2022年高二化学11月教学质量检测试题

2022年高二化学11月教学质量检测试题一、选择题（本题共10道题，每题2分，共20分；每题只有一个选项符合题意）1、下列关于盐类水解的说法错误的是（ ）ApH相等的NaHCO3、Na2CO3、NaOH溶液的物质的量浓度大小：B浓度均为0.1mol/L的(NH4)2CO3、(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，c(NH4+)的大小顺序为：C在NH4Cl溶液中加入稀HNO3，能抑制NH4+水解D在CH3COONa溶液中加入冰醋酸，能控制CH3COO-水解2、下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是（）常温下NaNO2溶液pH大于7 用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗HNO2和NaCl不能发生反应 0.1molL1HNO2溶液的pH=2.1NaNO2和H3PO4反应，生成HNO2 0.1molL1HNO2溶液稀释至100倍，pH约为3.1A B C D全部3、下列叙述正确的是（ ）A100纯水的pH=6，说明加热可导致水呈酸性BpH=4的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=5C0.2mol/L的盐酸，与等体积水混合后pH=1D25时，pH=3的醋酸溶液。与pH=11的NaOH溶液等体积混合后pH=74、常温，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )ApH=1的溶液中: I-、NO3、SO42、NaB由水电离的c(H+)=110-14 molL-1的溶液中：Ca2、K、Cl、HCO3 Cc(H+)c(OH)=1012的溶液中： NH4、Al3、NO3、ClDc(Fe3)=0.1 molL-1的溶液中：K、ClO、SO42、SCN5、常温下，将CO2通入2LpH=12的KOH溶液中，溶液中水电离的OH-离子浓度()与通入的CO2的体积(V)的关系如下图所示。下列叙述不正确的是（ ）Aa点溶液中：水电离出的c(H+)=110-12mol/LBb点溶液中：c(H+)=110-7mol/LCc点溶液中：c(K+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)Dd点溶液中：c(K+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)6、下列说法中正确的是（ ）A将纯水加热的过程中，Kw变大，pH变小B保存FeSO4溶液时，加入稀HNO3抑制Fe2+水解CFeCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终得到FeCl3固体D向0.1 molL-1氨水中加入少量水，pH减小，减小7、下列实验装置中，实验时，先断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表指针偏转，下列有关描述正确的是( )A断开K2，闭合K1时，总反应的离子方 程式为：2H+2ClCl2+H2B断开K2，闭合K1时，电子沿“b Cu电解质 溶液石墨a”的路径流动C断开K2，闭合K1时，铜电极附近溶液变红D断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应 为：Cl2+2e2Cl8、如图，在盛有稀 H2SO4 的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图, 下列说法正确的是（）A 外电路的电流方向为：X外电路Y B 若两电极分别为Fe和碳棒，则X为碳棒，Y为FeC X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应D 若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为XY9、电解CuSO4溶液时，要求达到三点（1）阳极质量减少；（2）阴极质量增加；（3）电解质溶液中c(Cu2+)不变，则可选用的电极是（ ）A纯铜作阳极，含Zn和Ag的铜合金作阴极B含Zn和Ag的铜合金作阳极，纯铜作阴极C用纯铁作阳极，纯铜作阴极 D用石墨作阳极，纯铜作阴极10、用石墨电极电解足量M（NO3）x的水溶液，当阴极上增重a g时，在阳极上同时产生b L氧气（标准状况），从而可知M的相对原子质量为( )A B C D二、选择题（本题共10道题，每题3分，共3 0分；每题只有一个选项符合题意）11、温度为T1（T1=25）和T2时，水溶液中水的离子积曲线如图所示：下列判断错误的是（）AT225Bx=1.0107CKW（a）=KW（d）Db点溶液呈碱性，c点溶液呈酸性12、有A、B、C、D四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向AB；当A、D组成原电池时，A为正极；B与E构成原电池时，电极反应式为：E2+2eE，B2eB2+则A、B、D、E金属性由强到弱的顺序为（）AABED BABDE CDEAB DDABE13、有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是( )A.图所示电池中，MnO2的作用是催化剂B.图所示电池充电过程中，阳极的反应为：PbSO42H2O+2e-PbO24H+C.图所示装置工作过程中，若阳极质量减少6.4 g，则电路中转移电子数为 0.26.021023D.图所示电池中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag14、下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）A用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为2Cl2e=Cl2B在碱性介质中，氢氧燃料电池的负极反应式为O2+2H2O+4e=4OHC粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为Cu2e=Cu2+D钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式为Fe2e=Fe2+15、pH=5的NH4Cl溶液由水电离出来的H+离子浓度为a molL1，pH=5的HCOOH溶液由水电离出来的H+离子浓度为b molL1，下列a和b的关系正确的是( )Aa=b Ba=104b Ca=104b D无法确定16、用0.1molL-1的NaOH溶液滴定25mL0.1molL-1的H2C2O4(草酸)溶液的滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是（ ）A草酸是弱酸BX点：c(H2C2O4)c(HC2O4-)=c(Na+)-c(C2O42-)CY点：c(H2C2O4)c(HC2O4-)=c(OH-)-c(H+)D滴定过程中始终存在： c(OH-)+2c(C2O42-)+ c(HC2O4-)= c(Na+)+ c(H+)17、下列有关NaHCO3溶液的说法错误的是（ ）A该溶液中c(H2CO3)c(CO32-)B常温下，该溶液的pH7 C该溶液中阳离子总数小于阴离子总数D常温下，加水稀释时不变18、常温下，将0.20mol/LH2X溶液与0.20mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液pH=3.6，继续滴加NaOH溶液至pH=4.0时，溶液中部分粒子浓度(Na+、H2X、HX-、X2-)如下图所示。