2022年高二上学期期末考试 化学（加一)试题 缺答案

2022年高二上学期期末考试 化学（加一)试题 缺答案可能用到的相对原子质量：H-1；O-16；C-12；N-14；Na-23；Mg-24；Al-27；Si-28；S-32；K-39；Cu-64；Fe-56；Zn-65；Cl-35.5友情提示：请把卷答案做在答题卡上，谢谢！卷（选择题部分，共45分）一、选择题(每小题2分，每题只有1个正确选项，共30分)1. 铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。下列与这些用途无关的性质是 A不易生锈 B导电性好 C密度小 D强度高2氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成： 。下列叙述正确的是 A在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B上述反应中每生成2 mol AlN，N2得到3 mol电子C氮化铝中氮元素的化合价为-3D氮化铝晶体属于分子晶体3向一定量的下列物质的溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，先生成白色沉淀，后沉淀逐渐溶解这种物质是 AMgS04 BNaAl02 CA1C13 DFeCl3 4. 在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是 AMg BCu CAg DH25.“铝热剂”能冶炼金属、焊接铁轨等，但没有“镁热剂”，其原因可能是 AMg与金属氧化物难以反应 BMg与金属氧化物反应所需温度太高 CMg与金属氧化物反应放热少 DMg与金属氧化物反应过于剧烈 60.1摩镁粉分别在足量的O2、CO2、N2中燃烧,生成固体的质量依次为W1、W2、W3。下列关系式正确的是 AW2W1W3 BW1=W2W3 CW1=W2=W3 DW3W2W17铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为 A1:1 B2:1 C3:1 D1:38. 下列四种物质,只能跟NaOH溶液作用,不能跟盐酸作用的是 A. NaHS B. NaAlO2 C. KHSO4 D. CH3COONH4 9下列溶液在常温下能跟镁反应生成氢气的是 A. NaCl B. NH4Cl C. NaOH D. Na2CO310把三氯化铁溶液蒸干灼烧,最后得到的固体产物是 A. 无水三氯化铁 B. 氢氧化铁 C. 氧化亚铁 D. 三氧化二铁11. 在托盘天平上有足量水和0.1mol/L盐酸的A、B两烧杯，且质量相等，调至平衡，然后在A、B中同时分别投入等物质的量的钠和镁，对天平的指针正确描述是 A. 先偏向B最后不偏 B. 先偏向A最后不偏 C. 偏向A D. 偏向B 12 a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。已知:(1)a、c均能与稀硫酸反应放出气体；(2)b与d的硝酸盐反应,置换出单质d；(3)c与强碱反应放出气体；(4)c、e在冷浓硫酸中发生钝化。由此可判断a、b、c、d、e依次为 A. Fe、Cu、Al、Ag、Mg B. Al、Cu、Mg、Ag、FeC. Mg、Cu、Al、Ag、Fe D. Mg、Ag、Al、Cu、Fe13使相同摩尔浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl-离子完全沉淀时,若所用相同浓度的AgNO3溶液的体积比为3:2:1,则上述三种溶液的体积比是 A. 9:4:1 B. 3:2:1 C. 6:3:2 D. 9:3:114与金属铝反应只能放出氢气，且一定能大量共存的离子组是 A. NH4+、NO3、CO32、Na+ B. Na+、Ba2+、Cl、SO42 C. K+、Cl、Na+ 、OH D. AlO2、K+、OH、Al3+15铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和336mL的N2O4气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为 A9.02g B8.51g C8.26g D7.04g二、选择题（每小题3分，每题有12个正确选项，若有2个正确选项的，只选1个正确选项得2分，有错不给分，共15分）16将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是 A. 硫酸 B. 双氧水 C. 硝酸钾 D. 氯化铜17. 下列关于铝的化合物参与反应的离子反应方程式正确的是 A. 向烧碱溶液中滴加少量氯化铝溶液： Al3+4OH- AlO2-+2H2OB. 氯化铝溶液通入过量氨水：Al3+4OH- AlO2- +2H2O C. 过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中：CO2+AlO2-+2H2OAl(OH)3+HCO3- D. 向偏铝酸钠溶液中加入过量硫酸氢钠溶液：AlO2+H+H2OAl(OH)318下列叙述中,可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是 A. 在氧化-还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多B. 