山东省K12联盟2018届高三开年迎春考试化学试题附解析

山东K12联盟2018届高三开年迎春考试理综化学试题1 .中华民族历史悠久，有着优秀的传统文化。古诗词是中国灿烂文化遗产中的瑰宝，其意蕴含蓄，意境深远。下列有关说法正确的是（）“榆荚只能随柳絮，等闲撩乱走空园”中的“柳絮”和棉花的成分均含纤维素“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”中的“烟”是弥漫在空气中的 PM2.5固体颗粒“零落成泥碾作尘，只有香如故”中的“香”体现了分子是由原子构成的“落红不是无情物，化作春泥更护花”其中包含了复杂的化学变化过程A. B. C. D.【答案】C【解析】 柳絮”和棉花的成分均含纤维素，故正确； 烟”是固体小颗粒弥漫在空气中，不一定是PM2.5的固体颗粒，故错误；看”体现了分子是不停地运动的，故错误；植物的腐烂包含了复杂的化学变化过程，故正确；故选 Co2 .全氮类物质具有高密度、超高能量及爆轰产物无污染等优点。中国科学家成功合成全氮 阴离子N-,N5-是制备全氮类物质 N5+N-的重要的中间体。下列说法中，不正确的是（）A.全氮类物质属于绿色能源B.每个炉中含有35个质子C. N5+N5-结构中只有共价键D. N5+N-爆炸时,它既是氧化剂又是还原剂【答案】C【解析】A、全氮类物质具有爆轰产物无污染等优点，所以属于绿色能源，故A正确；B、每个N5+中含有质子为7X5=35个，而电子为35-1=34个电子，故B正确；C、N5+和N5-离子 间存在离子键，而离子内氮氮之间存在共价键，所以N5+N5结构中含共价键，故C错误；D.N5+N5-爆炸时，生成氮气，只有 N元素的化合价发生变化，它既是氧化剂又是还原剂，故 D 正确；故选Co3 .由硫铁矿（主要成分：FeS 和SiO2）为主要原料得到绿矶（FeS。 7比0）的流程如下：卜列说法不正确的是（）A.过程1,废气中含SOB.过程2,试剂a为稀硫酸C.过程 3,离子方程式为 2Fe3+SO+2HO=2FS+SO2-+4H+D.过程4,将溶液加热到有较多固体析出 ，再用余热将液体蒸干，可得纯净绿矶【答案】D【解析】由制备绿矶流程可知，硫铁矿（主要成分：Fes2和HO高温燃烧后的烧渣（主要成分：F光。,和SiQ。溶于硫酸,溶液中含过程2过滤除去二氧你圭,滤液中通入二氧化硫，将铁离子 还原生成亚铁离子，过程4为蒸发浓缩、冷却结晶析出绿矶哂 根据上述分析，过程1 ,废气中含 05 ,故A正确；B因绿肌的酸根离子为硫酸根离子，则过程2最好用硫酸来溶解烧渣，故B正确； C.过程3中二氧化硫将铁离子还原生成硫酸亚铁，离子方程式为2Fe3+ + SO3 + 2H3O=2Fe+SO42- + 4H+，故匚正确；D.过程4 ,将溶液加热到有较多固体析出，再用余热将液体蒸干，蒸干时绿矶受 热失去结晶水，彳环到纯净绿矶，故D错误；故选D点睛：本题考查混合物分离提纯，把握制备流程中发生的反应、混合物分离方法、实验技能等为解答的关键。注意选项C为解答的难点，要注意氧化还原反应方程式的配平。4 .已知 CH-CH=CH+CH上 一（:Hf31-CH = CH+CH?=CH2下列说法不正确的是（）A.上述四种物质互为同系物B.上述反应的四种分子中，所有碳原子均可以共平面C.与CHa-CH=CH彳结构相似,含有双键和苯环的同分异构体还有D. CH3-CH=CH与澳的四氯化碳溶液反应时，只能生成,咒,H , JI-（ JI【答案】A【解析】A.咽一 CH =中含有苯环,与CFh-CH=Cbh的结构不相似，不是同系物，故A错误；B.