)25 时，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A含大量SO2的溶液中：NH、F、HCO、ClOBKHSO4溶液中：Na、MnO、SO、Fe2C.1013 molL1的溶液中：Al3、Fe3、NO、ClOD无色透明溶液中：Cu2、NH、Cl、SO6(xx陕西咸阳期末，6)某溶液只可能含Na、Fe3、Al3、SiO、HCO、SO、Cl、AlO中的几种离子。为了确定其成分，设计如下实验：取少量溶液于试管中，滴加盐酸，观察到有大量气泡逸出，得到透明溶液。在反应后的溶液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。下列推断正确的是()A溶液中可能含Na、AlOB溶液中可能含SO、Fe3C溶液中一定含HCO、ClD溶液中一定不含SiO、Al37(xx湖南长沙期末，14)某无色溶液X，由Na、Ag、Ba2、Al3、AlO、MnO、CO、SO中的若干种离子组成，取溶液进行如下连续实验：下列判断正确的是()A气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，气体B能使湿润的蓝色石蕊试纸变红B白色沉淀甲是混合物，白色沉淀乙是纯净物CAg、Ba2、Al3、MnO、SO一定都不存在于溶液中DNa、AlO、CO一定存在于溶液中8(xx贵州贵阳期末，9)在某溶液中滴加氢氧化钠溶液产生沉淀的物质的量(n)与氢氧化钠溶液体积(V)的关系如图所示。该溶液中可能含有的离子组是()ANa、Mg2、Al3、NO、ClBCu2、H、Fe3、Mg2、SOCNH、H、Al3、HCO、NODNH、H、Al3、SO、Br9(xx辽宁锦州期末，11)某含Na的溶液中可能含有NH、Fe3、Br、CO、I、SO。取样，滴加足量氯水，有气泡产生，溶液呈橙色；向橙色溶液中加BaCl2溶液或淀粉均无现象。为确定该溶液的组成，还需进行的实验有()A取样，滴加硫氰化钾溶液B取样，加氯水和CCl4，振荡C取样，加足量盐酸加热，湿润的品红试纸检验气体D取样，加足量的熟石灰加热，湿润的红色石蕊试纸检验气体参考答案题型集训4离子共存、离子检验和推断【两年高考真题演练】1DA项ClO能氧化Br，且ClO与H反应能生成弱电解质HClO，不能大量共存，错误；B项，Ag与Cl能生成难溶物AgCl而不能共存，且ClO能氧化CH3CHO， 错误；C项，因NaClO水解，溶液呈弱碱性，滴加FeSO4溶液反应的离子方程式为2Fe2ClO4OHH2O=2Fe(OH)3Cl，错误；D项，加入浓盐酸后反应的离子方程式为：ClClO2H=Cl2H2O，每生成1 mol Cl2，转移电子约为6.021023个，正确。2CA项，Ba2和CO因生成BaCO3沉淀而不能大量共存；B项，SO与H能结合生成弱电解质H2SO3而不能大量共存；C项，离子间互不反应，可以大量共存，正确；D项，H与HCO 能反应生成CO2和H2O而不能大量共存。3BA项，使酚酞变红色的溶液呈碱性，OH与Al3不能大量共存。B项，c(OH)11013 mol/L，c(H)0.1 mol/L溶液呈酸性，四种离子可以大量共存；C项，与铝反应放出氢气的溶液可能呈酸性也可能呈碱性，若呈酸性，NO不能大量存在，一是因为HNO3与Al反应不能生成H2，二是酸性条件下NO与Fe2因发生氧化还原反应而不能大量共存；若呈碱性，Fe2因生成Fe(OH)2沉淀而不能大量存在。D项，由水电离的c(H)11013的溶液中水的电离受到抑制，可能是由于外加酸或碱，若为碱溶液，四种离子可以大量共存，若为酸溶液，AlO、CO不能大量存在。4C5CA项，Ca2与SO能反应生成微溶物CaSO4，不能大量共存；B项，Fe2、SO在酸性条件下能被ClO氧化为Fe3和SO，H和SO能生成H2SO3，H与ClO能生成弱电解质HClO，不能大量共存；C项，各离子间均不发生反应，能够大量共存；D项，Fe3与SCN能发生反应形成络合物，不能大量共存。6CA项，Al3和S2因发生水解相互促进反应而不能大量共存，错误。B项，酸性溶液中，ClO具有强氧化性，能将I氧化，错误。C项，弱碱性溶液中，Na、K、Cl、HCO四种离子互不反应，能大量共存。D项，Fe3在pH为3.7的溶液中就能沉淀完全，则在中性溶液中生成Fe(OH)3沉淀，错误。7CA项，pH1的溶液呈酸性，酸性条件下，CO不能大量存在，发生反应2HCO=CO2H2O；B项，c(H)11013 molL1的溶液呈碱性，碱性条件下Mg2、Cu2不能大量存在；C项，溶液中的NH、HCO与题给4种离子互不反应，均能够大量共存；D项，Fe3与SCN因发生络合反应而不能大量共存。