同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强C. 甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能D. 将甲、乙作电极组成原电池时,甲是负极19 已知铍(Be)的原子序数为4.下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是 A. 铍的原子半径大于硼的原子半径 B. 氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是8C. 氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱 D. 单质铍跟冷水反应产生氢气20某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等），下列分析推理不正确的是 50mL盐酸50mL盐酸50mL盐酸m(混合物)9.2g15.7g27.6g(标况)2.24L3.36L3.36LA盐酸的物质的量浓度为3.0 mol/L B根据表中数据不能计算出混合物中NaHCO3的质量分数C加入混合物9.2g时盐酸过量 D15.7g混合物不能与盐酸完全反应卷（非选择题部分，共55分）三、填空题（共45分）：21.下列各图中的纵坐标表示沉淀的物质的量，横坐标表示加入x的物质的量，请将各图一一对应的反应的代号填入每图下方的括号内。AAlCl3溶液中滴入NaOH溶液 BNaAlO2溶液中通入HClC稀硫酸中滴入Ba(OH)2溶液 D石灰水中通入CO2EAlCl3溶液中滴入氨水 FAlCl3溶液中滴入NaAlO2溶液G在盐酸酸化的AlCl3溶液中，滴入KOH溶液HAlCl3、MgSO4的混合溶液中加入过量NaOH溶液 22. 锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成Zn(NH3)42+。回答下列问题：(1) 单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存在形式为 （用化学式表示）。(2) 写出锌和氢氧化钠溶液反应（生成ZnO22-离子）的化学方程式： 。(3) 下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是 。A. 硫酸铝和氢氧化钠 B. 硫酸铝和氨水 C. 硫酸锌和氢氧化钠 D. 硫酸锌和氨水(4) 写出可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式 。(5) 试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的原因 。23. 某学校化学兴趣小组为探索金属回收物的综合利用，专门设计实验用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体（FeSO47H2O）和胆矾晶体（CuSO45H2O），其实验方案如下：方案一： 试回答下列问题：（1）过滤用的器材已有：滤纸、铁架台、铁圈、烧杯和漏斗，还要补充的玻璃仪器是 。（2）由滤液A制得AlCl3溶液有途径和两条，你认为合理的是 ，理由是 。（3）从滤液E中得到绿矾晶体的实验操作是 。（4）写出用滤渣F制备胆矾晶体的化学方程式 ， 。方案二：请回答下列问题：（5）写出由滤液C到沉淀的离子方程式 。（6）小组成员经过检测，发现制得的绿矾不纯，试分析原因 ， 小组成员检测制得的绿矾不纯所用试剂为 。（7）方案一和方案二，你认为哪种方案相对 更合理，理由是 。24. 工业上用铝土矿（主要成分是Al2O3，还有少量的Fe2O3、SiO2）提取冶炼铝的原料氧化铝，并分析该铝土矿中氧化铝的含量。工艺流程如下图：（1）残渣的成分是 （填化学式），原料A的名称是_，步骤反应的离子方程式是_ _。（2）滤液1中要加入稍过量原料B，原料B的化学式是_，步骤反应的子方程式是：_。（3）滤液3中的离子主要有 。该流程中哪些物质可循环使用 。（4）如果省去步骤，即溶解铝土矿是从加入原料B开始，则会对氧化铝的提取有什么影响_。（5）步骤中都要用到的物质分离的方法是 ；步骤后得到的沉淀要洗涤后才能灼烧，如何判断该沉淀已洗涤完全？ 。（6）某化学兴趣小组取A克铝土矿用以上流程进行实验，最终得到B克氧化铝，则计算该铝土矿中氧化铝的百分含量为 （用含A、B 的计算式表示）。会导致该小组实验结果偏大的原因可能是： A、未对沉淀1进行洗涤 B、未对沉淀2行洗涤 C、加热灼烧沉淀2时前后两次称量结果超过0.001克 D、步骤所得混合物在分离时有液体溅出四、计算题（10分）：25. 把铝、铁混合物1.1 g溶于200 mL 5molL盐酸中，反应后盐酸的浓度变为4.6molL(溶液体积变化忽略不计)。求：（1）反应中消耗HCl的物质的量 。 （2）该混合物中铝 mol、铁 mol。26某工厂以精辉铜矿(主要成分为Cu2S)为原料冶炼金属铜，在炼铜炉内发生如下反应(在高温条件下进行)：2Cu2S + 3O2 2Cu2O + 2SO2，2Cu2O + Cu2S 6Cu + SO2若生产38.4t金属铜，需要含杂质20的精辉铜矿多少吨(设杂质不参加反应)?若中产生的二氧化硫用于制硫酸，可生产98的硫酸多少吨(二氧化硫转化成三氧化硫的转化率为92，三氧化硫的吸收率为98)?