碳碳双键和苯环均为平面结构,上述反应的四种分子中,所有碳原子均可以共平面，故B正确；C,与 CHjCH =结构相似，含有双键和苯环的同分异构体还有：琴环上连接乙烯基和甲基有3种、ch2 = CHah-y = 共5CHj种，故C正确；D. CH3Ksp(CuS)C向NaHCO溶液中足量的SO,将气体通入品红溶液后再通入澄清石灰水澄清石灰水变浑浊酸性：H2S8H2COD分别向等物质的量浓度、等体积的KCl和KI的溶液，滴加2滴稀的Ag( NH) 2OH溶液，充分振荡后KCl溶液中无白色沉淀,KI溶液中后黄色沉淀Ag+结合微粒的能力： I NHClA. A B. B C. C D. D【答案】D【解析】A.滴加稀硫酸酸化，亚铁离子、硝酸根离子发生氧化还原反应生成铁离子，不能检验是否变质，检验是否变质时不能加酸酸化，故 A错误；B.在0.1mol/LNa 2s溶液中滴加 少量等浓度的ZnSO4溶液，反应后硫离子过量，再加入少量等浓度的CUSO4溶液，过量的硫离子与铜离子反应生成硫化铜黑色沉淀，不能说明Ksp(ZnS)和Ksp(CuS)的大小，故B错误；C.向NaHCO3溶液中足量的SO2,将气体通入品红溶液后，仍然有少量二氧化硫逸出，再通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊， 可能生成的亚硫酸钙沉淀， 不能说明生成了碳酸钙， 也就不能说明酸性：H2SO3H2CO3,故C错误；D.分别向等物质的量浓度、等体积的KCl和KI的溶液，滴加2滴稀的Ag( NH3)2OH溶液，充分振荡后，KCl溶液中无白色沉淀，说明Ag+结合氯离子的能力比 NH3小，KI溶液中有黄色沉淀， 说明Ag+结合碘离子的能力比 NH3 大，故D正确；故选D。点睛：本题的易错点为 B,要注意反应后硫离子过量，可能是过量的硫离子与铜离子的反应，而不是铜离子与硫化锌溶解形成的硫离子的反应，即不能说明存在沉淀的转化。6.用NaB(OH)4溶液可以制备 HBO,其工作原理如图，下列叙述不正确的是(R世电鼾/卜版M而 产用空 黑斜友y容A. a 极反应式为：CH4-8e -+4C2-=CO+2H2OB. M室发生的电极反应式为：2H2O-4e=O T +4H+C.理论上每生成1mol产品，可消耗标准状况下5.6L甲烷气体D. b膜为阴离子交换膜，产品室发生反应的化学原理为强酸制弱酸【解析】根据图示，通入甲烷的电极为原电池的负极，通入氧气的电极为原电池的正极，因此M室中石墨电极为阳极，铁电极为阴极。A. a极为原电池的负极，甲烷发生氧化反应，反应式为：CH4-8e-+4O2=CO2+2H2O,故A正确；B. M室中石墨电极为阳极，电解时阳极 上水失电子生成 。2和H + ,电极反应式为2H2O-4e-O2T+4H,故B正确；C.理论上每生成 1mol 产品，M、N 室电极反应式分别为 2H2O-4e=O2f +4H、2H2O+2e=H 2 T +2OH, M 室生 成1molH+、N室生成0.5molH2,阴极生成的气体体积在标况下是11.2L,故C错误；D.原料室中的B(OH)4-通过b膜进入产品室，M室中氢离子通入a膜进入产品室，则b膜为阴离 子交换膜，产品室中氢离子与 B(OH)4-反应生成H3BO3,符合强酸制弱酸的原理，故D正确；故选Co7 .常温下,向10mL0.2mol/LH 2c2Q溶液中滴加0.2mol/LKOH溶液，水电离出氢离子浓度c(H+)与加入氢氧化钾溶液的体积的变化如下图，已知常温下，H2GQ的电离常数为：K=5.0X10-2,&=5.4X10-5，根据图示判断，下列说法不正确的是()A. c点的溶液显碱性8 . a点时，加入 心液的体积Vi=10mL9 . b点时，溶液中各粒子浓度的大小顺序为：c(K+)c(C 2Q2-)c(OH-)c(HC2Q-)c(H +)D.