2022年高一化学上学期期末统考试题(I)

2022年高一化学上学期期末统考试题(I)注 意 事 项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1.本试卷共6页，包含选择题第1题第20题，共40分、非选择题第21题第26题，共60分两部分。本次考试时间为90分钟，满分100分。考试结束后，请将答题卡交回。2.答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、学号、考生号、座位号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置。3.选择题每小题选出答案后，请用2B铅笔在答题纸指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案。非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题纸指定区域作答。在试卷或草稿纸上作答一律无效。4.如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 选 择 题 （共40分）单项选择题（本题包括15小题，每题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）1下列行为不符合“绿色化学”这一主题的是A推广和鼓励多使用公共交通工具出行 B秸秆就地焚烧，降低运输成本C大力发展太阳能和风力发电 D对燃煤进行脱硫，减少SO2对空气的污染2纯碱在玻璃、肥皂、造纸、食品等工业中有广泛的应用，纯碱属于 A酸 B碱 C盐 D氧化物3下列属于化学变化的是 A干冰升华 B氯气液化 C海水晒盐 D钢铁生锈4能产生丁达尔效应的分散系是 ACuSO4溶液 B盐酸 CFe(OH)3胶体 DKOH溶液5下列物质属于电解质的是 A. NaOH固体 B. 氨气 C. 蔗糖 D. KCl溶液6在含有大量Ba2、OH、Cl的溶液中，还可能大量共存的离子是 AHCO3 BNO3 CH DFe37下列化学用语正确的是 A质子数为17、中子数为20的氯原子： B氟原子的结构示意图：C明矾的化学式：KAlSO412H2O D次氯酸的电离方程式：HClO = H+ClO-8下列有关说法错误的是A硅可用于制造光导纤维 B铝槽车可用于浓硫酸的贮运C铝热反应可用于焊接铁轨 D呈液态钠钾合金可用于快中子反应堆的热交换剂9下列反应的离子方程式书写正确的是 A钠和水反应： 2NaH2O = 2NaOHH2B氯化镁溶液中加入氨水：Mg2+2OH= Mg(OH)2C. 氢氧化钡与稀硫酸反应：Ba2+SO42= BaSO4D氯气通入FeCl2溶液中：Cl2 + 2Fe2+ = 2Cl+ 2Fe3+10下列装置能达到实验目的的是 图1 图2 图3 图4 CO2(HCl)饱和NaHCO3澄清石灰水 A图1用于分离酒精和水 B图2用于验证木炭与浓硫酸的反应产物中含有CO2 C图3用于除去CO2中的少量HClD图4用于制备蒸馏水11下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 B. NaHCO3能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂 C. 浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氢气DMgO、Al2O3熔点高，可用于制作耐火材料12用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是 A1 mol H2含有的分子数目为NAB24 g Mg变为Mg2时失去的电子数目为NA C1 L 1 molL1CaCl2溶液中含有的Cl离子数目为NAD常温常压下，11.2 LO2中含有的原子数目为NA13关于NaHCO3和Na2CO3的性质判断正确的是 A常温下溶解度：NaHCO3Na2CO3B常温下，相同物质的量浓度溶液的碱性：NaHCO3Na2CO3C热稳定性：NaHCO3Na2CO3D与同浓度、同体积的盐酸反应生成气体的快慢：NaHCO3Na2CO314下列试剂的保存方法中错误的是 A少量的钠保存在煤油中 B氢氟酸保存在玻璃瓶中C新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中 DNaOH溶液保存在带橡皮塞的玻璃瓶中15提纯下列物质（括号内物质为杂质），选用的试剂和方法都正确的是物 质除杂试剂方法ACO（ CO2）NaOH溶液洗气BFeCl2溶液（ FeCl3）足量铜粉过滤CKNO3（KCl）蒸发结晶DAl2O3（Fe2O3）NaOH溶液过滤 不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得1分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分。）