2022年高二上学期期末考试 化学 含答案(IV)

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2022年高二上学期期末考试 化学 含答案(IV)可能用到的相对原子质量 : H1 C12 N14 O16 S32 K39 I127一选择题 (每小题只有一个选项符合题意,每小题3分)1下列反应既属于氧化还原反应,又是吸热反应的是A灼热的碳与CO2的反应 BBa(OH)28H2O与NH4Cl的反应C铝片与稀盐酸的反应 D甲烷在氧气中的燃烧反应 2化学与生活、生产息息相关,下列说法不正确的是A煤、石油、天然气属于化石能源,太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能属于新能源B测试和调控溶液的pH对工农业生产、科学研究及日常生活和医疗保健都有重要意义C利用盐类的水解反应可以制备胶体对饮用水进行净化,也可以获得纳米材料D通常条件下能够自发进行的反应必须具备H和S均小于零3把0.05 mol NaOH固体分别加入到100 mL下列液体中,溶液的导电能力变化最小的是 A自来水 B0.5 molL1盐酸C0.5 molL1 CH3COOH溶液 D0.5 molL1 KCl溶液4已知下列热化学方程式: Zn(s) + 1/2 O2(g) ZnO(s) H1; Hg(l) + 1/2 O2(g) HgO(s) H2;则 Zn(s)+ HgO(s) Hg(l)+ ZnO(s),H值为A H2H1 BH2+H1 C H1H2 DH1H25对于某一可逆反应,改变下列条件,一定能使化学平衡发生移动的是A增加某反应物的质量 B使用催化剂C降低反应体系的压强 D升高温度6对可逆反应4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g),下列叙述正确的是A达到化学平衡时,4v正(O2)5v逆(NO)B若单位时间内生成x mol NO的同时,消耗x mol NH3,则反应达到平衡状态C达到化学平衡时,若增加容器体积,则正反应速率增大,逆反应速率减小,平衡正向移动D化学反应速率关系是:2v正(NH3) 3v正(H2O)70.1 mol/L K2CO3溶液中,若要使c(CO32)更接近0.1 mol/L,可采取的措施是A加入少量盐酸 B加KOH固体 C加水 D加热8在密闭容器中充入4 mol SO2和3 mol O2,一定条件下建立如下平衡:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) HQ kJ/mol,测得SO2的转化率为90%,则在此条件下反应放出的热量为A2Q kJ BQ kJ C1.8Q kJ D0.9Q kJ9某pH1的ZnCl2和HCl的混合溶液中含有FeCl3杂质,通过水解除去杂质,需将溶液调至pH4,在调节溶液pH时,应选用的试剂是ANaOH BZnO CNa2CO3 DFe2O310水是一种极弱的电解质,在室温下,KW11014,则此时水的电离百分数为: A1107 B1/55.6 C1014 D 1/(55.6107)1120 时H2S饱溶液1 L,其浓度为0.1 molL1,已知其电离方程式为H2SH+HS,HSH+S2,若要使该溶液H+及S2浓度都减小,可采取的措施是 A通入适量的HCl B加入适量的NaOH固体C通入适量的SO2 D加入适量的CuSO4固体12下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是A能使甲基橙变红的溶液中:CO32、Ba2、Cl、NaB在c(OH)/c(H)11012的溶液中:AlO2、CO32、Na+、K+C由水电离产生的c(OH)11010mol/L的溶液中:NO3、Mg2、SO42、Fe2+D无色透明溶液中:Al3、HCO3、Cl、K13在Ca(OH)2(Ksp=5.5106)、Mg(OH)2(Ksp=1.21011)、AgCl(Ksp=1.561010)三种物质中,下列说法正确的是 