8B由于试样溶液加过量Ba(OH)2溶液得气体1，根据气体1的性质可知原溶液中含NH；沉淀1加酸沉淀部分溶解，说明原溶液中含Mg2和SO，Mg(OH)2沉淀溶解于酸中，BaSO4不能溶于酸中；又由在溶液1中通入CO2后得溶液2，加Al和OH，产生气体2，结合已知信息和气体2的性质，推得原溶液中含有NO；沉淀2加入酸沉淀溶解并放出气体，说明沉淀2中一定含有BaCO3(CO2与上步过量的Ba(OH)2反应生成)，但也可能含有Al(OH)3，若原试样溶液中有Al3则在Ba(OH)2溶液中生成AlO，通入CO2后生成Al(OH)3进入沉淀2中，加酸又被溶解，同时还可能含有Na和Cl，由试样溶液中可能含有的离子可知，该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4，因此A、C、D三项正确；B项错误。9BD由题目所给信息“将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红”，说明溶液显酸性，CO一定不存在(CO2H=H2OCO2)；“滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成”，说明白色沉淀是BaSO4，则溶液中一定存在SO；“在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀”，说明白色沉淀是AgCl，由于在检验“SO”时加入BaCl2溶液，带入了一部分Cl，所以无法确认溶液中是否含有Cl。根据溶液电中性原则，所以该溶液中还有阳离子Na、Al3中的至少一种。综上分析，B、D正确。【一年模拟试题精练】1DA项，H、ClO、SO等离子不能大量共存；B项，Fe3与CO能发生水解相互促进的反应，Mg2与CO反应生成MgCO3沉淀而不能大量共存；C项，HCO与OH反应生成CO，CO与Ca2反应生成CaCO3沉淀而不能大量共存。2AA项所给离子在碱性条件下可大量共存；B项中，能使酚酞变红的溶液呈碱性，Cu2在碱性条件下不能大量存在；C项中Fe3与SCN可发生络合反应生成Fe(SCN)3，Fe3与I会发生氧化还原反应；加入铝粉能产生氢气的溶液呈强碱性或强酸性，且呈强酸性时不能含有NO，因为铝与硝酸反应不会生成氢气，而碱性条件下NH、Fe2均不能大量存在，故D项不符合题意。3DA项，能大量共存；B项，因发生复分解反应生成硅酸而不能大量共存；C项，发生复分解反应生成醋酸，发生化合反应生成亚硫酸氢根离子而不能大量共存；D项，二氧化硫溶于水生成H2SO3，其能被硝酸、铁离子氧化而不能大量共存。4AB项，高锰酸钾会将Cl氧化为Cl2，不能用盐酸酸化高锰酸钾溶液；C项，HNO3会将Fe2氧化成Fe3，无法判断原溶液中是否含有Fe3，错误；D项，HNO3会将SO氧化为SO，错误。5CA项，SO2具有还原性，ClO不能大量存在；B项，KHSO4在溶液中完全电离KHSO4=KHSO，MnO(H)能氧化Fe2而不能共存；C项，1013 molL1的溶液中c(H)0.1 molL1，溶液呈强酸性，四种离子能大量共存；D项，Cu2在溶液中呈蓝色。本题选C。6D实验现象说明：溶液中一定含有HCO，一定不含SiO。HCO与Fe3、Al3、AlO不能大量共存。实验中加入了盐酸，实验中产生白色沉淀，不能说明原溶液中一定有Cl存在。根据电荷守恒原则知，Na一定存在。综上所述，一定存在的离子是Na、HCO，可能存在的离子是SO、Cl，一定不存在的离子是Fe3、Al3、SiO、AlO。A、B、C项错误，D项正确。7D溶液无色，则不含MnO，加入过量盐酸产生气体没有沉淀，则一定含有CO，不含Ag、Ba2、Al3，则气体A为CO2，反应后溶液呈酸性，加入过量碳酸氢铵溶液，生成气体和白色沉淀，则发生的反应为HHCO=H2OCO2和Al33HCO=Al(OH)33CO2，则原溶液中含有AlO，根据溶液电中性原则，一定含有Na，最后加入过量氢氧化钡溶液，因之前加入的碳酸氢铵过量，则生成的气体B是NH3，白色沉淀一定有BaCO3，可能有BaSO4，则SO是否存在不能确定。8D从图像看，开始滴加氢氧化钠溶液，不产生沉淀，说明溶液中含有H；图像中有一段平台，说明溶液中含有NH；最终沉淀完全溶解，说明溶液中含有Al3，不含Fe3、Mg2、Cu2等离子，A、B项不符合题意。Al3、HCO不能大量共存，且H与HCO也不能大量共存，C项不符合题意。9D滴加足量氯水有气泡产生，说明有CO，无Fe3；溶液呈橙色，说明有Br；向橙色溶液中加BaCl2溶液或淀粉均无现象，说明没有SO(若有，则被氯水氧化为SO，加BaCl2溶液有白色沉淀)、I(若有，则被氯水氧化为I2，加淀粉变蓝色)；CO不能与Fe3大量共存，Fe3不存在，NH 无法判断；NH的检验需要加碱加热，若有使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，说明有NH。