16 下列有关离子检验的操作、现象及结论均正确的是 A用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则该溶液中一定不含K+ B向无色溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀出现，则该溶液中一定含有SO42 C向无色溶液中加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有CO32D向某溶液中加入KSCN溶液无现象，再滴入少量H2O2，呈血红色，则该溶液中一定含有Fe2+17反应3Cl2+8NH3 = 6NH4Cl+N2常用于判断氯气管道是否漏气，关于该反应的说法正确的是ACl2发生氧化反应 B NH3是还原剂C每生成1 mol N2，转移3 mol电子 D被氧化与未被氧化的NH3物质的量之比为1:318以下物质间的每步转化不能通过一步反应就能实现的是 AAl2O3Al(OH)3NaAlO2 B MgCl2MgMg3N2CSSO2H2SO4 DNaClCl2 FeCl2 19下列实验操作正确的是A蒸发操作时，应将溶液完全蒸干后停止加热B稀释浓硫酸时，沿烧杯内壁将浓硫酸缓慢加入水中，边加边搅拌C分液操作时，先放出下层液体，再关闭活塞，从漏斗口倒出上层液体D配制一定物质的量浓度的溶液时，若加水超过容量瓶的刻度线，用胶头滴管吸出多余液体20将2.1 g镁铝合金的碎片加入50 mL盐酸中，待合金完全溶解后，生成0.1 mol H2，得到溶液X。下列分析一定正确的是 A开始时观察到金属碎片表面有极少量气泡，可能原因为该金属片表面有氧化膜B过程中观察到金属碎片表面有大量气泡并在液面上“翻滚”，说明该合金碎片的密度小于该盐酸溶液的密度 C该盐酸的物质的量浓度一定为4.0 molL1D溶液X中Mg2+与Al3+的物质的量之比一定为1:1非 选 择 题（共60分）21（6分）按要求回答下列问题：（1）用浓硫酸给竹筒“刻字”是利用浓硫酸的 性。（2）使品红溶液褪色的气体可以是SO2，也可以是 气体。（3）在制作印刷电路板的过程中常利用铜与氯化铁溶液反应，该反应的离子方程式是 。22（8分）按要求进行计算，直接写出计算结果：（1）标准状况下，2.24 L Cl2的质量为 g。（2）10.8 g R2O5中氧原子的数目为3.011023，则元素R的相对原子质量为 。（3）阻燃剂碱式碳酸铝镁中OH-与CO32-质量之比为51:300，则这两种离子的物质的量之比为 。（4）将10 mL1.00 mol/L Na2CO3溶液与10 mL1.00 mol/L CaCl2溶液相混和，则混和溶液中Na+的物质的量浓度为 mol/L（忽略混合前后溶液体积的变化）。23（8分）下列各物质的转化关系如下图所示。B、D是气体，其中B是空气的主要成分之一；C是淡黄色固体，常用于供氧剂；E是红棕色固体；F是最常见的无色液体。回答下列问题：（1）C的化学式是 。 （2）气体D通入紫色石蕊溶液的现象是 。（3）写出反应的离子方程式 。 （4）写出反应的化学方程式 。24（14分）工业上采用硫铁矿焙烧去硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质) 制取七水合硫酸亚铁(FeSO47H2O) ，流程如下：（1）滤渣的主要成分是 （填化学式）。 （2）还原时，试剂X若选用SO2，则反应后的阴离子是 （填化学式）。 （3）从分离出滤渣II后的滤液中得到产品，应进行的操作是 、 、过滤、洗涤、干燥。（4）七水合硫酸亚铁(FeSO47H2O) 在医学上常用作补血剂。某课外小组通过以下实验方法测定某补血剂中亚铁离子的含量。步骤a：取10片补血剂样品除去糖衣、研磨、溶解、过滤，将滤液配成250 mL溶液；步骤b： 取上述溶液25 mL于锥形瓶中，加入少量稀硫酸酸化后，逐渐滴加0.0100 mol/L的KMnO4溶液，至恰好完全反应，记录消耗的KMnO4溶液的体积（假定药品中其他成分不与KMnO4反应），发生的反应为：MnO4- + 5Fe2+ + 8H+ = 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O；步骤c：重复“步骤b” 23次，平均消耗KMnO4溶液20.00 mL。