当 V(KOH)=15mU,溶液中存在以下关系：2c(K+)=3c(C 2Q2-)+3c(HC2O-)+3c(H 2C2Q) 【答案】B【解析】A. b点水电离出氢离子浓度最大，说明b点为K2c2O4溶液，则c点为K2c2O4和NaOH的混合溶液，溶液显碱性，故A正确；B. a点时，若加入KOH溶液的体积 V1=10mL , 恰好反应生成HC2O4-,根据K1=5.0 M0-2, K2=5.4 10-5, K1K21X10-14,说明电离程度大于 水解程度，水的电离受到抑制，水电离出氢离子浓度c(H+)1M0-7 mol/L ,与图像不符，故B错误；C. b点时，水电离出氢离子浓度最大，说明b点为K2c2O4溶液，水解后溶液显碱性，溶液中各粒子浓度的大小顺序为：c(K+)c(C2O42-)c(OH-)c(HC 2O4-)c(H+),故C正确；D.当V(KOH)=15mL时，溶液中存在等浓度的K2c2。4和KHC2O4,根据物料守恒有3c(C2O42-)+ 3c(HC2O4-) +3c(H 2c2O4)=2c(K+),故 D 正确;故选 B。8.硫氧化物易引起环境行染，需要悉心研究。(1)二氧化硫可用于催化氧化制硫酸。硫酸工业中，作为催化剂的V2O5对反应I的催化循环过程经历了 n、出两个反应阶段，如右图所示：卜列分子中1mol化学键断裂时需要吸收的能量数据如下:化学键S=O(SS=O(SO)O=O(O)能量/kJ535a496反应I的H=-98 kJ mol-1,则 a=。反应ID的化学方程式为 。将2molSQ和1moQ充入密闭容器中， 在一定条件下发生反应：2SO(g)+O 2(g)2SQ(g)。平衡时SO的体积分数( )随温度和压强的变化如右表所示：下列判断正确的是()压弓虽/MPa体积分数/%温度/ C1.02.03.03505.0ab415c40.0d550ef36.0A. b eB. 415 C、2.0MPa时Q的转化率为 60%C.在一定温度和压强下，加入V2Q作催化剂能加快反应速率，提高SO的体积分数D.平衡常数 K(550C)K(350C)(2)较纯的SO,可用于原电池法生产硫酸。图中离子交换膜是 离子交换膜(填“阴”、“阳”)。救捺HfoJ内/交换膜(3)研究发现，含碱式硫酸铝的溶液与SQ结合的方式有2种：其一是与溶液中的水结合。其二是与碱式硫酸铝中的活性Al2O3结合，通过酸度计测定吸收液的 pH变化，结果如右图所示：挣翟h骑中鬓依事工内5n请解释曲线如图变化的原因(4)取五等份SO,分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应:3SO(g) =(SQ)3(g) H10-14【解析】(1)反应热等于反应物的总键能减生成物的总键能，反应SO2(g)+ O2(g)=SO 3(g) AH=-98 kJ mol, 则反应 I 的 AH=(2X535+1 496-3 Xa)kJ/mol=-98kJ/mol ,解得a=472 kJ mol-1, V2O5在反应中作催化剂，反应n生成V2O4?S0 V2O5参加反应，方程式为SO2+V2O5? V2O4?sa,反应出是V2O4?sq与氧气反应生成 V2O5和SO3反应n生成V2O4?SO3,方程式为2V2O4?SO3+O2? 2V2O5+2SO3, A.该反应是气体体积减小的反应，加压平衡右移，C的体积分数增加，则 b54.0%, ee, A正确；B.