AMg(OH)2的溶解度最小 BCa(OH)2的溶解度最小CAgCl的溶解度最小 D物质Ksp越大溶解度也越大14一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池, 2CH3OH + 3O2 + 4OH 2CO32 + 6H2O,则下列说法正确的是A构成该电池的正极和负极必须是两种活性不同的金属B充电时有CH3OH生成的电极为阳极C放电时溶液中的OH 移向正极D放电时负极的电极反应为:CH3OH6e-8OH CO32 + 6H2O15pH=a某电解质溶液中,插入两支惰性电极通直流电一段时间后,溶液的pHa,则该电解质可能是ABa(OH)2 BHCl CNa2SO4 DAgNO316鉴别CH3OCH3和CH3CH2OH可采用化学方法和物理方法,下列方法不能对二者进行鉴别的是A利用金属钠或金属钾B利用质谱法C利用红外光谱法D利用核子共振氢谱第II卷 非选择题( 共52分)17(10分)北京时间2013年12月2日凌晨1时30分,我国的“嫦娥三号”月球探测器在西昌卫星发射中心发射升空,发射“嫦娥三号”月球探测器的火箭推进器中装有还原剂肼(N2H4)和氧化剂N2O4,当它们混合时,即产生大量的氮气和水蒸气,并放出大量的热。已知0.4 mol气态肼和足量N2O4气体反应生成氮气和水蒸气时放出219.3 kJ的热量。(1)写出肼和N2O4反应的热化学方程式: ;(2)已知H2O(l)H2O(g)H44 kJmol1,则16 g气态肼与足量N2O4气体反应生成氮气和液态水时,放出的热量是 ;(3)肼除应用于火箭燃料外,还可作为燃料电池的燃料,由肼和空气构成的碱性燃料电池的负极反应式为: ,正极反应式为: ;(4)向次氯酸钠溶液中通入一定物质的量的氨气可生成肼,写出反应的离子方程式: 。18(12分)(1)按系统命名法为下列有机物命名 , ;(2)根据名称写出有机物结构简式2,5-二甲基-4-乙基庚烷 ;(3)戊烷(C5H12)的某种同分异构体只有一种一氯代物,试书写戊烷此同分异构体的结构简式: ;(4)有两种有机物都含有碳92.3%,含有氢7.7%,第一种有机物对氢气的相对密度为13,第二种有机物的蒸气密度为3.49 g/L(已折算成标准状况下的值), 则第一种有机物的结构简式为 ,第二种有机物的分子式为 。19(6分)加碘食盐中加入的碘酸钾是一种白色结晶粉末,其溶解度受温度影响很大,且随温度的升高而逐渐增大,常温下很稳定,在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂,可与碘化物等还原性物质发生反应。(1)为检验某食盐中是否含有KIO3,某同学取食盐样品完全溶解于水中,然后加入用盐酸酸化的淀粉KI溶液,结果溶液呈蓝色,则反应的离子方程式为 ;(2)KIO3也可用电解的方法制得,其原理是以石墨为阳极,以不锈钢为阴极,在一定温度和电流下电解KI溶液。总反应方程式为KI+3H2O=KIO3+3H2,则两极的电极反应式分别为:阴极 ,阳极 。20(8分)用0.1320 mol/L的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液,实验数据如下表所示,实验编号待测NaOH溶液的体积/mLHCl溶液的体积/mL125.0024.41225.0024.39325.0022.60回答下列问题:(1)右图中甲为 滴定管,乙为 滴定管(填“酸式”或“碱式 ”);(2)取待测液NaOH溶液25.00 mL 于锥形瓶中,使用 做指示剂,滴定终点的判断依据是 ;(3)若滴定前,滴定管尖端有气泡,滴定后气泡消失,将使所测结果 (填“偏高”、“偏低”或“不变”,下同),若读酸式滴定管读数时,滴定前仰视读数,滴定后正确读数,则所测结果 ;(4) 该NaOH溶液的物质的量浓度为 mol/L (保留小数点后四位有效数字)。