步骤a中配制溶液时需要的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管外，还需要 、 。该补血剂中亚铁离子的含量为 mg/片 （请写出计算过程）。25（12分）某兴趣小组模拟工业制漂白粉，设计了下列图5的实验装置。已知：氯气和碱反应放出热量。6Cl2+6Ca(OH)25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O。饱和食盐水 石灰乳 NaOH溶液甲 乙 丙 丁图5浓盐酸MnO2a 回答下列问题：（1）甲装置中仪器a的名称是 ，MnO2在反应中所起的作用是 。（2）装置乙中饱和食盐水的作用是 。（3）制取漂白粉的化学方程式是 。该小组制得的漂白粉中n(CaCl2) 远大于nCa(ClO)2，其主要原因是 。为提高Ca(ClO)2的含量，可采取的措施是 （任写一种即可）。 （4）漂白粉应密封保存，原因是 （用化学方程式表示）。26（12分）化学反应的条件多种多样，“撞击”也是其中的一种。如：NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等组成的混合物受撞击时会产生大量气体，因而曾用作汽车安全气囊的产气药剂，其原理如下： NaN3受撞击分解产生金属钠和氮气； 金属钠将Fe2O3中铁置换出来，同时又将KClO4还原为KCl； NaHCO3受热分解。请回答下列问题：（1）KClO4（高氯酸钾）中氯元素的化合价为 ，NaN3（叠氮酸钠）中阴离子的符号为 。（2）若取100 g上述产气药剂进行实验（假设各物质均反应完全） 产生的气体成分有 （填化学式）。 所得固体产物遇水显强碱性，则固体产物中有 （填化学式）。 若气体通过足量的碱石灰后体积为33.6 L（标准状况），则产气药剂中NaN3的质量分数为 。（3）欲使各物质均反应完全，从最初反应物和最终生成物的组成来分析，产气药剂中有关物质的物质的量n( NaN3)、n(Fe2O3)、n(KClO4)三者之间，应满足的定量关系是 。溶解度/gKClKClO4温度/NaClO4图6（4）已知相关物质的溶解度随温度变化的曲线如图6，请补充完整实验室制取KClO4的步骤为：称取一定质量的KCl、NaClO4溶解后加热， ，蒸馏水洗涤干净，真空干燥得到KClO4。xx年1月高一期末调研测试 化学试题答案及评分标准 xx.0112345678910BCDCABAADC11121314151617181920DACBA DBDADBCA21（6分）（每空2分）（1）脱水 （2）Cl2 （其它合理答案也给分） （3）Cu+2Fe3+= Cu2+2Fe2+22（8分）（每空2分）（1）7.1 g （2）14 （3）3:5 （4）1.0023（8分）（每空2分）（1）Na2O2（2）石蕊溶液变红（3）Fe2O3+6H=2Fe3+3H2O（4）Na2SO3SO2H2O=2NaHSO324（14分）（1） SiO2 （2分） （2）SO42- (2分）（3）蒸发浓缩（2分） 冷却结晶（2分）（4）玻璃棒（1分）、250 mL容量瓶（1分）MnO4- 5Fe2+ 25mL溶液中： n(Fe2+) = 5 n(MnO4-) = 50.0100mol/L20.0010-3L=10-3 mol（2分）250 mL溶液中：n(Fe2+) =10-3 mol10 = 10-2mol（1分） 1片补血剂样品中：n(Fe2+) = 10-3mol m(Fe2+) = 10-3mol56g/ mol=0.056g = 56mg（1分）25（12分） 除第（1）题每空1分，其余每空2分（1）分液漏斗 作氧化剂 （2）除去氯气中混有的氯化氢（3） 2Cl2+2 Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O氯气和碱反应会放出热量，导致温度升高，发生了副反应：6Cl2+6 Ca(OH)25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O 将丙装置浸在盛有冷水的水槽中或控制氯气产生速率（其它合理答案也给分）（4）Ca(ClO)2 +CO2+H2O= CaCO3+2HClO26（12分）（1）+7、N3-（各1分，共2分）（2） CO2、N2、H2O(g)（ 2分） ； Na2O、Na2CO3（ 2分，多写Na、NaOH不扣分） 65% （ 2分）； （3）n( NaN3)=6n(Fe2O3)+8n(KClO4) （ 2分，填“”不扣分）（4）冷却过滤（ 2分）（其它合理答案也给分）