在一定条件下发生反应2A(g)+B(g) ? 2C(g)起始(mol)转化(mol)2x2x平衡(mol)2-2x2xC的体积分数为 40%,则： X100%=40%,解得：x=0.5mol ,所以B的转化率为：2-2x + x + 2x-O1X100%=50%,故B错误；C.在一定温度和压强下，加入V2O5作催化剂能加快反应Imol速率，但平衡不移动，SO3的体积分数不变，故 C错误；D.该反应为放热反应，升温平衡左移，平衡常数减小，则 K(550 C ) ,即 Kal Ka210-14,故答案为：Ka1 Ka210-14。9 .亚铜的化合物经常具有令人惊奇的化学性质，常见的有CuH CuCl等。已知：CuCl熔点为430C,沸点为1490C,见光分解，露置于潮湿空气中易被氧化，难溶于 水、稀盐酸、乙醇，易溶于浓盐酸生成HCuCl,反应的化学方程式为 CuCl(白色，s)+3HCl(aq)HCuC14(黄色，aq)。经常有两种方法制 CuCl:方法1:次磷酸H3PO 是一种强还原剂， 将它加入CuSO水溶液，加热到4050C,析出一种红棕色的难溶物 CuH彳f CuH生成后将A装置产生的HCl气体通入，可产生 CuCl。AB(1)写出HPO与CuSO水溶液反应的化学方程式 。(2)A装置中分液漏斗与圆底烧瓶中的物质依次为 。刚开始通HCl气体时B装置中反应的化学方程式为 。(4)请描述从开始通HCl气体到通大量HCl气体过程中B装置中的观象。方法2:实验室用也可用如图所示装置制取CuCl,反应原理为：2CU2+SO+8C1-+2H2O=2CuC43-+SO42-+4H+CuCl43-(aq)CuCl(s)+3C1 -(aq)装置B中反应结束后，取出混合物进行一系列操作可得到CuCl晶体。(5)在反应过程中 SO要过量通入的原因是 。欲提纯某混有铜粉的 CuCl晶体，请简述实验方案：。【答案】(1). 4CuSO+3HPO+6HO=4CuH+3HPQ+4HSO(2).浓硫酸、浓盐酸 (3).CuH+HCl=CuCl+HT (4).沉淀由红棕色转化为白色，后白色沉淀溶解为黄色溶液(5).将CuCl2完全转化为CuCl,并防止CuCl晶体被氧化(6).将混合物加入过量浓盐酸后过滤再在滤液中加入过量水，过滤，洗涤，干燥【解析】(1)次磷酸H3P02是一种强还原剂，将它加入CuSO4水溶液，加热到4050C,析出一种红棕色的难溶物CuH, H3PO2与CuSO4水溶液反应的化学方程式为4CuSO4+3H 3PO2+6H 2O=4CuH+3H 3PO4+4H2SO4,故答案为：4CuSO4+3H3PO2+6H 2O=4CuH+3H 3PO4+4H2SO4 ；(2)A装置是产生氯化氢的装置，制备氯化氢可以通过氯化钠固体与浓硫酸反应加热获得，也可以通过浓盐酸挥发获得，因此分液漏斗可以盛放浓硫酸，圆底烧瓶中盛放浓盐酸，故答案为：浓硫酸、浓盐酸；(3)根据题意，CuH与HCl气体产生CuCl,反应的化学方程式为 CuH+HCl=CuCl+H 2 T,故答 案为：CuH+HCl=CuCl+H 2T;(4)开始通HCl气体时红棕色的难溶物 CuH反应生成CuCl白色沉淀，通大量HCl气体时发 生CuCl(白色，s)+3HCl(aq) = H3CuCl4(黄色，aq),过程中的现象为沉淀由红棕色转化为白色，后白色沉淀溶解为黄色溶液，故答案为：沉淀由红棕色转化为白色，后白色沉淀溶解为黄色溶液；(5)在反应过程中通入过量的SO2可以将CuCl2完全转化为CuCl,并防止CuCl晶体被氧化，故答案为：将CuCl2完全转化为CuCl,并防止CuCl晶体被氧化；根据CuCl(白色，s)+3HCl(aq)=H3CuCl4(黄色，aq)可知，提纯某混有铜粉的 CuCl晶体,可以将混合物加入过量浓盐酸后过滤，除去铜粉，再在滤液中加入过量水，生成CuCl晶体,然后过滤，洗涤，干燥即可，故答案为：将混合物加入过量浓盐酸后过滤，再在滤液中加入 过量水，过滤，洗涤，干燥 。