21(6分) 根据可逆反应:2I2HI2H2O,设计如下图所示实验装置。B烧杯中装有Na3AsO4和Na3AsO3溶液,A烧杯中装有I2和KI溶液。两烧杯中用一倒置的装有饱和KI溶液的U型管相连,该装置称为盐桥,其作用是避免两烧杯中的溶液相混合,又能使两烧杯中的溶液因相连通而导电。C1、C2棒为惰性电极。进行如下操作: 向A溶液中逐滴加入浓HCl,发现电流计指针发生偏转;若改向B溶液中滴加40%的 NaOH溶液,发现电流计指针向相反方向偏转。试回答以下问题:(1)两次操作中,可以观察到电流计指针偏转方向相反,为什么?试用化学平衡原理解释之 ;(2)操作过程中,C1棒上发生的电极反应式为: ,操作过程中C2棒上发生的电极反应式为: 。22(10分)许多硫的含氧酸盐在医药、化工等方面有着重要的用途。(1)重晶石(BaSO4)常做胃肠道造影剂。已知:常温下,Ksp(BaSO4)1.11010。向BaSO4悬浊液中加入硫酸,当溶液的pH2时,溶液中c(Ba2) ;(2)硫酸亚铁铵晶体(NH4)2Fe(SO4)26H2O常做分析剂。等物质的量浓度的四种稀溶液:a(NH4)2Fe(SO4)2 bNH4HSO4 c(NH4)2SO4 d(NH4)2SO3,其中c(NH)由大到小的顺序为 (填选项字母);(3)过二硫酸钾(K2S2O8)常做强氧化剂,Na2S2O3常做还原剂。K2S2O8溶液与酸性MnSO4溶液混合,在催化剂作用下,可以观察到溶液变为紫色,该反应的离子方程式为 ;样品中K2S2O8的含量可用碘量法测定。操作步骤为称取0.3000 g样品于碘量瓶中,加50 mL水溶解;加入4.000 g KI固体(稍过量),振荡使其充分反应;加入适量醋酸溶液酸化,以 为指示剂,用0.1000 molL1 Na2S2O3标准液滴定至终点(已知:I22S2O 2IS4O)。重复2次,测得平均消耗标准液21.00 mL。该样品中K2S2O8的质量分数为(杂质不参加反应) _(结果保留三位有效数字)。高二化学(A卷)参考答案选择题:题号12345678答案ADBCDABC题号910111213141516答案BDCBCDDB17(10分,每空2分)(1)2N2H4(g)N2O4(g) 3N2(g)4H2O(g)H1096.5kJmol1 (热化学方程式和反应热各1分)(2)318.1 kJ(未写单位不得分) (3)N2H4-4e+4OH N2+4H2O O2+4e+2H2O 4OH(4)2NH3ClO N2H4ClH2O18(12分,每空2分)(1)2-甲基-5-乙基辛烷 3-甲基-2-乙基-1-丁烯(2)(CH3)2CHCH2CH(CH2CH3)CH(CH3)CH2CH3(3)CH3C(CH3)3 (4)CHCH C6H6 19(6分,每空2分)(1)5I + IO3 + 6H+ 3I2 + 3H2O(2)6H+ + 6e 3H2I - 6e + 6OH IO3 + 3H2O 20(8分,最后一空2分,其余每空1分)(1)酸式 碱式 (2)酚酞(或甲基橙) 黄色变成橙色且半分钟内不恢复原有的颜色(或 红色褪去且半分钟不再出现红色)(3)偏高 偏低 (4)0.1288(保留小数点后四位有效数字,否则不得分)21(6分,每空2分)(1)操作使平衡正向移动,C1作负极;操作使平衡逆向移动,C2作负极。故两次电流方向相反(答案合理即可给分)。(2)2I 2e I2 ; AsO33 + 2 OH 2e AsO43 + H2O 。22(10分,每空2分)(1)2.2108mol/L( 未写单位不得分) (2)acdb(2)5S2O2Mn28H2O10SO2MnO16H (没写反应条件给分) 淀粉 94.5%
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