高考化学大一轮复习 第10讲 铁及其重要化合物 考点2“铁三角”的转化关系及综合应用考题集萃实战演练

高考化学大一轮复习 第10讲 铁及其重要化合物 考点2“铁三角”的转化关系及综合应用考题集萃实战演练1检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可使用的试剂是(B)ANaOHBKMnO4CKSCN解析 检验含有Fe3的溶液中是否含有Fe2时需利用Fe2的特有性质，同时要考虑Fe3对Fe2的干扰。A项，加入NaOH溶液会生成红褐色氢氧化铁沉淀，对是否有白色沉淀产生的观察有干扰，错误；B项，Fe2具有还原性，若溶液中含有Fe2，加入少量高锰酸钾溶液后，溶液褪色，正确；C项，KSCN是利用溶液变血红色来检验Fe3的试剂，错误；D项，苯酚是利用溶液变紫色来检验Fe3的试剂，错误。2下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是(D)A该溶液中，K、Fe2、C6H5OH、Br可以大量共存B和KI溶液反应的离子方程式：Fe32I=Fe2I2C和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3SOBa23OH=Fe(OH)3BaSO4D1 L 0.1 molL1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2 g Fe3(xx全国卷甲)某班同学用如下实验探究Fe2、Fe3的性质。回答下列问题： (1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 molL1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是_防止Fe2被氧化_。(2)甲组同学取2mL FeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_2Fe2Cl2=2Fe32Cl_。(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是_隔绝空气(排除氧气对实验的影响)_。(4)丙组同学取10 mL 0.1 molL1 KI溶液，加入6 mL 0.1molL1 FeCl3溶液混合。分别取2 mL此溶液于3 支试管中进行如下实验：第一支试管中加入1 mL CCl4充分振荡、静置，CCl4层呈紫色；第二支试管中加入1滴K3Fe(CN)6 溶液，生成蓝色沉淀；第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。实验检验的离子是_Fe2_(填离子符号)；实验和说明：在I过量的情况下，溶液中仍含有_Fe3_(填离子符号)，由此可以证明该氧化还原反应为_可逆反应_。(5)丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为_2Fe2H2O22H=2Fe32H2O_；一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是_Fe3催化H2O2分解产生O2_；生成沉淀的原因是_H2O2分解反应放热，促进Fe3的水解平衡正向移动_(用平衡移动原理解释)。解析 (1)Fe2具有还原性，FeCl2溶液易被氧化而变质，配制FeCl2溶液时加入少量铁屑，目的是防止Fe2被氧化。(2)溶液变红，说明有Fe3生成，则FeCl2溶液与氯水反应生成FeCl3，离子方程式为2Fe2Cl2=2Fe32Cl。(3)甲组实验中，FeCl2易被空气中的O2氧化，会生成FeCl3，因此实验不够严谨，加入煤油，煤油的密度比水小，可以起到隔绝空气的作用，从而排除氧气对实验的影响。(4)实验中K3Fe(CN)6 溶液的作用是检验Fe2。根据实验，CCl4层显紫色，说明有I2生成，根据实验，生成蓝色沉淀，说明有Fe2生成，根据实验，溶液变红，说明有Fe3剩余，I过量的情况下，溶液中仍含有Fe3，由此说明该反应为可逆反应。(5)溶液变为棕黄色，说明生成了Fe3，离子方程式为2Fe2H2O22H=2Fe32H2O。溶液中有气泡出现，说明H2O2在Fe3的催化作用下发生了分解反应，生成了O2，随后生成红褐色沉淀，则沉淀为Fe(OH)3，H2O2分解放出热量，促进Fe3的水解平衡Fe33H2OFe(OH)33H向正反应方向不断进行，因此得到Fe(OH)3沉淀。