10 .某再回收利用公司对一厨房铁铝合金废旧家具进行回收利用，其流程如下图所示：请回答下列问题:(1)流程中加碳酸钠溶液浸泡的目的是;在空气中久置的目的是(2)同条件下NaFeQ溶解度&FeQ溶解度(填“低于”，“高于”，“不确定”， 推测“FeQ在净水方面的作用。(至少答两条) 已知RFeQ水解显碱性。在洗涤 KFeQ固体时最好选用 。A.水 B .亚硫酸氢钠溶液C.氢氧化钠溶液D .先氢氧化钠溶液后乙醇(4)熔融盐电镀中铝元素和氯元素主要以AlCl 4-和Al 2Cl 7-形式存在，铝电镀的主要电极反应式为。(写出一个电极反应即可 )(5)已知氯化铝受热易升华，气态氯化铝的密度为11.92g/L(已转化为标准状况),则气态氯化铝的分子式为。(6)氢氧化铝经常用于做药品， 有两种溶解方式：可以溶解为Al3+或Al(OH) 4-。已知25c时 氢氧化铝在pH=3和pH=10的两溶液中溶解度均为 7.8 X 10-3g(溶液密度近似为1g/mL),则 25 C下氢氧化铝的两种溶解方式的溶度积之比为 。【答案】(1).除油污 (2).利用空气中的氧气将亚铁氧化为三价铁(3).高于(4).杀菌消毒、吸附悬浮物(5). D (6). 7AlCl 4+Al-3e=4Al 2c17 或相反 (7). ALCL(8). 1023 或 10-23【解析】(1)铁铝合金废旧家具用碳酸钠溶液浸泡可以除去表面的油脂；铁铝合金粉碎后用盐酸溶解生成氯化铝和氯化亚铁，在空气中久置可以将将亚铁氧化为三价铁，故答案为：除油污；利用空气中的氧气将亚铁氧化为三价铁；(2)根据流程图，Na2FeO4溶液中加入氯化钾固体反应生成KzFeO4固体，说明同条件下Na2FeO4溶解度高于 &FeO4溶解度，&FeO4中铁为+6价，具有强氧化性，可以杀菌消毒，还原产物铁离子能够水解生成氢氧化铁胶体，可以吸附悬浮物，故答案为：高于；杀菌消毒、 吸附悬浮物；K2FeO4水解显碱性。A .用水洗涤，K2FeO4水解，错误；B. &FeO4中铁为+6价，具有强氧化性，能够与亚硫酸氢钠溶液发生氧化还原反应，错误； C.用氢氧化钠溶液洗涤，可以抑制K2FeO4水解，但会引入新杂质，错误；D.先用氢氧化钠溶液洗涤， 可以抑制K2FeO4水解，后乙醇洗涤，除去表面的氢氧化钠，且乙醇易挥发，正确；故选D;(4)电镀池中镀件金属铝作阳极，金属铝失电子发生氧化反应，A1+7A1C1 4-3e=4Al2Cl7,故答案为：阳；A1+7A1C1 4-3e-=4Al2Cl7； 气态氯化铝的密度为11.92g/L,则气态氯化铝的摩尔质量=11.92g/L 22.4L/mol=267g/mol ,分子式为 Al 206,故答案为： Al 206；(6)假设溶液体积为0.1L,则0.1L溶液中含有氢氧化铝的物质的量少*=1X10-4mol,78g/m ol贝UpH=10 时，cAl(OH) 4-JH=1 X10-3mol/L , Al(OH) 3+H2O Al(OH) 4- +H+,OIL溶度积=cAl(OH) 4-c(H+)=1 M0-3X1 X10-10=1 X10-13, pH=3 时，c(Al 3+)=1 0-3mol/L , Al(OH) 3Al3+3OH-,溶度积=c(Al 3+)c3(OH-)=1 M0-3X(1 0-11)3=1X10-36,则25c下氢氧化铝的两种溶解方式的溶度积之比为上、=1023,故答案为：1023。