下列说法错误的是（ ）A图中a代表Na+,d代表H2X分子BH2X为二元弱酸，HX-的电离程度大子水解程度C混合溶液pH= 3.6时： c(H+)+c(H2X)=c(x2-)+c(OH-)D继续滴加NaOH溶液至pH= 7.0时：c(Na+) c(HX-)+2c(X2-)19、如图是一个石墨作电极，电解稀的Na2SO4溶液的装置，通电后在石墨电极A和B附近分别滴加一滴石蕊溶液。下列有关叙述正确的是( )A逸出气体的体积，A电极的小于B电极的 B一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激 性气味气体 CA电极附近呈红色，B电极附近呈蓝色 D电解一段时间后，将全部电解液转移到 同一烧杯中，充分搅拌后溶解呈中性 20、利用下列装置，可完成很多电化学实验。下列有关叙述，正确的是( ) A若X为锌棒，开关K置于A处，可减缓铁的腐蚀， 这种方法称为牺牲阴极的阳极保护法B若X为铜棒，开关K置于A处，装置中发生的总 反应为：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H2C若X为碳棒，开关K置于B处，向食盐水中滴入 酚酞溶液可看到碳棒附近先变红D若X为碳棒，开关K置于B处，在铁棒附近滴入硫氰化钾溶液可看到溶液变血 红色三、实验题（12分）21、乙二酸俗名草酸，下面是化学学习小组的同学对草酸晶体（H2C2O4xH2O）进行的探究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务该组同学的研究课题是：探究测定草酸晶体（H2C2O4xH2O）中x值通过查阅资料和网络查寻得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定：学习小组的同学设计了滴定的方法测定x值称取1.260g纯草酸晶体，将其制成100.00mL水溶液为待测液取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀硫酸用浓度为0.1000mol/L的酸性KMnO4标准溶液进行滴定，达到终点时消耗10.00mL回答下列问题：（1）配平氧化还原反应方程式：_H2C2O4+_MnO4-+_H+=_CO2+Mn2+_H2O.（2）滴定时，将酸性KMnO4标准液装在如图中的_（填“甲”或“乙”）滴定管中。（3）本实验滴定达到终点的标志是_。（4）通过上述数据，求x的值 （写出计算过程）。（5）误差分析：若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会_（填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同）。若滴定时所用的酸性KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会_。四、填空题22（8分）、用粗氧化铜（含少量Fe）制取纯净的CuCl22H2O的主要过程是：将粗氧化铜溶解于稀盐酸中，加热、过滤。调节滤液的pH为3；对所得的滤液按下列步骤进行操作：已知：物质开始沉淀时的pH完全沉淀时的pHFe3+1.93.2Fe2+7.09.0Cu2+4.76.7回答下列问题：（1）加入氧化剂X的目的的是：_；本实验最合适的氧化剂X是_（填字母）。AK2Cr2O7 BNaClO CH2O2 DKMnO4反应的离子方程式是_。（2）Y可选：_，调节pH至_，除去Fe3+的有关离子方程式为_。23（8分）、（1）下列物质中，属于弱电解质的是（填序号，下同） ，属于非电解质是亚硫酸溶液 次氯酸钠 氯化氢气体 蔗糖 硫酸钡氨气 冰醋酸 硫酸氢钠固体 氢氧化铁 NO2（2）写出下列物质在水中的电离方程式：硫酸氢钠： ；（3）甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1molL1、0.1molL1，则c（OH）甲：c（OH）乙 10 （填“大于”、“等于”或“小于”）24（10分）、请按要求回答下列问题（1）打开K2，合并K1A电极可观察到的现象是 ；B极的电极反应式为 打开K1，合并K2A电极可观察到的现象是 ；B极的电极反应为 （2）判断原电池的正负极时，不仅要看金属活泼性顺序，还要注意此金属在电解质溶液中的活泼性试回答下列问题：将铝片和铜片用导线连接，若插入浓硝酸中形成原电池，负极是 ，若插入氢氧化钠溶液中形成原电池，负极是 五、推断题（12分）25、下列每一方框中的字母代表一种反应物或生成物：物质A跟B反应生成物质E、F和G；物质C跟D反应生成物质I，其中B是一种黄氯色气体，C是一种可燃性气体，D气体是空气的主要成分之一，I的水溶液显碱性请填写下列空白：（1）物质H的化学式是 （2）写出电解饱和食盐水的反应方程式： ；（3）分别写出电解过程中产生B、C气体的电极反应式： 、 .（4）反应的化学方程式是 （5）反应的化学方程式（应注明反应条件）是 高二期中考试化学试题答案一二12345678910BCCCBACDAC11121314151617181920CDDACCCDDC三、21（12分）、（1）5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2+2Mn2+8H2O（2）甲（3）当滴入最后一滴KMnO4标准液时，溶液恰好由无色变为浅紫红色，且半分钟内不褪色。（4）2 ；（5）偏大；偏小。22（8分）、（1）将Fe2+氧化为Fe3+，便于生成沉淀而与Cu2+分离； c；H2O2+2Fe2+2H+=2Fe3+2H2O；（2）CuO或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3；3.2pH4.7；Fe3+3H2O=Fe(OH)3+3H+ ；CuO+2H+=Cu2+H2O。23、（8分）（1） ；（2） NaHSO4Na+H+SO42；（3） 小于；24、（10分）（1） 锌不断溶解；Cu2+2eCu； 电极表面有红色固体附着；Cu2eCu2+；（2）铜片；铝片25、（12分）（1）HCl；（2）2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2；（3）2Cl2e=Cl2； 2H+2e=H2；（4）Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O；（5）N2+3H22NH3