2022年高二上化学竞赛试题高中化学竞赛试题

2022年高二上化学竞赛试题高中化学竞赛试题相对原子质量：H 1 O 16 C 12 N 14 Fe 56 Cu 64 Zn 65一、选择题（本题包括24小题，112每小题2分，1222每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）1、下列说法均摘自某科普杂志，你认为无科学性错误的是 （ ）A、铅笔芯的原料是金属铅，儿童在使用时不可用嘴吮咬铅笔，以免引起铅中毒B、一氧化碳有毒，生有煤炉的居室，可放置数盆清水，这样可有效地吸收一氧化碳，防止煤气中毒C、“汽水”浇灌植物有一定的道理，其中二氧化碳的缓释，有利于作物的光合作用D、纯净水不含任何化学物质2、下列各组混合气体分别通如水中，其中一种气体消失另一种气体体积增大的是 （ ）A、 HCl、CO2 B、 HCl、F2 C、 NO、NO2 D、H2S、SO23、“绿色化学”越来越受到人们的重视，下列可以看作绿色氧化剂的是（ ）A浓盐酸B双氧水C硝酸D氯水4、25时某溶液中由水电离出的c(OH)为11011mol/L，则该溶液的PH可能等于（ ）11 8 7 3ABCD5、在3NO2+H2O 2HNO3+NO平衡体系中通入O2，则化学平衡（ ）A不移动B向生成HNO3的方向移动C最终向生成NO2的方向移动D移动方向视通入O2的量而定6、xx年美国科学家通过“勇气”号太空车探测出水星大气中含有一种称为硫化羰（化学式为COS）的物质，已知硫化羰与二氧化碳的结构相似，但能在氧气中完全燃烧，下列有关硫化羰的说法正确的是 （ ）A硫化羰在氧气中完全燃烧后的产物是CO2和SO2B硫化羰可用作灭火剂C硫化羰的电子式为：D硫化羰是非极性分子7、据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关的说法正确的是 ( )A. N4是N2的同素异形体 B. N4是N2的同分异构体C. 相同质量的N4和N2所含原子个数比为12 D. N4的摩尔质量是56 g8、下列实验操作正确的是 ( )A 将氢氧化钠固体放在滤纸上称量 B用10mL量筒量取8.58mL蒸馏水 C制取氯气时，用二氧化锰与浓盐酸在常温下反应，并用排水集气法收集 D配制氯化铁溶液时，将一定量氧化铁溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度9、 Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO42全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是 （ ）A、Al3+B、Al(OH)3C、AlO2D、Al3+和Al(OH)310、有M、R两种主族元素，已知M2-离子与R+离子核外电子数之和为20，则下列说法不正确的是（ ）A、M与R的质子数之和一定等于19B、M、R可能分别处于第二周期和第三周期C、M、R可能分别处于第三周期和第二周期D、M和R的质子数之差可能等于711、下列说法正确的是 （ ）A、难失去电子的原子，易形成阴离子 B、单质分子中不存在化学键，化合物的分子才存在化学键 C、含有金属元素的离子不一定是阳离子 D、由不同种原子所形成的纯净物一定是化合物12、对某酸性溶液（可能含有Br，SO42，H2SO3，NH4）分别进行如下实验：加热时放出的气体可以使品红溶液褪色加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是 （ ）A、Br B、SO42 C、H2SO3 D、NH413、阿伏加德罗常数约为6.021023 mol1，下列叙述中正确的是A常温常压下，18.0 g重水(D2O)所含的电子数约为106.021023B室温下，42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为36.021023C标准状况下，22.4 L甲苯所含的分子数约为6.021023D标准状况下，a L甲烷和乙烷混合气体中的分子数约为6.02102314、一种有机物的化学式为C4H4，分子结构如图所示，将该有机物与适量氯气混合后光照， 生成的卤代烃的种类共有（ ）A2B4C5D615、叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是 ( )A. HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(HN3)c(H+)c()c(OH-)B. HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物C. NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)c()c(OH-)c(H+)D. 与CO2含相等电子数16、对于某些离子的检验及结论一定正确的是 ( )A. 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有B. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有C. 加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有D. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+17、下列离子反应方程式正确的是（ ） A用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫气体：2CO32+SO2+H2O =2HCO3+SO32 B二氧化硫气体通入到过量Ca（ClO）2溶液中： SO2H2OCa2+2ClO-=CaSO32HClO C在亚硫酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液 NH+H+2OH NH3H2O+H2O DKHS的水解：HS-H2O H3O +S2-18、同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应或转化中同位素示踪表示正确的是（） A2Na218O2 + 2H2O = 4Nal8OH + O2 B2KMnO4 + 5H218O2 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 518O2+ 8H2O CNH4Cl + 2H2ONH32H2O + HClDK37ClO3 + 6HCl = K37Cl + 3Cl2+ 3H2O19、下列各组离子一定能大量共存的是（ ）A在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl、SCNB在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2、CO32C在C（H+）=1013mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、SO42、NO3D在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl、NO320、碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为： Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s) 下列说法错误的是 （ ） A电池工作时，锌失去电子 B电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e=Mn2O3(s)+2OH(aq) C电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 D外电路中每通过O.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g21、一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g) + B(g) 3C(g)，若反应开始时充入2 mol A和2 mol B，达平衡后A的体积分数为a %。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数小于a %的是 （ ） A2 mol C B2 mol A、1 mol B和1 mol He（不参加反应）C1 mol B和1 mol C D2 mol A、3 mol B和3 mol C22、含ng HNO3的稀溶液恰好与mg铁粉完全反应，若HNO3只被还原为NO，nm可能是 51 92 31 21 41 （ ）A B C D 第卷（共46分）一、 答案栏题号123456789101112答案题号13141516171819202122答案二、填空题（本题共9分）23、（9分）已知四种强电解质溶液，分别含有下列阴、阳离子中的各一种，并且互不重复：NH、Ba2+、Na+、H+、SO、NO、OH、CO。将这四种溶液分别标记为A、B、C、D，进行如下实验：在A或D中滴入C，均有沉淀生成D和B反应生成的气体能被A吸收A和D反应生成的气体能被B吸收试回答下列问题： （1）D的化学式是 ，判断理由是 。 （2）写出其余几种物质的化学式：A B C （3）写出实验中有关反应的离子方程式 三、推断题（本题共14分）24（14分）如图所示，各物质间存在如下相互转化关系，其中F为金属，能和氧化铁反应，生成铁单质。E和K为无色气体单质，其它物质均为化合物，A为无色气体且通入澄清石灰水有浑浊出现，C为无色液体。试回答下列问题：（1）写出F与氧化铁反应的化学反应方程式 。（2）写出E的名称： ，气体A的分子属于 （极性、非极性）分子， （3）化合物B的电子式为： （4）写出B与C反应的化学方程式： （5）写出J生成L的离子反应方程式： ，（6）写出H的固体转化为D的化学反应方程式： 。四、简答题（本题共15分）25（15分）T时，有甲、乙两个密闭容器，甲容器的体积为1L，乙容器的体积为2L，分别向甲、乙两容器中加入6mol A和3mol B，发生反应如下：3A（g）b B（g）3C（g）2D（g），（正向为放热反应）；4min后甲容器内的反应达到平衡，A的浓度为2.4mol/L，B的浓度为1.8mol/L；t min后乙容器内的反应达到平衡，B的浓度为0.8mol/L。根据题给的信息回答下列问题： （1）甲容器中反应的平均速率（B）_，化学方程式中计量数b_。 （2）乙容器中反应达到平衡所需时间t_4min（填“大于”、“小于”或“等于”），原因是_。 （3）T时，在另一个体积与乙相同的丙容器中，为了达到平衡时B的浓度仍然为0.8mol/L，起始时，向丙容器中加入C、D的物质的量分别为3mol、2mol，则还需加入A、B的物质的量分别是_、_。 （4）若要使甲、乙容器中B的平衡浓度相等，可以采取的措施是_。 A保持温度不变，增大甲容器的体积至2L B保持容器体积不变，使甲容器降低温度 C保持容器压强和温度都不变，向甲中加入一定量的A气体 D保持容器压强和温度都不变，向甲中加入一定时的B气体五、计算题（本题共8分）26、（8分）2.80g铁与100mL稀硝酸混合充分的反应，产生气体为NO，反应后铁、硝酸均无剩余。向反应后的溶液中加入100mL 0.2mol/L的碘化钾溶液，恰好将溶液中的Fe3+全部还原，求原硝酸溶液的物质的量浓度。xx年高二化学竞赛试题答案一、 案栏题号123456789101112答案题号13141516171819202122答案24（9分）（1）（NH4）2CO3（1分）；D和A、B都能生成气体，而题给离子中只有H与CO、OH与NH能反应生成气体，故D只能为（NH4）2CO3（2分） （2）AH2SO4 BNaOHCBa（NO3）2（每空1分，共3分） （3）NH+OH=NH3+H2O NH3+H+=NH（3分，错一个扣2分，扣完为止）.26（14分）（1）F与氧化铁反应的化学方程式：2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe （2）Na+ O O 2Na+ （3）非极性分子 （4）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 （5）AlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3或2AlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32 （6）2NaHCO3 Na2CO3+CO2+2H2O 27、 （15分） （1）（4分）0.3mol/(Lmin)，1 （2）（3分）大于，乙容器的体积大于甲容器的体积，浓度减小，反应速率减慢，达平衡所需时间长。 （3）（4分）3mol、2mol （4）（4分）A、C（答对一个得2分，答对两个得4分，答错一个该题得0分）28（8分）解：根据电子得失守恒：C (HNO3)=0.4mol/L