I x 10 36 11. N元素形成的化合物丰富多彩，试回答下列问题：(1)向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水先产生沉淀，后沉淀溶解为深蓝色溶液，加入乙醇会析出蓝色晶体。基态铜原子的核外电子排布式为 ;1mol该蓝色晶体的阳离子中含有的b键的数目为 ;简要解释为什么加入乙醇会有晶体析出(2)已知邻羟基苯胺的结构式为工，比较：邻羟基苯胺的沸点 对羟基苯胺的?U点(填“低于”，“高于”，“不确定”)；毒奶粉事件中的主角是三聚鼠胺，结构MH,简式为 A ,该分子中氮原子的杂化方式为 ;复旦投毒案的主角H3Q是N一二甲基亚硝胺，结构简式为尸NJ则该分子所涉及的第二周期元素第一电离能由H3d小到大的顺序为；(3)已知CuN中的阴离子与 CO互为等电子体，CuN晶体的晶胞与氯化钠的晶胞类似。请写出 CuN中的阴离子的电子式 ;已知该晶体晶胞边长 a,b,c,关系为a=b 个；(4)已知NH,NF3,N(CH3)3都可以与铜离子生成配离子。稳定性Cu(NH3)42+Cu(NF3)42+。(填“低于”，“高于”，“不确定”)已知稳定性Cu(NH3)42+高于CuN(CH 3) 3 42+,请简要解释原因 。【答案】(1). 1s22s22p63s23p63d104s1(2). 16N(3).加入乙醇降低了溶剂的极性，配合物溶解度降低(4).低于 (5). sp2,sp 3(6). CON.：、：二(8).4(9).高于 (10). N(CH)3体积大，空间拥挤【解析】(1)铜为29号元素，基态铜原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1,故答案为：1s22s22p63s23p63d104s1；1mol该蓝色晶体的阳离子为Cu(NH3)42+,其中含有的 b键有Cu原子与N原子间的配位键和氨气分子中的共价键，数目为16Na,故答案为：16Na；加入乙醇降低了溶剂的极性，配合物溶解度降低，因此加入乙醇会有Cu(H 2O)4SO4?H2O晶体析出，故答案为：加入乙醇降低了溶剂的极性，配合物溶解度降低；(2)邻羟基苯胺容易形成分子内氢键，沸点降低，对羟基苯胺容易形成分子间氢键，沸点升高，因此邻羟基苯胺的沸点低于对羟基苯胺的沸点；三聚鼠胺分子中，氨基上的N原子含有3个b键和一个孤电子对，所以采取sp3杂化，环上的N原子含有2个b键和一个孤电HR子对，所以采取sp2杂化；尸一N0,分子所涉及的第二周期元素为C、N、O,同一周期H3c元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素的第一电离能大于相邻元素，由于 N的2P为半充满结构，均为稳定，第一电离能由小到大的顺序为CON ,故答案为：低于；sp2, sp3; CON ;(3)CuN3中的阴离子与CO2互为等电子体，结构与二氧化碳相似，电子式为,故答案为:CuN3晶体的晶胞与氯化钠的晶胞类似，该晶体晶胞边长a, b, c,关系为a=bc,则晶胞4个，故答案为：4;(4)F的电负性比N大，N-F成键电子对向F偏移，导致NF3中N原子核对其孤对电子的吸引能力增强，难以形成配位键，故NF3不易与Cu2+形成配离子，因此稳定性Cu(NH 3)42+高于Cu(NF 3)42+,故答案为：高于;N(CH3)3体积大，空间拥挤，导致稳定性CU(NH 3)42+高于CuN(CH 3)342+,故答案为:N(CH 3)3体积大，空间拥挤。点睛：本题考查了物质结构与性质。本题的易错点为CuN3晶胞中与阳离子最近的阳离子数目的判断，注意该晶体的基本不是立方体，而是长方体；本题的难点为配位离子的稳定性的判断，注意从离子的体积大小和孤对电子的偏移角度分析解答。12.某有机物A30g完全燃烧生成44gCO和18g水。(1)若A发生如右图反应:CHCH=CHCHOA中官能团的名称;请写出物质B的结构简式;E可在 条件下生成 QHkQ。(2)若A发如下反应：请写出A生成D的化学反应方程式A生成E的反应类型；B生成C的反应类型A的一种同分异构体 A可与A发生类似的反应，不过其生成的D1物质含有八元环。请写出A的结构简式(3)若A发生如下反应:请写出A的结构简式1150.NaOHO分子式为C9Hl802的物质M与A属于同一类物质，且可以酸性条件下水解为两种相对质量相同的物质，则符合条件的B的同分异构体有种。(1) .醛基(2) .(3). CU/O2f) O(4).0T1浓破酸比。丫 2)/CH,+2H20.缩聚 (6).加聚 .H0-CH-CH2-C00H(8). HCOOCH (9). 218g=1mol,含有O的物质 18g/mol44m【解析】44gCO2和18g水的物质的量分另1J为 ;=1mol44g/mol见柜一9g2s的量= =1mol,说明该有机物中 C、H和O原子的个数比为1: 2： 1,最简式为CH2O。(1)根据流程图，A能够与银氨溶液反应，说明 A中含有醛基，故答案为：醛基;根据A的最简式为CH?。，含有醛基，则 A为甲醛(HCHO) , A发生醛基的加成反应生成，故答案为:)根据流程图，结合信息3 ，QHa稀 nil1aCHCH-CTLCHO OH CH二OHCH3CH=CHCHO可知，乙醛与3分子甲醛反应生成 D, D为CHO, D与氢气加CILOHOH CII OH 成后生成E, E为E可在Cu/O2条件下发生催化氧化生成C1LOHCIIOc5H4O4(OHC-d- CHO),故答案为：Cu/O2；CHO(2) A的最简式为CH2。根据流程图，A在硫酸作用下可以生成B(C3H4。2), B能够生成高分子化合物C(C 3H4O2)n,说明B中含有碳碳双键，说明A脱去了 1分子水生成B,因此A中含有羟基；A在硫酸作用下能够反应生成六元环状化合物D(C 6H804),说明脱去了 2分子水，形成了环状酯，因此 A为CH3CHOHCOOH。OHA生成D的化学反应方程式为峋帝丽+2H2O,故答案为:Of+2士0 ；A中含有羟基和竣基，可以发生缩聚反应生成E; B中含有碳碳双键，可以发生加聚反应生成C,故答案为：缩聚；加聚；A的一种同分异构体 Ai可与A发生类似的反应，不过其生成的Di物质含有八元环，则Ai的结构简式为，故答案为：HO-CH 2-CH2-COOH ;A的最简式为CH2O。根据流程图，A能够与银氨溶液反应，说明 A中含有醛基，结 合D的化学式可知，A含有2个碳原子，A能够与氢氧化钠溶液反应， 说明含有酯基，因此 A 为 HCOOCH 3,故答案为：HCOOCH 3；分子式为C9H1802的物质M与A属于同一类物质，且可以酸性条件下水解为两种相对质 量相同的物质，说明 M为C3H7C00 C5H11；根据流程图，A水解后酸化生成 B,说明B为 酸，因此符合条件的 B为C3H7C00H,由于丙基有2种结构，因此B有2种结构，故答案 为：2。点睛：本题考查了有机合成与推断，难度较大。根据燃烧生成的二氧化碳和水确定A的最简式是解题的基础。本题的难点为 (1) 中 A 的结构的确定，要注意醛基能够发生分子间加成反应。17